探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

FeOFe2O3

(鐵紅)Fe3O4實(shí)驗(yàn)室中的含鐵化合物Fe(OH)2FeSO4·7H2OFeCl3·6H2OFe(OH)3通過(guò)閱讀P53<資料在線>,回答下列問(wèn)題：1.鐵有哪些物理性質(zhì)？2.含鐵的物質(zhì)有哪些?3.根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)對(duì)含鐵的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

資料在線含鐵物質(zhì)（可看成FeO?Fe2O3

）單質(zhì)化合物金屬鐵Fe氧化物氫氧化物鹽FeOFe3O4Fe2O3

+3+2Fe(OH)2Fe(OH)3+2+3FeCl2FeSO4FeCl3Fe2(SO4)3亞鐵鹽鐵鹽+2+2+3+30(游離態(tài))(化合態(tài))+2+3想一想一、含鐵元素的物質(zhì)都有哪些？二、不同價(jià)態(tài)鐵元素所在物質(zhì)間能否相互轉(zhuǎn)化？oFe+2Fe+3Fe氧化劑氧化劑還原劑還原劑金屬鐵單質(zhì)

FeFeO

Fe(OH)2FeCl2FeSO4Fe2O3

Fe(OH)3FeCl3Fe2(SO4)3FeS2還原性還原性和氧化性氧化性加強(qiáng)氧化劑加弱氧化劑加還原劑二、不同價(jià)態(tài)鐵元素所在物質(zhì)間能否相互轉(zhuǎn)化？oFe+2Fe+3Fe氧化劑氧化劑還原劑還原劑加強(qiáng)氧化劑加弱氧化劑加還原劑活動(dòng)探究1、初中學(xué)過(guò)鐵能跟哪些物質(zhì)反應(yīng)？FeFe3+Fe2+弱氧化劑(稀硫酸、CuSO4等)還原劑(Zn等)強(qiáng)氧化劑(Cl2、硝酸等)2Fe

+3Cl2

=2FeCl3點(diǎn)燃Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe

+CuSO4

=FeSO4+Cu1、有鐵單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)FeO+CO==Fe

+CO2Fe2O3+3CO==2Fe

+3CO2

3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃還原劑(CO等)Zn

+FeSO4

=ZnSO4+Fe穩(wěn)故知新二、不同價(jià)態(tài)鐵元素所在物質(zhì)間能否相互轉(zhuǎn)化？oFe+2Fe+3Fe氧化劑氧化劑還原劑還原劑加強(qiáng)氧化劑加弱氧化劑加還原劑活動(dòng)探究1、初中學(xué)過(guò)鐵能跟哪些物質(zhì)反應(yīng)？2、如何檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+？關(guān)于Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠)的檢驗(yàn)（1）加堿溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓工具欄紅褐色沉淀Fe(OH)3FeCl3溶液白色Fe(OH)3灰綠色紅褐色Fe(OH)2關(guān)于Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠)的檢驗(yàn)（2）加KSCN(硫氰化鉀)溶液（1）加堿溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色→

灰綠色

→紅褐色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34Fe(OH)2+2H2O+O2

=4Fe(OH)3工具欄紅褐色沉淀FeSO4溶液Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3溶液血紅色溶液二、不同價(jià)態(tài)鐵元素所在物質(zhì)間能否相互轉(zhuǎn)化？oFe+2Fe+3Fe氧化劑氧化劑還原劑還原劑加強(qiáng)氧化劑加弱氧化劑加還原劑活動(dòng)探究1、初中學(xué)過(guò)鐵能跟哪些物質(zhì)反應(yīng)？2、如何檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+？可用試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、鋅片、銅片。3、含F(xiàn)e2+和Fe3+的物質(zhì)有哪些性質(zhì)？探究Fe2+的氧化性FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，有鐵析出FeCl2溶液與Zn反應(yīng)結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究Fe2+的還原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3溶液由淺綠色變?yōu)榧t色FeCl2溶液與氯水反應(yīng)結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)加入KSCN溶液結(jié)論Fe2+既有氧化性又有還原性Fe2+在一定條件下能轉(zhuǎn)化成Fe或Fe3+Fe（OH）2FeCl3溶液加入現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-無(wú)明顯變化顯血紅色Fe2+還可以被常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑（如濃硫酸、硝酸、KMnO4等）氧化；Fe3+還可以被常見(jiàn)還原劑（如S2-、I-、SO32-等）還原。2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2探究Fe3+的氧化性鐵粉，KSCN溶液加入氯水

Fe3+

Fe2+

還原劑氧化劑

Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化（Fe）(氯氣或氯水)FeCl3FeCl2+3價(jià)Fe：只具有氧化性+2價(jià)Fe：既具有氧化性又具有還原性0價(jià)Fe：只具有還原性Fe0Fe+3Fe+2弱氧化劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑還原劑還原劑還原劑小結(jié)FeFe2+Fe3+Zn,Al、C、CO

弱氧化劑S,Cu2+,Fe3+,H+強(qiáng)氧化劑Cl2,O2,HNO3,KMnO4Zn,Al、C、CO強(qiáng)氧化劑Cl2,O2,HNO3,KMnO4Fe,Cu,S2-,I-,H2S“鐵三角”小結(jié)1.現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）A.蘋(píng)果汁中的Fe2+變?yōu)镕e3+B.蘋(píng)果汁含有Cu2+C.蘋(píng)果汁含有OH—D.蘋(píng)果汁含有Na+A學(xué)以致用2.要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉D3.下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN

溶液作用生成紅色溶液的是（）

A、鹽酸B、氯氣

C、CuSO4溶液D、稀硫酸B4.實(shí)驗(yàn)室所配制的FeSO4溶液通常需要加入鐵釘或鐵粉來(lái)防止溶液里的Fe2+被氧化，你能說(shuō)出其中的道理嗎？2Fe3++Fe=3Fe2+學(xué)以致用若要制得純凈的Fe(OH)2，問(wèn)題的關(guān)鍵是什么？如何解決呢？科學(xué)探究:如何制得白色的氫氧化亞鐵沉淀

1、使用煮沸的蒸餾水配制溶液。（排除溶液中溶解的氧氣）2、在溶液上加入保護(hù)層（例如植物油、苯）。3、將膠頭滴管尖端插入試管底部。目的：使反應(yīng)液與氧氣隔離

4、使用的新制Fe2+溶液中加入一些還原劑鐵粉，防止生成Fe3+。。。。。。

3、鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)

名稱(chēng)氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式色態(tài)與非氧化性酸與氧化性的酸穩(wěn)定性制法

Fe(OH)2Fe(OH)3

白色絮狀沉淀紅褐色絮狀沉淀Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3

+NO↑+8H2O不穩(wěn)定,易在空氣中氧化變色4Fe(OH)2+