2023高考化學模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、近日，北京某區食藥監局向居民發放了家用食品快檢試劑盒．試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化學原理進行檢驗的是（）A．通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度B．用含Fe2+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量C．向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量D．通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度2、下列敘述正確的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．原電池中發生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應3、設NA為阿伏加德羅常數值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是A．N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+B．每1molPt2O+轉化為Pt2O2+得電子數為3NAC．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現象D．1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數為0.5NA4、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C．家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法5、下列屬于氧化還原反應的是()A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．Na2O＋H2O=2NaOHC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O6、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK，簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是（）A．山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質B．稀釋山梨酸鉀溶液時，n(OH-)、c(OH-)都減小C．若山梨酸的電離常數為Ka，則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]D．山梨酸能發生加成反應，但不能發生取代反應7、下列屬于電解質的是()A．酒精 B．食鹽水C．氯化鉀 D．銅絲8、我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖。下列說法錯誤的是（）A．Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化B．兩種電解質溶液環境下從N2→NH3的焓變不同C．MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低D．N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程9、改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯誤的是A．直線b、d分別對應H+、OH－B．pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)C．HAc電離常數的數量級為10-5D．從曲線a與c的交點可知pKa＝pH＝4.7410、下列化學用語表達正確的是（）A．還原性：HF>HCl>HBr>HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D．Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵11、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結構簡式如圖．下列關于M的說法正確的是（）A．屬于芳香烴B．遇FeCl3溶液顯紫色C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1molM完全水解生成2mol醇12、用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A．充電時，當陽極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子B．放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大C．電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD．充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O13、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是A．反應前2min的平均速率v(Z)<2.0×10?3mol·L－1·min－1B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，c(Z)>0.24mol·L－1D．該溫度下此反應的平衡常數：K=1.4414、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強氧化性，其還原產物水解生成Fe(OH)3膠體B．電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學發展理念C．檢查酒駕時，三氧化鉻(橙紅色)被酒精氧化成硫酸鉻(綠色)D．自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應原理15、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發面,甚獲利也。”下列說法中錯誤的是A．“石堿”的主要成分易溶于水B．“石堿”俗稱燒堿C．“石堿”可用作洗滌劑D．“久則凝淀如石”的操作為結晶16、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為原電池。下列敘述正確的是（）A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負極區生成并逸出C．該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1D．該反應中每析出4.8g硫磺轉移1mol電子17、下列實驗操作及現象，不能得出對應結論的是選項實驗操作現象結論A將甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色反應產生了HClB鍍鋅鐵片出現刮痕后部分浸入飽和食鹽水中,一段時間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀鍍鋅鐵沒有發生原電池反應C向2mL0.lmol/L醋酸溶液和2mL0.lmol/L硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol/LNaHCO3溶液只有醋酸溶液中產生氣體酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸D向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液只有FeCl3溶液中迅速產生氣體Fe3+能催H2O2分解A．A B．B C．C D．D18、MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是A．裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置III用于吸收未反應的SO2D．用裝置II反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經歷蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥的過程19、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關說法正確的是（）A．等濃度的兩種酸其酸性相同B．兩種酸都能與溴水發生加成反應C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D．鞣酸能與Fe3+發生顯色反應，而莽草酸不能20、電解合成1，2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該裝置工作時，陰極區溶液中的離子濃度不斷增大B．液相反應中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷C．X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D．該裝置總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl21、a、b、c、d、e為原子序數依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A，其化學式為ba4d(ec4)2。A能夠發生如下轉化關系：己知C的分子式為ba3，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。則下列說法正確的是A．原子半徑b>cB．e的氧化物的水化物為強酸C．化合物A為共價化合物D．元素非金屬性強弱c<e22、我國科學家提出了無需加入額外電解質的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉（HCOONa）的水解為電極反應和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關說法不正確的是A．A極為電池的負極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜B．放電時，負極反應為HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2OC．當電路中轉移0.lmol電子時，右側電解質溶液質量增加2.3gD．與傳統的氯堿工業相比，該體系在不污染環境的前提下，可以實現同步發電和產堿二、非選擇題(共84分)23、（14分）新合成的藥物J的合成方法如圖所示：已知：R1—NH—R2+Cl—R3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)回答下列問題：(1)B的化學名稱為______________，F的結構簡式為_____________(2)有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是_______，由A生成B的反應類型為_____(3)③的化學方程式為__________。(4)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(C5H5N，屬于有機堿)能提高J的產率，原因是________。(5)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有_________種(不考慮立體異構)。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環上有兩個取代基(6)是一種重要的化工中間體。以環已醇()和乙醇為起始原料，結合已知信息選擇必要的無機試劑，寫出制備的合成路線：_________________。(已知：RHC=CHR＇RCOOH+R＇COOH，R、R＇為烴基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)24、（12分）紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計了如下實驗：請回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因____________。25、（12分）某研究性學習小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。查閱文獻，得到以下資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。Ⅰ．制備K2FeO4（夾持裝置略）。（1）A為氯氣的實驗室發生裝置。A中反應方程式是______（錳被還原為Mn2+）。若反應中有0.5molCl2產生，則電子轉移的數目為______。工業制氯氣的反應方程式為______。（2）裝置B中盛放的試劑是______，簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。（3）C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中還可能發生其他反應，請用離子方程式表示______。Ⅱ．探究K2FeO4的性質（4）甲同學取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發現產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述K2FeO4的凈水原理。______。26、（10分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(GB2760－2014)規定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L－1。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。Ⅰ.定性實驗方案如下：(1)將SO2通入水中形成SO2—飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為__________________________________________________。(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下實驗：實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：_______________________________。Ⅱ.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略)：(3)儀器A的名稱是________。(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為__________。(5)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是__________。(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為________g·L－1。該測定結果比實際值偏高，分析原因________________________________________。27、（12分）硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發生反應的離子方程式：_______。②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_________。②用5mL__________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.繼續持續通入SO2，溶液逐漸變為深棕色。已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)④步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_________。⑤步驟ii后期反應的離子方程式是__________。(3)由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是__________。28、（14分）用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內產生大量泡沫），某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。(1)資料1：KI在該反應中的作用：H2O2+I=H2O+IO；H2O2+IO=H2O+O2↑+I。總反應的化學方程式是_______________________________________________。(2)資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是______（填字母）。a．加入KI后改變了反應的路徑b．加入KI后改變了總反應的能量變化c．H2O2+I=H2O+IO是放熱反應(3)實驗中發現，H2O2與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________________________________，說明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：ⅰ.H2O2濃度降低；ⅱ._________________________________________。以下對照實驗說明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現象是________________________。(4)資料4：I+IIK=640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L-1KI溶液，達平衡后，相關微粒濃度如下：微粒III濃度/(mol·L-1)2.5×10-3a4.0×10-3①a=____________________。②該平衡體系中除了含有I、I和I外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_____________________。29、（10分）含氮化合物是化工、能源、環保等領域的研究熱點。回答下列問題：（1）N2O在金粉表面發生熱分解反應：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)?H己知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)?H12NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)?H2?H=____(用含?H1、?H2的代數式表示)。（2）一氧化二氮可反生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。不同溫度(T)，N2O分解半哀期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1___T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為P0，反應至t1min時，體系壓強P=____(用P0表示)。（3）將NH3與O2按體積比4：5充入剛性容器中，起始體系總壓強為P0kPa，分別在催化劑M、N作用下發生反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H3=-905.0kJ/mol，NH3的分壓(P)與時間和溫度的關系如圖所示：①催化劑的催化效果：M____N(填“強于”或“弱于”)。②T°C時，0~12.5min內P(NH3)減小量___(填“>”、“=”或“<”)12.5~25min內P(NH3)減小量，理由為___。（4）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業上采用電解法制備NaClO2的原理如圖所示。①交換膜應選用___(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。②陽極的電極反應式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A項、通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度，涉及與氫離子的反應，pH試紙的變色過程是化學變化，故A錯誤；B項、亞鐵離子與氯氣發生氧化還原反應，屬于化學變化，故B錯誤；C項、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發生氧化還原反應，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯誤；D項、雞蛋的沉浮與密度有關，沒有發生化學變化，故D正確；故選D。2、C【解析】

A.NaCl溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；B.原電池中發生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0，該電池無電流產生，B項錯誤；C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發生反應而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；D.由化學計量數可知△S<0，且△H?T△S<0的反應可自發進行，常溫下可自發進行，該反應為放熱反應，D項錯誤；答案選C。3、D【解析】

A．根據轉化關系，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O2+，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；B．根據轉化關系，結合得失電子守恒，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O2+，氧化還原反應方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反應中氮元素由+1價得電子變為0價，1molN2O轉化為N2得到2mol電子，則每1molPt2O+轉化為Pt2O2+失電子為2mol，數目為2NA，故B錯誤；C．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C錯誤；D．CO2和N2O的摩爾質量都為44g/mol，一個分子中含有電子數都為22個，則1gCO2、N2O的混合氣體的物質的量為mol，含有電子數為mol×22×NA=0.5NA，故D正確；答案選D。【點睛】B項計算轉移的電子數時，必須正確寫出反應方程式，根據化合價的變化，物質的關系，計算出轉移的電子數。4、A【解析】

A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發生鹽的雙水解反應，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出CO2進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，會導致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質變性，而失去活性，所以疫苗一般應該冷藏保存，B正確；C．油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發對人體健康和室內環境造成的影響，C正確；D．電熱水器內膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑，Mg棒作原電池的負極，從而對正極的熱水器內膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確；故合理選項是A。5、C【解析】

凡是有元素化合價變化的反應均為氧化還原反應，A、B、D項中均無化合價變化，所以是非氧化還原反應；C項中Fe、C元素化合價變化，則該反應為氧化還原反應，故C符合；答案選C。6、C【解析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元弱酸，屬于弱電解質，A錯誤；B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產生的OH-物質的量增大，但稀釋倍數大于水解增大的倍數，所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大，但c(OH-)減小，B錯誤；C.根據物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)，山梨酸鉀水解平衡常數Kh=，所以c(RCOOH)=c(RCOO-)，故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+]，C正確；D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發生加成反應，含有羧基能發生取代反應，D錯誤；故合理選項是C。7、C【解析】

電解質包括酸、堿、多數的鹽、多數金屬氧化物、水等物質，據此分析。【詳解】A、酒精結構簡式為CH3CH2OH，屬于非電解質，故A不符合題意；B、食鹽水為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B不符合題意；C、氯化鉀屬于鹽，屬于電解質，故C符合題意；D、銅絲屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；答案選C。8、B【解析】

A.從圖中可知在Li2SO4溶液中N2的相對能量較低，因此Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化，A正確；B.反應物、生成物的能量不變，因此反應的焓變不變，與反應途徑無關，B錯誤；C.根據圖示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的將反應決速步(*N2→*N2H)的能量大大降低，C正確；D.根據圖示可知N2的活化是N≡N鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程，D正確；故合理選項是B。9、B【解析】

微粒的濃度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，堿性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越強lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，堿性越強lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根據圖象知，曲線c為CH3COOH，a為CH3COO-，b線表示H+，d線表示OH-。據此分析解答。【詳解】A.根據上述分析，直線b、d分別對應H+、OH－，故A正確；B.根據圖象，pH＝6時，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)，故B錯誤；C.HAc電離常數Ka=，當c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，數量級為10-5，故C正確；D.曲線a與c的交點，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根據C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa＝-lgKa＝-lgc(H+)=pH＝4.74，故D正確；答案選B。10、D【解析】

A．鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數的增大而增強，即還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A錯誤；B．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯誤；D．過氧化鈉的電子式為，過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含O-O共價鍵，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為A，要注意元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱。11、C【解析】

A.含有C.

H、O元素且含有苯環，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發生顯色反應，故B錯誤；C.含有碳碳雙鍵且連接苯環的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.含有3個酯基，所以1

mol

M完全水解生成3mol醇，故D錯誤；故選：C。【點睛】該物質中含有酯基、氨基、苯環、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯烴的性質，能發生水解反應、中和反應、加成反應、取代反應、加聚反應等，據此分析解答．12、B【解析】

A.充電時陽極發生反應Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，產生1molPbO2，轉移2mol電子，陽極增重1mol×239g/mol=239g，若陽極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，A錯誤；B.放電時正極上發生還原反應，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；C.放電時，負極上是金屬Pb失電子,發生氧化反應，不是PbO2發生失電子的氧化反應，C錯誤；D.充電時，PbO2電極與電源的正極相連，作陽極，發生氧化反應，電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，Pb電極與電源的負極相連，D錯誤；故合理選項是B。13、D【解析】

A.反應前2min內Y的改變量為1.14mol，則Z改變量為1.18mol，2min內Z的平均速率v(Z)=Δn/Δt==4×11?3mol·(L·min)?1，故A錯誤；B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應達到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯誤；C.充入氣體X和氣體Y各1.16mol，平衡時Y的物質的的量為1.11mol，則改變量為1.16mol，此時Z的物質的量為1.12mol，濃度為1．112mol?L?1，保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1．32mol氣體Y，用建模思想，相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z)=1.124mol·L?1，故C錯誤；D.平衡時，Y的物質的量為1.1mol，X的物質的量為1.1mol，Z的物質的量為1.12mol，該溫度下此反應的平衡常數，故D正確；答案選D。14、C【解析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，處于較高價態，因此具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水解產生的Fe(OH)3膠體又具有吸附水中雜質的作用，選項A正確；B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學發展理念，選項B正確；C、檢查酒駕時，三氧化鉻(橙紅色)被酒精還原成硫酸鉻(綠色)，選項C錯誤；D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應原理，鋅為負極，保持輻條，選項D正確。答案選C。15、B【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯誤；C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發結晶，故D正確；選B。16、C【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B.紅棕色氣體為NO2，N的化合價由＋5價→＋4價，根據原電池工作原理，負極上發生氧化反應，化合價升高，正極上發生還原反應，化合價降低，即NO2應在正極區生成并逸出，故B錯誤；C.根據題中信息，As的化合價由＋3價→＋5價，S的化合價由－2價→0價，化合價都升高，即As2S3為還原劑，HNO3為氧化劑，根據得失電子數目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正確；D.4.8g硫磺的物質的量為：=0.15mol，根據硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根據C選項分析，1molAs2S3參與反應，轉移10mole－，則0.05molAs2S3作還原劑，轉移電子物質的量為0.05mol×10=0.5mol，故D錯誤；答案：C。17、B【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了HCl，故A不符合題意；B.鍍鋅鐵片出現刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀，鋅作負極，鐵作正極，鐵受到了保護，鍍鋅鐵發生了原電池反應，故B符合題意；C.向2mL0.lmol?L?1醋酸溶液和2mL0.lmol?L?1硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol?L?1NaHCO3溶液，只有醋酸溶液中產生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應，硼酸不與碳酸氫鈉反應，則得出酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C不符合題意；D.向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCl3溶液中迅速產生氣體，說明Fe3+對H2O2分解起催化作用，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。18、A【解析】

由實驗裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應生成MnSO4，蒸發濃縮、冷卻結晶可得到晶體，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。【詳解】A．Cu與濃硫酸常溫下不反應，X不可能為Cu，A項錯誤；

B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確；

C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；

D．用裝置Ⅱ反應后的溶液制備MnSO4?H2O，蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確；

答案選A。19、D【解析】

A.莽草酸只有一個羧基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，鞣酸有一個羧基、三個酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液顯酸性，則等濃度的兩種酸，鞣酸酸性更強，故A錯誤；B.鞣酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溴水只發生取代反應，故B錯誤；C.鞣酸含有苯環，不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.鞣酸含有酚羥基，與鐵離子反應，而莽草酸中不含酚?OH，則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；答案選D。【點睛】鞣酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環不是苯環，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶液不顯紫色，這是同學們的易錯點。20、C【解析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH-，溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；B.由分析可知，液相反應中發生的反應為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反應的化學方程式可知，CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，故B正確；C.陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉化為CuCl2，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯誤；D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2?二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環使用，其實質是NaCl、H2O與CH2=CH2反應，所以總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正確。故選C。21、A【解析】

A和氫氧化鈉溶液反應生成B和C，C為氣體，C的分子式為ba3，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，根據化學式可推斷C為氨氣，B為白色沉淀，繼續加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化鋇溶液形成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據以上推斷，A為NH4Al(SO4)2，a為H元素，b為N元素，c為O元素，d為Al元素，e為S元素，據此分析解答。【詳解】A．b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b＞c，故A正確；B．e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯誤；C．A為NH4Al(SO4)2，是離子化合物，故C錯誤；D．c為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強弱c＞e，故D錯誤；答案選A。22、C【解析】

從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉化為CO32-，發生反應HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O，C元素由+2價升高為+4價，所以A為負極，B為正極。當負極失去2mole-時，溶液中所需Na+由4mol降為2mol，所以有2molNa+將通過交換膜離開負極區溶液進入正極區。正極O2得電子，所得產物與水發生反應，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正極區溶液中陰離子數目增多，所以需要提供Na+以中和電性。【詳解】A．由以上分析可知，A極為電池的負極，由于部分Na+要離開負極區，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；B．由以上分析可知，電池放電時，負極反應為HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O，B正確；C．依據負極反應式，當電路中轉移0.lmol電子時，有0.1molNa+通過離子交換膜進入右側，右側參加反應的O2質量為=0.8g，電解質溶液質量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正確；D．與傳統的氯堿工業相比，該體系沒有污染環境的氣體產生，且可發電和產堿，D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應吡啶顯堿性，能與反應④的產物HCl發生中和反應，使平衡正向移動，提高J產率15【解析】

由A、B的分子式，C的結構簡式，可知A為CH3CH=CH2，A發生取代反應生成B為ClCH2CH=CH2；B中氯原子被氨基取代得到，根據C的分子式既反應條件，可知反應②發生題給信息中的取代反應，可知C為；比較C、D分子式，結合E的結構簡式分析，反應③為題給信息中的成環反應，可知D為；D發生酯的水解反應生成E，比較E和G的結構，結合反應條件分析中間產物F的結構為；對比G、J的結構，G與發生取代反應生成J，據此分析解答。【詳解】（1）B為ClCH2CH=CH2，化學名稱為3-氯-1-丙烯，比較E和G的結構，結合反應條件分析中間產物F的結構為故答案為：3-氯-1-丙烯；；（2）根據官能團的結構分析，有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結構變化可知該反應為取代反應，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應；（3）根據上述分析，反應③的化學方程式為，故答案為：；（4）反應④為取代反應，生成有機物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發生中和反應，使平衡正向移動，提高J的產率，故答案為：吡啶顯堿性，能與反應④的產物HCl發生中和反應，使平衡正向移動，提高J產率；（5）F為，分子式為C8H13NO，則K的分子式為C8H11NO，①遇FeCl3溶液顯紫色，則結構中含有酚羥基；②苯環上有兩個取代基，一個為OH，則另一個為由2個C原子6個H原子1個N原子構成的取代基，其結構有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5種，兩取代基的位置共有鄰、間、對三種情況，所以K的同分異構體有3×5=15種，故答案為：15；（6）由題給信息可知，由反應得到，用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發生酯化反應得到，可由原料發生消去反應獲取，則合成路線流程圖為：，故答案為：。【點睛】解決這類題的關鍵是以反應類型為突破口，以物質類別判斷為核心進行思考。經常在一系列推導關系中有部分物質已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯結點。可以由原料結合反應條件正向推導產物，也可以從產物結合條件逆向推導原料，也可以從中間產物出發向兩側推導，審題時要抓住基礎知識，結合新信息進行分析、聯想、對照、遷移應用、參照反應條件推出結論。解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉化關系，不僅要注意物質官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數目以及有機物相對分子質量的衍變，這種數量、質量的改變往往成為解題的突破口。24、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4＋O2↑2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2【解析】

無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，據此分析解答。【詳解】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，（1）無色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，Fe2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學反應方程式為6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；故答案為：6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；（3）W為FeCl3，FeCl3具有較強的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍色，反應的離子方程式為2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2；故答案為：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2。【點睛】本題中學生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：①第（1）問經常會出現學生將化學式寫成名稱；②第（3）問錯將離子方程式寫成化學方程式；學生們做題時一定要認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學式還是名稱，讓寫化學方程式還是離子方程式。學生們一定要養成良好的審題習慣，不要造成不必要的失分。25、2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2ONA2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑飽和食鹽水除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備>Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OK2FeO4在中性溶液中快速產生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的【解析】

由制備實驗裝置可知，A中發生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，C中發生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能發生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。【詳解】（1）A

中反應方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，若反應中有

0.5molCl2

產生，則電子轉移的數目為0.5mol×2×(1-0)×NA=NA，工業制氯氣的反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）裝置

B

中盛放的試劑是飽和食鹽水，該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備；（3）Cl元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知堿性條件下，氧化性Cl2>FeO42-，C中還可能發生氯氣與KOH反應，用離子方程式表示為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：>；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）取少量

K2FeO4

加入渾濁的泥漿水中，發現產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，可知

K2FeO4

的凈水原理為K2FeO4

在中性溶液中快速產生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的，故答案為：K2FeO4

在中性溶液中快速產生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的。26、SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H++SO32－干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2＋H2O2=H2SO4加入二氧化錳并振蕩0.32鹽酸的揮發造成的干擾【解析】

（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H＋+SO32－，故答案為SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H＋+SO32－；（2）根據對比實驗，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；Ⅱ.（3）根據裝置圖，儀器A是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；（4）H2O2具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學方程式為SO2＋H2O2=H2SO4，故答案為SO2＋H2O2=H2SO4；（5）過氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2，可以在反應后的溶液中加入二氧化錳并振蕩，故答案為加入二氧化錳并振蕩；（6）根據反應方程式，有SO2~H2SO4~2NaOH，n(SO2)=n(NaOH)=×0.04000mol/L×0.025L=0.0005mol，質量為0.0005mol×64g/mol=0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的質量為0.032g×=0.32g，該葡萄酒中SO2的含量為0.32g/L，測定過程中，鹽酸會揮發，導致反應后溶液酸的物質的量偏多，滴定時消耗的氫氧化鈉偏多，使得結果偏大，故答案為0.32；鹽酸的揮發造成的干擾。27、Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結晶過濾取反應后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實驗二的步驟i中未觀察到溶液變為深棕色，說明沒有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。【解析】

(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據此寫離子方程式；②根據溶液提取晶體的操作回答；(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變為Fe2+，證明Fe2+的存在即可；②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；④溶液液面上方出現紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；⑤根據繼續持續通入SO2，溶液逐漸變為深棕色，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)總結實驗一和實驗二可知答案。【詳解】(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方