山西省忻州市博愛中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用括號內試劑及操作方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是

（

）

A．苯中的苯酚（Br2水、過濾）

B．乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）

C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）參考答案：答案：A2.甲、乙、丙三種有機物的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是A．甲、乙、丙都能發生加成反應、取代反應B．丙與C6H5OH都含有－OH，質譜圖顯示的質荷比最大值相差14，但不屬于同系物C．淀粉、油脂、有機玻璃等都屬于高分子化合物D．乙的化學名稱為苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在順反異構體參考答案：C3.有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現白色沉淀，以下結論正確的是()A．不能確定原氣體中是否含有SO2B．原氣體中肯定有HClC．原氣體中肯定沒有CO2D．原氣體中肯定沒有HBr、NO2參考答案：D略4.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，它們的部分化合價如下表。下列說法正確的是 A．最高價氧化物對應的水化物的酸性：丁＞戊

B．乙的單質能與水劇烈反應 C．丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應

D．氣態氫化物的穩定性：丙＞甲參考答案：B5.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．放電時，N為負極，其電極反應式為：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略6.下列有關表述正確的是⑴－OH與組成元素相同，含有的電子數也相同⑵sp2雜化軌道：

⑶

Fe2+的離子結構示意圖：

⑷CO2的分子模型示意圖：

⑸丙烷的分子結構模型示意圖：⑹次氯酸的電子式為

⑺名稱為1，3－二甲基―2―丁烯⑻熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-

⑼乙炔的最簡式CH≡CHA.(1)(2)(4)(6)

B.(2)(3)(5)

C.(1)(4)(5)(8)

D.(1)(2)(5)(8)參考答案：D略7.下列離子方程式中正確的是(

)A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2OB．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－

NH3↑+H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2參考答案：D略8.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是

()①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③C．②④ D．③④參考答案：C略9.關于下列圖示的說法中正確的是A．圖①表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1︰1C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同參考答案：C10.(08佛山調研)下列實驗方案能達到目的的是

（）A．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾B．實驗室獲取少量純凈的水：蒸餾自來水C．己烷中混有少量己烯：加溴水后分液D．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液參考答案：答案：B11.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變為紫紅色，BiO3﹣反應后變為無色的Bi3+．下列說法正確的是（）A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物B．此實驗條件下，物質的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2C．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性D．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.8mol參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：發生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O，結合反應中元素的化合價變化及氧化性比較規律來解答．解答：解：A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產物，故A錯誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故B正確；C．上述反應中Bi得到電子，+3價較穩定，不能說明Bi單質的氧化性，則不能說明Bi具有較強的非金屬性，故C錯誤；D．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子為0.1mol×（5﹣3）+0.1mol××（7﹣2）=0.4mol，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的氧化還原反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，側重規律性知識及轉移電子的考查，題目難度不大．12.不能用于鑒別淀粉和纖維素的方法是A、分別加入碘水，觀察顏色反應B、分別加稀硫酸煮沸，加銀氨溶液加熱觀察有無銀鏡C、分別加熱水溶解，觀察溶解性D、放在嘴里咀嚼，有無甜味產生、

參考答案：BD13.下列敘述正確的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應C．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵參考答案：答案：B解析:植物油是碳氫氧化合物，故A錯；乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應，B對；乙烯和苯在工業上都不能通過石油分餾得到，所以C錯；含5個碳原子的環狀烷就烴含5個C－C單鍵，故D錯。14.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、

NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成氣體，“—”表示觀察不到明顯現象，空格表示實驗未做。試推斷其中F是

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液

參考答案：D略15.將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內，開始時產生沉淀，繼續滴加時沉淀又溶解，則該溶液是（

）

A．2mol/L的H2SO4溶液

B．2mol/L的NaOH溶液

C．2mol/L的MgSO4溶液

D．硅酸溶膠參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯合模擬]A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：①將1LpH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1

xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：（1）D是

溶液，判斷理由是

。

（2）用水稀釋0.1mol·L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填寫序號）。①

②

③c(H+)和c(OH-)的乘積

④OH-的物質的量（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。①反應所需要的時間E>A

②開始反應時的速率A>E③參加反應的鋅粉物質的量A=E

④反應過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號)。（5）室溫下，向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。參考答案：（1）NaOH

中和酸性物質A只有NaOH、NH3·H2O，一定物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH（2）①②

（3）③④⑤

（4）④

（5）c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）烯烴中的烯鍵可以被（1）臭氧化（2）NaBH4還原，反應結果烯鍵斷裂，兩端（乙醇）

碳原子都連上了羥基，例如：

（異丙醇）

某二烯烴A（分子式C10H18），經（1）臭氧化（2）NaBH4，得到2mol異丙醇和1mol某種二元醇B（C4H10O2），A的可能結構式共有多少種？如果其中之一的結構簡式和鍵線式是：

其名稱為2,7－二甲基－2,7－辛二烯。請寫出A的其它的所有可能結構的鍵線式，并一一命名之。參考答案：（12分）

有5種（2分），

如果不用鍵線式，則各式各扣1分。4種全對共給10分（含獎勵分2分）略18.（2009·廣東卷）選做題，從以下兩道題中任選一道做。1.光催化制氫是化學研究的熱點之一。科學家利用含有吡啶環（吡啶的結構式為，其性質類似于苯）的化合物Ⅱ作為中間體，實現了循環法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應條件）：（1）化合物Ⅱ的分子式為________________________________________。（2）化合物Ⅰ合成方法如下（反應條件略，除化合物Ⅲ的結構未標明外，反應式已配平）：化合物Ⅲ的名稱是_______________________。（3）用化合物Ⅴ（結構式見下圖）代替Ⅲ作原料，也能進行類似的上述反應，所得有機產物的結構式為____________________。（4）下列說法正確的是________________（填字母）。A.化合物Ⅴ的名稱是間羥基苯甲醛，或2羥基苯甲醛B.化合物Ⅰ具有還原性；Ⅱ具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可發生水解反應D.化合物Ⅴ遇三氯化鐵顯色，還可發生氧化反應，但不能發生還原反應（5）吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2吡啶甲酸正丁酯（Ⅵ）的結構式見下圖，其合成原料2吡啶甲酸的結構式為__________________；Ⅵ的同分異構體中，吡啶環上只有一個氫原子被取代的吡啶甲酸酯類同分異構體有____________________種。Ⅵ2.銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為_____________________。（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為________。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成［Cu（H2O）4］SO4·H2O，其結構示意圖如下：下列說法正確的是_________________（填字母）。A.在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_____________________。（5）Cu2O的熔點比Cu2S的______________（填“高”或“低”），請解釋原因__________。參考答案：1.（1）C11H13NO4（2）甲醛（3）（4）BC（5）122.（1）1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9（2）4（3）BD（4）F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（5）高Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O2-的半徑比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高1、（1）確定分子式時，注意碳的4價。（2）Ⅰ的分子式為C11H15NO5，由原子守恒推知Ⅲ的分子式為CH2O2，為甲酸。（3）對比Ⅰ、Ⅳ的結構，可得到反應實質，從而寫出產物的結構式。（5）觀察Ⅵ的結構，去掉醇部分，即得2吡啶甲酸的結構簡式。丁基有4種，所以符合題意的Ⅵ的同分異構體有4×3＝12種。2、（1）Cu原子成為Cu2+，失去最外層電子。（2）確定微粒數目，注意共用情況。（3）由結構示意圖知，膽礬晶體中不存在離子鍵，受熱時分步失H2O。（5）離子晶體熔、沸點高低比較中，要通過離子半徑的大小比較鍵的強弱，從而確定熔、沸點高低。

19.（12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問\o"全品高考網歡迎您"題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。⑴目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反