山西省太原市師范學院附屬中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①向一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是()。A．①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化，使[Fe(SCN)]2＋消失B．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋C．②紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2參考答案：C略2.已知下列反應①；②；③試判斷下列物質的氧化性強弱順序正確的是

（

）A.

B.C.

D.參考答案：C略3.

向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是（）

A

B

C

D參考答案：答案：D4.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是

（）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：答案：D5.濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是()A．a>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略6.將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C．試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有還原性D．試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸參考答案：C7.易拉罐主要為鋁合金,其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗,其中實驗方案與現象、結論均正確的是(

)參考答案：B略8.某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸銨溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.0×10－amol·L-1和1.0×10－bmol·L－1，在此溫度下，則下列說法正確的是（）A．a＜b

B．a＝b

C．水的離子積為1.0×10－(7+a)

D．水的離子積為1.0×10－(b+a)參考答案：答案：D9.下列離子方程式正確的是A．氫氧化鎂溶于醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2OB．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2++Cu2+C．Fe3O4稀HNO3反應：Fe3O4+8H+=Fe2+＋2Fe3++4H2OD．硫酸鋁鉀溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：D略10.（7分）某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發生如下反應：[]2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應中氧化劑是______，若有2mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑質量為_______g。（2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水、②淀粉、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有________。(填編號)（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，用NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，該反應的化學方程式為_______________________________。參考答案：(1)NaNO2

138

(2)③⑤(3)NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O

【知識點】氧化還原的基本概念和規律解析：（1）NaNO2中氮元素的化合價是+3價，生成物NO中氮元素的化合價是+2價，化合價降低，NaNO2是氧化劑，若有2mol的還原劑被氧化，則有2摩爾NaNO2被還原，質量為2mol×69g/mol=138g；(2)根據2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O知酸性條件下NaNO2能將碘離子氧化成碘單質，而碘遇淀粉變藍色，所以鑒別NaNO2和NaCl選試劑③⑤；(3)根據NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O【思路點撥】本題考查了氧化還原的基本概念和規律，理解氧化還原反應規律是關鍵。11.將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol·L-1鹽酸中,同溫同壓下產生的氣體體積比是A、1︰2︰3

B、6︰3︰2

C、3︰1︰1

D、1︰1︰1參考答案：C略0.1mol?L-1KHS溶液中下列表達式不正確的是（）A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol?L-1

D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)參考答案：略13.下列各項中，左、右兩邊說明的邏輯關系正確的是（

）參考答案：D解析:本題考查化學實驗方案的評價。A選項，乙烯使溴水褪色是因為發生了加成反應，苯使溴水褪色是因為萃取，錯誤；B選項，用pH試紙測鹽酸的pH時不能用蒸餾水濕潤，否則會使所測pH偏大，錯誤；C選項，二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣發生氧化還原反應，而碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳不是氧化還原反應，錯誤；D選項，淀粉和蛋白質在酶作用下都發生水解，正確，故選D。14.“黑色面包”實驗中，濃硫酸在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是（

）A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性參考答案：A略15.下列除去括號內雜質的方法正確的是

A．N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．CO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C．FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應后過濾

D．KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：（一）實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液（二）實驗記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗A．將鋅放入濃鹽酸的實驗B．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體C．當實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產生大量氣體，得到無色溶液D．將實驗C反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現白色沉淀（三）背景資料資料卡片主題：生成一價銅的反應①4CuO2Cu2O+O2↑②2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2③氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等無色離子。（四）請你參與以下探究（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是

。（2）根據“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗C中加熱時又產生氣體”的事實，作出如下推斷：①有同學認為“實驗C中加熱時產生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理？

（填是或否），理由是

。②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證。猜想驗證方法預測現象及結論認為銅片中可能含有鋅等雜質

（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl2-，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體”。利用資料卡片資料①、②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。猜想預設驗證方法猜想的現象與結論白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實際上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)移動的結果。請寫出該平衡常數的表達式K＝

；加水稀釋后平衡移動的原因是

。參考答案：（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率

（2分）（2）①否（1分）；因為H-2本身難溶于水（1分）；

②驗證方法預測現象及結論將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；若有氣體則有鋅等雜質（1分）

（3）（任選一種方法即可）驗證方法預測現象及結論向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑（1分）溶液變藍色，說明是一價銅（1分）向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）

（4）

（2分）；加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）反應①是現代某化工生產中重要的反應原理。X具有漂白性，Y氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z與Y含有相同的元素。W是空氣的主要成分，反應③中X與Y的物質的量之比為1∶2。試回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取Y氣體的化學方程式

；（2）若A是一種常見金屬，寫出反應④的離子方程式

；（3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則E的化學式為

；（4）X的電子式為

；Z的結構式為

；（5）2010年科學家發現Y氣體可以與氧氣組成燃料電池，且產物無污染，試寫出以熔融的KOH為電解質的負極反應式

；（6）反應⑤中液態的Z與NO2氣體反應生成9g水蒸氣時放熱141.9kJ，寫出該反應的熱化學方程式

。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）（2）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑ （2分）（3）Na2SiO3 （2分）

略18.（2008·上海卷）到目前為止，我國已有上百個地市使用乙醇汽油。（1）為了便于區分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，這里利用了煤油的物理性質是_______________。（2）含10%乙醇的汽油在儲存和運輸過程中應特別注意防水，如果混入了水，汽油中會出現的現象是_______________。參考答案：（1）煤油有特殊氣味（2）混合燃料發生分層（1）為了便于區別燃料乙醇與食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，這里是利用了煤油的物理性質中的“煤油有特出氣味”。（2）如果乙醇汽油中混入了水，汽油中會出現液體分層的現象，原因是汽油與水不能混溶。

19.(10分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

請填寫下列空白：⑴在周期表中，組成單質G的元素位于第______周期______族。⑵在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。⑶在反應②、③、⑥、⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是_________（填寫序號）。⑷反應④的離子方程式是：__________________________