山西省大同市鴉兒崖中學2022年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質具有殺菌、消毒能力，Y單質與X單質在不同條件下反應會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，W原子最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法不正確的是A.氣態氫化物的穩定性：X＞WB.Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物之間能兩兩反應C.原子半徑：Y＞Z＞W＞XD.工業上獲得Y、Z單質的主要方法是電解其熔融的氯化物...參考答案：DX、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質具有殺菌、消毒能力，Y單質與X單質在不同條件下反應會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，所以Z是Al，則X是O，Y是Na。W原子最外層電子數是其電子層數的2倍，W是S。則A.氧元素的非金屬性強于S，則氣態氫化物的穩定性：X＞W，A正確；B.Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，它們之間能兩兩反應，B正確；C.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y＞Z＞W＞X，C正確；D.工業上獲得Na、Al單質的主要方法是電解熔融的氯化鈉和氧化鋁，氯化鋁熔融時不導電，D錯誤，答案選D。2.設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(

)A．標準狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數目為1.5NAB．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數為NAC．某溫度時，1LpH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個H+D．28g鐵粉與足量Cl2反應時轉移的電子數為NA參考答案：C略3.下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A容量瓶查漏加水、倒立、觀察、正立B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略4.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NAB．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數為0.25NAC．在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含質子數均為1.4NAD．常溫下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數為0.05NA參考答案：C略5.在容積一定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)，△H>0；平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是A．P1<P2，縱坐標指A的質量分數B．P1>P2，縱坐標指C的質量分數C．P1<P2，縱坐標指A的轉化率D．P1<P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量參考答案：B6.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),發生反應：CO+H2O(g)CO2+H2。當反應達到平衡時，CO2的濃度為xmol/L。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO2的體積仍為xmol/L的是

（

）A.0.5molCO+1molH2O(g)

B.1molCO+1molCO2+1molH2C.1molCO2+1molH2

D.2molCO+4molH2O(g)參考答案：B7.下列由相關現象所推出的結論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略8.下列敘述正確的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，則溶液中一定含有SO42—B．氯氣和二氧化硫濕潤時均有漂白作用，若將二者等物質的量混合溶于水，漂白效果會增強C．將稀硫酸滴到淀粉碘化鉀試紙上，一段時間后變藍，有反應4H++4I-+O2=2I2+2H2O發生D．將足量的CO2逐漸通入含等物質的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與CO2的關系如圖：

參考答案：C9.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數目小于0.1NAB.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質中所含的原子數均為2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NAD.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數為4NA參考答案：A【詳解】A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個數小于0.1NA，選項A正確；B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質的物質的量不一定為1mol，故所含的原子數不一定為2NA，選項B錯誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數為3NA，選項D錯誤。答案選A。10.下列敘述正確的是

A．裝置甲可防止鐵釘生銹

B．裝置乙可除去CO2中混有的SO2C．裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯參考答案：BC略11.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到固體X和濾液Y。下列敘述正確的是（

）A．上述四種氧化物中，至少有三種是堿性氧化物B．將固體X加入氫氟酸中，X會溶解C．濾液Y中的陽離子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三種D．濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：B【知識點】元素化合物解析：上述四種氧化物中，MgO、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A錯誤；MgO、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，它們可溶于氫氟酸中，二氧化硅也可與氫氟酸反應，因此X能溶解，B正確；由于鹽酸過量，因此溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，C、D錯誤。【思路點撥】解答本題需看清題意：鹽酸過量；注意二氧化硅與氫氟酸可以反應。12.在l00mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應后金屬完全溶解(假設還原產物只有NO)，向反應后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質量比原金屬質量增加5.lg。則下列敘述不正確是A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）B．當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為l00mLC．原稀硝酸的物質的量濃度一定為4mol/LD．參加反應金屬總質量(m)為9.6g>m>3.6g參考答案：C13.下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO參考答案：A略14.化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋正確的是（）選項現象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅

參考答案：C考點：鹽類水解的應用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質，碳酸鈉溶液水解顯堿性；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉在空氣中久置變質；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效；D、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；解答：解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質，碳酸鈉溶液反應是水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應，故A錯誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了鹽類水解的分析應用，掌握物質性質和反應實質是關鍵，題目難度中等．15.下列有關結構和性質的說法中，正確的是

A．Si、P、S、Cl元素的單質與氫氣化合越來越劇烈B．元素原子的最外層電子數越多，元素的金屬性越強C．第三周期主族元素從左到右的最高價含氧酸酸性減弱D．元素中期表共有18列，第8列屬于第ⅧB族、第17列屬于第ⅫA族參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質的物理常數見下表：請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式

。（2）裝置A中g管的作用是

；裝置C中的試劑是

；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是

。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是

（填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：①滴定前是否要滴加指示劑？

（填“是”或“否”），請說明理由

。②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是

。參考答案：

(1)MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2)平衡壓強

濃硫酸

使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl(4)①否；KMnO4溶液自身可作指示劑；

②4.480%【解析】制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應，用冷水將產生SiCl4冷凝即可。（1）制取氯氣用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應。（2）g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴下。SiCl4的沸點很低，只有57.7℃，而反應的溫度達幾百度，故需要冷凝收集。（3）從物質的物理性質表可發現，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升華，故還應還有Al、P、Cl元素。（4）由于高錳酸鉀本身是紫紅色的，與Fe2＋反應時，可以褪色，故而可以作為指示劑。根據方程式可以找出關系，5Fe2＋~MnO4－

,n(Fe)=10-2×20×10-3×5×100/25=4×10-3mol。W(Fe)=4×10-3×56/5×100%=4.48%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.胡椒酚A是植物揮發油中的一種成分。對其分子組成結構的研究發