一、選擇題(每題只有一個答案)1.下列各組反應互為可逆反應的是()①2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3②SO2＋H2O=H2SO3H2SO3=SO2＋H2O③2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2SO32SO3eq\o(=,\s\up7(催化劑))2SO2＋O2④NH3＋HCl=NH4ClNH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑A.①②B.②③C.③④D.①④2.將SO2和18O2充入反應容器，當反應達到平衡時，18O原子將()A.存在于氧氣和三氧化硫中B.只存在于三氧化硫中C.存在于三種物質中D.無法判斷3.對于反應：2SO2＋O22SO3，下列說法不正確的是()A.使用合適的催化劑可以加大反應速率B.升高溫度可以增大反應速率C.通入過量的O2可以使SO2轉化率達到100%D.增大O2濃度可以增大反應速率4.硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發展水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2＋O22SO3的說法錯誤的是()A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫B.達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零C.一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D.在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題5.在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發生如下反應：NO2＋SO2NO＋SO3。平衡時，下列敘述正確的是()①NO和SO3的物質的量一定相等②NO2和SO2的物質的量一定相等③體系中的總物質的量一定等于反應開始時總物質的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等A.①和②B.②和③C.①和③D.③和④6.在一定條件下，一定量的A和B氣體發生如下可逆反應：A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反應到達平衡時才一定具有的性質是()A.各物質的濃度之比為1∶3∶3B.A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化C.體系壓強不隨時間而改變D.v(A)、v(B)、v(C)之比為1∶3∶37.煉鐵高爐中冶煉鐵的反應為Fe2O3(s)＋3CO(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe(s)＋3CO2(g)，下列說法正確的是()A.升高溫度，反應速率減慢B.當反應達到化學平衡時，v(正)＝v(逆)＝0C.提高煉鐵高爐的溫度可減少尾氣中CO的濃度D.某溫度下達到平衡時，eq\f(n（CO）,n（CO2）)不再隨時間而變化8.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的vt圖象如圖甲，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其vt圖象如圖乙。則下列說法正確的是()①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2A.②④⑤B.②④⑥C.②③⑤D.②③⑥9.一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發生如下可逆反應：2A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)。達到平衡時，測得壓強為原壓強的5/6，則A的轉化率為()A.25%B.40%C.50%D.75%10.可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是()①一個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變④NH3、N2、H2的體積分數都不再改變⑤恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變⑥正反應速率v(H2)＝mol·(L·min)－1，逆反應速率v(NH3)＝mol·(L·min)－1A.全部B.①③④⑤C.②③④⑥D.①④⑤⑥11.可以充分說明反應P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫下已達到平衡的是()A.反應容器內的壓強不隨時間改變B.反應容器內P、Q、R、S四者共存C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化12.在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發生反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)。5min后，測得容器內B的濃度減少了mol·L－1，則下列敘述不正確的是()A.在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為mol·(L·min)－1B.在5min時，容器內D的濃度為mol·L－1C.該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大D.5min時容器內氣體總的物質的量為3mol二、填空題13.甲、乙兩個研究小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度，在一定條件下會達到“平衡狀態”。Ⅰ.甲組：取5mLmol·L－1的KI溶液于試管中，滴加mol·L－1的FeCl3溶液2mL，發生如下反應：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2。為了證明該反應具有一定的限度，他們設計了如下實驗：①取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發現有少量的黃色沉淀(AgI)生成，證明反應物沒有反應完全；②再取少量反應液，加入少量CCl4，振蕩，發現CCl4層顯淺紫色，證明萃取到了I2，即有I2生成。結合①②的結論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度。(1)指導老師指出他們上述實驗中①不合理，你認為是______________________，改進的方法是________。(2)有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況，還有一種簡單的方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是________。Ⅱ.乙組：取4mL1mol·L－1的CaCl2溶液于試管中，發現滴入1mol·L－1的Na2SO4溶液6mL后已經觀察不到有白色沉淀產生了，發生的反應是Na2SO4＋CaCl2=CaSO4↓＋2NaCl。(3)請設計一個簡單的實驗，確證上述反應具有可逆性。簡要列出實驗步驟和結論：________。14.在2L密閉容器中，800℃下在反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol(1)下圖中表示NO2的變化曲線的是________(用a、b、c、d表示)。用O2表示0～2s內該反應的平均速率v＝________。(2)能使該反應的反應速率增大的是________(填字母)。A.及時分離出NO2氣體B.適當升高溫度C.增大O2的濃度D.選擇高效的催化劑(3)判斷該反應達到平衡的標志有________(填序號)。①體系中氣體的顏色不再變化②容器中氣體的總壓強不變③氣體密度不變④NO的生成速率和NO2的消耗速率相等時1.B解析：①、④中兩反應的條件不相同，不互為可逆反應。2.C解析：該反應為可逆反應，在混合氣體中充入一定量的18O2，SO2和18O2反應生成的SO3中含有18O，同時SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于O2、SO2和SO3三種物質中，C正確。3.C解析：使用合適的催化劑能加快化學反應速率，A正確；升高溫度導致反應速率加快，B正確；可逆反應具有不完全轉化性，即轉化率小于100%，則過量的O2不能使SO2全部轉化為SO3，C錯誤；增大氧氣的濃度反應速率加快，D正確。4.B解析：對于可逆反應來說，在一定條件下反應物不可能全部轉化為產物，反應只能進行到一定程度，A正確；在達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，最終正、逆反應速率相等，即達到平衡，此時反應物和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化，但反應并沒有停止，正、逆反應都依然進行，B錯誤，C正確；工業生成中，需要考慮反應快慢以及反應程度問題，D正確。5.C解析：①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化學計量數之比為1∶1，其物質的量一定相等；②充入NO2、SO2的量不知道，平衡時兩者的物質的量不一定相等；③反應過程中壓強保持不變，則總物質的量保持不變；④充入SO2、NO2的量不確定，則平衡時反應物和生成物不一定相等。故選C。6.B解析：反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，所以不能作為判斷依據，A錯誤；反應達到平衡時，混合物中各組成成分的濃度不變，B正確；體系壓強是否改變，與反應前后計量數有關，還與外界條件有關，若為恒壓條件下不能根據壓強判斷平衡，C錯誤；無論反應是否平衡，各物質的反應速率之比等于計量數之比，D錯誤。7.D解析：升高溫度，反應速率加快，A錯誤；當反應達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，B錯誤；升高溫度平衡向吸熱方向移動，該反應未注明反應放熱還是吸熱，所以不能確定CO的濃度的變化，C錯誤；當反應達到平衡時，體系中的組成保持不變，所以一氧化碳與二氧化碳的物質的量之比也保持不變，D正確。8.A解析：催化劑只改變反應速率，縮小達到平衡的時間，但反應物的轉化率不變，乙圖使用催化劑，反應速率加快，則a1＜a2、b1＜b2，時間縮短，所以t1＞t2，即②④⑤正確，故選A。9.A解析：設A反應了nmol，則平衡時：n(A)＝(2－n)mol，n(B)＝(1－n/2)mol，n(C)＝n/2mol，而D是固體，所以[(2－n)＋(1－n/2)＋n/2]/(2＋1)＝5/6，解得n＝，所以α(A)＝2×100%＝25%。10.C解析：①方向相同，錯誤；②方向相反且成比例，正確；③該反應是氣體分子數之和不等的反應，正確；④符合判斷的依據，正確；⑤氣體的質量和體積不變，所以密度一直保持不變，錯誤；⑥方向相反且成比例，正確；故選C。11.C解析：A項，該反應是氣體分子數之和相等的反應，錯誤；B項，可逆反應的反應物和生成物共存，錯誤；C項，反應方向相反且成比例，正確；D項，該反應是氣體分子數之和相等的反應，錯誤。12.D解析：根據題意，可以得v(B)＝mol·(L·min)－1，則v(C)＝mol·(L·min)－1，A正確；5min時，c(C)＝mol·L－1，則c(D)＝mol·L－1，B正確；該反應為氣體物質的量增加的反應，隨反應的進行，容器內壓強增大，C正確；5min時，Δn(B)＝mol·L－1×5L＝1mol，Δn(C)＝mol，Δn(D)＝1mol，因此氣體的物質的量為2mol－1mol＋mol＋1mol＝mol，D錯誤。13.(1)該反應中KI溶液相對過量，不能通過檢驗是否存在I－來說明反應是否可逆取少量反應液，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則可以證明Fe3＋沒有反應完全，反應是可逆的(2)取少量反應液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則可以證明生成了I2(3)將混合液過濾，在濾液中加入1mol·L－1的Na2CO3溶液，若產生白色沉淀，說明該反應有一定的可逆性，不能完全進行到底14.(1)