山西省呂梁市聯盛中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，鐵只能生成高價化合物的是A．過量鐵粉與稀硝酸反應

B．鐵粉與硫蒸氣反應C．鐵粉與過量的濃硫酸共熱

D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應參考答案：C略2.下列實驗能達到實驗目的是（）A．用圖①裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響C．用圖③裝置驗證鐵發生析氫腐蝕D．用圖④裝置測定反應速率參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色，應該用Fe作陽極；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動；C．鐵在中性或弱酸性條件下發生吸氧腐蝕，在強酸性條件下發生析氫腐蝕；D．測定反應速率時，應該用分液漏斗而不是長頸漏斗．【解答】解：A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色，應該用Fe作陽極，如果Fe作陰極，沒有亞鐵離子生成導致無法制取Fe（OH）2，故A錯誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動，所以可以利用溫度不同結合物質顏色變化確定反應熱，故B正確；C．鐵在中性或弱酸性條件下發生吸氧腐蝕，在強酸性條件下發生析氫腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，所以該裝置是驗證鐵發生吸氧腐蝕，故C錯誤；D．測定反應速率時，應該用分液漏斗而不是長頸漏斗，否則生成的氣體從長頸漏斗中逸出且無法控制液體流速，故D錯誤；故選B．3.在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是(

)A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、F2、P2O5、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12參考答案：略4.右圖裝置中，在U形管底部盛有，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關敘述錯誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：B.a、b兩處相同的電極反應式為C.一段時間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極參考答案：D5.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：

B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺：

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：參考答案：C6.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.將銅粉放入稀硝酸中

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.將少量的鈉放入氫氧化鈉溶液中

2Na

+

2H2O

=

2Na+

+

2OH-

+

H2↑D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O參考答案：C7.胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法正確的是A．若有機物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應的反應類型屬于加成反應B．有機物D分子中所有碳原子一定共面C．有機物C的所有同分異構體中不可有芳香族化合物存在D．有機物B既能跟Na反應放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：AD略8.一定條件下，可逆反應X（s）+Y（g）

W（g）+Z（g）（正反應是放熱反應），在一體積不變的容器中反應達到平衡后，改變條件，反應速率（v）隨時間變化的情況如下圖所示：下列條件的改變與圖中情況相符的是A.

增加了X的物質的量

B.

降低了溫度C.

增大了壓強

D.

增大了Y的物質的量參考答案：D9.下列實驗能達到預期目的的是

A．用溴水鑒別苯和溴苯B．用BaCl2溶液鑒別SO42-和CO32-C．用濃HNO3和Cu反應制取NOD．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl參考答案：A略10.若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．27mL4℃的水中所含分子數約為1.5NA個

B．電解精煉銅時，陽極減少6.4g，則轉移電子數一定是0.2NA個

C．標準狀況下，22.4L乙烯中共價鍵數目為8NAD．pH=1的硫酸溶液所含的H+數為NA個參考答案：A略11.氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發生反應：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下自身可發生反應：KX→KY＋KZ，所得產物中KY與KZ物質的量比為1:3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸鉀鹽，則推斷KX中氯元素的化合價可能是(

)A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7參考答案：C略12.下面關于氫化物的敘述正確的是（

）

A.酸性：HCl<HF

B.穩定性：SiH4>CH4>NH3

C.氫化鈣的電子式為：H：Ca：H

D.等物質的量的D2O與H2O所含質子數相等參考答案：D略13.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中正確的是（

）A．MOH和ROH都是強堿

B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D．在x點，c(M+)=c(R+)參考答案：D略14.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.

石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B.

NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC.

酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.

AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH

＋NH4＋參考答案：答案：B

解析：石灰乳應該寫成化學式，故A項錯誤；B項電荷和原子守恒，符合反應實際，正確；在酸性條件下，不可能生成OH－，故B項錯誤，正確的離子方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；AgOH溶于過量氨水，所以D錯。

15.(08淄博調研)下列反應的離子方程式書寫不正確的是

（

）

參考答案：答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度(mol·L-1)實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和

探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和

探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；）②

③

④

(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：依據反應方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內HNO3的平均反應速率為。（可用分數表示）（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。參考答案：（16分）（1）②：298；粗顆粒；1.00；

③：308；粗顆粒；2.00；

④：298；細顆粒；2.00ks5u(Ⅱ)③（Ⅲ）④。（每空1分）（2）v（HNO3）=△c（HNO3）/△t=1/110mol·L-1·s-1（2分）（3）如圖：（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

石油化工是江蘇省的支柱產業之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產品，某化工廠曾利用下列工藝生產聚氯乙烯的單體氯乙烯：CH2＝CH2＋Cl2→CH2CI—CH2C1…①CH2Cl—CH2C1→CH2＝CHCl＋HCl………………②請回答以下問題：（1）已知反應①中二氯乙烷的產率）產率＝×100%)為98%，反應②中氯乙烯和氯化氫的產率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同時得到副產物氯化氫

t。（計算結果保留1位小數）（2）為充分利用副產物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產：2CH2＝CH2＋4HCl＋O2→2CH2Cl－CH2Cl＋2H2O…………③由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產物氯化氫，副產物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝。由于副反應的存在，生產中投入的乙烯全部被消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產率為b%。試計算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產物氯化氫剩余（假設在發生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）。參考答案：18.（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時，試通過計算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質量）：（1）在某中間溫度時，固體產物質量是否可能為10g？（2）不考慮實驗帶來的誤差，在反應條件下，反應氣態產物除去水后，物質的量可能為A．0mol

B．0.1mol

C．大于0.1mol（3）你認為最終固體產物為多少克？產物顏色如何？（4）如果某同學做此實驗時最后固體質量為7.6g，試計算其組分。參考答案：（12分）（1）可能（1分）

產物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)

（2分）

（2）C；（1分）

氣體產物除去水后應大于0.125mol，原因如下：（1分）

（1分）

2SO32SO2＋O2↑（1分）

（3）7.2g（2分）紅色（1分）

（4）Cu2O(3.6g)，CuO(4g)（2分）略19.(08上海嘉定區期末)一包重41.6g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標準狀況下為13.44L。試求：（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質的量之比：

。

（2）樣品化合物的成分是：

（3）樣品中化合物的物質的量各為多少？（寫出計算過程）參考答案：答案：（1）3∶2（1分）

n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol

n(Fe)=m(Fe)/56=