山西省呂梁市孟門鎮中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反應：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O參考答案：B略2.．在一定溫度下將1molCO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發生下列反應：，達到平衡后，測得CO2物質的量為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為A.1.2mol

B.1.5mol

C.

1.8mol

D.2.5mol

參考答案：C略3.25℃時，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的OH－濃度

A．相等，均為10－3mol·L-1

B．相等，均為10－11mol·L-1

C．NaOH溶液中為10－3mol·L-1

D．Na2CO3溶液中為10－3mol·L-1參考答案：D4.甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是(

)A．2:1B．3:1

C．1:3

D．1:1參考答案：D略5.下圖是已經合成的最著名硫－氮化合物分子結構。下列說法正確是（

）A．該物質的分子式為SNB．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質中的N原子最外層都達到8電子穩定結構D．該物質與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：B略6.鋼鐵的腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報廢的鋼鐵高達總產量的三分之一，其中大約有三分之一不能回收利用。下圖為鐵閘門防止腐蝕的兩種方法，下列說法中不正確的是()

A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕，其正極反應是一樣的B.甲圖中焊接在鐵閘門上的材料R可能為Zn或MgC.乙圖中措施屬于外加電流的陰極保護法D.乙圖中把被保護的鐵閘門連接在電源的負極參考答案：A略7.可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態的標志是①單位時間內生成nmo1O2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略8.抗酸藥的藥理作用是A、中和胃酸

B、抑制胃酸分泌

C、促進血液循環

D、導瀉參考答案：A略9.合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ?mol﹣1對于上述反應，下列措施中能提高CO轉化率的是（）A．增大壓強

B．升高溫度C．增大水蒸氣的濃度

D．增大CO的濃度參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：提高CO的轉化率可以使平衡正向進行，根據化學平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率會降低．解答：解：A、該反應前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡會不會發生移動，CO的轉化率不變，故A錯誤；B、正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率降低，故B錯誤；C、增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故C正確；D、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生化學平衡移動原理的應用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．10.如圖所示的裝置中，在產生電流時，以下說法正確的是()A．Fe是陰極，C是陽極

B．負極反應式為：Fe－3e－＝Fe3＋C．鹽橋中陰離子移向FeCl3溶液

D．導線中的電流由石墨電極流向Fe電極參考答案：D11.下列說法正確的是（

）A.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍色沉淀B.由于氫鍵的作用，H2O的穩定性強于H2SC.在核電荷數為26的元素原子核外價電子排布圖為D.核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”參考答案：CA.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氫氧化銅藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成深藍色溶液，故A錯誤；B.氫鍵與物質的穩定性無關，H2O的穩定性強于H2S，是因為H-O比H-S鍵牢固，故B錯誤；C、根據能量最低原理、保里不相容原理、洪特規則知，Fe原子3d能級上有6個電子，4s能級上有2個電子，該原子最穩定、能量最低，因此價電子排布圖為，故C正確；D．奇數族元素的基態原子，則原子最外層電子數為奇數，若最外層為nsx，則x=1，含有未成對電子；若最外層為ns2npy，則y=1或3或5，np軌道一定含有未成對電子，故D錯誤；故選C。12.在第二次世界大戰中，抗生素拯救了成千上萬士兵的生命，當時被譽為與原子彈、雷達齊名的三大發明之一。A．青霉素

B．阿司匹林

C．紅霉素

D．嗎啡參考答案：A13.(雙選)下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)=c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c(Na＋)=c(NO3－)參考答案：AD14.下列說法不正確的是

A．分子為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物

C．兩個相鄰同系物的相對分子質量一定相差14

D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的化合物必定互為同系物參考答案：D略100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入的物質是（

）A．Na2CO3（s）

B．水

C．Cu

D．（NH4）2SO4（s）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學的方案分別是甲：①準確配制0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸準確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用pH試紙測出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。(1)兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________，簡要說明pH試紙的使用方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸鈉溶液的pH______7(選填“<”、“>”或“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______2。(3)請你評價乙方案的不妥之處：________________________________________________________________________。參考答案：(1)100mL容量瓶把小塊干燥的pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH(2)><(3)難以配制pH＝1的醋酸溶液，稀釋之后用pH試紙測量不易讀出準確數值三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式

。（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：

。（3）水電離生成H3O+和OH－叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為

。（4）除了過氧化氫跟堿的反應外，請你再寫出一個可表明雙氧水是弱酸的反應的化學方程式

。

參考答案：（1）H2O2HO2-+H+

HO2-O22-+H+

（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O

（3）H2O2+H2O2H3O2++HO2-

（4）Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl（相當于弱酸強堿鹽的水解反應）。

水的自偶電離的電離方程式為H2O+H2OH3O++OH-，本質上是質子轉移，遷移到過氧化氫中可得如下電離子方程式：H2O2+H2O2H3O2++HO2-。

鹽能水解是說明相應酸具有弱酸性的一個標志，所以可以選過氧化物跟水反應生成過氧化氫等反應來說明過氧化氫具有弱酸性。另外也可選用過氧化物跟強酸反應生成過氧化氫來說明過氧化氫的弱酸性。略18.（共11分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：⑴上述實驗中發生反應的化學方程式有

。⑵硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

。⑶實驗室中現有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是

。⑷要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有

（答兩種）。⑸為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

。參考答案：（共11分）⑴

（2分）⑵與反應產生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產生的速率（1分）⑶（1分）⑷升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（2分）⑸①30

10

17.5（3分）②當加入一定量的后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積（2分）

略19.根據下列要求寫出有關反應式：（1）鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極反應式：

；（2）用石墨作電極電解飽和食鹽水的總反應：

；（3）將石墨接負極，銅板接正極，當通以直流電時，電解硫酸銅溶液，發生氧化反應的電極反應式：

；（