山西省呂梁市圪洞村中學2023年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.LiAlH4．LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH．H2和Al。下列說法中不正確的是（

）

A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子

C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略2.向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如右圖所示。下列說法中正確的是A.線段III代表Fe2+的變化情況B.線段I代表Br-的變化情況C.a值等于6

D.原混合溶液中參考答案：C略3.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na＋②有膠狀物質生成③有氣體產生

④溶液顏色發生變化⑤共發生了2個氧化還原反應A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

參考答案：A略4.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質均是人體所需的營養物質，且所含元素種類相同D．苯能發生氧化反應，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略5.[化學──選修化學與技術]分析下面兩個案例并回答有關問題。(1)某城鎮生產、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結果如表所示。①導致X、Y處水樣pH變化的原因可能是

；②Z處魚類大量減少，產生這種現象的原因可能是

。(2)某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區建設大型煉鐵廠。①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立，需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等，形成有規模的工業體系。據此確定上圖中相應工廠的名稱A

、B

、C

、D

；②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式

；③從“三廢”利用、環境保護等角度考慮，該地區和企業在生產中應采取的一些措施有（舉出2種措施即可）

。參考答案：（1）①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標就排放，造成Y處等的河水pH降低（或火力發電廠燃煤產生的SO2會導致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）②化肥廠、農田及生活污水使Z處河水富營養化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導致魚類死亡（2）①發電廠

焦化廠

煉鐵廠

水泥廠②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑③用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料用發電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發電廠和焦化廠燃煤時產生的SO2，減少對空氣的污染建立污水處理系統（1）根據題干圖表信息及相關工業生產知識，則X處河水pH升高，說明是其上游造紙廠排放的堿性污水所致，而Y處pH下降是由其上游火力發電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標就排放或者火力發電廠燃煤產生的SO2導致酸雨，飄落后所致等。Z處的魚類大量減少則是由于其上游的化肥廠、農田及生活污水導致Z處河水富營養化，導致藻類等水生植物大量繁殖或生長，河水中溶解的氧被大量消耗，魚類缺氧而死亡。（2）結合各種礦產資源的應用及相關工業生產的知識可以進行判斷：煤礦的煤炭資源可用于發電廠和焦化廠，故A為發電廠、B為焦化廠，發電廠可以為其他工廠提供電能。赤鐵礦和石灰石可用于煉鐵廠，焦化廠可為其提供焦炭，故C為煉鐵廠。石灰石、黏土及煤礦、煉鐵廠的廢渣可用于水泥廠生產水泥，故D為水泥廠。以赤鐵礦為原料，高爐煉鐵的反應原理為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑從“三廢”利用、環境保護等角度考慮，該地區和企業在生產中應注意“變廢為寶”和保護環境，如：用煉鐵廠的爐渣或CaSiO3作為水泥廠的原料等；將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發電廠和焦化廠燃煤時產生的SO2，減少對空氣的污染等。6.（2009·江蘇卷）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)某I2、KI混合溶液中，的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法正確的是(

)A.反應I2(aq)+I-(aq)====(aq)的ΔH＞0B.若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2C.若反應進行到狀態D時，一定有v正＞v逆D.狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大參考答案：BC本題為化學平衡的圖象題，考查化學平衡移動原理及識圖能力。由圖象可知，反應I2(aq)+I-(aq)

(aq)隨著T的增加的濃度減小，反應向逆方向進行，所以反應的ΔH＜0，A不正確；溫度由T1→T2，溫度升高，平衡左移，平衡常數減小，即K1＞K2，B正確；D點不是平衡狀態，平衡向右移動，即v正＞v逆，C正確；狀態A時，c()大，則c(I2)小，D不正確。

7.用酒精滅菌消毒，可使細菌和病毒蛋白質的生理活性發生變化。這種變化屬于A．水解B．變性C．鹽析D．顏色反應參考答案：B8.實驗現象是物質性質的反映，下列對實驗現象的解釋或由此得出的結論不正確的是參考答案：C略9.有關化學用語正確的是

（）A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結構簡式C2H6O

C．四氯化碳的電子式

D．臭氧的分子式O3參考答案：答案：D10.現有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數據如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價+1+6、﹣2+1﹣2下列敘述不正確的是（）A．甲單質的熔點比丙單質的熔點高B．甲單質可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的參考答案：A考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結合原子半徑，則甲為Na，丙為Li；A．ⅠA族從上到下金屬單質的熔點降低；B．電解熔融NaCl來冶煉鈉；C．氧元素的兩種氫化物為水和過氧化氫；D．電子層數越多，離子半徑越大．解答：解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結合原子半徑，則甲為Na，丙為Li；A．甲為Na，丙為Li，則ⅠA族從上到下金屬單質的熔點降低，故A錯誤；B．Na的化學性質很活潑，則利用電解熔融NaCl來冶煉鈉，故B正確；C．氧元素的兩種氫化物為水和過氧化氫，常溫下均為液體，故C正確；D．電子層數越多，離子半徑越大，只有硫離子的電子層數最多，所以乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的，故D正確；故選A．點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確短周期元素的化合價及半徑來推斷元素是解答本題的關鍵，熟悉元素周期律及金屬冶煉即可解答，題目難度中等．11.18世紀70年代,瑞典化學家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時發現,在黑暗中此鹽并無氣味,而在光照時開始變黑并有刺激性氣味的氣體產生,此鹽是（

）

A．氟化銀

B．氯化銀

C．溴化銀

D．碘化銀參考答案：B略12.下表中評價合理的是

參考答案：BA離子電荷不守恒,錯誤。B碳酸鎂屬難溶物，不能拆分,評價正確選B.

C項缺銨根與氫氧根的離子反應，判斷錯誤。D項離子反應正確，但是判斷錯誤。【命題意圖】本題考查離子反應，離子反應方程式判正誤。

13.將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1．12LNO，剩余4．8g金屬；繼續加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1．12LNO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0．075mol

B．稀硝酸的物質的量濃度為0．5mol·L-1

C．第一次剩余4．8g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1．12LNO

參考答案：A略14.下列現象或事實解釋正確的是A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應B．鋁熱反應提供一定的能量引發，因為鋁熱反應為吸熱反應C．增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉化率，因為化學平衡沒有移動D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產生沉淀，因為蛋白質發生了鹽析參考答案：C略15.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為（

）A.1∶7

B.7∶1

C.7∶8

D.8∶7參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）為研究某抗酸藥的主要成份，取其中的固體粉末進行實驗。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸；可溶物為化合物乙。取該抗酸藥的兩種主要成分甲和乙兩種化合物中僅含H、C、N、O、Ca五種元素，且甲、乙中都含有C、O兩種元素。取25.0g甲經高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標準狀態下的體積）氣體氧化物丁。經測定，乙的相對分子質量為75；常溫下，乙能跟鹽酸溶液反應，也能跟氫氧化鈉溶液反應，兩反應中反應物的物質的量之比均為1∶1，都沒有氣泡生成現象。（1）寫出丁的電子式_______________；丙在空氣中易轉化為白色粉末狀氫氧化物，寫出化學方程式__________________。（2）實驗室里可用以下流程來測量某樣品中甲物質的含量步驟②中發生反應的離子方程式____________________________；步驟⑤中發生反應的離子方程式__________________________________________，滴定時判斷終點的現象是______________________________。（3）寫出乙的分子式___________；寫出乙物質跟鹽酸反應的離子方程式_____________。（4）用鈉熔法試驗乙后有固體殘渣生成，取固體殘渣溶于蒸餾水配成溶液，再依次加入適量的新制硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液，可觀察到藍色沉淀。若是在隔絕空氣中條件下用乙物質進行鈉熔法試驗時會不會有氮氣生成__________，原因是_______________________。參考答案：（15分）（1）（1分）

CaO+H2O=Ca(OH)2（1分）（2）Ca2++C2O42-=CaC2O4↓（2分）2MnO4-+5H2C2O4+10H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）

滴入最后一滴溶液變紫紅色，振蕩半分鐘不褪色（2分）（3）C2H5NO2（2分）

H2NCH2COOH+H+→+H3NCH2COOH（2分）（4）不會生成氮氣（1分）

甘氨酸中氮顯-3價，鈉只有強還原性，試驗中氮元素不可能被氧化成N2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[實驗化學]磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是

。（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、

和

。②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)=

mol·L—1③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是

（填序號）。A．加入適當過量的H2O2溶液

B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C．加熱，使反應在較高溫度下進行

D．用氨水調節pH=7（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為

。參考答案：18.將21.2gNa、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6