山西省呂梁市吉家塔中學2021年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.三位歐洲科學家因發展冷凍電鏡技術而分享了2017年諾貝爾化學獎，利用該技術可以解析生物大（高）分子原子結構模型。下列不屬于生物大分子的是A.油脂

B.淀粉

C.纖維素

D.蛋白質參考答案：AA.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A正確；B.淀粉是高分子化合物，B錯誤；C.纖維素是高分子化合物，C錯誤；D.蛋白質是高分子化合物，D錯誤，答案選A。2.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（

）A.

[Co（NH3）5Cl]Cl2

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）3Cl3]

參考答案：D略3.下列物質不能作為食品添加劑的是

A．甲醇

B．食鹽

C．檸檬酸

D．苯甲酸鈉參考答案：A略4.已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是A．該溶液的pH＝4

B．升高溫度，溶液pH增大C．此酸的電離平衡常數約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍參考答案：B略5.下列指定微粒的個數比為2∶1的是A．Be2+離子中的質子和電子

B．原子中的中子和質子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略6.天然皮革是（

）A.纖維素制品

B.脂肪類物質C.橡膠制品

D.蛋白質制品參考答案：D7.用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．在高溫高壓下，28gN2和6gH2充分反應生成NH3的分子數為2NAB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于NA

C．常溫下，1L

pH=12的Ba(OH)2溶液中含OH—的數目為2NAD．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數為0.5NA參考答案：D 8.根據下列事實所作的結論，正確的是編號事實結論A甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構甲和乙一定是同分異構體

B質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水甲、乙兩種分子中，H原子個數一定相同C不存在兩種二氯甲烷CCl2F2一定只有一種D將C2H5Br與NaOH醇溶液共熱后的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使KMnO4褪色的一定是C2H4參考答案：C略9.金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在

(

)A．金屬離子之間的相互作用

B．金屬原子之間的作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用

D．金屬原子與自由電子間的相互作用參考答案：C略10.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是A

3－甲基戊烷

B

2－甲基戊烷

C

2－乙基丁烷

D

3－乙基丁烷參考答案：A11.下列關于食品添加劑說法不正確的是（）A．食鹽是一種咸味調味劑B．食鹽是一種食品防腐劑C．味精是適合所有人的鮮味劑D．加碘食鹽中的碘是營養強化劑參考答案：C考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用．專題：有機化合物的獲得與應用．分析：從常見添加劑的性質，用途以及對人體是否有害來解答．解答：解：A．食鹽是一種常用的咸味調味劑，故A正確；B．用食鹽腌制食品可以防止食品腐爛變質，所以食鹽是一種食品防腐劑，故B正確；C．有些人會對味精過敏可導致口渴、胸痛和嘔吐等，所以這類人群不能食用味精，故C錯誤；D．食鹽加碘可以預防碘缺乏癥，所以加碘食鹽中的碘是營養強化劑，故D正確；故選C．點評：本題考查了常見食品添加劑的性質和作用，完成此題，可以依據物質的性質進行，平時注意知識的積累，題目較簡單．12.下列現象與氫鍵有關的是：①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③參考答案：B13.下圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜圖，符合條件的有機物有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B14.下列有機物的命名中，正確的是A.2，2—二甲基丁烷

B.3，3—二甲基丁烷C.2—乙基丁烷

D.2，3，3—三甲基丁烷參考答案：A略15.某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是A．該反應的氧化劑是ClO-,還原產物是N2B．消耗1mol還原劑．轉移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3D．水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強參考答案：D試題分析：A．根據圖像，氮氣的物質的量隨時間的推移逐漸增多，說明氮氣是生成物，可寫出方程式為3ClO－+2NH4＋＝N2↑+3H2O+3Cl－+2H＋，由方程式可知該反應的氧化劑是ClO－，氮氣是氧化產物，A錯誤；B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，B錯誤；C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，C錯誤；D．反應后生成H＋，溶液酸性增強，D正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為__________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。（2）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。參考答案：(10分)（1）2Cl--2e-==Cl2↑

（1分）

升高（1分）（2）Ca2++CO32-==CaCO3↓

（1分）

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

（1分）（3）ac（2分）

（4）bc（2分）（5）加熱蒸發

（1分）

過濾（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀的pH2.75.48.1沉淀完全的pH3.76.99.6⑴若溶液A含有的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，則試劑①選用

(填字母)。A．Cu

B．Cl2

C．NH3·H2O

D．NaOH⑵加入試劑②的目的是調節pH至a，a的范圍是

。由溶液C獲得CuCl2·xH2O，包含4個基本實驗操作，這4個基本實驗操作依次是

、

過濾和無水乙醇洗滌等操作，使用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是

。⑶為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值，有同學設計了如下兩種實驗方案：①稱取一定質量的晶體加熱使其失去結晶水，稱量所得無水CuCl2的質量。該方案存在的問題是

。②稱取ag晶體、加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、加熱沉淀至質量不再減輕為止，稱量所得固體的質量為bg。則x＝

(用含a、b的代數式表示)。參考答案：⑴B⑵3.7～5.4

蒸發濃縮

冷卻結晶

防止CuCl2·xH2O晶體溶解損失⑶①CuCl2·xH2O晶體加熱時會發生水解②

略18.（14分）能源問題日益成為制約國際經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的動力。（1）太陽能熱水器常使用以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層。①已知鎳原子的球型軌道有8個電子，寫出鎳原子的價電子排布式

②FeO、NiO的晶體結構類型均與NaCl晶體相同，Fe2+和Ni2+的離子半徑分別為0.078nm和0.069nm（1m=109nm），則熔點FeO

NiO（填“＞”或“＜”）③Fe、Ni等金屬都能和CO形成配合物，Fe(CO)5常溫下呈液態，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于

晶體。④CO和N2是等電子體，14克CO分子中含有的π鍵數是

（2）已知X、Y為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540則元素X的常見化合價為

，寫出X單質的一種用途

（3）金屬陽離子含未成對電子數越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是

（寫化學式）參考答案：略19.（1）碘在不同溶劑中呈現紫色、棕色等多種不同顏色，一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發生很強的結合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請判斷：溫度低時溶液呈