1物質的量濃度2目的儀器選擇、操作步驟、誤差分析重點難點掌握實驗原理、儀器選擇、操作步驟、實驗注意事項、誤差分析。誤差分析：體會分析誤差的方法3一、實驗名稱配制100ml0.1mol/LNaCl溶液二、實驗目的1、熟練掌握配制一定物質的量濃度溶液2、熟悉容量瓶的使用三、實驗原理CB＝nB/V4思考：需要氯化鈉固體多少克？

配制100ml1.0mol/LNaCl溶液計算：mNaCl＝nM＝CVM

＝0.1×1.0×58.5

≈5.9(g)思考：有同學說準確稱量5.9g氯化鈉固體溶解在100ml水中即可。你認為是否合理？為什么？如何才能正確配制呢？說說你的思路。5配制100ml1.0mol/LNaCl溶液方法：用天平準確稱量5.9g氯化鈉固體溶解在適量水中稀釋最終使得溶液體積為100ml。思考：要準確配制此溶液關鍵是什么？準確稱量5.9g氯化鈉固體全部轉移到溶液中保證最終溶液體積為100ml計算：mNaCl＝nM＝CVM

＝0.1×1.0×58.5

≈5.9(g)6回憶！具體實驗操作步驟如何？各步驟用到哪些器材？各器材起什么作用？7四：實驗步驟總結1、計算2、稱量3、溶解4、移液選擇計算稱量溶解冷卻移液選擇稱量儀器及其規格、容量瓶規格計算出溶質的質量或者濃溶液的體積4、移液5、定容6、裝瓶洗滌移液振蕩定容搖勻裝瓶8五、實驗用品——器材托盤天平燒杯藥匙量筒玻棒滴管容量瓶

Nacl

固體、蒸餾水9附1、容量瓶的規格規格50ml100ml200ml250ml500ml1000ml注意容量瓶上必須有三個標記：刻度線、體積、溫度10附2、容量瓶的使用使用方法選規格查漏液洗滌存放去污后用蒸餾水洗凈之用后洗凈，瓶塞與瓶口間墊一紙條注意事項①V容量瓶≥V配制②洗凈后的容量瓶不能再潤洗③只能適用于配制規定溫度、規定體積的物質的量濃度溶液，即不能配制過冷過熱溶液，不能作試劑瓶盛裝試劑，更不能作反應容器使用④擱放容量瓶時，瓶塞與瓶口間應墊一紙條11不正確的操作會引起誤差，如何分析誤差？CB＝nB/VnB偏大濃度偏大V偏大結果偏小12稱量誤差分析（1）天平的砝碼沾有其他物質或生銹。（）m(左物)=m(右碼)+m(游)CB＝nB/V13正確：m(左)=m(右)+m(游)m(物）=5g+0.3g錯誤：

m(左)=m(右)+m(游)5g=m(物)+0.3g（2）藥品放在右盤，砝碼放在左盤。（1g以下用游碼）CB＝nB/V14能引起誤差的一些錯誤操作

因變量

cB(mol/L)

nB(或mB)

V

稱量

①藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼________②稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長

________③用濾紙稱量易潮解的物質(如NaOH)

________減小減小減小偏小偏小偏小15量取

④用量筒量取液態溶質時，俯視讀數

________⑤量取液態溶質時量筒內有水

________溶解轉移洗滌

⑥轉移時有溶液濺出

________⑦未洗滌燒杯和玻璃棒

________⑧洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉移到容量瓶

________⑨溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶

________減小減小

減小減小增大減小偏小偏小偏小偏小偏大偏大16定容

⑩定容時，水加多了，用滴管吸出

____

____

定容后，經振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水

____

____定容時，俯視刻度線

______