山東省青島市經濟技術開發區第六中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.圖是關于反應A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓。

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用催化劑；

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D略2.關于電解質溶液的說法正確的是

A．中和等體積，等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氧氧化鈉小于醋酸

B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電質溶液強

C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來的一半

D．如果鹽酸的濃度是醋酸溶液的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸H+濃度的二倍參考答案：A略3.下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應①③、②、④，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合氣中一種生成物的百分含量B．平衡混合氣中一種反應物的百分含量C．平衡混合氣中一種生成物的轉化率D．平衡混合氣中一種反應物的轉化率參考答案：AD4.下列關于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是(

)A．吸氧腐蝕時正極放出氧氣

B．析氫腐蝕時正極放出氫氣C．化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率

D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍參考答案：N略5.將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na+)＜c(X-)，則下列關系正確的是：Ａ．c(OH-)＜c(H+)

Ｂ．c(HX)＞c(X-)Ｃ．c(X-)+c(HX)=2c(Na+)

Ｄ．c(Na+)+c(OH-

)=c(H+)-c(HX)參考答案：AC6.在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以由此來解釋的金屬的物理性質是

A．延展性

B．導電性

C．導熱性

D．硬度參考答案：C略7.下列涉及有機物的說法正確的是(

)A．互為同分異構體的物質化學性質一定不同B．甲酸的性質與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．乙醇轉化為乙醛的反應有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應D．乙炔的化學性質與乙烯相似，也能形成高分子化合物參考答案：D8.下列說法正確的是（）A．電解精煉粗銅時，粗銅應作陰極B．氯堿工業的陽極區得到的產品是H2和NaOHC．將金屬與直流電源的負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法D．同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快參考答案：C【考點】電解原理．【分析】A．粗銅作陽極，失去電子而溶解；B．氯堿工業的陽極區氯離子放電；C．與直流電源的負極相連，作陰極，被保護；D．一般金屬腐蝕速率為：電解池的陽極＞原電池的負極＞化學腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極．【解答】解：A．粗銅作陽極，失去電子而溶解，而純銅作陰極，故A錯誤；B．氯堿工業的陽極區氯離子放電生成氯氣，而陰極區氫離子放電生成NaOH和氫氣，故B錯誤；C．與直流電源的負極相連，作陰極，被保護，為外加電流的陰極保護法，故C正確；D．同種金屬作為電解池的陽極比作為原電池的正極腐蝕得更快，故D錯誤；故選C．9.我國“四大發明”在人類發展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為:2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，有關該反應說法正確的是：A.只有KNO3是氧化劑

B.CO2是還原產物C.KNO3和S都發生了還原反應

D.每生成1.5molCO2，該反應轉移12mol電子參考答案：CA、N元素和S元素的化合價都在降低，KNO3和S都是氧化劑，A錯誤；B、C元素的化合價升高，故CO2為氧化產物，B錯誤；C、KNO3和S都是氧化劑，發生還原反應，C正確；D、碳元素的化合價從0價升高到+4價，生成1molCO2轉移4mol電子，故每生成1.5molCO2轉移6mol電子，D錯誤。正確答案為C。10.下列邏輯關系圖中正確的是

ABCD參考答案：D11.

建設“環境友好型、資源節約型”社會必須大力實行節能減排，下列有關排放的說法中正確的是A．開發太陽能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量B．煤的氣化技術是減少二氧化碳排放的重要措施C．減少二氧化碳的排放有利于減少酸雨對環境的污染D．“不允許向大氣中排放二氧化碳”是《京都議定書》的重要精神參考答案：A12.在圖所示的原電池中，下列說法錯誤的是（

）

A.溶液的pH逐漸變小B.負極附近SO42-離子濃度逐漸增大C.正極有H2逸出D.正極質量無變化參考答案：A略13.下列烴命名正確的是A．2，2-二甲基丙烷

B．2-乙基丁烷

C．2-甲基-1-丁炔

D．2，2-二甲基丙烯參考答案：A略14.在一定條件下，16gA和22gB恰好完全反應生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125molC。從上述事實可推知C的式量為(

)A.126

B.130

C.134

D.142參考答案：C略15.2010年諾貝爾化學獎授予在“鈀催化交叉偶聯反應”領域作出突出貢獻的三位化學家。下列有關鈀原子(46106Pd)的說法錯誤的是

A．原子序數為46

B．質子數為46

C．電子數為46

D．中子數為46參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生進行研究性學習的課題為：用中和滴定法測定某燒堿的濃度。請回答他在主要操作過程中的有關問題：

（1）配制待測溶液：將1.70g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙外，還有___

__、

、

、

；

（2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標準溶液應該用________式滴定管，②滴定時，錐形瓶中加2——3滴酚酞作為指示劑，滴定過程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛應注視__________

______

_，當__________時即為滴定終點；③有關數據紀錄如下：滴定序號待測溶液體積（單位：mL）所消耗鹽酸體積（單位：mL）滴定前讀數滴定后讀數消耗鹽酸體積120.000.5020.60V（平）=________220.006.0026.00

（3）計算：測得NaOH溶液的濃度為------------------------------------____________mol/L，燒堿樣品的純度為

_____。

（4）若該學生測定值偏大了，則該同學引起測定誤差的可能原因是____________，

A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗

B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗

D．酸式滴定管起始讀數俯視，滴定后讀數仰視

E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水

F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗G．當指示劑局部變色時，停止滴定參考答案：（1）200mL容量瓶

膠頭滴管

玻璃棒

燒杯（2）酸

搖動錐形瓶

錐形瓶內顏色變化和液滴流流速

紅色變為無色，半分鐘內顏色不恢復；20.05（3）0.20mol/L

94.12%（4）A

B

D

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共6分）（1）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H1,若使23gC2H5OH(g)完全燃燒生成H2O(g)，則放出的熱量為

。（2）已知2H2（g）+O2(g)==2H2O(g)

△H＝-483.6kJ/mol

H2O(l)==H2O(g)

△H＝+44kJ/mol寫出氫氣和氧氣反應生成液態水的熱化學方程式

參考答案：（共6分）（1）0.5△H1KJ/mol（3分）（2）2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)

△H＝-571.6kJ/mol（3分）略18.Ⅰ.在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發生反應：CO2+H2CO+H2O，回答下列問題：

（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數K1=0.81，可以推知該反應的正反應為__________反應（填“吸熱”、“放熱”）。（2）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應

進行.（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X(g)＋2Y(s)2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min容器內氣體的壓強逐漸

___________。

（填“變大”、“變小”或“無法確定”）(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是

___第13min時曲線變化的原因可能是

__（填序號）①增加Z的量

②增加X的量

③升溫

④降溫

⑤使用催化劑參考答案：I．（1）

①

放熱

②

==

II．（1）變大

（2）③⑤

（3）③

略19.下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。請根據表中信息回答下列問題：

（1）②的元素符號為

（2）③、④、⑤中原子半徑最大的是

（填元素符號）。（3）Mg與⑤兩種元素形成的化合物為

化合物（填“離子”或“共價”）。

（4）上表中非金屬性最強的是

（