5/55/55/5滬教版九年級上冊化學5.1金屬的性質和利用同步測試一、單項選擇題1.將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中,X外表無明顯現象,Y外表緩慢地產生氣泡,Z外表迅速產生大量氣泡．那么X、Y、Z的金屬活動性順序為〔〕A.

X＞Z＞Y

B.

Z＞Y＞X

C.

X＞Y＞Z

D.

Z＞X＞Y2.某化學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,設計了如以下圖所示的實驗操作.其中可以到達實驗目的的組合是(

)A.

①③

B.

②④

C.

④⑤

D.

②③3.把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中,X外表有紅色固體析出；假設放入Mg(NO3)2溶液中,無明顯現象。那么X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的選項是〔

〕A.

Mg、X、Cu

B.

Cu、X、Mg

C.

Mg、Cu、X

D.

X、Mg、Cu4.將一定量的鋅粉參加到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中,溶液最終變為無色。以下圖像能表示對應變化關系的是〔

〕A.

B.

C.

D.

5.向一定量的AgNO3與Cu〔NO3〕2的混合溶液中參加一定量的鋅粉,充分反響后過濾．分析判斷以下說法正確的選項是〔

〕A.

濾渣中一定有Zn,可能有Ag

B.

濾渣中一定有Cu、Ag,可能有Zn

C.

濾液中只有Zn〔NO3〕2

D.

濾液中一定有Zn〔NO3〕2,可能有Cu〔NO3〕26.以下金屬中,活動性最強的是〔

〕A.

Fe

B.

Na

C.

Al

D.

Ag7.銅、鐵均能與FeCl3溶液反響,反響方程式分別為：

Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3→3FeCl2。現將一包銅、鐵的混合粉末參加到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反響后燒杯中仍有少量固體,關于燒杯中物質組成的說法中正確的選項是〔

〕。A.

溶液中一定含FeCl2,固體一定是鐵和銅

B.

溶液中一定含FeCl3,固體一定含銅

C.

溶液中一定含FeCl2,固體一定含銅

D.

溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固體一定含銅8.現有X、Y、Z三種金屬,如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶解并產生氣體,Y無變化；如果把X放入Z的鹽溶液中,過一會兒,在X的外表有Z析出。根據以上實驗事實,判斷X、Y和Z的金屬活動性順序〔

〕A.

X>Y>Z

B.

Y>Z>X

C.

X>Z>Y

D.

Z>X>Y9.將ag鐵粉加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反響后過濾,得到濾液和濾渣。以下說法不合理的是〔

〕A.

假設濾渣中含有Fe,那么濾液一定呈淺綠色

B.

濾渣的質量一定大于ag,濾液的質量一定小于bg

C.

向濾渣中參加足量稀鹽酸,濾渣可能局部溶解

D.

假設濾渣中只含有單質Cu,那么濾液中只含有兩種金屬陽離子10.升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反響速率。現把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外璧發燙。產生氫氣的速率變化情況(v)和反響進行的時間(t)的關系如下圖,那么以下說法錯誤的選項是()

A.

反響過程中溶液的pH逐漸增大

B.

t1～t2速率變化的主要原因是反響物的量較多

C.

t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小

D.

t1～t2速率變化的主要原因是反響放熱使溶液溫度升高11.相同質量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量質量分數為8%的鹽酸反響〔M、N在生成物中均為+2價〕,生成H2質量和反響時間的關系如圖．以下表達正確的選項是〔

〕

A.

金屬的活潑性N＞M

B.

兩個反響生成H2的體積相等

C.

相對原子質量N＞M

D.

兩個反響消耗鹽酸的質量一定相等12.向含有AgNO3、Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2的混合溶液中參加一定量的鐵粉,使其充分反響后,過濾,向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產生,那么以下結論正確的選項是〔〕A.

濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B.

濾液中一定含Fe2+,可能含Zn2+

C.

濾液中一定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+

D.

濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+二、填空題13.根據下面局部金屬的活動性順序答復：

〔1〕上述金屬中活動性最強的是________；

〔2〕按年代最早被廣泛使用的金屬是________；

〔3〕：①X+H2SO4=XSO4+H2↑

②Y+2ZNO3=Y〔NO3〕2+2Z

③Y與稀硫酸不反響,那么符合要求的X、Y、Z分別是________

〔填字母序號〕．

A．Cu、Hg、Ag

B．Fe、Cu、Ag

C．Mg、Zn、Fe．

14.向AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中參加一些鐵粉,完全反響后過濾,向濾渣中參加稀鹽酸,無明顯現象,那么濾渣中一定含________,一定不含________,可能含________；濾液中一定含有的離子是________,可能含有的離子是________．15.某回收站回收的廢金屬粉末中含錳〔Mn〕、金〔Au〕、銅三種金屬。為了回收貴重金屬,回收站將有關三種金屬隨意編號為：A,B,C,并設計了如下回收流程：

〔1〕A,B,C三種金屬的活動性順序為：________＞________＞________。

〔2〕C是________；B的氧化物的化學式是________。

〔3〕A的硫酸鹽中A元素顯+2價,請寫出步驟①的反響的化學方程式：________。

〔4〕你認為步驟③中所參加的X溶液是________。

〔5〕欲直接從藍色溶液中制得金屬B,可選用的試劑是________〔填標號〕。

a、氫氧化鈉溶液

b、氯化鈉溶液

c、稀鹽酸

d、鐵16.濃鹽酸的質量為A,敞口放置一段時間后,測得其質量為B.那么A________B〔填“>〞“=’’或“<’’,下同〕；濃硫酸的溶質質量分數為A,敝口放置一段時間后,測得其溶質質量分數為B,那么A________B；質量為A的鋅片插入硫酸銅溶液中,一段時間后取出,洗凈、枯燥后測得其質量為B,那么A________B17.請寫出以下反響的化學方程式,并注明反響的類型〔化合、分解、置換、復分解〕．

①鋁和氧氣的反響：________,反響類型________,

②實驗室用鋅和稀鹽酸制取氫氣________,反響類型________.18.下表提供了在一定條件下,水能否與一些金屬發生反響的信息。

⑴請根據金屬活動性順序和表中的信息,將表格填寫完整。物質鈉與冷水鎂與冷水鎂與水蒸汽鐵與冷水鐵與水蒸氣能否發生反響劇烈反響緩慢反響

________

不反響加熱條件下能反響⑵鐵與水蒸氣在加熱條件下反響生成四氧化三鐵和氫氣．該反響的化學方程式為________

⑶鐵雖然常溫下與水不反響,但鐵制品在潮濕的環境中容易生銹。

某同學進行了如以下圖所示實驗。一周以后發現鐵釘外表銹蝕。圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴重的是________(填字母),產生該現象的原因是________

三、實驗探究題19.常溫下沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反響,但高溫下,鐵與水蒸氣能反響生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇,設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反響后的產物．〔1〕試管尾部放一團濕棉花的目的是________．〔2〕探究生成的氣體是什么？

反響中有肥皂泡飄到空中時,用燃著的木條靠近肥皂泡,有聽到爆鳴聲．說明生成的氣體是________．〔3〕探究試管中剩余固體成分是什么？

【查閱資料】常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能【初步驗證】試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引．

【猜測與假設】猜測一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜測二：剩余固體是________．〔4〕【實驗探究】根據猜測與假設,設計實驗方案加以檢驗．實驗操作實驗現象及結論取適量黑色固體,參加足量的________有氣泡產生〔5〕【實驗結論】剩余固體是Fe與Fe3O4．

【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3,理由是________．

四、綜合題20.如圖為常用的鐵鍋,答復以下問題．

〔1〕生活中用生鐵鑄成鐵鍋,是利用鐵的延展性和________性,生鐵屬________〔填“金屬〞、“合成〞、“復合〞〕材料；〔2〕鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強,原因是：________〔填化學反響方程式〕。21.請從銅、鋅、鈦、鐵、鈣、銀、鋁、汞、鎢等金屬中選取適宜的答案填入下面空格中：〔1〕用于干電池的是________；〔2〕廣泛應用于電視、微機中作導體的是________；〔3〕廣泛用于航空、航天及化學工業的是________；〔4〕鐵欄桿外層涂料的“銀粉〞大多是________；〔5〕體溫計中銀白色的液體是________；〔6〕熱水瓶內膽壁常鍍一層銀白色物質中有________；〔7〕世界年產量最高的金屬是________。答案解析局部一、單項選擇題1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】C二、填空題13.【答案】鎂；銅；B14.【答案】銀；鐵；銅；Fe2+；Ag+、Cu2+15.【答案】A

；B；C；Au；CuO；Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑；稀硫酸；d