（二）化學鍵與熱能(rènéng)間的內在聯系：1、化學鍵的斷裂和形成(xíngchéng)是化學反應中能量變化的主要原因。舊鍵的斷裂:新鍵的生成:吸收能量放出能量2、化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：斷鍵吸收總能量<成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量>成鍵放出總能量反應物的總能量>生成物的總能量反應物的總能量<生成物的總能量反應放出能量反應吸收能量3、化學反應中能量變化遵循能量守恒定律;微觀：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小。宏觀：決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。∑E（反應物）＞∑E（生成物）——放出能量∑鍵能（反應物）＜∑鍵能（生成物）——放出能量∑E（反應物）＜∑E（生成物）——吸收能量∑鍵能（反應物）＞∑鍵能（生成物）——吸收能量物質變化遵循質量守恒定律；[知識回顧]精品資料能量反應進程HClCl-H-H-ClH-Cl斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJHClClH形成2molH-Cl鍵放出2×431kJ即862kJ能量放出(fànɡchū)能量183kJ精品資料能量(néngliàng)反應(fǎnyìng)進程成鍵釋放能量CaCO3吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2精品資料§1-1化學能與熱能(rènéng)第二課時化學能與熱能(rènéng)的轉化第二章化學反應與能量進精品資料化學能不能直接用來做功，只有在發生化學變化(huàxuébiànhuà)的時候才釋放出來，變成熱能或者其他形式的能量。【思考(sīkǎo)】：那一般哪些反應是放熱反應，哪些反應是吸熱反應呢？[實驗2-1]鋁片與鹽酸的反應，課本第33頁。現象結論

鋁與鹽酸反應，放出大量氣泡，溫度升高該反應是放熱反應化學反應中的能量變化：通常表現為熱量的變化——吸熱或放熱。精品資料[實驗(shíyàn)2-2]Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(fǎnyìng)[實驗現象]①玻璃片(小木板)會與小燒杯粘結在一起；②有少許刺激性氣味氣體產生；③有水生成；[實驗結論]Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O該反應是吸熱反應。精品資料[實驗(shíyàn)2-3]鹽酸溫度/℃NaOH溶液溫度/℃中和反應后溫度/℃反應(fǎnyìng)后溫度升高室溫室溫實質：H++OH－＝H2O[實驗結論]中和反應是放熱反應。3、如果要通過實驗來測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱，你認為在設計實驗裝置和操作時應注意哪些問題？你準備如何設計并進行實驗？[思考交流]1、若含等物質的量的HCl和H2SO4分別與適量NaOH反應，放出的熱量一樣嗎？2、比較：⑴0.5molH2SO4與1molNaOH反應；⑵0.5molH2SO4與1molKOH反應；⑶1molHNO3與0.5molCa(OH)2反應；①反應都是：H++OH-=H2O；②都生成1molH2O；③放出的熱量都相同；鹽酸與氫氧化鈉溶液反應精品資料①用隔熱(ɡérè)裝置，盡量減少熱量散失；②酸堿的量要準確(zhǔnquè)：n＝C×V；a、濃度要越精確越好b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管③溫度計越精確越好；④攪拌使反應充分進行，使混合液溫度均勻；⑤多做幾次，取平均值。你在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題：中和熱的測定裝置在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。精品資料二、化學能與熱能的相互(xiānghù)轉化：1、化學能：指物質發生化學反應(huàxuéfǎnyìng)時所釋放的能量。2、化學能轉化為熱能：如：鋁和鹽酸的反應；3、熱能轉化為化學能：如：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應；酸堿中和反應；4、中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水所釋放的熱量。

⑴概念：⑵數值：稀溶液中，強酸與強堿的中和熱為定值：57.3KJ/mol；⑶測定中和熱的注意事項：①用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；②酸堿的量要準確：n＝C×V；a、濃度要越精確越好；b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管；③溫度計越精確越好；④攪拌使反應充分進行，使混合液溫度均勻；⑤多做幾次，取平均值；歸納起來講，兩個方面：一是注重”量“的問題；二是盡量減少實驗誤差；練習：學案p38例題；精品資料5、常見(chánɡjiàn)的放熱、吸熱反應：⑴常見(chánɡjiàn)的放熱反應①所有燃燒反應（任何發光發熱的劇烈的化學反應）②酸堿中和反應（實質：H++OH-=H2O）（金屬與酸的反應、活潑金屬與水的反應、金屬之間的置換反應）

③溶液里的置換反應④大多數化合反應⑤特殊的分解反應：（特例：C+CO2=2CO、N2+O2=2NO為吸熱反應）

放電高溫2NH4ClO4

=

N2

↑+2O2

↑+Cl2

↑+4H2O高溫加熱2NH4NO3=

N2

↑+O2

↑+4H2O⑥堿性氧化物(如Na2O、K2O、CaO)、強堿溶于水；⑦濃硫酸的稀釋；二、化學能與熱能的相互轉化：精品資料⑵常見(chánɡjiàn)的吸熱反應①大多數的分解(fēnjiě)反應，如CaCO3（除上述幾個特例）；②以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應；如：C+H2O(g)=CO+H2

高溫③電解質的電離過程；④強堿和銨鹽的復分解反應；2NH4Cl+Ca(OH)2=

CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O⑤硝酸銨的溶解；二、化學能與熱能的相互轉化：5、常見的放熱、吸熱反應：⑴常見的放熱反應精品資料二、化學能與熱能(rènéng)的相互轉化：6、化學能與熱能相互(xiānghù)轉化的應用：⑴化學能轉化為熱能的應用：如：化石燃料的燃燒、炸藥開山、發射火箭等；⑵熱能轉化為化學能的應用：如：高溫冶煉金屬、分解化合物等；7、生物體中的能量轉化：⑴植物將光能轉化為化學能；⑵動物將化學能轉化為熱能；8、人類利用能源的三個階段：⑴柴草時期；⑵化石能源時期；⑶多能源結構時期；精品資料隨堂練習(liànxí)：1.下列(xiàliè)說法正確的是()A.大多數的化合反應是釋放能量的反應B.大多數分解反應是吸收能量的反應C.釋放能量的反應都不需要加熱D.吸收能量的反應都需要加熱AB2.下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應C精品資料3、如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列問題(wèntí)：(1)實驗中觀察到的現象是(2)產生上述現象的原因是(3)寫出有關反應的離子方程式(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”、“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.(1)①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體；(2)鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度(wēndù)升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體；(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑；(4)小于；精品資料4、下列物質(wùzhì)加入水中，顯著放熱的是（）A.生石灰B.固體NaOHC.無水乙醇D.固體NH4NO35、在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別一Q1和Q2表示（）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2A、Q1>Q2B、Q1<Q2C、Q1=Q2D、無法計算ABB精品資料6、已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨(shímò)完全燃燒生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol碳原子的金剛石完全燃燒生成二氧化碳放出395.41千焦的熱量。據此判斷