2022年山西省晉中市界都鄉第一中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)-Q在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是A.加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深參考答案：B2.．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（

）ABCD升高溫度，平衡常數減小0~3s內，反應速率為：v(NO2)=0.2mol?L-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動到達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

參考答案：A略3.今有濃度分別為amol/L、bmol/L的MCl和NCl兩種正鹽的稀溶液，下列說法不正確的是（

）A．若a＝b，并測得兩溶液中的總離子濃度分別為x和y，且x＞y，則相同濃度時，堿性MOH＞NOHB．若a＝b，并測得c(M+)＝c(N+)＋c(NOH)，則MOH是強堿，NOH是弱堿C．若a＞b，測得溶液中c(M+)＝c(N+)，則相同濃度時，堿性MOH＜NOHD．若兩溶液等體積混合，測得c(M+)＋c(N+)＋c(MOH)＋c(NOH)＝0.1mol/L，則可推出

a＝b＝0.1mol/L參考答案：D略4.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關的說法不正確的是A．大力發展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C．多環芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略5.鐵片投入到下列溶液中，鐵片質量減小，但無氣體產生的是A、冷濃硝酸

B、硝酸銅溶液

C、稀硫酸

D、硝酸鐵溶液參考答案：D6.下面是某學生對課本中圖表資料的使用情況敘述，其中不正確的是

A．利用金屬活動性順序表，判斷金屬與鹽酸能否發生置換反應

B．利用元素的相對原子質量表，查出元素的化合價

C．根據溶解度曲線圖，判斷某物質在一定溫度下的溶解度

D．根據酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否進行參考答案：B略7.科學家研制出多種新型殺蟲劑，用來代替傳統的農藥，化合物A(結構簡式如圖K4－25－1)是其中一種。下列關于化合物A的說法正確的是()。K4－25－1A．化合物A的化學式是C15H22O3B．化合物A是芳香族化合物C．化合物A可以發生鹵代反應、酯化反應、銀鏡反應、中和反應D．1molA最多能與3mol氫氣發生加成反應參考答案：AD略8.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaCO3溶液和鹽酸

④AgNO3溶液和氨水A．①③

B．①②③

C．①③④

D．①②③④參考答案：C略9.（2004·天津卷）8.核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域，已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象（）A.18O

31P

119SnB.27Al

19F

12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子參考答案：C略10.水熱法制備Fe（FeO2）2納米顆粒的反應3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列說法中不正確的是（

）A．每生成1molFe(FeO2)2轉移4mol電子

B．該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑C．3molFe2+被氧化時有1molO2被還原

D．反應方程式中化學計量數x＝4參考答案：C11.參考答案：B略12.上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法不正確的是：（）

A．NO分子中有極性共價鍵

B．NO是造成光化學煙霧的因素之一

C．NO是汽車尾氣的有害成分之一

D．NO分子所含電子總數為偶數參考答案：答案：D13.人造衛星用到的一種高能電池—銀鋅電池,其電極反應為：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－根據反應式判斷氧化銀是（

）A．負極

被氧化

B．正極

被還原

C．負極

被還原

D．正極

被氧化

參考答案：答案：B14.某溶液中含有較大量的四種離子，在其中加入稀硫酸后它們的物質的量幾乎不發生變化。這四種離子可能是：（）A．Na+、Ag+、ClO—、Cl— B．Al3+、Mg2+、Br—、Cl—C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—

D．K+、Ba2+、NO3—、OH—參考答案：B

A．Ag+與Cl—生成難溶于水的AgCl沉淀，故不能大量共存；B．此組離子不能發生反應，故可以大量共存；C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—此組離子可以大量共存，但是加入稀硫酸后，NO3—在酸洗的條件下可以把Fe2+氧化，故不能大量共存；D．K+、Ba2+、NO3—、OH—此組離子可以大量共存，但是加入稀硫酸后OH—能發生反應，故不能大量共存。15.下列實驗操作正確的是參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某鎂鋁合金樣品（不含其它雜質）中鎂的質量分數，某化學興趣小組的同學設計了如下主要實驗步驟：

①粉碎：將鎂鋁合金樣品粉碎，稱得樣品質量m1g

②溶解：將粉碎后的樣品浸泡在過量NaOH溶液中溶解

③稱重：過濾、洗滌、干燥，稱得殘渣質量m2g

④恒重：……

請回答下列問題：

（1）鋁鎂合金與過量NaOH溶液反應的化學方程式為

；

（2）過濾時所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

；過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析可能的原因的是____

；（寫兩種原因）；

（3）實驗中，說明樣品已經恒重的實驗依據是

；

（4）實驗中，測得鎂鋁合金樣品中鎂的質量分數為____

；

（5）還可以通過測定反應生成氣體的體積達到實驗目的。請選用下列實驗裝置，設計一個最簡單的實驗測定m1g樣品中鎂的質量分數。你認為裝置的連接順序是A

（填字母序號）。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

根據上述流程回答下列問題：⑴混合①中發生反應的化學方程式為

。⑵混合①中使用冰水的目的是

。⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是

、

。操作Ⅲ一般適用于分離__________混合物。（選填編號）a．固體和液體

b．固體和固體

c．互不相溶的液體

d．互溶的液體⑷混合②中加入Na2SO3的目的是

參考答案：⑴SO2＋Br2＋2H2O→2HBr＋H2SO4。

⑵降低體系溫度，防止溴蒸發，使反應完全。

⑶過濾、蒸餾。d。

⑷除去粗品中未反應完的溴。

略18.（12分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B

____，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為__

_。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____

___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_

___。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質的量濃度可能是

moI/L。參考答案：略19.甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H＝－129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為：

。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如下圖。①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為

。②100℃時反應I的平衡常數為

。（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是

（填字母序號）。A

c(H2)減少

B

正反應速率加快，逆反應速率減慢C

CH3OH的物質的量增加

D

重新平衡減小E．平衡常數K增大（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：①寫出陽極電極反應式

。②寫出除去甲醇的離子方程式

。參考答案：（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g））△H=+77kJ?mol-1（2分）（2）①0.003mol?L-1?min-1（2分）②2.25×10-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）①Co2+—e-=Co3+（2分）②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+（2分）試題分析：（1）I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1依據蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ得到：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g））△H=+77kJ?mol-1（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積固定為100L的反應室，在一定條件下發生反應I，由圖象可知100℃甲烷轉化率為50%，故參加反應的甲烷為1mol×50%=0.5mol，則：

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）起始量（mol）：1.0

2.0

0

0變化量（mol）：0.5

0.5

0.5

1.5平衡量（mol）：0.5

1.5

0.5

1.5①假設100℃時達到平衡所需