2022年安徽省黃山市第二中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于氨氣的說法正確的是A．氨氣的檢驗方法為：將沾有濃鹽酸的玻璃棒或者用沾有濕潤的藍色石蕊試紙玻璃棒靠近容器口

B．氨水能導電，所以NH3是電解質 C．制取氨氣可以使用NH4Cl受熱分解D．用向下排空氣法收集NH3參考答案：D2.在物質分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略3.168O、188O、O2－、O2、O3是

A．氧元素的五種不同微粒

B．五種氧元素C．氧的五種同素異形體

D．氧的五種同位素參考答案：A4.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(

)A．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出參考答案：D5.當1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的（)①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①②B．①③

C．①②③

D．全部參考答案：B略6.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅反應，產生氣體體積相同，鋅完全溶解，則下列判斷正確的是(

)

①整個反應階段平均反應速率：醋酸＞鹽酸

②反應所需時間：醋酸＞鹽酸

③參加反應的鋅的質量：醋酸=鹽酸

④開始反應速率：鹽酸＞醋酸A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：C略7.在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B.由水電離出的c（H+）=1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－參考答案：D8.工業上制取乙醇的方法是

A．乙烯水化

B．乙烷取代

C．乙炔氧化

D．乙苯取代

參考答案：A9.下列物質中不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．不銹鋼

D．水銀參考答案：D略10.某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)參考答案：A11.參考答案：D略12.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-參考答案：B略13.熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ參考答案：C略14.某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量的鹽酸反應，消耗HCl和生成CO2的物質的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為（）A、1：2

B、1：1

C、1：3

D、1：4參考答案：A略15.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業做出突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。下面是在實驗室中摸似“候氏制堿法”中制取NaHCO3實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。請回答下列問題：（1）裝置的連接順序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常選用的固體反應物為

，D中應選用的液體為

。B中發生反應的化學方程式為

。（3）第二步驟中必須先讓

裝置先發生反應。（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是

，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為

。（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是 ；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%~8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現象：

參考答案：(1)fed，c(2)塊狀石灰石，飽和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)過濾；取少量固體放入試管中，加熱后固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）有下列物質①Cu

②液態SO2

③CH3COOH

④NaHCO3

⑤H2O

⑥熔融NaCl

⑦BaSO4屬于弱電解質的是 （填序號）（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為：

。NaHCO3水解的離子方程式 。（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(mol·L-1)NaOH物質的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7請回答：①從a組情況分析，HA是強酸還是弱酸

。②b組情況表明，c

0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)_______c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或“等于”)③

a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝

mol·L－1。參考答案：（1）③⑤（2分）（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（1分）（3）①

HA是弱酸（1分）；②

大于（1分）；等于（1分）；③10-5（2分）18.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，回答問題。(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出______kJ的熱量。(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱為：________。(3)如果將(1)反應中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的熱量。參考答案：(1)28.65(2)－57.3kJ/mol(3)小于解析：(1)＝0.5mol，所以0.5molNaOH與足量稀鹽酸反應放出的熱量為0.5mol×57.3kJ/mol＝28.65kJ。(2)據中和熱的定義可知，中和熱與強酸、強堿的物質的量的多少無關，中和熱為－57.3kJ/mol。(3)因醋酸為弱酸，與NaOH中和時，需不斷的電離出H＋，而電離過程中要吸收熱量，故反應放出的熱量會減小。19.（10分）乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔。（1）CaC2與水反應生成乙炔的化學方程式

；

CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為

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