2022山東省濟南市洪樓中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據以上信息，下列說法正確的是

（

）

A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min

B．根據上圖可求得方程式中a：b＝1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫參考答案：C略2.有一真空儲氣瓶，凈重500g。在相同條件，裝滿氧氣后重508g，裝滿某一種氣體X時重511g，則X的相對分子質量為

（

）A、44

B、48

C、64

D、71參考答案：A略3.下列離子方程式書寫正確的是（）A．熔融狀態下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸電離：H2CO3═2H++CO32﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．強電解質，完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；B．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；C．發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；D．電離分步進行，以第一步為主．【解答】解：A．熔融狀態下硫酸氫鉀的電離方程式為KHSO4═K++HSO4﹣，故A正確；B．NaHS水解離子反應為HS﹣+H2OH2S+OH﹣，故B錯誤；C．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應為2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C錯誤；D．碳酸電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解、電離及氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．4.有下述有機反應類型①消去反應，②水解反應，③加聚反應，④加成反應，⑤還原反應，⑥氧化反應，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl，以丙醛為原料制取1,2-丙二醇，所需進行的反應類型依次是（

）A⑥④②①

B⑤①④②

C①③②⑤

D⑤②④①參考答案：BB略5.下述實驗方案能達到實驗目的的是編號ABCD實驗方案

食鹽水置于光亮處實驗目的驗證鐵釘發生析氫腐蝕從碘與NaCl混合溶液中分離出碘實驗室制備乙炔驗證甲烷與氯氣發生化學反應參考答案：D6.對于下列常見化學的認識錯誤的是（

）

A.明礬可用作凈水劑

B.干冰能用于人工降雨

C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包參考答案：答案：C

解析：A、明礬可用作凈水劑原因是：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+生成的Al(OH)3是帶正電荷的膠體，水中懸浮顆粒大多是帶有負電，當帶負電的懸浮顆粒遇到Al(OH)3膠體時，就會發生凝聚，達到凈水的目的。B、干冰氣化時會吸收大量的熱，使環境溫度較低，使空氣中的水蒸氣凝結為雨水；C、陶瓷的主要成份是硅酸鹽；

考點：明礬凈水，陶瓷，屬于選修1內容；干冰用于人工降雨屬于初三內容，小蘇打作為膨松劑屬于必修1第三章《金屬及其化合物》內容。

7.下列化學用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+[來C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略8.最近媒體報道了一些化學物質，如:爆炸力極強的N5、結構類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇氣團等。下列說法正確的是（

）

A．18O2和16O2是兩種不同的核素

B．將a克銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質量小于a克C．N4分子為正方形結構，每個分子中含有6個共價鍵

D．2N5=5N2是化學變化參考答案：D略9.有機物A可用于制備抗凝血藥，其結構簡式如圖所示，有關該有機物說法正確的是（

）

A．A遇氯化鐵溶液能顯色

B．1moLA最多可消耗3molNaOH

C．乙酸和A形成的酯的化學式是C11H8O4

D．A可能發生加成、取代、消去、縮聚等反應參考答案：C略10.高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列有關高鐵電池敘述不正確的是

A．放電時正極附近溶液的堿性減弱B．放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O參考答案：A略11.下列說法正確的是

A、金屬氧化物一定是堿性氧化物

B、堿性氧化物一定是金屬氧化物C、非金屬氧化物一定是酸性氧化物

D、酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：B略12.近兩年來，“霧霾”一直是人們所關注的對象，如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（）A．苯是最簡單的芳香烴B．重金屬離子可導致蛋白質變性C．SO2和NxOy均屬于酸性氧化物D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素參考答案：C解析：A．芳香烴是指分子中含有苯環結構的碳氫化合物，最簡單的芳香烴是苯，故A正確；B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離子，形成配離子后蛋白質功能就喪失，使體內的蛋白質凝固及變性，故B正確；C．二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯誤；D．大量燃燒化石燃料可產生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故D正確．故選C．13.能正確表示下列反應的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3-D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：D知識點：氧化還原離子方程式解析：A、Fe3O4與HNO3會發生氧化還原反應，3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑，故A錯誤；B、Mg2++4OH-+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故B錯誤；C、2SO2+2ClO－+2H2O+Ca2+=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-故C錯誤；思路點撥：本題考查了離子方程式，做題時應按照步驟進行拆分，不然容易忽略掉細節。14.PH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

（

）

A．H+的物質的量相同

B．物質的量濃度相同C．H+的物質的量濃度不同

D．H+的物質的量濃度相同參考答案：答案：D15.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（

）A．在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，加水一定能使電離平衡右移，氫氧根離子濃度增大B．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D．某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某興趣小組在網上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質進行了如下探究：【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒至完全，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。（1）實驗室不小心發生鈉著火，下列滅火方法正確的是

A．用水撲滅

B．用泡沫滅火器撲滅C．用干粉滅火器撲滅

D．用干燥的砂子撲滅【提出假設】假設1：白色物質是Na2O。假設2：白色物質是Na2CO3。假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。【設計實驗方案．驗證假設】該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現象結論方案1取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O方案2①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的BaCl2溶液出現白色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現象【思考與交流】（2）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是

。（3）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為

。理由是

。

（4）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為

。（5）丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：

。參考答案：（8分）（1）D（1分）（2）Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅（1分）（3）Na2CO3（1分）；方案2的①中出現的白色沉淀是BaCO3，所以燃燒后的白色物質中有Na2CO3，②中滴加無色酚酞試液無明顯現象，說明燃燒后的白色產物中沒有Na2O。（2分）（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（1分）（5）不同意。（1分）因為反應物中無氫元素（或違背質量守恒定律）（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是▲

▲

________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)?！?/p>

(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或

“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(3)如圖是0.1mol·L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。①

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變▲

▲

化的曲線是(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是：▲

________________________________________________________________________；②20℃時，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4+)-3c(Al3+)=

。（精確表達式）▲

(4)室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：▲

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________________。參考答案：略18.(10分)(1)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________________________________。(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發生反應放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)ΔH＝－2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發生上述反應生成液態水，則反應中放出的熱量Q______2500kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。(3)恒溫恒容下，2molH2與2molN2反應達到平衡時，N2為1.8mol，H2的轉化率為________；若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應達平衡時，H2的轉化率比上述條件下H2的轉化率________(填“大”、“小”或“相等”)。(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發生反應的電極反應式為________________________________________________________________________。參考答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ/mo