2021-2022學年廣西壯族自治區貴港市三里第一中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（

）

①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低②砹（At）在第VIIA族，其氫化物的穩定大于HC1③硒（Se）在第VIA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱A、①③⑥

B、①③④

C、③④⑤

D、③⑤⑥參考答案：A略2.用鋅片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．用粗鋅代替純鋅

D．不用鋅片，改用鋅粉參考答案：B略3.反應4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A、

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B、

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C、

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D、

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1參考答案：C4.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=

Cu（OH）2↓C.過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD.石灰乳和鹽酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O參考答案：C【詳解】A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B錯誤；C.過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C正確；D.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D錯誤；綜上所述，本題選C。5.下列說法正確的是A．氧化還原反應的本質是元素化合價發生變化B．還原劑是一種能夠得到電子的物質C．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應D．氧化反應和還原反應是同時發生的參考答案：D6.下列各組離子能夠大量共存的是A.加入Al粉后產生H2的溶液中：Na+、HCO3ˉ、SO42－、Cl—B.滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3—、Cl—C.酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN—、SO42—D.澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42—參考答案：D【分析】離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質、發生的反應以及題干中的限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.加入Al粉后產生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3－在酸性溶液中或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合；B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3—之間發生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合；C.酸性溶液中Fe3+、SCN—發生反應，不能大量共存，C不符合；D.澄清透明的溶液中Cu2+、H+、NH4+、SO42—之間不反應，可以大量共存，D符合；答案選D。【點睛】明確離子的性質、發生的反應是解答的關鍵，選項D是解答的易錯點，注意澄清透明的溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液顯藍色，但屬于澄清透明的。7.還原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br-C.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-參考答案：B【詳解】還原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；A.當溶液中含有碘離子，就不會出現鐵離子，故A錯誤；B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當亞鐵離子存在時，溴離子一定不會參與反應，氯氣作氧化劑，對應產物是氯離子，故B正確；C.當溶液中存在亞鐵離子時，一定會存在溴離子，故C錯誤；D.當溶液中存在亞鐵離子時，一定會存在溴離子，故D錯誤；故選B。【點睛】依據離子的還原性強弱順序判斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關鍵。

8.中國科學技術名詞審定委員會確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是（

）A.原子序數116

B.中子數177

C.核外電子數116

D.該元素的相對原子質量293參考答案：DA．元素符號左下角表示的是原子核內的質子數，原子核內的質子數等于該元素的原子序數，所以該元素的原子序數是116，A正確；B．在原子符號的左上角表示的該元素原子的質量數，質量數就是質子數與中子數的和，所以該原子的中子數是293?116=177，B正確；C．對于元素的原子來說，原子核內的質子數等于原子核外的電子數，等于元素的原子序數，所以該原子的原子核外電子數為116，C正確；D．293只表示該同位素原子的質量數，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質量，D錯誤。答案選D。點睛：注意原子質量、原子的相對原子質量以及元素的相對原子質量的含義和計算依據，原子質量是指某元素某種核素的一個原子的真實質量，原子的相對原子質量是一個原子的真實質量與一個126C原子質量的的比值，元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和，答題時需要靈活應用。9.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的不正確結論是A.反應物的總能量高于生成物的總能量B.反應物濃度：a點大于b點C.反應在c點達到平衡狀態D.SO2的轉化率：a點小于b點參考答案：C略10.在物質分類中，前者包括后者的是（

）A．氧化物、化合物

B．化合物、酸性氧化物C．溶液、膠體 D．溶液、分散系參考答案：A略11.不能將NaCl、NaOH和稀H2SO4三種溶液區別開的是A.酚酞溶液

B.石蕊溶液

C.pH試紙

D.BaCl2溶液參考答案：D12.向100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的理論曲線圖正確的是()參考答案：D解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發生的反應依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===＋2H2O，其現象是先產生白色沉淀，后沉淀逐漸減少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失時前后消耗的NaOH的物質的量之比為3∶1。13.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)：選項待提純的物質選用的試劑操作方法ANaHCO3(Na2CO3)適量鹽酸蒸發結晶BCO2(CO)02點燃CMg(Al)氫氧化鈉溶液過濾DCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣

參考答案：CA、NaHCO3和碳酸鈉都能與鹽酸反應，原物質也被除掉，故A錯誤；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧氣點燃，由于一氧化碳很少，不易被點燃，且會混入新的雜質氧氣，故B錯誤；C、鋁能與氫氧化鈉反應，鎂不能，然后過濾即可分離，故C正確；D、氫氧化鈉溶液與CO2和HCl都能反應，會把原物質除去，故D錯誤；故選C。點睛：除去混合物中的雜質時，所選擇的試劑只能與雜質反應而不能與主要成分發生反應，并且在反應后不能引入新的雜質。本題的易錯點為B，一氧化碳少量時，不能燃燒，應該將混合氣體通過灼熱的氧化銅。14.下列化學用語表達正確的是A.Na2O2的電子式：B.Al3＋的結構示意圖：C.CH3COOCH3的名稱：乙酸甲酯D.用電子式表示氯化氫的形成過程：＋→參考答案：C分析：A．根據過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物分析判斷；B．根據鋁離子為失去最外層3個電子，達到最外層8個電子的穩定結構分析判斷；C．根據CH3COOCH3的結構簡式結合酯的命名分析判斷；D．根據氯化氫是共價化合物分析判斷。詳解：A．過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．鋁離子核外有2個電子層且最外層有8個電子，據此書寫鋁離子的結構示意圖為，故B錯誤；C．CH3COOCH3是乙酸甲酯的結構簡式，故C正確；D．氯化氫為共價化合物，氯化氫分子中不存在陰陽離子，用氯化氫的形成過程為：，故D錯誤；故選C。15.下列關于儀器的識別中錯誤的是

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生在做同主族元素性質遞變規律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象．現在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．（1）實驗目的：

．（2）實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管．藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．（3）實驗內容（在下表橫線中填寫相關內容）：序號實驗方案實驗現象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色

（4）實驗結論：

．（5）問題和討論：①上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為

、

．②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：

、

．

參考答案：（1）探究同一主族元素性質的遞變規律；（3）①橙；②紫（或紫紅）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩定．

考點 性質實驗方案的設計；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．分析：（1）該實驗的實驗目的是探究同一主族元素性質的遞變規律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，單質的氧化性越強，其非金屬性越強；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘；②元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易．解答：解：（1）根據題干知，該實驗的實驗目的是探究同一主族元素性質的遞變規律，故答案為：探究同一主族元素性質的遞變規律；（3）①氯氣能將溴離子氧化生成溴單質，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現象是：液體分為兩層，下層呈橙色，故答案為：橙；②溴能將碘離子氧化生成碘單質，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現象是：液體分為兩層，下層呈紫色，故答案為：紫；紫（或紫紅）；（4）同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，單質的氧化性越強，其非金屬性越強，氯氣能氧化溴離子生成溴，所以氯氣的氧化性大于溴，溴能氧化碘離子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，則得到的結論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，故答案為：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘，離子方程式分別為Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易，其氫化物越穩定，其比較方法為F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩定，故答案為：F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩定．點評：本題考查同一主族性質遞變規律，為高頻考點，側重考查學生實驗操作及分析歸納能力，知道非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。(1)已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為________。(2)NA為阿伏加德羅常數，已知ag某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為________。(3)已知一個鐵原子的質量為bg，則鐵的摩爾質量為________。參考答案：(1)17g/mol(2)g/mol(3)bNAg/mol

解析：依據摩爾質量的定義式：M＝，結合物質的量(n)與NA的關系即可列出相關表達式，不要忘記單位。18.（17分）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。分析圖中信息，回答下列問題：（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式