2021-2022學年山西省臨汾市堯都區賈得鄉第二中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（）

A．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數

C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3∶1

D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3參考答案：答案：C解析：1mol氧氣含有6.02×1023個O2，氧原子數為12.04×1023，1mol氧氣在標準狀況下為22.4L，故A對。1mol臭氧(O3)與1.5mol氧氣(O2)均含有3mol氧原子，B正確。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分電離。而鹽酸是強酸，能夠完全電離，故等體積、等濃度的磷酸和鹽酸溶液中H＋濃度比小于3：1。顯然C錯。設有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據分子式：碳原子數比為1：1×6=1：6，氧原子數比為1×2：1×6=1：3，D對。2.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉化為其單質除去，轉化流程如圖．關于此轉化過程的敘述不正確的是（）A．MFe2O4在與H2反應中表現了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應參考答案：C考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：A．MFe2O4在與H2的反應中，Fe元素的化合價降低；B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應利用電子守恒確定Fe元素的化合價，以此確定x；C．MFe2Ox與SO2反應中，Fe元素的化合價升高；D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應中有元素化合價的升降．解答：解：A．MFe2O4在與H2的反應中，Fe元素的化合價降低，則MFe2O4在與H2的反應中表現了氧化性，故A正確；B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應，由電子守恒可知，4mol×2×（3﹣n）=1mol×（4﹣0），解得n=2.5，由化合物中正負化合價的代數和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C．MFe2Ox與SO2反應中，Fe元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，故C錯誤；D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應中有元素化合價的升降，則屬于氧化還原反應，故D正確；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意把握習題中的信息及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度中等，選項B為解答的難點．3.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：A略4.已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

()A．原子序數：a>b>c>dB．離子半徑：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋>Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－>Dn－D．單質還原性：B>A，單質氧化性：D>C參考答案：D略5.下列有關實驗操作正確的是（

）A．稱量氫氧化鈉固體B．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣C．配制175mL0.10mol?L-1鹽酸D．分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物參考答案：BA項稱量NaOH固體時應遵從“左物右碼”的原則，且不能在濾紙上稱量。C項用100mL的容量瓶，無法配成175mL溶液。D項蒸餾時冷凝管中的水應從下端進，上溢出。6.下列物質既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（

）A.NaOH

B.Na2SO4

C.Na2CO3

D.K2CO3參考答案：C略7.下列說法正確的是A．C6H5CH2OH不屬于醇類

B．油脂的硬化屬于水解反應C．苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色

D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應產物相同參考答案：D略8.下列化學用語正確的是

A．H-2O2的電子式

B．丙烷分子的球棍模型

C．S2－的結構示意圖

D．原子核內有20個中子的氯原子

參考答案：B略9.下列說法正確的是（

）A．Na+、NO3－、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存B．12C和14C互為同位素C．NH3分子呈正四面體空間構型D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)；ΔH＞0，說明金剛石比石墨穩定參考答案：答案：B10.下列醇中，不能發生催化氧化反應的是

A．CH3CH(OH)CH3

B．CH3OH

C．

D．參考答案：C略11.某高聚物的結構片斷為:,下列分析正確的是(

)A.它是縮聚反應的產物B.為純凈物C.其鏈節是

D.其單體是==

參考答案：D略12.一定量的鐵和三氧化二鐵的混合物投入250mL2mol·L－1的足量硝酸溶液中，反應完成后，生成1.12LNO（標況下）。再向反應后的溶液中加入1mol·L－1氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀，加入氫氧化鈉溶液的體積最少是(

)

A．400mL

B．500mL

C．450mL

D．不能確定參考答案：C13.已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉化率為α1，放出熱量為Q1。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2molNH3，反應達到平衡時測得NH3的轉化率為α2，吸收熱量為Q2。下列說法錯誤的是

A．Q1+Q2=

92．0KJ

B．α1+α2=1

C．Q1+Q2=184．0KJ

D．α1/α2=Q1/Q2參考答案：C略14.在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得到的沉淀物是A．Fe(OH)、Al(OH)

B．Al(OH)、IC．FeS、I

D．FeS、S、Al(OH)參考答案：D略15.節能減排與我們的生活息息相關，參與節能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是（）A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用。B．房屋裝修中盡量增加鋼材、鋁型材和木材使用量。C．進一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料。D．洗滌衣物時合理使用無磷洗衣粉等洗滌劑。參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組的同學發現，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產生藍綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀為

▲

；

猜想2：所得沉淀為

▲

；猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。【實驗探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干。步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。能證明猜想1成立的實驗現象是

▲

。【問題討論】（1）檢查上述虛線框內裝置氣密性的實驗操作是：關閉K，

▲

。（2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀的組成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

▲

。②若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后，裝置B的質量增加2.7g，C中產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為

▲

。參考答案：【提出猜想】Cu(OH)2

CuCO3【實驗探究】B中白色固體變藍，C中無明顯現象（若猜想1所得沉淀為CuCO3，則實驗現象為B中無明顯現象，C中產生白色沉淀）【問題討論】（1）用酒精燈微熱硬質玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時間后，C中導管內形成水柱，則證明裝置的氣密性良好（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩爾質量大于CaCO3，測量誤差小②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為________，其二氯取代產物有________種。(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是________。a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發生加成反應c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同(3)寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式_____________________。(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式(舉兩例)________、________。參考答案：（1）C4H4

1(2)d(3)苯乙烯

（4）對二甲苯

1,3,5-三甲苯略18.(14分)工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線

（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于

（填：吸熱、放熱）反應。（2）下列說法正確的是

A．起始充入的CO為2molB．增加CO濃度，CO的轉化率增大C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小（3）從反應開始到建成平衡，v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數為_______________。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。(5)有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋49.0kJ/molB、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－192.9kJ/mol又知H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式

。參考答案：(14分)（1）b

放熱

（2）（2分）AC（選1個且正確，給1分，錯1個0分）（3）（6分）0.15mol·L-1·min-1（2分）

12L2·mol-2（2分，無單位不扣分；或）

減小(2分)（4）如右圖A

(3分)(5)CH3OH(g