2021-2022學年廣東省茂名市大坡第一高級中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于晶體和非晶體的本質區別的敘述中，正確的是（）A.是否是具有規則幾何外形的固體B.物理性質是否有各向異性C.是否是具有美觀對稱的外形D.內部構成微粒是否在空間呈有規則的重復排列參考答案：DA.有規則幾何外形的固體不一定都是晶體，如玻璃，A錯誤；B.具有各向異性的固體一定是晶體,但向異性不是晶體和非晶體的本質區別，B錯誤；C.美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃，C錯誤；D.晶體與非晶體的根本區別在于其內部粒子在空間上是否按一定規律做周期性重復排列，晶體具有固定的熔沸點，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故D正確；答案選D.2.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.含0.1molNa2O2的晶體中陽離子與陰離子總數為0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NAC.1molFe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉移電子數一定為3NAD.1molCH4與過量氯氣發生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L參考答案：BA.0.1molNa2O2晶體中陽離子Na+為0.2mol，陰離子O22-物質的量為0.1mol，陽離子與陰離子總數為0.3NA，故D錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46gNO2中氧原子數=×2×NA=2NA，故B正確；C.1molFe與硝酸反應可能生成硝酸鐵也可能生成硝酸亞鐵，故C錯誤；D．氯氣與甲烷反應發生取代反應，同時有多個反應發生，所以標準狀況下，1molCH4與過量的氯氣發生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，熟悉公式是關鍵，注意物質的組成、結構。本題的易錯點為D，要注意甲烷的取代反應得不到純凈的一氯甲烷。3.下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（

）

A.Na2CO3

B.NaHSO4

C.

NH4Cl

D.KNO3

參考答案：C略4.下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是A、200mL2.5mol/LMgCl2溶液

B、1000mL4mol/LNaCl溶液C、400mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：D略5.(5分)圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。請回答以下問題（1）第一電離能I1是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。①

將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是；___________________________________________________________________________________________②上圖折線中數字5代表元素在周期表中的位置是__________________________(2)

某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有__________(填字母)。參考答案：(1)

①同一主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小.（2分）②三

，VA

（2分）（2）A、C

（1分，漏選不給分）略6.在1.013×105Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表。據表分析，下列選項正確的是（

）

物質名稱沸點(℃)正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.89.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0

A.在標準狀況時，新戊烷是氣體B．在1.013×105Pa,20℃時，C5H12都是液體C．烷烴隨碳原子數增加，沸點降低D．C5H12隨支鏈增加，沸點降低參考答案：D略7.常用的鈕扣式銀鋅電池，放電時的電極反應式分別為：Zn極：Zn+2OH--2e-

Zn(OH)2

Ag2O極：Ag2O+H2O+2e-

2Ag+2OH-

則下列說法中不正確的是（

）

A、放電過程中OH-物質的量不變

B、Zn為負極而Ag2O為正極C、電解質溶液呈堿性

D、電子從Ag2O流出經用電器流入Zn極參考答案：D略8.2011年被第63屆聯合國大會定為“國際化學年”。聯合國教科文組織指出，化學在開發可替代能源、保護環境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節能減排和改善環境的是A.推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統

B.使用填埋法處理未經分類的生活垃圾

C.加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放

D.積極推行“限塑令”，加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料參考答案：略9.參考答案：C10.反應mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，平衡

時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

A.n＞pB.x點表示的正反應速率小于逆反應速率C.x點比y點時的反應速率慢D.若升高溫度，該反應的平衡常數增大參考答案：CA.反應mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，從平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系可以看到：隨著壓強的增大，B的體積分數在增大，則n<p，錯誤；B.X點時B的濃度大于平衡時的濃度，說明反應正在向正向移動，所以正反應的速率大于逆反應的速率，錯誤；C.X點的壓強小于y點的壓強，所以x點的反應速率速率小于y點速率,正確；D.該反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆向移動，所以平衡常數會減小,錯誤；選C。11.“納米材料”是指粒子直徑在1nm～100nm的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是 A．溶液

B．乳濁液

C．懸濁液

D．膠體參考答案：D略12.濃度都是0.1mol·L－1的弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，在所得溶液中，有關離子濃度的關系錯誤的是（

）

A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)

B．C(X－)+C(HX)=2C(Na+)C．若混合物呈酸性,則C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)

D．若混合物呈堿性,則C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)參考答案：D略13.科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（）A．原子數

B．分子數

C．體積

D．物質的量參考答案：A

考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：A．H3和H2都由H原子構成，二者質量相等，含有H原子數目相等；B．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等；C．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比；D．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，根據n=可知二者物質的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子構成，二者質量相等，含有H原子數目相等，故A正確；B．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等，故含有分子數目不相等，故B錯誤；C．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，根據n=可知二者物質的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，故等質量H3和H2的體積之比=2：3，故C錯誤；D．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，根據n=可知二者物質的量不相等，故D錯誤，故選A．點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．14.在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，發生如下反應：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），當反應經2min達到平衡，測得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（）A．n=4B．X的轉化率為60%C．X的平衡濃度為0.4mol/LD．2min內Y的平均速率為0.4mol/（L．min）參考答案：D考點：化學平衡的計算．

專題：化學平衡專題．分析：在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，當反應經2min達到平衡，測得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，則：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0變化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．根據P的計算計算n的值；B．X的轉化率=×100%；C．根據c=計算X的平衡濃度；D．根據v=計算v（Y）．解答：解：在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，當反應經2min達到平衡，測得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，則：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0變化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．平衡時P的濃度為0.8mol/L，則0.4nmol=2L×0.8mol/L，解得n=4，故A正確；B．平衡時X的轉化率=×100%=60%，故B正確；C．X的平衡濃度為=0.4mol/L，故C正確；D.2min內Y的平均速率v（Y）==0.1mol/（L．min），故D錯誤，故選：D．點評：本題考查化學平衡計算、反應速率計算，比較基礎，注意掌握三段式解題法在化學平衡計算中應用．15.下列條件的改變，一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是(

)Ａ．溫度Ｂ．壓強Ｃ．濃度Ｄ．催化劑參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.2000mol?L﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）判斷滴定終點的現象是：．（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL．（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：mol/L．滴定次數待測體積（mL）標準燒堿體積（mL）滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00參考答案：1.①；偏大

2.無色變為粉紅，半分鐘內不變色

3.22.604.0.2000考點：中和滴定．分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標準液氫氧化鈉溶液潤洗；根據不潤洗會使標準液的濃度偏小判斷對測定結果影響；（2）根據滴定終點前溶液為無色，滴定結束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點；（3）根據滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數；（4）根據表中消耗的標準液的數據先判斷數據的有效性，然后計算出消耗標準液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度．解答：解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應該潤洗后再盛裝標準液，若沒有潤洗，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，測定結果偏大，故答案為：①；偏大；（2）滴定結束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現象為：錐形瓶中溶液無色變為粉紅，半分鐘內不變色，故答案為：無色變為粉紅，半分鐘內不變色；（3）根據圖示滴定管結構可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據表中數據，第一次滴定消耗的標準液體積為：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標準液體積為：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標準液體積為：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可見第二次滴定數據誤差偏大，應該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L﹣1，故答案為：0.2000．點評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎知識考查，要求學生掌握中和滴定的方法三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0⑴寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝

。降低溫度，該反應K值

，二氧化硫轉化率

，V正

，V逆

。(填“增大”“減小”或“不變”)⑵600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間是

。⑶據右圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是

(用文字表達)；10min到15min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度

d．增加SO3的物質的量⑷已知在600℃時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數K=19，若600℃時測得容器內c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態？

（填“是”或“否”）。此時，化學反應速率是v(正)

v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是

。參考答案：略18.（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反應，則A的結構簡式是___________。寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構體的結構簡式____________________；（2）化合物B含C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質量分數為60%，氫的質量分