2021-2022學年廣西壯族自治區南寧市翰林學校高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

()A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C參考答案：C略2.航天科學家正在考慮用塑料飛船代替鋁制飛船,進行太空探索。其依據是()A.塑料是一種高分子化合物,可以通過取代反應大量生產B.塑料生產中加入添加劑可得到性能比鋁優良的新型材料C.塑料用途廣泛,可從自然界中直接得到D.塑料是有機物,不會和強酸強堿作用參考答案：B解析：飛船制作材料要求質輕,耐高溫耐摩擦,因此所用塑料代替品要加入合適的添加劑制成優良的新型材料。3.現有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶無標簽液體，要將它們鑒別開，下列試劑中可行的是A．水

B.溴水

C．濃硫酸

D．石蕊試液參考答案：B4.將0.lmol?L-1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到80℃，溶液的pH不變的是A．NaCl

B．NaOH

C．H2SO4

D．NH4Cl參考答案：C略5.中和滴定開始后應注視：①滴定管內液面的變化②錐形瓶中溶液顏色的變化③滴定管溶液流出的速率A、①和②

B、②和③

C、①和③ D、只有②參考答案：B略6.S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發，并產生酸性懸濁液。其分子結構如右圖所示。下列關于S2Cl2說法錯誤的是A．為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結構相似，熔沸點S2Br2>S2Cl2D．與水反應的化學方程式可能為

參考答案：A略

7.在溫度不變的條件下,恒容密閉容器中發生如下反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.單位時間內生成2molSO2的同時消耗2molSO3C.容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為1∶1∶1D.反應容器中壓強不隨時間變化參考答案：D略8.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（

）

混合物試劑分離方法A．苯（苯酚）溴水過濾B．甲烷（乙烯）溴水洗氣C．乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D．乙醇（乙酸）無分液參考答案：B9.下列溶液一定呈中性的是（

）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH—）的溶液C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D.非電解質溶于水得到的溶液參考答案：B略10.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，5.6g乙烯氣體含有共價鍵數目為NAB．標準狀況下，11.2L四氯甲烷所含分子數為0.5NAC．1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA電子D．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NA參考答案：C11.有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1,c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加2mol·L-1NaOH溶液的體積為

A.65mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C12.對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（

）A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為。D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍參考答案：AB略13.

含一個叁鍵的炔烴，和氫氣充分加成后的產物的結構簡式為

此炔烴可能有的結構有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略14.7．某同學為完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗如圖所示你認為可行的是參考答案：C略15.已知反應：①25℃、101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列結論正確的是

A．碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ/mol

B．反應①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為－57.3kJ

D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可重復使用，固定裝置不必畫出）試管

圓底燒瓶

集氣瓶

燒杯

普通漏斗

量筒

分液漏斗

長頸漏斗

導管

橡膠塞

橡皮管

Ⅱ．（11分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：＿＿＿＿。（2）硫酸溶液過稀會導致＿＿＿＿。（3）采用水浴加熱的原因是＿＿＿＿。（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）＿＿＿＿。（5）溶液趁熱過濾的原因是＿＿＿。塞緊試管口的目的是＿＿＿＿。（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現象是＿＿＿＿。參考答案：Ⅰ．Ⅱ．（1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑（2）反應速率慢

不利于晶體析出（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）減少FeSO4的損失

防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：

2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)降低溫度，二氧化硫轉化率_________，化學反應速率_

(以上均填增大、減小或不變)(2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是____

___。(3)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是---------------------__

___(用文字表達)(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是__________________(填寫編號)。a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO3的物質的量

參考答案：（1）增大，減小

（2）15—20min和25—30min。（3）增加了O2的濃度

（4）a、b

略18.根據下面的反應路線及所給信息填空。(1)A的結構簡式是__________，名稱是__________。(2)①的反應類型是__________；②的反應類型是__________。(3)反應④的化學方程式是________________________________________參考答案：(1)

環己烷

(2)取代反應

消去反應