2021-2022學(xué)年山西省長治市故城中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．食物氧化腐敗C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．酸與堿的中和反應(yīng)參考答案：A【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)吸熱，結(jié)合大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來解答．【解答】解：B、C、D均為放熱反應(yīng)，且生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，而A中碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，滿足生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故選A．2.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫繪制出了第一張元素周期表，下列說法正確的是A.元素周期表中所有的金屬元素都在過渡金屬區(qū)域B.含有元素種類最多的族是第IIIB族C.所有長周期中都含有18種元素D.元素周期表中所有的非金屬元素都分布在右上角參考答案：BA.主族元素中含有金屬元素，A錯誤；B.含有元素種類最多的族是第IIIB族，因為含有鑭系和錒系，B正確；C.并不是所有長周期中都含有18種元素，例如第六周期含有32種元素，C錯誤；D.氫元素是非金屬，位于左上角，D錯誤，答案選B。3.某元素的最外層有2個電子,該元素（

）A.一定是金屬元素

B.一定是HeC.一定是ⅡA族元素

D.無法確定屬于哪類元素參考答案：D略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是（

）A．5：2

B．15：2

C．3：1

D．1：3參考答案：C略5.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（

）A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，一定有Fe2+D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉ參考答案：A略6.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是

A．顏色變淺

B．變?yōu)榫G色

C．沒有改變

D．變棕黃色參考答案：D略7.下列說法正確的是()A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，說明鋁是一種不活潑金屬B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強的酸、堿溶液反應(yīng)參考答案：D8.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是()A.明礬作凈水劑

B.硅膠作干燥劑C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：DA．明礬作凈水劑，利用吸附性，沒有化合價變化，選項A不選；B．硅膠做干燥劑是因為硅膠具有吸水性，沒有化合價變化，選項B不選；C．漂粉精中次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，作消毒劑，選項C不選；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用Fe的還原性，起還原作用，選項D選；答案選D。9.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳

②汽油

③酒精A．只有①

B．①和②

C．①和③

D．①②③參考答案：B略10.科學(xué)家預(yù)測114號元素具有穩(wěn)定的同位素。關(guān)于它在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的預(yù)測不可能是

A．位于第七周期ⅣA族

B．最外層電子數(shù)為4

C．+2價化合物有強氧化性

D．元素的金屬活動性比銅強參考答案：C略11.下列各物質(zhì)相互混合進行反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有白色沉淀生成的是A．金屬鈉投入CuSO4溶液中

B．過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)C．金屬鈉投入MgSO4溶液中

D．金屬鋁投入NaOH溶液中參考答案：CA．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，故A錯誤；B．過量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，無沉淀生成，無氣體生成，故B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故C正確；D．鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏氯酸鉀和氫氣，沒有沉淀，故D錯誤；故選C。點睛：考查物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，需熟練掌握元素化合物之間的反應(yīng)，本題易錯點為忽視沉淀的顏色，誤選項A答案。12.已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列對H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反應(yīng)類型判斷錯誤的是()A．放出能量的反應(yīng)

B．吸收能量的反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)

D．化合反應(yīng)參考答案：B解析依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因為598kJ>587kJ，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)，即該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。13.A、B、C三種溶液中各含有、、中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解但無銀白色的物質(zhì)析出，則A、B、C依次含有的離子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、參考答案：D略14.A、B、C、D為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、D兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則下列敘述中正確的是A．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的強

B．A的氣態(tài)氫化物比C的穩(wěn)定C．B的非金屬性比C的強

D．C在足量的A2中燃燒的產(chǎn)物是CA3參考答案：B略15.下列說法正確的是()A．在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運動B．NaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成D．H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：AA、分子都在做不停地運動，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，故B錯誤；C、SiO2屬于原子晶體，有原子組成，其余有分子組成，故C錯誤；D、H2S中H的最外層只有2個電子，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組對鐵生銹進行研究：（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是

（填字母）；（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為：

；

（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是

A.錫

B.銅

C.鋅

（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下：為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1(11分)按要求填空：(1)

含有18種元素的周期是第____________周期。(2)

周期表中最活潑的金屬元素位于第_____________縱行。(3)

寫出分子具有雙核18電子的物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________。(4)

周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學(xué)式：（至少寫4種）_______________。參考答案：(1)4、5（2分）

(2)1（2分）

(3)2F2+2H2O=4HF+O2（2分）

(4)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2（每個1分）18.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．層析G．過濾（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）______分離水和汽油的混合物。（4）______分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。參考答案：略19.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是______。(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是____________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝”）③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式_________________________。④當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________________。(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入_____________極(填a或b)，電子從__________(填a或b)極流出。參考答案：(1)B

(2)①BD

②＞

③Zn-2e-=Zn2+

④1mol·L－1

(3)b

bBD；②原電池原理引起的腐蝕速度大于化學(xué)腐蝕的速度，故答案為：＞；③構(gòu)成原電池的負極是鋅失電子發(fā)生氧化反