2021-2022學年北京崇文實驗中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.壞血病患者應該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A2.國產自主研發芯片麒麟970是全球首款內置神經網絡單元的處理器，該處理器芯片中使用的材料是A.硅

B.鈦合金

C.二氧化硅

D.鉛合金參考答案：ASi常用作半導體，應用于芯片、太陽能電池中，故選A。3.近年來用紅外激光技術研究液氫時，發現分子間作用力也可引起微粒間的反應，在液氫中氫分子和質子形成的H3+離子，其構型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時H3+還可進一步形成Hn+，下列判斷不正確的是(

)A．H3+的電子式

B．H3+可在液氫中形成H4+、H5+、H6+C．H3+可在液氫中形成H5+、H7+、H9+

D．每個H3+微粒中含有3個質子參考答案：B4.下列變化中，能證明硫酸是強酸的事實是A．能使石蕊試液變紅B．能跟磷酸鈣反應制磷酸C．能跟氯化鈉反應制氯化氫D．能跟鋅反應產生氫氣參考答案：B5.某有機物的結構簡式為，這種有機物不可能具有的性質是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能發生酯化反應C．能跟NaOH溶液反應

D．能發生水解反應參考答案：D略6.下列物質的電子式書寫正確的是（

）A．NaCl：

B．CO2：

C．N2：

D．NH4I：

參考答案：略7.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是A、①②③④⑤

B、②⑤①③④C、①③⑤②④

D、②①③⑤④參考答案：B略8.某三價非金屬的陰離子，核內有n個中子，質量數為A，則其該陰離子核外電子總數為

A.A-n-3

B.

A-n

C.

A-n+3

D.

A+n-3參考答案：C略9.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C10.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B略11.在一定條件下，RO與R－可發生反應：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol參考答案：D略12.Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使FeSO4全部轉化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質的量濃度為

A．2.25mol/LB．2mol/LC．0.3mol/L

D．0.6mol/L參考答案：B13.2012年2月新華網報道，加拿大開發出生產醫用放射性同位素9943Tc的簡單方法。下列關于9943Tc的敘述正確的是（

）A．原子序數是99

B．電子數是43

C．中子數是99

D．質量數是43參考答案：B略14.某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（

）

Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

Ｃ．K+、NH4+、NO3－、SO42－

Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－參考答案：B試題分析：廢水明顯顯堿性，說明含有大量OH－，Ag＋、NH4＋、Mg2＋、HCO3－不能大量共存，溶液顯電中性，溶液中一定有K＋，SO42－、Cl－、NO3－至少含有一種，故選項B正確。15.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(

)A．71g氯氣所含氯原子數為NAB．標準狀況下，18g水所含的原子數目為NAC．標準狀況下，22.4L氦氣所含的原子數目為NAD．常溫常壓下，2.8gCO氣體所含原子數為0.2NA參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若實驗儀器有:A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥③定容后搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解,立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻（5）在實驗過程中出現如下情況應如何處理?

1加蒸餾水到離刻度線約1--2厘米時,應

2加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應

參考答案：（1）5.4

(2)CEFGH

(3)③

(4)BCD

(5)①改用膠頭滴管滴至凹液面最低點與刻度線相切。

②倒掉重新配制。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請寫出下列反應的離子方程式：（1）稀鹽酸與NaHCO3溶液反應：________________________________________（2）醋酸溶液與氫氧化鉀溶液反應：________________________________

（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：_______________________________

（4）氫氧化鋁中和胃酸過多：_______________________________________

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：__________________

參考答案：(1)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2Oks5u(3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(5)2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

略18.（7分）用于提純或分離物質的方法有：A．萃取分液

B．加熱分解C．結晶

D．分液

E．蒸餾

F．過濾、G．滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物

（2）分離水和汽油的混合物___

（3）海水淡化

（4）從碘水里提取碘_

（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子

（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣

（7）分離NaCl和KNO3的混合物

參考答案：．(共7分，每空1分)（1）F

（2）D

（3）E

（4）A

（5）G

（6）B

（7）C略19.A、B、C、D均是1~20號元素，核電荷數依次增大。其中B、C、D的內層電子數為10，原子核外只有一個未成對電子。A原子核外有2個未成對電子。（1）D離子的電子式是__________________；（2）C原子的