《化學式與化合價》一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1．在1個H2SO4和1個H3PO4分子中，不正確的是（）A．氧元素的質量分數一樣B．氧原子個數一樣多C．其相對分子質量一樣D．硫元素和磷元素的個數一樣多2．在100個C2H2和100個H2O2分子中，含量相同的是（）A．氫元素 B．含氫的質量分數C．氫原子 D．氫分子3．下面敘述不正確的是（）A．元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質B．在氫氣中氫元素的化合價為+1C．在水中氧元素的化合價為﹣2D．在NH3中氮元素的化合價為﹣34．X、Y兩元素相對原子質量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的質量比為3：8，則該化合物的化學式為（）A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y5．C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合價為+4，則N的化合價是（）A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣36．下列有關尿素[CO（NH2）2]的說法，錯誤的是（）A．它是一種化合物B．尿素分子中碳、氫原子個數比為1：4C．尿素由碳、氧、氮、氫四種元素組成D．尿素中氮元素的質量分數=×100%=%7．下列物質中，硫元素的化合價為+6的是（）A．H2SO4 B．SO2 C．S D．H2SO8．在化學世界里沒有生命的阿拉伯數字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義．下列化學符號中數字“2”表示的意義正確的是（）A．Mg2+：一個鎂離子帶2個單位正電荷B．CO2：二氧化碳分子中含有氧原子C．2H：2個氫元素D．：氧化鈣的化合價為+2價9．下列物質的化學式書寫正確的是（）A．五氧化二磷2PO5 B．氯化鉀KClC．氧化鋁AlO D．高錳酸鉀K2MnO410．在CuSO4中銅元素、硫元素、氧元素的質量比為（）A．2：1：2 B．1：1：4 C．4：2：1 D．1：2：111．在二氧化硫中，硫元素的質量分數是（）A．% B．50% C．% D．%12．某物質化學式為R（OH）2，相對分子質量為58，則R的原子量（）A．24 B．24克 C．40 D．40克13．某+3價金屬元素A，它的氧化物中含氧元素的質量分數是30%，則A的相對原子質量是（）A．56 B．27 C．32 D．1614．1985年科學家發現一種新物質，化學式為C60，下列說法中正確的是（）A．該物質是混合物B．該物質為新型化合物C．該物質的相對分子質量為120D．該物質的一個分子中含有60個碳原子15．下列化合物中，含有相同原子團的是（）A．SO3和Na2SO3 B．Cu（OH）2和NaOHC．KMnO4和K2MnO4 D．KClO3和KCl16．某物質中含A、B兩種元素，A、B兩種元素原子的相對原子質量之比為7：2，經測定該物質中A、B兩種元素的質量比為7：3，則該物質的化學式為（）A．A3B2 B．AB2 C．A2B D．A2B二、解答題（共4小題，滿分0分）17．稱為離子．化學上常用“”來命名．常見的原子團有（OH﹣）、碳酸根、、、等．18．（1）一個氫原子與一個水分子的質量比是多少？一個水分子與一個二氧化碳分子的質量比是多少？（2）一個水分子中氫、氧原子質量比是多少？其中氫原子的質量分數是多少？（3）二氧化碳中碳元素的質量分數是多少？19．根據氫、硫、碳、鈉、鎂、鋁、鐵等十種元素回答下列問題：（1）在上述元素中，哪些元素能結合組成化合物？寫出其中幾種化合物的化學式．（2）依據下列物質名稱寫出化學式：硫酸鈉、碳酸銅、硝酸鎂、三氯化鋁．（3）依據下列物質的化學式寫出名稱：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al（OH）3、（NH4）2SO4．（4）比較三種氮肥的含氮量大小：硫銨、硝銨、尿素〔CO（NH2）2〕．（5）要在每畝地上增加1kg氮元素，問10畝地應施加尿素多少千克．如果改用碳酸氫銨，需要增加多少千克？20．2011年12月，網上報道某公司非法使用草甘膦轉基因大豆．草甘膦（化學式為C3H8NO5P）是一種有機磷除草劑，白色結晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩定．計算：（1）草甘膦中碳元素與氧元素的質量比為．（2）草甘膦中磷元素的質量分數為．（精確到%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（寫出計算步驟，精確到小數點后一位）

《化學式與化合價》參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1．在1個H2SO4和1個H3PO4分子中，不正確的是（）A．氧元素的質量分數一樣B．氧原子個數一樣多C．其相對分子質量一樣D．硫元素和磷元素的個數一樣多【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；相對分子質量的概念及其計算；元素的質量分數計算．【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．【分析】A．根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析判斷．B．根據H2SO4和H3PO4的化學式的含義進行分析判斷．C．根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷．D．根據元素是宏觀概念不論個數．【解答】解：A．由于一個H2SO4分子、一個H3PO4分子均含有4個氧原子，而H2SO4和H3PO4的相對分子質量相等，故氧元素的質量分數相同．正確；B．由于一個H2SO4分子、一個H3PO4分子均含有4個氧原子，氧原子個數一樣多，正確；C．根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得H2SO4的相對分子質量為：1×2+32+16×4=98；可得H3PO4的相對分子質量為1×3+31+16×4=98；故正確；D．元素是宏觀概念不論個數．故錯誤；故選D．【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義、有關計算進行分析問題、解決問題的能力．2．在100個C2H2和100個H2O2分子中，含量相同的是（）A．氫元素 B．含氫的質量分數C．氫原子 D．氫分子【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．【分析】根據分子是由原子構成的，C2H2分子和H2O2分子的構成，兩者的相對分子質量不同，C2H2是由C2H2分子構成的，H2O2是由=過氧化氫分子構成的，結合題意進行分析判斷．【解答】解：A、分子是由原子構成的，元素為宏觀概念，分子中不含氧元素，故選項錯誤．B、在100個C2H2和100個H2O2分子中均含有100×2=200個氫原子；非常明顯，C2H2分子和H2O2分子的相對分子質量不同，故含氧的質量分數不同，故選項錯誤．C、1個C2H2分子中含有2個氫原子，1個過氧化氫分子中含有2個氫原子，則在100個C2H2和100個H2O2分子中均含有100×2=200個氫原子，故選項正確．D、C2H2是由C2H2分子構成的，H2O2是由過氧化氫分子構成的，100個C2H2和100個H2O2分子中均不含氫分子，故選項錯誤．故選：C．【點評】本題的難度不是很大，掌握物質的宏觀組成與微觀構成是正確解答本題的關鍵．3．下面敘述不正確的是（）A．元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質B．在氫氣中氫元素的化合價為+1C．在水中氧元素的化合價為﹣2D．在NH3中氮元素的化合價為﹣3【考點】化合價規律和原則；常見元素與常見原子團的化合價．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據化合價的概念，單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式進行解答．【解答】解：A、元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，故選項說法正確．B、根據單質中元素的化合價為0，H2屬于單質，故氫元素的化合價為0，故選項說法錯誤．C、在水中氫元素顯+1價，由在化合物中正負化合價代數和為零，則氧元素的化合價為﹣2價，故選項說法正確．D、在NH3中氫元素顯+1價，由在化合物中正負化合價代數和為零，則氮元素的化合價為﹣3價，故選項說法正確．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握化合價的原則（單質中元素的化合價為0、化合物中正負化合價代數和為零）等是正確解答本題的關鍵．4．X、Y兩元素相對原子質量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的質量比為3：8，則該化合物的化學式為（）A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y【考點】元素質量比的計算．【專題】化學式的計算；有關化學式的計算．【分析】根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．【解答】解：X、Y兩元素相對原子質量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的質量比為3：8，則該化合物的分子中X和Y原子的個數比為：=1：2，則該化合物的化學式為XY2．故選：B．【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．5．C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合價為+4，則N的化合價是（）A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3【考點】有關元素化合價的計算．【專題】化學式的計算．【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合C3N4的化學式進行解答本題．【解答】解：根據題意，C的化合價為+4，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得（+4）×3+4x=0，則x=﹣3．故選D．【點評】本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力．6．下列有關尿素[CO（NH2）2]的說法，錯誤的是（）A．它是一種化合物B．尿素分子中碳、氫原子個數比為1：4C．尿素由碳、氧、氮、氫四種元素組成D．尿素中氮元素的質量分數=×100%=%【考點】化學式的書寫及意義；單質和化合物的判別；元素的質量分數計算．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】A、根據物質的分類進行分析判斷．B、根據尿素化學式的含義進行分析判斷．C、根據尿素的元素組成進行分析判斷．D、根據化合物中元素的質量分數的計算方法來分析．【解答】解：A、尿素[CO（NH2）2]是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項說法正確．B、由尿素的化學式可知，一個尿素分子中含有1個碳原子、4個氫原子，則尿素分子中碳、氫原子個數比為1：4，故選項說法正確．C、由尿素的化學式可知，尿素由碳、氧、氮、氫四種元素組成，故選項說法正確．D、尿素中氮元素的質量分數為×100%≈%，故選項說法錯誤．故選D．【點評】本題難度不大，考查同學們根據化肥的分類方法確定化肥的種類、靈活運用化學式的含義及有關計算進行分析問題、解決問題的能力．7．下列物質中，硫元素的化合價為+6的是（）A．H2SO4 B．SO2 C．S D．H2SO【考點】有關元素化合價的計算．【專題】化學式的計算．【分析】根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式進行解答本題．【解答】解：A、氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，則x=+6價．B、氧元素顯﹣2價，設硫元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：y+（﹣2）×2=0，則y=+4價．C、根據單質中元素的化合價為0，S屬于單質，故硫元素的化合價為0．D、氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設硫元素的化合價是w，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×3=0，則w=+4價．故硫元素的化合價為+6的是H2SO4．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（單質中元素的化合價為0、化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．8．在化學世界里沒有生命的阿拉伯數字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義．下列化學符號中數字“2”表示的意義正確的是（）A．Mg2+：一個鎂離子帶2個單位正電荷B．CO2：二氧化碳分子中含有氧原子C．2H：2個氫元素D．：氧化鈣的化合價為+2價【考點】化學符號及其周圍數字的意義．【專題】課本知識同類信息．【分析】A、根據標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，進行解答；B、根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數，進行解答；C、根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；進行解答；D、根據標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值；進行解答．【解答】解：A、根據標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，可知Mg2+中數字2表示一個鎂離子帶2個單位正電荷；故A正確；B、根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數，可知CO2中數字2表示1個二氧化碳分子中含有2個氧原子；故B錯誤；C、根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；2H中數字2表示2個氫原子；故C錯誤；D、根據標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值；故選：A．【點評】本題主要考查了根據標在元素符號不同位置的數字所表示的意義．9．下列物質的化學式書寫正確的是（）A．五氧化二磷2PO5 B．氯化鉀KClC．氧化鋁AlO D．高錳酸鉀K2MnO4【考點】化學式的書寫及意義．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】在化合物中，元素的化合價代數和為零；書寫化學式時，顯正價的元素一般寫在左邊，顯負價的元素一般寫在右邊．【解答】解：A、五氧化二磷中，磷元素的化合價是+5，氧元素的化合價是﹣2，五氧化二磷的化學式是P2O5．錯誤；B、氯化鉀中，鉀元素的化合價是+1，氯元素的化合價是﹣1，氯化鉀的化學式是KCl．正確；C、氧化鋁中，鋁元素的化合價是+3，氧元素的化合價是﹣2，氧化鋁的化學式是Al2O3．錯誤；D、高錳酸鉀中，鉀元素的化合價是+1，高錳酸根的化合價是﹣1，高錳酸鉀的化學式是KMnO4．錯誤．故選B．【點評】解答本題要理解在單質中，元素化合價為零，在化合物中，各種元素的化合價不為零，但是代數和為零．10．在CuSO4中銅元素、硫元素、氧元素的質量比為（）A．2：1：2 B．1：1：4 C．4：2：1 D．1：2：1【考點】元素質量比的計算．【專題】化學式的計算．【分析】據元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比，及硫酸銅的化學式分析解答．【解答】解：在CuSO4中銅元素、硫元素、氧元素的質量比為：64：32：（16×4）=2：1：2；故選：A．【點評】了解物質中元素的質量比的計算方法即可順利解答．11．在二氧化硫中，硫元素的質量分數是（）A．% B．50% C．% D．%【考點】元素的質量分數計算．【專題】化學式的計算．【分析】根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析解答．【解答】解：在二氧化硫中，硫元素的質量分數是100%=50%．故選：B．【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．12．某物質化學式為R（OH）2，相對分子質量為58，則R的原子量（）A．24 B．24克 C．40 D．40克【考點】相對分子質量的概念及其計算．【專題】化學式的計算．【分析】根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答．【解答】解：根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，設R的相對原子質量為x，可得x+（16+1）×2=58，則x=24；因為相對原子質量是有單位的，其單位為“1”所以R的相對原子質量為24；故選A．【點評】本題考查學生對相對分子的質量計算方法的掌握與應用的能力，注意相對原子質量是有單位的，其單位為“1”．13．某+3價金屬元素A，它的氧化物中含氧元素的質量分數是30%，則A的相對原子質量是（）A．56 B．27 C．32 D．16【考點】元素的質量分數計算．【專題】化學式的計算．【分析】某+3價金屬元素A，由化合物化學式的書寫方法確定其化學式，進而由氧化物中含氧元素的質量分數是30%，進行分析解答．【解答】解：某+3價金屬元素A，氧元素顯﹣2價，其氧化物的化學式為A2O3，該氧化物中含氧元素的質量分數是30%，則A的相對原子質量是（16×3÷30%﹣16×3）÷2=56．故選：A．【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．14．1985年科學家發現一種新物質，化學式為C60，下列說法中正確的是（）A．該物質是混合物B．該物質為新型化合物C．該物質的相對分子質量為120D．該物質的一個分子中含有60個碳原子【考點】化學式的書寫及意義；純凈物和混合物的判別；單質和化合物的判別；相對分子質量的概念及其計算．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】A．根據混合物和純凈物的分類來分析；B．根據化合物的概念來分析；C．根據相對分子質量的計算方法來分析；D．根據化學式的意義來分析．【解答】解：A．由物質的化學式可知，它屬于純凈物，因為只有純凈物才有化學式，故錯誤；B．C60是由碳元素一種元素組成的純凈物，屬于單質，故錯誤；C．C60相對分子質量是：12×60=720，故錯誤；D．由化學式可知，一個C60分子中含有60個碳原子，故正確．故選D．【點評】本題考查了化學式的意義，完成此題，可以依據已有的知識進行．15．下列化合物中，含有相同原子團的是（）A．SO3和Na2SO3 B．Cu（OH）2和NaOHC．KMnO4和K2MnO4 D．KClO3和KCl【考點】物質的元素組成．【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．【分析】根據的原子團組成分析，相同的原子團，應是組成元素、原子個數、原子團在化合物中顯示的化合價都相同，否則就不是相同的原子團．【解答】解：A、SO3是一種物質，Na2SO3中含有原子團是SO3，故A不符合題意；B、Cu（OH）2和NaOH中的都含有氫氧根，都是﹣1價，含有相同原子團，故B符合題意；C、KMnO4中的原子團是高錳酸根，在化合物中的化合價為﹣1價；而K2MnO4中的原子團是錳酸根，在化合物中的化合價為﹣2價，種類不同，故C不符合題意；D、KClO3含有原子團是ClO3，KCl中不含有原子團，故D不符合題意．故選B．【點評】本題考查學生對于化合物中原子團的認識，不能只從表面上原子的個數和元素的種類作判斷，還要從原子團的化合價進行判斷．16．某物質中含A、B兩種元素，A、B兩種元素原子的相對原子質量之比為7：2，經測定該物質中A、B兩種元素的質量比為7：3，則該物質的化學式為（）A．A3B2 B．AB2 C．A2B D．A2B【考點】元素質量比的計算．【專題】化學式的計算．【分析】根據題意，某物質中含A、B兩種元素，A、B兩種元素原子的相對原子質量之比為7：2，經測定該物質中A、B兩種元素的質量比為7：3，據此可確定其分子中所含原子的個數比，進而可確定其化學式．【解答】解：某物質中含A、B兩種元素，A、B兩種元素原子的相對原子質量之比為7：2，經測定該物質中A、B兩種元素的質量比為7：3，則該物質的分子中A、B兩種原子的個數比為：=2：3．A、該選項物質的分子中A、B兩種原子的個數比為3：2，不符合要求，故選項錯誤．B、該選項物質的分子中A、B兩種原子的個數比為1：2，不符合要求，故選項錯誤．C、該選項物質的分子中A、B兩種原子的個數比為2：1，不符合要求，故選項錯誤．D、該選項物質的分子中A、B兩種原子的個數比為2：3，符合要求，故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．二、解答題（共4小題，滿分0分）17．帶電的原子或原子團稱為離子．化學上常用“根”來命名．常見的原子團有氫氧根（OH﹣）、碳酸根CO2﹣3、硫酸根（SO2﹣4）、硝酸根（NO﹣3）、碳酸氫根（HCO﹣3）等．【考點】原子和離子的相互轉化．【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．【分析】根據已有的離子的概念結合常見的原子團的知識進行分析解答即可．【解答】解：離子是指帶電的原子或原子團，原子團又稱為根，常見的原子團有氫氧根、碳酸根、硫酸根、硝酸根、碳酸氫根等，故填：帶電的原子或原子團；根；氫氧根；CO2﹣3；硫酸根（SO2﹣4）；硝酸根（NO﹣3）；碳酸氫根（HCO﹣3）．【點評】本題考查的是離子的有關知識，加強對基礎知識的掌握是正確解答本題的關鍵．18．（1）一個氫原子與一個水分子的質量比是多少？一個水分子與一個二氧化碳分子的質量比是多少？（2）一個水分子中氫、氧原子質量比是多少？其中氫原子的質量分數是多少？（3）二氧化碳中碳元素的質量分數是多少？【考點】相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．【專題】化學式的計算．【分析】（1）根據原子（分子）間質量比，與相對原子（分子）質量比相等，相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．（2）根據元素是質子數相同的一類原子的總稱，所以分子中原子質量比=元素質量比，原子質量分數和元素的質量分數相同回答；（3）根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析解答．【解答】解：（1）原子（分子）間質量比，與相對原子（分子）質量比相等；一個氫原子的相對原子質量是1，一個水分子的相對分子質量為1×2+16=18，所以一個氫原子與一個水分子的質量比是：1：18；一個二氧化碳分子的相對分子質量為12+16×2=44，所以一個水分子與一個二氧化碳分子的質量比是18：44=9：22；（2）水的化學式是H2O，可知一個水分子中氫原子和氧原子的質量比是：（1×2）：16=1：8；氫原子的質量分數=×100%≈%；（3）二氧化碳中碳元素的質量分數是×100%≈%故答案為：（1）一個氫原子與一個水分子的質量比是1：18；一個水分子與一個二氧化碳分子的質量比是9：22；（2）一個水中分子中氫、氧原子質量比是1：8；氫原子的質量分數是%；（3）二氧化碳中碳元素的質量分數是%．【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．19．根據氫、硫、碳、鈉、鎂、鋁、鐵等十種元素回答下列問題：（1）在上述元素中，哪些元素能結合組成化合物？寫出其中幾種化合物的化學式．（2）依據下列物質名稱寫出化學式：硫酸鈉、碳酸銅、硝酸鎂、三氯化鋁．（3）依據下列物質的化學式寫出名稱：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al（OH）3、（NH4）2SO4．（4）比較三種氮肥的含氮量大小：硫銨、硝銨、尿素〔CO（NH2）2〕．（5）要在每畝地上增加1kg氮元素，問10畝地應施加尿素多少千克．如果改用碳酸氫銨，需要增加多少千克？【考點】化學式的書寫及意義；元素的質量分數計算；化合物中某元素的質量計算．【專題】化學式的計算；化學用語和質量守恒定律．【分析】（1）根據提供的元素以及化合物的化學式的寫法來分析；（2）化合物化學式的書寫一般規律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零．（3）化合物化學式的讀法：一般是從右向左讀，讀作“某化某”，化學式中的下標表示構成這個分子的原子個數，有時不用讀，有時為了區分不同價態的同種元素組成的化合物，需要讀出化學式中的下角標，如SO2、P2O5等；據此進行分析解答．（4）根據化合物的相對分子質量結合氮元素的含量來分析解答．（5）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．【解答】解：（1）提供的元素中，只有硫元素顯﹣2價，氫元素顯+1價，鈉元素顯+1價，鎂元素顯+2價，鋁元素顯+3價，鐵元素顯+2價或+3價；可組成的化合物有H2S、Na2S、MgS、Al2S3、FeS、Fe2S3；故填：氫元素與非