活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論二、共價鍵

氯化氫分子的形成：··

·Cl

··

：H·＋→

Cl

····H····

共用電子對偏向氯原子，此共價鍵特點(diǎn)：H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。

在化學(xué)上常用一根短線表示一對共用電子，例H-HO=O、Cl-Cl、H-Cl，其余的電子不標(biāo)出。這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。

氫分子的形成：

H··H＋→HH··1、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。p22共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共價鍵特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）⑴成鍵微粒：⑵相互作用：⑶成鍵元素：原子共用電子對同種或不同種非金屬元素含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物共價鍵2、形成過程：原子共用電子對相互作用共價鍵離子化合物可能含共價鍵共價化合物中不含離子鍵√√3、存在：多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物，某些離子化合物√判斷：4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式（1）、單質(zhì)：Cl2、O2、N2（2）、共價化合物：H2O、NH3、CH4、

CO2（3）、離子：OH－、NH4＋離子化合物：NaOH、NH4Cl5、用電子式表示共價鍵的形成過程原子團(tuán)必加【】

HClH2OF2如何判斷化合物類型①存在的鍵型物質(zhì)的構(gòu)成離子化合物：指離子通過離子鍵直接構(gòu)成物質(zhì)(一定有離子鍵、可能有共價鍵)。共價化合物：原子間通過共價鍵構(gòu)成分子，分子構(gòu)成物質(zhì)(只有共價鍵)。②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物、全部是共價鍵的化合物才是共價化合物。1.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化學(xué)式是_______________________________；只含有共價鍵的化學(xué)式是_______________（填序號）？A、NaOH B、NaCl C、NH4ClD、H2S

E、Cl2 F、HClG、CO2

H、Na2O2

【課堂練習(xí)】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、2、用電子式表示下列化合物的形成過程：

二氧化碳氨硫化氫請用電子式表示出下列物質(zhì)：Cl2、N2、H2S、CH4、K2S、Na2O2

、NaOH

1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）

A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物中不含離子鍵2.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是（）

A．碘化氫B．燒堿

C．液溴D．食鹽ADAB4.下列物質(zhì)受熱熔化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）

A.食鹽B.純堿C.干冰D.冰CD【課堂練習(xí)】3、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2OD.H2A練習(xí)：下列物質(zhì)中，1．含離子鍵的物質(zhì)是（

）；2．含非極性共價鍵的物質(zhì)是（

）；3．含極性共價鍵的物質(zhì)是（）。A、KFB、H2O C、N2