山東省濟寧市中學分校2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質的量實際上是表示（

）A．物質的質量

B．摩爾（mol）C．粒子的相對質量

D．含有一定數目微觀粒子的集體參考答案：D略2.砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是A．砹易溶于某些有機溶劑

B．砹化氫很穩定不易分解C．砹是有色氣體

D．砹化銀不溶于水或稀HNO3參考答案：BC略3.五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數的關系如圖，下列說法錯誤的是（

）A.非金屬性：X>ZB.氣態氫化物的穩定性：M<NC.X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D.M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸參考答案：C【分析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據原子半徑與原子序數的關系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl。【詳解】A.根據同周期非金屬性從左往右越強，同主族非金屬性從下往上越強，因而根據位置關系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項正確；B.根據同周期氣態氫化物的穩定性從左往右越強，同主族氣態氫化物的穩定性從下往上越強，因而根據位置關系可知氣態氫化物的穩定性：HCl>SiH4，即M<N，B項正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項錯誤；D.M最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項正確。故答案選C。

4.下列分散系不能發生丁達爾效應的是

（

）

A．澄清石灰水

B．含有塵埃的空氣

C．霧

D．氫氧化鐵膠體參考答案：A略5.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是

A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C略6.夏天用食醋調涼拌菜時，醋酸的作用：①使涼拌菜味美可口；②增進食欲、幫助消化；③抑菌殺菌、預防腸道疾病；④增加糖類等營養成分的吸收。其中說法正確的是A.只有① B.①和② C.①②③ D.①②③④參考答案：C【詳解】①醋酸能使涼拌菜味美可口；②醋酸能增進食欲、幫助消化；③醋酸能抑菌殺菌、預防腸道疾病；④醋酸不能增加糖類等營養成分的吸收。其中說法正確的是①②③。答案選C。

7.下列說法中，正確的是A．失電子越多的還原劑，其還原性越強B．氧化還原反應的本質是有元素化合價的升降C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．氧化還原反應中某元素由化合物變為單質，此元素可能被還原，也可能被氧化參考答案：D略8.被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（）A．該電池的正極為鋅B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用C．當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204×1023D．電池正極反應式為MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣參考答案：D考點：化學電源新型電池．分析：由電池總反應Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣．解答：解：A．由電池反應式知，Zn元素化合價由0價變為+2價，所以Zn失電子作負極，故A錯誤；B．該原電池中二氧化錳參加反應且作氧化劑，故B錯誤；C．電子不進入電解質溶液，電解質溶液是通過離子定向移動形成電流，故C錯誤；D．正極上二氧化錳得電子發生還原反應，電極反應式為MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，正確判斷正負極是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是C，注意電子只在外電路中流動，不進入電解質溶液，為易錯點．9.在常溫下，和溴水、氫氧化銅、碳酸鈉溶液都反應的物質是

A．乙醇

B．丙烯酸

C．乙酸

D．丙稀參考答案：B略10.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略11.在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經存在過水，以下敘述正確的是A．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．明礬屬硫酸鹽，含結晶水，是混合物參考答案：C略12.下列說法正確的是A．Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．X2＋的核外電子數目為10，則X在第3周期第ⅡA族參考答案：D13.對于第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數可能比次外層少10個電子；當它作為次外層，則其容納的電子數可能比最外層多10個電子，則第n層為A.一定為L層

B.一定為M層

C.一定為N層

D.N層或N層以上參考答案：D14.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

ks5u

（

）A．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH4＋、SO42－、Cl－B．堿性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－參考答案：A15.下列反應中屬于氧化還原反應的是（）A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水 C．MgO溶于鹽酸 D．CO2溶于NaOH溶液參考答案：A解：A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．CaO溶于水，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．MgO溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故C錯誤；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某同學研究氯水漂白性的一個探究性實驗的片段

活動記錄[觀察]氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。[結論]氯水中含有氯氣分子[實驗操作]兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍色石蕊試紙上[實驗現象]滴有鹽酸的試紙變紅；滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。[分析與結論]氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子。滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質褪色的物質生成。[問題與思考]氯氣溶于水發生如下反應：Cl2+H2O=HCl+HClO,溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質褪色的物質是氯水中的氯氣分子還是次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？

請你參照某同學已完成的部分試驗活動記錄，自己設計一個實驗，證明到底是哪種物質有漂白作用。[實驗目的]：

[實驗操作]:

[實驗現象]:

[分析與結論]：

[過程中用到的研究方法]

參考答案：

[實驗目的]：驗證真正起漂白作用的是次氯酸還是氯氣

[實驗操作]：收集一瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條，伸入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。

[實驗現象]：有色紙條濕潤的一端褪色，另一端無明顯變化。

[分析與結論]：干燥的有色紙條不褪色，證明氯氣沒有漂白作用。又知水和鹽酸都沒有漂白作用，自然推知：濕潤的有色紙條褪色，是因為氯氣和水反應生成了具有漂白作用的次氯酸。

[研究方法]：實驗、觀察、比較三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反應后,經過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451克。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112毫升CO2氣體(標準狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度（寫出計算過程）。參考答案：略18.在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況MnO2

+4HCl（濃）

MnCl2

+Cl2↑+2H2O（2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：①理論上需要多少克MnO2參加反應？②被氧化的HCl的物質的量為多少？參考答案：（1）

（2）①10.88g②0.25mol略19.（12分，本題非實驗班同學做）向a