有機化學物的官能團的性質有機化學常見的官能團有：-C=C-、-X（X指Cl、Br）、-NO2、-OH、-COOH、-CHO其中常見官能團的性質有：一、 含《二0的有機物的性質1,氧化反應I-燃燒C丑什取?生＞2CW陽N（火焰明亮,伴有黑煙）II-能被酸性的101溶液氧化為抬，使酸性KMnD.溶液褪色。2一加成反應CH-CH+Br：一＞CH：Br-CHBr咋虢混水或浸的四氯化碳溶液磁色）在一定條件下，乙烯還可以與H.、CL、HC1、氏0等發生加成反應CH：=CH.+氏 HCHiCHi氤劑CH-=CH-+HCr 曰CHC1（氯乙烷：一氯乙烷的簡稱,Lhk-CHE十H1一^H：CH工UHk-L11市Ic_.齡J3,加聚反應nCH：=皿隹Y」?EH「CH：+；[聚乙熔）注意：①乙烯能使酸性幽。.溶液、浸水或漠的四氯化碳溶液褪色,常利用該反應鑒別烷煌和烯住，如鑒別甲烷和乙烯.②常用澳水或澳的四氯化碳溶液來除去烷怪中的烯燒，但是不能用醺性K出口：溶液，因為會有二氧化碳生成弓I人新的雜質。二、含-OH的有機物的性質L與Na的反應（反應類型.取代反應或置換反應）2CH：CH：OH+2Na-^2CHiCH：iJNa+-H：t（現象：沉，不熔，表面有氣泡）乙醇與他的反應（與水比較儲①相同點：都生成氫氣，反應都放物②不同點：比鈉與水的反應要緩慢結論：①乙醇分子輕基中的氫原干沒有水分子中的氫原子活潑.②加九乙醇與足量防反應產生口.5■1氏，證明乙聘分子中有一個氫原子與其他的氫原子不同！?2—HOf；,兩個羥基對應一個氐?④單獨的一在可與Ha反應，但不能與NaHCO：發生反應.J氧化反應[1）爆曉（淡藍色火焰，放出大量的扭）CH.CHzOH43Q;""＞2CQz-^3H；O 可作燃料，乙鷗汽油〔2）在銅或銀雁化條杵下：可以被口氯化成乙醛（CHdCHO）2CH：CHz0H40zC，JA-2CHzCH042H￡）（總反應）現象：紅亮的葡/在酒精燈上加熱后變為黑色，將黑色的氧化銅伸入乙醇中又變為紅色；并且可以聞到有刺激性氣味氣體產生（乙醛）d2CHi—C-H+2ILO△①反應斷鍵情祝h2CH3-^H+Od2CHi—C-H+2ILO△II②Cu或Ag,作傕化劑，反應前后質量保持不爽。C3）乙醇可以使紫紅色的酸性高銹酸鉀溶液褪色，與之相似的物質有—維;可以使3_色的重鉛酸鉀密皺變為且色，該反應可用于檢暇泗后駕駛

總結=燃燒反應時的斷鍵位置： 全斷 HH@中與鈉反應時的斷鍵位置： ① H在銅催化氧化時的斷鏈位置： ①、③ 由占由占“（4）檢驗乙醇中是否含有水，用無水硫酸銅；除去乙醇中的水得到無水乙醇，加生石灰，蒸憎。三、含-COOH的有機物的性質.具有酸的通性;CHqOOHniCHEOCF+H—（一元弱酸）①可使酸堿指示劑變色，如使紫色石蕊試液變紅（變色是反應生成了有色物質）;②與活潑金屬（金屬性H之前）,堿弱酸鹽反應，如CaCOnNazCOj③酸性比較：CHzCOOH>HzCOz2CH:COOH+CaCO；-^2（CH；COO）:Ca+C0:f+H:0（強酸制弱酸）CHiCOOH+HO-CHECJOC玨十氏口.酯化反應（實質二酸去羥基，酹去氫一一同位素標記法）CHiCOOH+HO-CHECJOC玨十氏口反應類型二酯化反應，屬于取代反應；是可逆反應反應有一定限度，乙酸乙酯產率不可能達到1X1%（1）試管&中藥品加入順序是：乙醇3或、濃硫酸（催化劑、吸水劑）、乙酸各2mL（2）為了防止試管a中的液體發生暴沸，加熱前應采取的措施是：加碎姿片（或沸石）白）實驗中加熱試管a的目的是：①加快反應速率②蒸出乙酸乙酯，提高產率長導管的作用是：導氣，冷凝回流；不伸入飽和碳酸鈉溶液中：防止倒吸⑸試管b中加有飽和Na北方溶液,其作用是（3點）:①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層（6）反應結束后，振蕩試管，靜置。觀察到的現象是：飽和碳酸鈉落液上面有油狀液滴生成，且能聞到香味口四、含-CHO的有機物的性質1、能與銀氨溶液【Ag（NH3）2OH】發生銀鏡反應2、能與新制氫氧化銅生成磚紅色沉淀Cu2O3、能與H2發生加成反應變成醇五、含-COO-的有機物的性質〔口水解反應 工白膽CH式OOC二 = C2）中和反應CH￡DCg >CHHOOW4匚更有機物中烷烴的性質1、甲烷不能使酸性K而Q溶疲、漠水或漠的四氟化碳溶液褪色，與強酸、強堿也不反應?性質比較穩定。2、氧化反應（燃燒）注：可燃性氣體點燃之前一定要臉純CH.+25—三『—CO什2氏0（淡藍色火焰）3、取代反應（條件：光；氣態鹵素單質；以下四反應同時進行，產物有5種）CE+Cb->CH-C1+HC1 CH-CI+C1：=\CH；C1:+HC1CHzClz+Ch71>CHClz+HCl CHClz+Cl：>CC1JHC1注意事項：①甲烷與氯氣在井照下發生取代反應,甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代；②反應能生成五種產物，四種有機取代產物都不溶于水，常溫下?一氯甲烷是氣體,其他是救體，三氯甲烷稱氯仿，四氯甲烷可作滅火劑；產物中HC1氣體產量最多：③取代關系?lH-Cl：；④烷煌取代反應是連鎖反應，產物復雜，多種取代物同時存在。4、高溫分解：CH,皿.>e+2H.1、能使KMnO褪色的有機物：（1）含有碳瞠通.碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物、笨的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酣類物質（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如SO；.FeSO4.KKHCKHQ?等）2、能使Br2水褪色的有機物：（1）含碳碳2雙鍵或碳碳叁鍵的有機物；（2）含-OH、-CHO的有機物;（3）苯（萃取褪色）（4）堿性物質（如NaOH、NaCO）（氧化還原一一歧化反應）（5）較強的無機還原劑（如SO；KI、FeSO,等）（氧化）3、能使Br2的CCl溶液褪色的有機物： 4（1）含碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物；（2）含-OH、-CHO的有機物;（3）堿性物質（如NaOH、NaCO）（氧化還原一一歧化反應）（4）較強的無機還原劑（如SO；KI、FeSO,等）（氧化）4、能與Na反應產生H2的有機物：-OH、-COOH的物質5、具有酸性（能與NaOH、NaCO反應）的有機物：-COOH的有機物6、能發生銀鏡反應或與新制Cu3OH）2反應的有機物：含-CHO的有機物7、能發生顏色（顯色）反應的有機物：淀粉遇I變藍、蛋白質遇濃硝酸變黃、葡萄糖遇Cu（OH）顯絳藍8、密度比2水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯2、四氯化碳等。9、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。10、能發生水解反應的物質有：酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質有機化學中幾個小規律總結—、燒類物燃燒規律1.煌或煌的衍生物的燃燒通式;CxHyO2+（犬+壬一三）。2—xCC）2+-H2O二 4 2 2 "2、有機物完全燃燒時，C、H的耗氧關系為C~O：iC5，4H一。二~2瑪口3、燃燒反應的有關問題，可抓住以下規律（1）同溫同壓下姓完全燃燒前后氣體體積變化規律八若燃燒后生成粳態水;根據：CSHV+火+工。2-^xCOz+工H2。Xy4 2V前-V后=14）0可得：規律之一，燃燒前后氣體體積一定福小，且該4遁只與燒分子中的氫原子數有關,與碳原子數無關。n若燃燒后生成氣態水;CXHV+文+工0+-^xC02+工H，。X￥ 4 2{=4 AV=0 總體枳不變<4 AV<0總體枳減小>4 AV>0總體積增大則煌分子中氫原子數得：規律之二，燃燒后生成氣態水時，總體積只與氫原子數有關.能增大，不變或該小.（2）耗氧量規律O1?COi4H~O1~ZHiO質量12獸32e44o筆32g 36與物質的量ImollinoLImol4inolImoL2mol可得;規律一，等物質的量的各有機物煌類物質（CxHO完全燃燒時，耗氧量與的值與（X-Y/4）成正比:相同質量的有機物中，烷癌中CW耗氧量最大;場中，以C二瑪耗氧量最少二苯及其同系物巾以C曲的耗氧量最少;具有相同最簡式的不同有機物完全燃燒時，耗氧量相等。規律二，等物質的量的各種有機物（只含C、H、O）完全燃燒時，分子式巾相差若干個*CO,，，部分或，旺O，，部分，其耗氧量相等。規律三，煌或爛的含氧衍生物CJtr或CJtQz耗氧量相等生成C0量相等生成HQ量相等等質量最簡式相同含碳量相同含氧量相同等物質的量等效分子式碳原子數相同氫原子數相同注釋：”等效分子式”是指等物質的量的兩種有機物耗氧量相同，如:CxHv與CiH式CO。1n3二。）0或CiHv（CO1）a（H^O）h推論1①最簡式相同的兩種有機物，總質量一定，完全燃燒，耗氧量一定，生成的CA量一定，生成的水的量也一定：②含碳量相同的兩種有機物，總質量一定，則生成的CQ的童也一定；@含氫量相同的兩種有機物，總質量一定，則生成的水的量也一定；@兩種分子式等效的有機物，總物質的量一定，完全燃燒，耗氧量一定工⑤兩種有機物碳原子數相同，則總物質的量一定，生成的C4的量也一定二?兩種有機物氫原子數相同，則總物質的量一定，生成的水的量也一定二、燒類烯沸點、密度規律（1）分子結構相似（同系列巾的同系物）隨分子量的增大（或C原子數增多其分子間作用力增大，熔沸點增高。（2）分子式相同的姓,支鏈越多,熔耕點越低（如成烷的3種同分異構體的沸點,正成烷＞異戊烷》新戊烷）C原子5個以上的烷娃唯獨新戊烷為氣態.（3）在每一煌的系列巾，C原子多的密度大事在同分異構體巾，支錯少的密度大.三、一鹵代羥同分異構