試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第二章化學反應速率與化學平衡復習與測試學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡狀態的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發生變化C．混合氣體的總物質的量不再發生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)2．下列不能用平衡移動原理解釋的是（

）A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實驗室用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺3．H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．反應①、反應②均為放熱反應B．反應①、反應②均為氧化還原反應C．H2與ICl的總反應速率快慢取決于反應②D．反應H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-14．可逆反應中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度(T)的關系如圖，則下列說法正確的是A．放熱反應 B．吸熱反應 C．吸熱反應 D．放熱反應5．不能用勒夏特列原理來解釋的選項是A．氨水應密閉保存，放置在低溫處B．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．對H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系加壓，混合氣體顏色加深D．飽和硫酸銅溶液投入CuSO4晶體，析出CuSO4?5H2O6．在比較化學反應速率時，不可以利用的相關性質為A．氣體的體積和體系的壓強 B．顏色的深淺C．固體物質量的多少 D．反應的劇烈程度7．利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的測定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測定Zn與硫酸的化學反應速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D8．分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化如圖所示。下列敘述正確的是A．催化劑的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．催化劑能提高該反應的平衡轉化率C．催化劑、增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑表面發生的反應為9．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中正確的是A．過程①放出能量B．過程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應類型為取代反應D．該催化劑可降低反應活化能，反應前后沒有變化，并沒有參加反應10．某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入1mol環戊烯()和2molI2發生可逆反應(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，實驗測定容器內壓強隨時間變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~2min內，環戊烯的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1B．環戊烯的平衡轉化率為75%C．有利于提高環戊烯平衡轉化率的條件是高溫低壓D．該反應平衡常數為5.4mol·L-111．在溫度不變的4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定，D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是A．x=1 B．達到平衡時，氣體總的物質的量不變C．B的轉化率為80% D．平衡時A的濃度為1.50mol·L-112．下列敘述及解釋正確的是A．

，在達到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B．

，在達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．，在達到平衡后，加入碳，平衡向正反應方向移動D．，在達到平衡后，保持壓強不變，充入，平衡向左移動13．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A+3B?2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05VLA．②③ B．②④ C．①③ D．①④14．在3個初始溫度均為T℃的容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH<0。下列說法不正確的是（

）容器編號容器類型初始體積反應物起始物質的量(mol)平衡時n(SO3)/molSO2O2SO3I恒溫恒容1.0L2101.6II絕熱恒容1.0L210aIII恒溫恒壓0.5L10.50bA．a<1.6B．b<0.8C．平衡時，以SO2表示的正反應速率：v(I)<v(II)D．若起始時向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反應正向進行15．下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是實驗操作目的或結論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強B將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強C向溶液(含少量雜質)，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應是可逆反應A．A B．B C．C D．D16．以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應時間相同、反應物起始投料相同時，丙烯腈產率與反應溫度的關系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產率B．圖中X點所示條件下，延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產率C．圖中Y點丙烯腈產率高于X點的原因是溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動D．圖中X點丙烯腈產率與Z點相等(T1＜T2)，則一定有Z點的正反應速率大于X點的正反應速率17．H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)＋I2(g)?2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：

(a、b、c均大于零)下列說法正確的是A．碰撞理論認為，反應速率的大小與單位時間內反應物微粒間碰撞次數成正比，只要有足夠的能量就可以發生有效碰撞B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應后放出的熱量為2akJ18．一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．兩容器中正反應速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和大于1二、填空題19．圖Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶濃度一定時，反應速率與反應物濃度、溫度的關系。請據圖回答下列問題：(1)圖Ⅰ中，反應物達到某一濃度時，反應速率不再上升，其原因是___________。(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為___________(填“”或“”)點所對應的溫度。(3)圖Ⅱ中，點到點曲線急劇下降，其原因是___________。(4)將裝有酶、足量反應物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內，后取出，轉入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應速率加快的為___________(填“甲”或“乙”)。20．碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進行如下實驗探究：實驗試劑：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水實驗儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(1)針對冬夏季節不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進行以下實驗：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：①該實驗的目的是探究_______對反應速率的影響。②由上述實驗記錄可得出的結論是：溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的_______倍。(2)為探究溶液的酸性強弱對KI溶液變色速率的影響，小組成員進行以下實驗：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間I10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化II10mL溶液放置3min后，溶液變藍III10mL溶液放置1min后，溶液變藍IV10mL溶液長時間放置，未見明顯變化回答下列問題：①寫出實驗II發生反應的離子方程式_______。②實驗I、II、III所得結論：_______。③增大實驗II反應速率還可以采取的措施_______。④實驗IV的作用是_______。21．t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)，2min時化學反應達到限度(溫度仍為t℃)，此時B還有0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol/L。請回答下列問題：(1)判斷該反應達到限度的標志是_____________。a．容器中的壓強保持不變b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1c．容器內混合氣體的密度保持不變d．A的百分含量保持不變e．B和C的物質的量濃度之比為1：x(2)x=_______，從反應開始到達到限度時，用B表示該反應的平均反應速率V(B)=_________；(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應速率___(填“增大”、“減小”或“不變”)(4)化學反應達到限度時，A的轉化率為__________。三、實驗題22．某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數據是___________。(2)實驗___________和___________(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2是研究___________對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間產生氫氣體積V的數據，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是___________、___________。(4)分析其中一組實驗，發現產生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1~t2速率變化的主要原因是___________。②t2~t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產生氫氣的體積如圖丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變為曲線b的是___________(填序號)。A．CuO粉末 B．NaNO3固體 C．NaCl溶液 D．濃H2SO4(6)在2L密閉容器中進行反應：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0~3min內，各物質的物質的量的變化如下表所示：物質XYZQn(起始)/mol0.71.0n(2min末)/mol0.82.70.82.7n(3min末)/mol0.8已知：2min內v(Q)=0.075mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。請回答下列問題：①2min內Z的反應速率v(Z)=___________。②起始時n(Y)=___________、n(Q)=___________。③化學方程式中m=___________、n=___________、p=___________、q=___________。④對于該反應，能增大正反應速率的措施是___________(填序號)。A．增大容器容積B．移走部分QC．通入大量XD．升高溫度答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【分析】N2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據此判斷。【詳解】A．該反應為可逆反應，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無法判斷是否達到平衡狀態，故A錯誤；B．反應前后混合氣體的質量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據此判斷是否達到平衡狀態，故B錯誤；C．該反應為氣體體積縮小的反應，平衡前氣體的總物質的量為變量，當混合氣體的總物質的量不再發生變化時，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數之比，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態，故D錯誤；故選C。2．B【詳解】A．將氨液化分離，即減小氨氣濃度，促進平衡向正向移動，提高反應物的轉化率，A能用平衡移動原理解釋，不符合題意；B．對于反應，由于反應前后氣體體積不變，故壓強對其平衡無影響，加壓顏色加深，是因為體積縮小，導致c(I2)增大，B不能用平衡移動原理解釋，符合題意；C．Cl2在水中存在如下平衡：，在飽和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移動，降低Cl2溶解度，故可以用排飽和食鹽水收集Cl2，C能用平衡移動原理解釋，不符合題意；D．體系中存在平衡：，加壓體積縮小，導致c(NO2)瞬間增大，體系顏色加深，由于加壓平衡正向移動，c(NO2)又逐漸減小，故顏色逐漸變淺，D能用平衡移動原理解釋，不符合題意；故答案選B。3．C【解析】根據圖象，反應①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，H元素的化合價升高，部分I的化合價的降低，該反應為氧化還原反應，反應物總能量大于生成物的總能量，推出該反應為放熱反應；反應②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價I與ICl中＋1價I發生氧化還原反應，反應物總能量大于生成物的總能量，推出該反應為放熱反應，據此分析；【詳解】A．根據圖象，反應①和②都是反應物的總能量大于生成物的總能量，反應①②均為放熱反應，故A說法正確；B．反應①中H2中H的化合價升高，ICl中部分I的化合價由＋1價→－1價，反應①為氧化還原反應，反應②HI中－1價I與ICl中＋1價I發生氧化還原反應生成I2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B說法正確；C．活化能越大，反應速率越慢，總反應速率的快慢取決于活化能大的，根據圖象，反應①的活化能大于反應②，因此H2與ICl的總反應速率快慢取決于反應①，故C說法錯誤；D．ΔH只與體系中的始態和終態有關，與反應途徑無關，根據圖象，總反應為放熱反應，熱反應方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說法正確；答案為C。4．D【詳解】溫度升高反應速率加快，T2先達到平衡，可知T1<T2，由圖可知升高溫度，C的質量分數減小，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，故選D。5．C【詳解】A．氨水存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O，反應放熱，放置在低溫處，抑制反應逆向進行，A不選；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，屬于可逆反應，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣抑制平衡正向移動，B不選；C．對H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系加壓，平衡不移動，混合氣體顏色加深是因為體積縮小，顏色加深，C選；D．飽和硫酸銅溶液中存在溶解平衡，投入CuSO4晶體，析出CuSO4?5H2O，D不選。答案為C。6．C【詳解】A．其它條件不變，增大氣體體積、減小體系壓強，反應速率減小，A可以利用；B．其它條件相同，顏色深淺變化越大，反應速率越大，B可以利用；C．對于固體而言，物質的量的多少對化學反應速率不產生影響，C不可以利用；D．反應越劇烈，反應速率越大，D可以利用。答案選C。7．A【詳解】A．葡萄酒中含有酚類物質和醇類等，這些物質也能和酸性高錳酸鉀溶液反應，故無法測定葡萄酒中SO2的含量，A錯誤；B．碳酸氫銨受熱分解產生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，氨氣不會被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3，B正確；C．該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應產生氫氣，通過讀取針筒上的刻度得出產生氣體的體積，根據秒表的讀數得知反應時間，從而計算出反應速率，C正確；D．氯水能與溴化鈉發生反應產生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2從而變色，故可以證明非金屬性氯大于溴，D正確；故答案選A。8．D【詳解】A．催化劑的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項A錯誤；B．催化劑不能提高該反應的平衡轉化率，選項B錯誤；C．催化劑、減少了該歷程中的最大能壘(活化能)，選項C錯誤；D．根據圖中信息可知，催化劑表面發生的反應為，實現了氨的催化氧化，選項D正確；答案選D。9．C【詳解】A．根據圖示，過程①S-H斷裂，斷開化學鍵吸收能量，故A錯誤；B．根據圖示，過程④中-SH與-CH3結合，氫原子與氧原子結合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應類型為取代反應，故C正確；D．催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，但反應前后沒有變化，在中間過程參加了反應，故D錯誤；故答案選：C。10．D【詳解】A．根據圖中信息可知，容器內起始總壓為，2min時總壓為，平衡時總壓為，恒溫恒容，壓強之比等于物質的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，則，，A項正確；B．平衡時，，，列“三段式”如下：，則，環戊烯的平衡轉化率為，B項正確；C．該反應為吸熱反應，且生成物中氣體的系數之和大于反應物中氣體系數之和，升高溫度，減小壓強有利于提高環戊烯平衡轉化率，C項正確；D．該反應平衡常數，D項錯誤；故選D。11．B【分析】達到平衡時，生成了2molC，經測定，D的濃度為0.5mol?L-1，生成D為0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物質的量相同，化學方程式的化學計量數之比等于參與反應的物質的物質的量之比，則x=2，A減少了3mol，平衡時A的物質的量為6mol-3mol=3mol，B減少了1mol，平衡時B的物質的量為5mol-1mol=4mol。【詳解】A．由分析可知，x=2，A錯誤；B．反應前氣體的總物質的量為6mol+5mol=11mol，達平衡時，氣體的總物質的量為3mol+4mol+2mol+2mol=11mol，氣體的總物質的量不變，B正確；C．B的轉化率為100%=20%，C錯誤；D．平衡時A的物質的量為6mol-3mol=3mol，濃度為=0.75mol/L，D錯誤；答案選B。12．D【詳解】A．縮小容積、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯誤；B．增大容積、減小壓強，平衡不發生移動，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣體顏色變淺，錯誤；C．為固體，加入碳后，平衡不移動，錯誤；D．合成氨時保持壓強不變，充入，則容器容積增大，相當于反應體系的壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以平衡向左移動，正確。故選D。13．A【詳解】設起始A和B的體積分別為a、ba-0.05V+b-0.15V+10%V=V，a+b=1.1V。原混合氣體的體積為1.1VL，反應到平衡消耗氣體A體積為0.05VL，消耗B的體積為0.15VL，故選A。14．B【詳解】A.該反應為放熱反應，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當于升高溫度，則平衡向逆反應方向移動，三氧化硫的物質的量減小，則a<1.6，故A正確；B.該反應為氣體體積減小的反應，恒溫恒壓與恒溫恒容相比，相當于增大壓強，則平衡向正反應方向移動，三氧化硫的物質的量增大，則b＞0.8，故B錯誤；C.該反應為放熱反應，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當于升高溫度，則化學反應速率增大，則平衡時，以SO2表示的正反應速率：v(I)<v(II)，故C正確；D.若起始時向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，等效為起始時向容器I中充入SO2(g)為(0.4+1.6)mol=2.0mol、O2(g)為(0.3+0.8)mol=1.1mol，與I相比，相當于增大氧氣的濃度，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，故D正確；故選B。15．B【詳解】A．將少量片放入溶液中，發生反應，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強，故不選A；B．將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發生反應，鎂是還原劑、C是還原產物，證明鎂的還原性比碳強，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質)中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應是可逆反應，故不選D；選B。16．B【詳解】A．反應Ⅰ中正反應體積增大，反應Ⅱ中反應前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強不有利于提高丙烯腈平衡產率，A錯誤；B．根據圖象可知圖中X點所示條件下反應沒有達到平衡狀態，又因為存在副反應，因此延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產率，B正確；C．根據圖象可知圖中X點、Y點所示條件下反應均沒有達到平衡狀態，Z點反應達到平衡狀態，升高溫度平衡逆向進行，因此圖中Y點丙烯腈產率高于X點的原因不是因為溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動，C錯誤；D．由于溫度會影響催化劑的活性，因此Z點的正反應速率不一定大于X點的正反應速率，D錯誤；答案選B。17．B【詳解】A．反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應，能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞；單位時間內反應物分子間有效碰撞的次數越多其反應速率越大，故A錯誤；B．△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到斷開2molH-I鍵所需能量E(H-I)約為(a+b+c)kJ，故B正確；C．反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量大于2molHI(g)的總能量，故C錯誤；D．反應是可逆反應不能進行徹底，依據焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；故答案為B。18．C【詳解】A．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應速率相等，現為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達平衡時，混合氣體的溫度I比II高，正反應速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達平衡時容器I的溫度比II高，由于正反應為放熱反應，溫度越高平衡常數越小，所以兩容器中的平衡常數：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質的量相等，現達平衡時，容器I的溫度比II高，升溫時平衡逆向移動，所以容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時容器Ⅰ中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和等于1，現容器II的溫度比容器I低，相當于容器I降溫，平衡正向移動，容器II中CO2的轉化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于1，D不正確；故選C。19．

酶的濃度一定

A

溫度過高，酶的活性下降

甲【詳解】(1)由圖Ⅰ分析，反應物濃度增大到一定限度，反應速率不再上升，說明決定化學反應速率的主要因素是酶的濃度，故答案為：酶的濃度一定；(2)由圖Ⅱ分析，點的反應速率最快，催化效率最高，故答案為：A；(3)點到點曲線急劇下降是由于溫度升高，酶的活性急速下降，故答案為：溫度過高，酶的活性下降；(4)由圖Ⅱ可知，0~25℃范圍內，溫度越高，反應速率越快，所以甲試管轉入25℃的水浴中加熱時反應速率加快；乙試管在75℃的水浴中加熱時，酶已經失活，故乙中無催化反應發生，故答案為：甲。20．(1)

溫度

2(2)

溶液酸性越強，KI溶液變色越快

升高溫度

為了形成對比實驗，說明實際發生反應的是H+【詳解】（1）①由表中的數據可知，實驗記錄了不同的溫度下，顯色時間長短不等，所以該實驗的目的是探究溫度對反應速率的影響，故答案為：溫度；②由表中的數據可知，溫度每升高10℃，顯色時間變為原來的一半，則反應速率增大為原來的2倍；故答案為：2；（2）①實驗II中加入稀硫酸，溶液變藍，發生反應的離子方程式為，故答案為：；②實驗I是加10mL蒸餾水，長時間放置未見明顯變化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液變藍，III是10mL0.2mol/L的硫酸，1min后溶液變藍，說明溶液酸性越強，KI溶液變色越快，故答案為：溶液酸性越強，KI溶液變色越快；③增大實驗II反應速率還可以采取升高溫度的措施，故答案為：升高溫度；④實驗II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，實驗IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II會出現藍色，而IV未見明顯變化，是為了形成對比實驗，說明實際發生反應的是H+；故答案為：為了形成對比實驗，說明實際發生反應的是H+。21．

bd

3

0.1mol/(L?min)

減小

40%【詳解】2min時化學反應達到限度(溫度仍為t℃)，此時B還有

0.6mol，轉化的B的濃度為=0.2mol/L，并測得C的濃度為0.6mol/L，則1：x=0.2：0.6，解得x=3，則該反應的化學方程式為2A(g)+B(g)xC(g)開始n(mol)

2

1

0轉化n(mol)

0.8

0.4

1.2平衡n(mol)

1.2

0.6

1.2(1)a.該反應為反應前后氣體體積不變的反應，則任何時刻體系的壓強都不變，所以不能根據容器中的壓強不變判定平衡狀態，a錯誤；b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1，為不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，達到平衡狀態，b正確；c.反應前后氣體的質量、體積恒定不變，故不能根據容器內混合氣體的密度不變來判定化學是否達到平衡狀態，c錯誤；d.A的百分含量保持不變，說明反應達到平衡狀態，c正確；e.由上述分析可知，B和C的物質的量濃度之比為1：2，不等于1：3，因此此時反應不處于平衡狀態，e錯誤；故合理選項是bd；(2)根據上述分析可知，x=3，用B表示該反應的平均反應速率v(B)==0.1mol/(L?min)；(3)保持溫度不變，增大容器體積，氣體的壓強減小，使物質的濃度降低，則正反應速率減小；(4)化學反應達到限度時，A的轉化率為=40%。22．(1)反應進行1分鐘收集到氫氣的體積(2)

1

3

固體表面積的大小(3)

1

3(4)

鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快

隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢(5)D(6)

0.05mol?L?1?min?1

2.3mol

3mol

1

4

2

3

CD【分析】(1)比較反應速率需要測定相同時間內產生氫氣的體積；(2)研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響需要保持其他條件不變；實驗1和2鐵塊的形狀不一樣；(3)根據外界條件對反應速率的影響分析判斷；(4)根據外界條件對反應速率的影響分析判斷；(5)曲線a變為曲線b反應速率加快，但產生氫氣的量不變，由此分析解答；(6)根據計算0～2min內Z的平均反應速率v(Z)；根據Z的反應速率計算Y的反應速率，根據△n＝v?△t?V計算Y、Q參加反應的物質的量，從而確定反應開始n(Y)、n(Q)；計算X的平均反應速率，同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比；增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑等方法都能加快正反應速率。【詳解】（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數據是反應進行1分鐘收集到氫氣的體積；故答案為：反應進行1分鐘收集到氫氣的體積；（2）對比實驗數據可見，實驗1和3溫度和鐵的質量相等，鐵塊的形狀一