高考化學(xué)復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題高考化學(xué)復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題7/7高考化學(xué)復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題2004年——2008年弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題1、（2004年廣東卷）甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和，以及0.10mol/L的乙酸，b經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度D、b的濃度必大于乙酸的濃度2．（2004全國）將0.lmol·L1醋酸溶液加水稀釋，以下說法正確的選項是A．溶液中c（H+）和c（OH）都減小．溶液中c（H+）增大BC．醋酸電離平衡向左搬動D．溶液的pH增大3．（2005年遼寧卷）向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則A醋酸的電離平衡向左搬動B溶液的pH減小C醋酸根離子的物質(zhì)的量減小D醋酸的濃度減小4．將純水加熱至較高溫度，以下表達(dá)正確的選項是A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離了積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性(2006年全國)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在以下電離平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+關(guān)于該平衡，以下表達(dá)正確的選項是A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向搬動B.0加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向搬動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向搬動6．（2006年上海卷）依照相關(guān)化學(xué)原理，以下判斷正確的選項是若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜Y若A2＋2D－→2A－＋D2，則氧化性：D2＞A2若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB（2007山東卷）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，以下表達(dá)正確的選項是Ａ．再通入少量氯氣，c(H)減小c(ClO)Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增強Ｃ．加入少量固體ＮａＯＨ，必然有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）Ｄ．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向搬動8．（2007天津卷）25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+OH－；H>0，以下表達(dá)正確的選項是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向搬動，c（OH－）降低．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變B＋）降低C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向搬動，c（HD．將水加熱，Kw增大，pH不變9、（2008年重慶）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO—濃度的變化依次為A、減小、增大、減小B、增大、減小、減小C、減小、增大、增大D、增大、減小、增大10、（2008年天津）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH＋－H＋CH3COO，以下表達(dá)不正確的是A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：＋－3－c（H）＝c（OH）＋c（CHCOO）B、0.10mol/L－）減小的CHCOOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH3C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向搬動D、常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混雜后，溶液的pH＜74在水中的積淀溶劑平衡曲線以下列圖。以下說法正確的11．（2008年山東）某溫度時，BaSO是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．經(jīng)過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4積淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp（2008年全國Ⅱ）取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為B.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混雜溶液中，以下排序正確的選項是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)+c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)14．（2008年江蘇）以下溶液中相關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混雜：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混雜：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)-1-+2-D．0.1mol·L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)＞c(H)＞c(H2A)＞c(A)（2008年廣東卷）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，依照溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線表示圖。以下表示圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混雜溶液的滴定曲線的是（2008年廣東卷）已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適合Ag2SO4固體溶于100mL水中至恰好飽和，該過程中Ag+和SO23濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時刻在上述系統(tǒng)中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，以下表示圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO32濃度隨時間變化關(guān)系的是17．（2004年北京春）有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的選項是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3（2004年廣東卷）pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A、H+的物質(zhì)的量相同B、物質(zhì)的量濃度相同C、H+的物質(zhì)的量濃度不相同D、H+的物質(zhì)的量濃度相同（2004年江蘇卷）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完好中和時，耗資鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的選項是A．V1>V220．(2004年全國)1的pH等于

B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤V2體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完好反應(yīng)，則該堿溶液（）A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.0（2004上海卷）常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的以下溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是A.pH=12的Ba(OH)B.pH=12的氨水2222．（2004年全國）常溫時，以下4種溶液pH最小的是（）-1醋酸溶液A．0.01mol·LB．0.02mol-1醋酸與0.02mol-1·L·LNaOH溶液等體積混雜液C．0.03mol-1醋酸與0.01mol-1·L·LNaOH溶液等體積混雜液D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混雜液23．(2005年北京春)對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采用以下措施，相關(guān)表達(dá)正確的選項是A．加適合的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都高升20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣相同多24、（2005年全國）以下相關(guān)pH變化的判斷中，正確的選項是A隨著溫度的高升，碳酸鈉溶液的pH減小B隨著溫度的高升，純水的pH增大C新氯水制經(jīng)光照一段時間后，pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大25．（2005年江蘇）在必然體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入必然物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完好積淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶426．（2005全國）相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完好反應(yīng)，以下說法正確的選項是（）A．弱酸溶液產(chǎn)生很多的氫氣B．強酸溶液產(chǎn)生很多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量27、（2005年全國）在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是A、K+、Na+、SO42-、S2O32-++--D328、(2006年北京卷)某酸HX稀溶液和某堿溶液的pH大于7，下表判斷合理的是

+2+2-、Cl-B、NH4、Mg、SO4++2-3-、K、Na、AlO、NOYOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混雜后，編HXYOH溶液的體積關(guān)系號①強強V(HX)=V(YOH)酸堿②強強V(HX)<V(YOH)酸堿③強弱V(HX)=V(YOH)酸堿④弱強V(HX)=V(YOH)酸堿A．①③B．②③C．①④D．②④29.(2006年全國)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混雜溶液，其Ph=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42)=0.8mol·L-1,,則c(K+)為A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-130.（2006年上海卷）室溫下，以下溶液等體積混雜后，所得溶液的pH必然大于7的是A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項是常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混雜溶液中離子濃度大小序次為c(Cl－＋＋－)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中全部離子的濃度均降低中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，耗資NaOH的物質(zhì)的量相同常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液對照，Na2S溶液為pH大32.（2006年重慶）9．溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列序次是A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③（2007山東卷）物質(zhì)的量濃度相同時，以下既能跟ＮａＯＨ溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液（2007山東卷）以下表達(dá)正確的選項是Ａ．168Ｏ2和188Ｏ2互為同位素，性質(zhì)相似Ｂ．常溫下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存Ｃ．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）Ｈ＞0，所以石墨比金剛石牢固35．（2007年全國II）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最湊近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.036、（2007福建卷）室溫時以下混雜溶液的pH必然小于7的是A、pH=3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混雜B、pH=3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混雜C、pH=3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混雜D、pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混雜37.（2008年上海）常溫下，某溶液中由水電離的＋－13－1c(H)=1×10mol·L，該溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④38.（2008年北京卷）以下表達(dá)正確的選項是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO4－＋)2>c(NH4B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c12=10cC.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混雜，滴入石蕊溶液呈紅色c(OH-)增大D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中H2O)c(NH339．（08全國Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混雜溶液中，以下排序正確的選項是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)40．（08江蘇卷）以下溶液中相關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是（）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混雜：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混雜：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞+＞2＞c(A2-)c(H)c(HA)41．（2008年全國Ⅱ）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，基PH變色范圍以下甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完好時，以下表達(dá)中正確的選項是A.溶液呈中性，可采用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能采用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可采用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能采用酚酞作指示劑（2004年廣東卷）（8分）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）擁有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可經(jīng)過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式以下：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，詳盡的步驟及測得的數(shù)據(jù)以下。取10mL6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻