內蒙古自治區呼和浩特市華力高級中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鈉的密度為0.97g/cm3，水的密度為1g/cm3。將一小塊鈉投入水中，反應過程中某同學觀察到鈉熔化成的閃亮小球在水面的位置應為()

參考答案：D解析：與水接觸的鈉的下部有無數小的氫氣氣泡，相當于在鈉的下方加了無數小氣墊，使鈉上浮許多，但又不可能完全露出水面，D項較為合理，實際情況也如此。2.同溫同壓下，1molH2和1molO2，它們的（）A．質量相同，體積不同B．分子數相同，質量不同C．體積相同，分子數不同D．體積相同，原子數不同參考答案：B略3.由Na、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在標況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．Na

B．Fe

C．Al

D．Mg參考答案：C4.同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B略5.鋁粉投入某無色澄清溶液里能放出H2，則下列離子組合正確的是A．H+、Al3+、Mg2+、NO3-；

B．SO42-、Ba2+、Cl-、K+C．OH-、Na+、Cl-、NO3-；

D．K+、Fe3+、Cl-、SO42-參考答案：C略6.右圖為番茄電池，下列說法正確的是

A．一段時間后，鋅片質量會變小B．銅電極附近會出現藍色

C．電子由銅通過導線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略7.下列反應屬于放熱反應的是A．氫氣還原氧化銅

B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解

D．氫氧化鉀和氯化銨的反應參考答案：B略8.下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環己烷參考答案：A略9.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是（

）A．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能C．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少D．A原子電子層數比B原子的電子層數多參考答案：B略10.3NO2十H2O═2HNO3十NO為工業上氨催化氧化法制硝酸的反應之一，該反應中NO2的作用是（）A．只作氧化劑

B．作催化劑C．既作氧化劑又作還原劑

D．作干燥劑參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據此分析解答．解答：解：3NO2十H2O═2HNO3十NO該反應二氧化氮中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價，二氧化氮既失電子又得電子，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，故選C．點評：本題考查了氧化還原反應氧化劑和還原劑的判斷，明確元素化合價是解本題關鍵，難度不大．11.下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B.合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質D.對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺參考答案：B勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。A、加入硝酸銀溶液后,銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化銀沉淀，溶液中溴離子濃度減小，平衡向著正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，錯誤；B、因為催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，正確；C、用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質的反應原理為：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，氯離子的濃度高能使該反應平衡向逆向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，錯誤；D、通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，錯誤；故選B。點睛：本題主要考查化學平衡移動原理，即勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。12.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.0.01molNa2O2含有的離子總數為0.04NAB.常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數為10NAC.常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性鍵為3NAD.標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L參考答案：B【詳解】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的離子總數為0.03NA，故A錯誤；B.2H2O的摩爾質量為20g/mol，20g2H2O的物質的量為1mol，1個2H2O中含有的中子數為(2-1)×2+16-8=10，所以常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數為10NA，故B正確；C.氨氣分子中只含有N—H鍵，為極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，故C錯誤；D.標準狀況下SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。故選B。

13.下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應制取CO2的速率的是（

）A．改用0.1mol/L的稀鹽酸

B．加入催化劑

C．改用4mol/L的稀鹽酸

D．加熱參考答案：A略14.下列各組中的兩組有機物不屬于同分異構的是

A．葡萄糖與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素

參考答案：D略15.下列化學用語表達正確的是A．乙酸乙脂的化學式為C4H8O2

B．結構簡式為CH3CH(CH3)2的有機物叫異丁烷C．HF叫氫氟酸

D．CO2的電子式為參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）A：某同學用下列裝置制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，請根據描述的實驗現象回答下面的幾個問題。

（1）書寫MnO2和鹽酸反應的化學方程式時，一定要注意

符號的書寫和鹽酸

的標注。（2）查閱資料，干燥的氯氣沒有漂白作用，但實驗時發現Ⅰ中干燥的有色布條褪色，其原因是

；實驗結束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離得到固態I2，應先進行的操作是

，然后再作進一步的后續處理。（3）燒杯中物質為氫氧化鈉溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因時，為了確證是HClO起了漂白作用，你認為還應增加的實驗是：檢驗

（填物質名稱）能否使紅色布條褪色。參考答案：（4）稀鹽酸（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。A.使用催化劑

B.適當提高氧氣的濃度C.適當提高反應的溫度

D.適當降低反應的溫度（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。①工作時電池負極是________(填電極材料)。②負極電極反應式：____________________________________________。③當外電路中通過0.2mol電子時，理論上消耗的鐵的質量___________克。（4）電池對環境的污染已經越來越被重視，下列有關電池的說法正確的是（

）A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害B、電池不僅污染土壤，也污染地下水C、廢舊電池可以直接通過燃燒的方式集中銷毀D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價金屬，有很好的發展前景參考答案：（1）ABC(3分)（2）A

（3）①Fe

②負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

③

5.6g

（4）B、D（每空2分）18.A、B、C、D、E、F、G是中學化學中常見的氣體，它們具有如下性質：①A、B、E、F能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，G能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C、D不能使濕潤的石蕊試紙變色；②A和G相遇產生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；⑥G與C在一定條件下反應生產D，C、D相遇生成紅棕色氣體；⑦E是酸雨的主要成分。回答下列問題：(1)A的分子式

，C的分子式

；(2)②中生成白煙的化學方程式

；(3)④中發生反應的化學方程式

；(4)⑤中發生反應的化學方程式

；(5)用電離方程式表示G使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因：

(6)E與B的水溶液反應的方程式

；

參考答案：(1)HCl

O2(2)NH3+HCl===NH4Cl(3)Cu+Cl2CuCl2(4)CO2+2Mg2MgO+C(5)NH3·H2ONH4++OH-

(6)