離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究浙江省富陽中學(xué)通過結(jié)晶過程形成規(guī)則的幾何外形的(固定熔點)固體物質(zhì)，稱為晶體。這是由于構(gòu)成晶體的粒子是有規(guī)則堆積而成的緣故。模擬形成晶體實驗：現(xiàn)有許多乒乓球，試請將其堆積成一個立方體。問題:欲使上述實驗成功,應(yīng)該如何改進(jìn)?小結(jié):類似的,在晶體中,構(gòu)成晶體的粒子也必須通過相互作用才能堆積成具有幾何外形的晶體.離子晶體的定義：陰，陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體。--離子晶體實際就是離子化合物。[練習(xí)]根據(jù)離子晶體的定義,判斷下列固體，哪些屬于離子晶體？1.SiO22.CsCl3.NaOH4.冰糖(C12H22O11)5.BaSO46.I27.P2O58.NH4NO3回顧:1.NaCl晶體是典型的離子化合物,其中存在哪些微粒?試寫出NaCl的電子式.2.上述離子是通過怎樣的相互作用結(jié)合成晶體的呢?問題:其實在食鹽晶體中,存在著許多Na+和Cl-,那為什么能用NaCl表示其化學(xué)組成呢?最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元1、NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖---Cl----

Na+NaCl

的晶體結(jié)構(gòu)模型1、NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖---Cl----

Na+NaCl

的晶體結(jié)構(gòu)模型2、CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)模型小結(jié):在NaCl晶體中,

(填存在或不存在)分子,存在許多

離子和

離子,以

鍵相結(jié)合,陰陽離子的個數(shù)比為

，因此NaCl表示的含義是

.同理分析另一代表物CsCl的結(jié)構(gòu)和組成特點:每個Cs+周圍吸引著幾個Cl-?每個Cl-周圍吸引著幾個Cs+?有關(guān)離子晶體的物理性質(zhì)問題：(1):我們接觸過的許多物質(zhì)能夠?qū)щ?其本質(zhì)原因是什么?離子晶體中如NaCl，KNO3等就含有離子，那離子晶體能否導(dǎo)電?演示(2):離子晶體為什么在固態(tài)時不能導(dǎo)電?如何改進(jìn)實驗使NaCl,KNO3等能導(dǎo)電呢？原因:在固態(tài)時,離子晶體中的陰陽離子通過離子鍵緊緊的束縛在一起,不能自由移動.小結(jié):在上述晶體中,Cs+和Cl-以

鍵結(jié)合,而化學(xué)式CsCl所代表的含義

.問題(4):結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。離子晶體中存在較強的離子鍵,削弱或破壞這些離子鍵,都需要較多的能量,以此推測離子晶體的硬度和熔沸點有什么特點?問題(3):為什么同樣是離子晶體,在熔化或水溶液中卻能導(dǎo)電?一些事實數(shù)據(jù):離子晶體熔點沸點NaCl801℃1413℃CsCl645℃1290℃問題:根據(jù)上述離子晶體熔沸點,比較CsCl和NaCl中離子鍵的強度.由此能得出怎樣的結(jié)論?課堂總結(jié)離子晶體類型NaOH,Na2O,NaCl,NH4Cl,BaSO4等構(gòu)成離子晶體的微粒微粒間的相互作用化學(xué)式代表的意義硬度熔沸點導(dǎo)電性陰，陽離子離子鍵陰，陽離子個數(shù)比較大較高固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或水溶液可導(dǎo)電。課堂鞏固1.下列說法正確的是()A.離子晶體在固態(tài)時不能導(dǎo)電是因為其中沒有離子.B.離子晶體中也可能含有共價鍵.C.離子晶體中一個陽離子只能與一個陰離子形成離子鍵.D.離子晶體中陰離子與陽離子數(shù)總是相等的.E.離子晶體中離子鍵越強，其熔沸點越高，硬度越大.F.離子晶體中肯定含有金屬陽離子。2.已知:熔沸點NaCl>CsCl,則推測KCl,LiCl,RbCl熔沸點高低順序.3.實驗設(shè)計:現(xiàn)有NaCl晶體,蒸餾水,AgNO3溶液,試設(shè)計定量實驗證明NaCl晶體中Na+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1?同理：若改為NaF,NaCl,NaBr,NaI，其熔沸點的高低順序呢？4．某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為

（）

A．1∶3∶1B．2∶3∶1

C．2∶2∶1D．1∶3∶3

A立方體晶胞中各位置上原子總數(shù)的計算方法分別是：頂角上的原子總數(shù)=1/8×頂角原子數(shù)棱上的原子總數(shù)面心上的原子總數(shù)=1/4×棱上原子數(shù)=1/2×面心原子數(shù)體心上的原子總數(shù)=1×體心原子數(shù)5.1987年2月，朱經(jīng)武（PaulChu）教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K溫度下具有超導(dǎo)性。若該化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是

。A．YBa2CuO7-XB．YBa2Cu2O7-XC．YBa2Cu3O7-XD．YBa2Cu4O7-X

BaOYCuC練習(xí)6．某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中各微粒個數(shù)分別為：銅________個鋇________個釔________個231（二）、晶體中距離最近的微粒數(shù)的計算：

7.在氯化鈉晶體(如圖)中，與氯離子距離最近的鈉離子有

個；與氯離子距離最近的氯離子＿個。Na+Cl-a例題我們可以選定中心的氯離子作為基準(zhǔn)，則與氯離子距離最近的鈉離子位于立方體六個面的面心上，他們之間的最近距離為a/2氯離子間的最近距離為，共有12個

設(shè)立方體的邊長為a，6128.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示：頂點和面心的原子是鈦原