學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精章末檢測(時間:90分鐘滿分：100分）一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列有關eq\o\al（210，84)Po的說法正確的是（)A.Po原子核外電子數是126B.Po原子核內中子數與質子數之差是42C.Po是金屬元素，最外層電子數小于4D.Po元素的相對原子質量是2102.下列說法中錯誤的是(）A.原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B。元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素C。除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D.同一元素的各種同位素化學性質幾乎完全相同3.下列說法正確的是（）A。第2周期元素從左到右，最高正化合價從＋1價遞增到＋7價B.在周期表中的過渡元素中尋找半導體材料C.元素周期表中元素的性質與元素在周期表中的位置有關D.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數4。下列說法不正確的是(）A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩定性強B.P的非金屬性強于Si，H3PO4比H4SiO4的酸性強C.原子半徑：Na＞MgD。同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次增強5。根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(）A。同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B。核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D。eq\o\al（35，17)Cl與eq\o\al（37,17)Cl得電子能力相同6。有下列結論：①微粒半徑:S2－＞Cl＞S＞F；②氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化性:Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性:H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se。其中正確的是（）A.②④⑥ B.①③④C.只有① D。只有⑥7.下列敘述中,正確的是（）A.C、N、O元素的單質與氫氣化合越來越難B。Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次減弱C。Na、Mg、Al的簡單離子的氧化性依次增強D。P、S、Cl元素的最高正價依次升高,其對應的氣態氫化物的穩定性依次減弱8。某元素X的氣態氫化物的化學式為XH3,則下列敘述中不正確的是()A。該元素原子的最外電子層上有5個電子B.該元素最高價氧化物的化學式為X2O5C.該元素在元素周期表中位于ⅤA族D.該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式H2XO39。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A。堿性：KOH〉NaOHB.相對原子質量:Ar〉KC.酸性：HClO4>H2SO4D。元素的金屬性：Mg>Al10。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等.下列判斷不正確的是（）A。最簡單氣態氫化物的熱穩定性:R>QB.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q〈WC。離子半徑：R>TD.含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中11。短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述不正確的是（)A。元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強B。元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3不都是酸性氧化物D。原子半徑的大小順序:rY〉rZ>rW〉rX12。下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA。e的氫化物比d的氫化物穩定B。a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞aC。六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑D.c、e、f的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強13.甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3,戊的一種單質是自然界中硬度最大的物質,丁與辛屬同周期元素，下列判斷不正確的是（)A。金屬性：甲〉乙>丁B。原子半徑：辛>己〉戊C。丙與庚的原子核外電子數相差13D。乙的單質在空氣中放置與燃燒生成不同的化合物14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是（)A。X、Y元素的金屬性X〈YB.一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下,W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來15.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A。原子最外層電子數:X〉Y〉ZB.原子半徑:X>Y>ZC.離子半徑：X2－>Y＋>Z－D.原子序數：X>Y>Z16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是()A。原子半徑：W>Z〉Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W〉ZC.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y〉X〉W〉ZD。元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等二、非選擇題(本題共5個小題，共52分)17。(8分)下表是周期表中的一部分，根據A~M在周期表中的位置,回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDEF3GHIJKLM（1）表中元素，化學性質最不活潑的是________,氧化性最強的單質是________,還原性最強的單質是______。（寫元素符號或化學式）（2）表中元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式為________,酸性最強的化合物的化學式為____________,呈兩性的化合物的化學式為__________。(3)A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩定的是________(寫化學式)。（4）寫出D、G、L對應的離子半徑由大到小的順序：________________（用離子符號表示）。18。(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。（1)陰影部分元素N的最高價氧化物為________。根據元素周期律，請你預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱:H3AsO4________(用“＞"、“＜”或“＝”表示）H3PO4。(2)元素S的最高正價和最低負價分別為__________、________。19.（12分）某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。Ⅰ.（1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈；________與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多.(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_________________________________________________________________。(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性強于氮,你認為此設計是否合理？并說明理由:_____________________________。Ⅱ。利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律.（4)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為________.（5)若要證明非金屬性：Cl＞I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液____________(填現象），即可證明.從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。(6）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液____________________(填現象），即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性,可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去.20。（12分）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上有6個電子X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價W其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產生H2(1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(＋，4)，寫出該微粒的化學式:________________(用元素符號表示）。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________（填序號）。①常溫下Z的單質和T的單質狀態不同②Z的氫化物比T的氫化物穩定③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是________(填化學式），理由是_______________________________________.Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________.21。(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1)五種元素原子半徑由大到小的順序是_________________。（寫元素符號）(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質量最小的物質的分子式為________.(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系Aeq\o(,\s\up7（C)，\s\do5(D)）B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式：________；D的化學式：________。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為________，由A轉化為B的離子方程式________________________________________.②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成,且A、B、D中都含有同種金屬元素，則A是________。

答案精析1.B［eq\o\al（210，84）Po的質量數為210，質子數為84，Po原子核外電子數＝質子數＝84，A項不正確；Po原子核內中子數＝質量數－質子數＝126，核內中子數－質子數＝126－84＝42，B項正確；Po在ⅥA族，最外層有6個電子,C項不正確；eq\o\al(210，84)Po的質量數為210，eq\o\al（210,84)Po原子的近似相對原子質量不等于Po元素的相對原子質量，D項不正確.］2.A［原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數，而離子由于有電子的得失，當失去電子時，其離子的電子層數不一定等于該元素所在的周期數，如Na＋等，A選項錯；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是過渡元素,均為金屬元素,B正確；氦僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8，C正確;同一元素的各種同位素的化學性質幾乎完全相同,D正確。]3.C[O元素無＋6價、F元素沒有正價，則第2周期元素從左到右，最高正價從＋1價遞增到＋5價，A不正確；在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處尋找半導體材料，B不正確；元素在周期表中的位置反映出元素的原子結構,元素的性質與元素在周期表中的位置有關，C正確;同種元素的原子具有相同的質子數，不一定具有相同的中子數,D不正確.］4。A［非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩定性強，A項不正確；非金屬性P〉Si，則H3PO4比H4SiO4的酸性強，B項正確；同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，Na、Mg同周期且Na位于左側,所以原子半徑：Na＞Mg，B項正確；同主族元素的簡單陰離子的離子半徑從上到下依次增大，其還原性從上到下依次增強，如還原性F－〈Cl－〈Br－〈I－，D項正確。］5。D［同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，選項沒有指明是最高價，A不正確；核外電子排布相同的微粒可以是原子或者離子，比如Na＋、Ne、O2－三種微粒核外電子排布相同，但是它們的化學性質差別較大，B不正確;Cl－、S2－、Ca2＋、K＋四種微粒核外電子排布相同,隨著核電荷數增大，微粒半徑逐漸減小，所以S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C不正確；eq\o\al(35,17）Cl與eq\o\al（37,17）Cl互為同位素,都屬于Cl元素，得電子能力相同，D正確。]6。A[微粒半徑:S2－＞S＞Cl＞F，①錯；得電子能力:F＞Cl＞S＞Se，②對、⑥對;元素非金屬性:Cl＞Br＞I＞S，則離子的還原性:S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③錯；由得電子能力:Cl＞S＞Se知，酸性:HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，⑤錯;綜合分析,②④⑥對,故選A。］7。C[同周期元素從左到右元素非金屬性逐漸增強、單質與氫氣化合越來越容易、生成的氫化物越來越穩定、簡單陽離子的氧化性逐漸增強、陰離子還原性逐漸減弱，故A、D不正確，C正確；同主族元素最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，故B不正確。]8.D[X的氣態氫化物的化學式為XH3，則X最外層有5個電子，位于ⅤA族；其最高正化合價為＋5，最高價氧化物的化學式為X2O5，最高價氧化物對應的水化物的化學式為HXO3或H3XO4.］9。B［元素周期律是體現隨著原子序數的增大,元素的化學性質（原子半徑、最高正價和最低負價、金屬性與非金屬性等）出現了周期性的遞變規律,所以B不能用元素周期律解釋.］10。D[由各元素的相對位置可以判斷R在第2周期,T、Q、W三種元素在第3周期，再根據T所處的周期序數與族序數相等可判斷T為ⅢA族元素Al,則R為N、Q為Si、W為S。A正確,非金屬元素最簡單氣態氫化物的熱穩定性同周期從左到右逐漸增強，同主族自上而下逐漸減弱，即R（NH3）>Q（SiH4）;B正確，元素最高價氧化物水化物的酸性同周期從左到右逐漸增強，即Q(H2SiO3)<W(H2SO4)；C正確，電子層結構相同的離子，核電荷數越多，半徑越小R(N3－)〉T（Al3＋)；D不正確，含鋁的鹽中可能存在Al3＋的鹽，也可能存在含［Al（OH）4］－的鹽。］11.B[X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，可確定X為氧，Z單質為半導體材料，Z為硅。短周期元素中,X、Y、Z、W原子序數遞增，Y最外層只有兩個電子，Y為鎂，W與X同族,W為硫。A正確，同主族自上而下元素氣態氫化物的穩定性減弱,即H2O〉H2S；B不正確，同周期從左到右元素最高價氧化物水化物的酸性增強，即H2SO4>H4SiO4；C正確，YX(MgO)為堿性氧化物、ZX2（SiO2)、WX3（SO3)為酸性氧化物;D正確，X、Y、Z、W在周期周期表中的相對位置如下表：……XY…Z…W同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,同主族自上而下逐漸增大，即rY(Mg)>rZ(Si)〉rW(S）〉rX（O).]12。D[d、e位于同一主族，從上到下元素的非金屬性減弱,故d的氫化物穩定；a、b、e位于同一周期,從左向右原子半徑依次減小；c為硼，在這六種元素中，c單質不是最活潑的；c、e、f的最高價氧化物對應的水化物分別是H3BO3、H3PO4和HClO4，其酸性依次增強。]13.A14。D［根據元素的最高正價數＝主族序數(O、F除外)，非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，知X、Y、Z、W分別位于ⅡA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅥA族。X、Y原子半徑相差較小，兩者位于同一周期相鄰主族，同理W、Z位于同一周期相鄰主族，根據W只有－2價推知其為O元素，則Z為N元素,再結合X、Y、N、O的原子半徑大小和主族位置推知X是Mg，Y是Al。A不正確，同周期從左到右元素的金屬性減弱，即X〉Y；B不正確,N2＋O2eq\o(=，\s\up7(放電))2NO；C不正確，Y的最高價氧化物的水化物為Al（OH)3,其不溶于氨水；D正確,O2可以和NH3在一定條件下發生如下反應：4NH3＋3O2（純氧中）eq\o(=,\s\up7（點燃))2N2＋6H2O。]15。D[短周期元素X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－,說明X和Z分別位于ⅥA族和ⅦA族，短周期元素Y＋和Z－具有相同的電子層結構，說明Y位于ⅠA族，且Y和Z分別位于第3周期和第2周期，則Y是Na，Z是F，X、Y處于同一周期，所以X是S。X、Y、Z在元素周期表中的相對位置表示為……Z（F）Y（Na)……X（S）A項不正確，原子最外層電子數從左到右依次增加，所以原子最外層電子數Z(F)＞X（S)＞Y(Na）；B項不正確,同周期從左到右原子半徑減小,故原子半徑r（Na)＞r(S）＞r(Cl)，同主族從上到下,原子半徑增大，故原子半徑r（Cl）＞r(F)，所以原子半徑r(Na）＞r（S)＞r(F)；C項不正確，Y＋（Na＋)和Z－（F－)具有相同的電子層結構，電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小，故離子半徑r（F－)＞r(Na＋），由于S2－與Cl－電子層結構相同，所以離子半徑r(X2－或S2－)＞r（Cl－)，由于Cl－比Z－(F－）多一個電子層，所以離子半徑r（Cl－）＞r（Z－或F－），因此離子半徑r(X2－或S2－)＞r(Z－或F－）＞r（Y＋或Na＋);D項正確，X、Y、Z分別為S、Na、F,則原子序數:z（X或S)＞z（Y或Na)＞z(F).］16。A［短周期元素W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，則W是P元素,根據元素在周期表中的位置關系可確定：X是N元素，Y是O元素,Z是Si元素。同一周期從左到右元素原子半徑減小,同一主族從上到下元素原子半徑增大，故原子半徑Z〉W>X〉Y，A項不正確；元素的非金屬性X>W>Z，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：X〉W〉Z，元素的氫化物的穩定性Y>X>W>Z，B項、C項正確；主族元素的最高化合價一般等于該元素原子的最外層電子數，X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等，D項正確.]17.(1)NeF2Na（2）NaOHHClO4Al（OH）3（3）HF(4)S2－>O2－>Na＋18。（1)N2O5〈（2）＋6－2解析依據元素周期表知N元素處于ⅤA族，其最高正化合價為＋5價,其最高價氧化物為N2O5。依據同主族元素的性質遞變性可知P的非金屬性大于As的，故酸性強弱：H3AsO4＜H3PO4。元素S處于ⅥA族，故其最高正價和最低負價分別為＋6、－2.19。（1）鉀鋁鋁(2)S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－(3)不合理，因為NH3·H2O不是N元素對應的最高價氧化物的水化物(4)錐形瓶防止倒吸（5)變藍NaOH(6)有白色沉淀生成飽和NaHCO3解析(5）本實驗利用KMnO4與濃鹽酸反應制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應，根據溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性強弱。過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環境，應用堿液吸收。（6)利用強酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強弱，制二氧化碳過程中有雜質氯化氫氣體存在，不能說明是二氧化碳與Na2SiO3反應生成白色沉淀,故應先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫氣體.20.(1)eq\o\al(14，6)C(2)NHeq\o\al（＋，4）(3)Cl②(4)H2CO3只有它顯弱酸性3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O解析（1）從X的原子結構：“最外層電子數是次外層電子數的2倍"，且其一種同位素可測定文物年代推知X為碳元素，其同位素符號是eq\o\al（14，6)