高中化學學習資料金戈鐵騎整理制作如東縣馬塘中學2007～2008學年第一學期期中考試一試題高二化學命題人黃祝軍本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分。第一卷從第1頁至第3頁，第二卷從第4頁至第7頁。考試結束后，將第一卷答題卡和第二卷答題紙一并交監考老師。考試時間100分鐘，滿分120分。第一卷（選擇題共45分）注意：1．作答第一卷前，請考生務必然自己的姓名、準考據號用0.5毫米的黑色署名筆寫在答題卡上相應的地點，并將準考據號和考試科目用2B鉛筆正確填涂在答題卡的相應位置。2．第一卷答案必然用2B鉛筆填涂在答題卡上，在其余地點作答一律無效。每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需變動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其余答案。可能用到的相對原子質量：Ba—137S—32O—16C—12N—14H—1一、選擇題（此題包含6小題，每題3分，共1.下邊的排序不正確的選項是（）A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4C.熔點由高到低:Na>Mg>AlNaBr>NaI

18分。每題只有一個選項符合題意）．．．．B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅D晶格能由大到小:NaF>NaCl>2.已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)H＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)H＝－57.3kJ／mol以下結論正確的選項是（）A．碳的焚燒熱大于110.5kJ／molB．①的反應熱為221kJ／molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為--57.3kJ／molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量3.以下說法正確的選項是．活化分子相碰撞即可發生化學反應B．高升溫度會加速化學反應速率，其原由是增添了活化分子的百分率．某一反應的活化分子百分率是個定值．濃度增大使得反應物分子中活化分子百分率增大4.以下對于判斷過程的方向的說法錯誤的選項是A．NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是是自覺過程B．同一種物質氣態時熵值最大,液態時次之,而固態時熵值最小C．借助于外力能自覺進行的過程,其系統的能量趨勢于從高能狀態轉變為低能狀態D．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據,更適合于全部的過程能正確表示以下反應的離子方程式是A．足量鐵與稀硝酸反應：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++4H2O＋NO↑B．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋C．醋酸溶液與純堿反應：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物質的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O6.在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H的濃度分別為：C1、C2、、C3、它們之間的關系是（）A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．沒法判斷二.選擇題（此題包含8小題，每題3分，共24分。每題有一個或二個選項符合題．．．．．．意）7.以下對化學均衡挪動的分析中，不正確的選項是．．．①已達均衡的反應C（s）+H2O（g）時，均衡必然向正反應方向挪動②已達均衡的反應N2（g）+3H2（g）反應方向挪動，N2的轉變率必然高升

（）CO（g）+H2（g），當增添反應物物質的量2NH3（g），當增大N2的濃度時，均衡向正③有氣體參加的反應均衡時，若減小反應器容積時，均衡必然向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達均衡時，在恒壓反應器中充入罕有氣體，均衡必然不挪動A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8.把Ca(OH)2固體放入必然量的蒸餾水中，必然溫度下達到均衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當向懸濁液中加少許生石灰后，若溫度保持不變，以下判斷正確的選項是A．溶液中Ca2+數量減少B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大．9.對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，以下各圖正確的選項是ω(C)υυ(正)c(C)A100℃有催化劑的100℃轉500℃υ(逆)無催化劑化10℃率A時間tB壓強PC時間tD壓強P10.在常溫條件下，酸和堿的溶液等體積混淆后，pH必然大于7的是A．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液B．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液C．pH=3的硝酸和pH=11的氨水D．pH=3的硫酸和pH=12的氫氧化鉀溶液11.已知草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在-1溶液中，以下關系0.1molL·KHC2O4正確的選項是A．c（K＋）+c（H＋）=c（HC2O4-）+c（OH―）+2c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1C．c（C2O42-）<c（H2C2O4）＋）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）D．c（K12..氯氣溶于水達到均衡后，若其余條件不變，只改變某一條件，以下表達正確的選項是( )再通入少許氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小通入少許SO2，溶液漂白性加強＋－－加入少許固體NaOH，必然有c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)加入少許水，水的電離均衡向正反應方向挪動13.某溶液中由水電離生成的c(H+)＝10-12mol·L-1，該溶液中，以下各組離子必然不可以大量共存的是（）A．Na+、AlO2－、Cl－、SO42-B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－C．K+、Fe2+、SO42-、Br－D．Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA－B．0.1L3mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數量為0.3NAC．7.8gNa2O2中陰、陽離子總數為0.4NAD．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數量為0.3NA15.(2007年高考江蘇卷，化學均衡)必然溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；H＜0。現將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到均衡狀態(如圖1所示，隔板K不可以挪動)。以下說法正確的選項是( )K速率v甲容器速率vv(正)=v(逆)活塞′v(正)=v(逆)v′(正)=v(逆)甲乙P0t112340t1t2時間t圖1圖2

乙容器v′(正)v′(正)=v′(逆)v′(逆)t2時間t3A.保持溫度和活塞地點不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的均衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞地點不變，高升溫度，達到新的均衡后，甲、乙中B的體積分數均增大C.保持溫度不變，挪動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的均衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化狀況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)第Ⅱ卷主觀題(75分)三、實驗題實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋＋＋＋＋相當］，42264264此后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了以下實驗：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完滿轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。依據步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水沖刷后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水沖刷后，水未倒盡，則滴準時用去NaOH標準溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴準時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應察看____________(A)滴定管內液面的變化(B)錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變為_________色。(2)滴定結果以下表所示：滴定待測溶液的體積標準溶液的體積/mL次數/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數為___________。四。填空題A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數挨次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，

E和其余元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混淆均能發生反應生成鹽和水。依據以上信息，回答以下問題：（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是(填化學式)；A和D的電負性較大的是(填元素符號)；B和C的第一電離能較小的是(填元素符號)；A和B的離子中，半徑較小的是(填離子符號)；構成C單質晶體的微粒以鍵相聯合。（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物互相反應的離子方程式：（3）A和E可構成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中擁有代表性的最小重復單元)構造以以下圖，陽離子(用“●”表示)于該正方體的極點或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。與一個“〇”距離近來的“●”有____個，與一個“●”距離近來的“●”有______個,該化合物的化學式是。以下反應在210℃達到均衡：PCl(氣)PCl(氣)+Cl(氣)；△H〉0K=1①532CO(氣)+Cl2(氣)COCl2(氣)；△〈0K=5×104②HCOCl2(氣)CO(氣)+Cl2(氣)；△H〉0③依據反應①的均衡常數K表達式,以低等式必然成立的是(a)[PCl5]=[PCl3]=[Cl]=1(b)[PCl5]=[PCl3][Cl]=1(c)[PCl5]=[PCl][Cl]2232反應②和反應③的K值表達式(填“同樣”或“不同樣”)(2)降低Cl2濃度,反應③的K值(填“增大”、“減少”或“不變”)要使反應①和反應②的K值相等,應采納的舉措是反應①、反應②同時高升溫度反應①、反應②同時降低溫度反應①降低溫度,反應②保持210℃已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數挨次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的地點，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。試回答：（1）寫出以下元素的元素符號和該原子的外面電子排布式：X_____

____

Y____

_____Z___

______

W____

_____（2）X單質和Z單質在必然條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為_________________________。E在催化劑存在的條件下可用于復原汽車尾氣中的______，以減少對大氣的污染。3）僅由X、Z、W三種元素構成的某種鹽是一種速效肥料，但長久施用會使土壤酸化，相關的離子反應方程式為____________________________________4）這四種元素可構成原子個數比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的次序），該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應的化學方程式為____________羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機資料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在強烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液遲緩滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：強烈攪拌下，將H3PO4溶液遲緩滴加到Ca(OH)2懸濁液中。)0+2-1aC(c-2gl-3CaHPO4-4Ca(Ca3)-5(P542O-64)3OH-746810pH12143種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數)，回答以下問題：達成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學反應方程式：5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________與方法A比較，方法B的長處是__________________________________________。方法B中，若是H3PO4溶液滴加過快，制得的產物不純，其原由是________________________________________。(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最堅固的存在形式是______________________(填化學)。糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成蛀牙。聯合化學均衡挪動原理，分析其原由__________________________________________________________________。21.（（8分）設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的均衡常數為K。1反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的均衡常數為K，在不同樣溫度下，K、K212的值以下：溫度KK12973K1.472.381173K2.151.67⑴從上表可以推測：反應①是（填“吸”、“放”）熱反應。⑵現有反應③CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)寫出該反應的均衡常數K的數學表達式：2223K＝。3⑶依據反應①與②，可推導出K1、K2與K3之間的關系式。據此關系式及上表數據，也能推測出反應③是“吸熱”仍是“放熱”反應。問：要使反應③在必然條件下成立的均衡向正反應方向挪動，可采納的舉措有(填寫序號)。A．減小反應容器容積B．擴大反應容器容積C．降低溫度D．高升溫度E．使用適合的催化劑F．想法減少CO的量⑷圖1、2表示該反應③在t1時刻達到均衡、在t2時刻因改變某個條件而發生變化的狀況：①圖1中t2時刻發生改變的條件是。②圖2中t2時刻發生改變的條件是。濃度化學反應速率CO2CO五。計算題在進行胃部透視時，為獲得優秀的檢查見效，需要在檢查以前服用“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時，1L水中約能溶解2.4×10-3g硫酸鋇，它的溶度積常數Ksp=1.1×10-10。（1）鋇離子是一種有毒的重金屬離子，當人體中鋇離子濃度達到2×10-3-1mol·L時，就會對健康產生危害。請經過計算說明為何可以用硫酸鋇作為“鋇餐”。2）在25℃時，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇，且胃液是酸性的，可否用碳酸鋇取代硫酸鋇作為“鋇餐”的主要成分？班____________學號_______姓名___________座位號??????????????密????????????封????????????????????????

第二卷答卷得分第Ⅱ卷主觀題三、(1)①________②__________③____________④_________色成_________色。氮的量分數___________。四。填空17.（1）；；；；相合。2）（3）____個，______個,化合物的化學式是。18.(1)是;K表達式(填“同樣”或“不同樣”)(2)降低Cl2度,反③的K(填“增大”、“減少”或“不”)要使反①和反②的K相等,采納的舉措是19.（1）X_________Y_________Z_________W_________2）_________________________。______3）____________________________________4）____________20.①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________點是__________________________________________。________________________________________。______________________(填化學式)。__________________________________________________________________。21.⑴。⑵K3＝。⑶⑷①。②五。計算題22.(10分）在進行胃部透視時，為獲得優秀的檢查見效，需要在檢查以前服用“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時，1L水中約能溶解2.4×10-3g硫酸鋇，它的sp-10。溶度積常數K=1.1×10（1）鋇離子是一種有毒的重金屬離子，當人體中鋇離子濃度達到2×10-3-1mol·L時，就會對健康產生危害。請經過計算說明為何可以用硫酸鋇作為“鋇餐”。2）在25℃時，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇，且胃液是酸性的，可否用碳酸鋇取代硫酸鋇作為“鋇餐”的主要成分？選擇題1-5CABAD6-10BDACACD11-15ADDBDDBD16(1)①偏高。②無影響。③B。④無；粉紅(或淺紅)。(2)18.85%。17（1）HCl；F；Na；Na+；金屬鍵相聯合。（2）Al(OH)--+2HO322（3）__