第一單元化學基本概念和原理專題1物質構成的奧秘考點解讀備考要求1.了解分子、原子、離子的概念。2.了解分子、原子、離子是怎樣構成物質的。3.知道原子的構成，能看懂簡單的原子結構示意圖。4.了解分子、原子、離子之間的相似、相異及相互聯系。5.知道相對原子質量、相對分子質量的概念。要點梳理一、分子1.分子的定義：保持物質化學性質的最小粒子。如保持水的化學性質的最小粒子是水分子。2.分子的性質：（1）分子的質量和體積都很小。（2）分子是不斷運動的。與溫度的關系是溫度越高，分子運動得越快；溫度越低，分子運動得越慢。（3）分子之間有一定的間隔。與溫度的關系是溫度越高，分子間的間隔越大；溫度越低，分子間的間隔越小（熱脹冷縮）。（4）同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。二、原子1.原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。2.原子的性質：與分子的性質相同3.原子結構示意圖原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示（如下圖）。上圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。（1）圓圈表示原子核及核內質子數。（2）弧線表示電子層。（3）弧線上的數字表示該層容納的電子數。一般規律：金屬元素的原子最外層電子數一般<4個，易失電子；非金屬元素的原子最外層電子數一般≥4，易得電子；稀有氣體元素的原子最外層電子數是8個（He為2個)，不易得失電子（達到相對穩定的結構，所以稀有氣體性質較穩定）。由此可知，元素的化學性質主要由其原子的最外層電子數所決定。4.分子與原子的區別在化學變化中，分子可分，原子不可分。分子原子相同點都是構成物質的粒子；體積、質量都很小；都是在不斷運動著；彼此之間有間隔；同種分子（或原子）化學性質相同，不同種分子（或原子）化學性質不同不同點①分子是保持物質化學性質的最小粒子；②分子在化學變化中可分成原子①原子是化學變化中的最小粒子；②原子在化學變化中不能再分三、離子1.離子的定義：離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見下圖所示（數字“2”的意義）。2.原子和離子的比較原子離子定義化學反應中的最小粒子帶電的原子（或原子團）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數=+（質子數-核外電子數）陰離子：所帶電荷數=-（核外電子數-質子數）聯系都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子相對原子質量、相對分子質量相對原子質量的標準：1個C—12原子質量的，約為1.66×10-27kg。表達式：Ar=。原子質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數+中子數。相對原子質量和相對分子質量都是一個比值，不是原子或分子的實際質量，單位為“1”省略不寫。考點風向標考點1.分子的性質例1（2013·福州）打開盛有濃氨水的試劑瓶，可聞到刺激性氣味，其原因是（）A.氨分子在不斷運動B.氨分子中原子種類發生變化C.氨分子的體積變大D.氨分子轉變為氮分子和氫分子【解析】聞到氣體的氣味，是一種擴散現象，從微觀上分析是大量氣體分子無規則運動造成的。故A項正確。考點2.原子及結構示意圖例2（2013?成都）某粒子的結構示意圖如圖所示，對該粒子的說法錯誤的是（）A．核電荷數為12B．核外有3個電子層C．帶12個單位正電荷D．在化學反應中，易失去最外層上的2個電子【解析】該粒子的核內質子數為12（帶正電），核外電子數為12（帶負電），該粒子不顯電性，故選C考點3.離子例3（2013·重慶）某品牌礦物質水標簽的部分內容如右圖所示。每100mL含量（μg/100Ml每100mL含量（μg/100Ml）氯化鉀70硫酸鎂240偏硅酸180pH(25℃)：7.2-7.8（2）硫酸鎂中鎂離子的結構示意圖是（填序號）。（3）25℃時，該礦物質水是（填序號）。=1\*GB3①酸性=2\*GB3②中性=3\*GB3③堿性【解析】本題考查離子符號的書寫和離子結構示意圖，鎂離子是金屬陽離子，質子數大于核外電子數。答案：(1)Cl-(2)C(3)=3\*GB3③三年中考2013年全國中考題組選擇題（2013?南京）下列物質由原子構成的是（C）A.蒸餾水B.氯化鈉C.金剛石D.C601．C【解析】金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的．2.（2013·蘭州）下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（B）A.原子是最小的粒子，不可再分B.溫度越高，分子運動速率越快C.離子不能直接構成物質D.固體難壓縮，說明固體分子間無間隔2.Ｂ【解析】分子的運動受溫度的影響，一般溫度越高分子運動速度越快。3.（2013?連云港）如圖為某粒子的結構示意圖，關于該粒子的說法中錯誤的是（C）A．該粒子的原子核內有12個質子B．該粒子的核外有三個電子層C．該粒子是一種非金屬元素的原子D．該粒子在化學反應中易失去2個電子3.Ｃ【解析】原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若原子的最外層電子數為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩定結構；若最外層電子數≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子。4.（2013?長沙）用分子、原子的觀點分析下列生活中的現象，其解釋不合理的是（D）A．50mL水與50mL酒精混合后，總體積小于100mL﹣﹣﹣分子之間有間隔B．八月桂花飄香﹣﹣﹣分子在不斷運動C．1滴水中約含1.67×1021個水分子﹣﹣﹣分子很小D．水結成冰﹣﹣﹣分子停止運動4.Ｄ【解析】水結冰是由于水分子的間隔發生變化，水分子沒有停止運動．故此項解釋錯誤．5.（2013?宜賓）下列有關原子結構的說法中正確的是（Ｃ）A．氫、碳、氧的原子核都是由質子和中子構成B．“毒大米”中含有金屬鉻（Cr）．鉻原子序數為24，則中子數和質子數都為24C．氯原子結構示意圖為，在反應中若得到一個電子即變成氯離子（Cl-﹣）D．質子和中子的相對質量都約等于1，每個質子、中子都帶有1個單位正電荷5.Ｃ【解析】氫原子核內沒有中子。在原子中，原子序數等于質子數，但不一定等于中子數，相對原子質量≈質子數+中子數。氯原子的最外層有7個電子，在反應中易得到一個電子即變成氯離子（Cl﹣），中子不帶電。6.（2013·上海）關于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是（Ｂ）A.物質只能由分子構成B.相同原子可能構成不同的分子C.分子質量一定大于原子質量D.化學變化中分子數目一定發生變化6.Ｂ【解析】Ｂ相同原子可能構成不同分子，如氧原子可構成氧分子，也可構成臭氧分子。7.（2013·淄博）原子結構示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子的排布，如圖是某種粒子的原子結構示意圖，從中獲取的信息正確的是（Ａ）A．該粒子是陽離子B．該粒子的電子數是11C．該粒子的中子數是11D．該粒子的相對原子質量是117.Ａ【解析】A、該粒子質子數為11，核外電子數為10，為陽離子，正確；B、該粒子核外電子數為10個，故B錯誤；C、該粒子的質子數為11，根據粒子結構示意圖不能確定中子數，故C錯誤；D、相對原子質量=質子數+中子數，質子數為11，因為不知道中子數，故相對原子質量不能確定，故錯誤。8.（2013·青島）建立宏觀和微觀之間的聯系是化學學科特有的思維方式．下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的（A）A．50mL酒精和50mL水混合后體積小于100mL，是因為分子變小了B．緝毒犬能根據氣味發現毒品，是因為分子在不斷地運動C．水電解生成氫氣和氧氣，是因為分子在化學變化中可以改變D．不同的酸化學性質相似，是因為不同的酸在水溶液中都能解離出氫離子。8.Ａ【解析】A、因為分子之間有間隔，不是因為分子變小了．分子是不斷運動的，毒品中含有的分子不斷的運動，向四周擴散，使緝毒犬能找到毒品，電解水時水分子發生了變化，生成是氫分子和氧分子，D、不同的酸在水溶液中都能解離出氫離子，因此不同的酸有相似的化學性質。9.(2013?濱州）下列對一些現象或事實解釋不正確的是（Ｃ）序號現象或事實解釋A灑在地面上的酒會使房間充滿酒味分子在不斷運動B酸都具有相似化學性質溶于水時都能解離出氫離子C物質的熱脹冷縮分子或原子的大小隨溫度改變而改變D銨態氮肥與堿性物質混用，降低肥效銨鹽與堿反應放出氨氣A．AB．BC．CD．D9.Ｃ【解析】A、由于分子在不斷運動，酒精的分子通過運動擴散到整個房間內．故A正確；B、由于酸溶于水時都能解離出氫離子，所以，酸都具有相似化學性質．故B正確；C、由于微粒間有間隔，受熱間隔變大，遇冷間隔變小，分子或原子的大小沒有隨溫度改變而改變，故C不正確；D、由于銨鹽與堿反應放出氨氣．所以，銨態氮肥與堿性物質混用，降低肥效．故D正確．填空題10.（2013?株洲）下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題．（1）以上四種粒子的結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是AB（填字母代號）．（2）以上四種粒子中，能得到電子的是AC（填字母代號）．（3）D元素的名稱是氬元素；D中x=8．10.（１）ＡＢ（２）ＡＣ（３）氬元素８【解析】（1）由元素的定義可知，A、B的質子數相同，屬于同種元素的粒子；（2）由四種粒子的結構示意圖可知，在A、C結構中，最外層的電子數是7個，大于4個，在反應中能得到電子；（3）由D粒子的結構示意圖可知，核內的質子數是18，該元素的名稱是氬元素；在原子中，由于核內的質子數等于核外的電子數，所以x的值是8．11.（2013?天津）化學是在分子、原子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基礎自然科學．（1）現有H、O、S、K四種元素，從中選擇合適的元素，根據下面物質分類的要求，組成相應類別物質的化學式，填在如圖所示的橫線上．下表列出了部分元素的原子結構示意圖．請回答下列問題：OMgSCl氧原子的核電荷數為8，硫原子在化學反應中易得到（填“得到”或“失去”）電子，由鎂元素和氯元素組成化合物的化學式為MgCl2，氧元素和硫元素化學性質具有相似性的原因是它們的原子最外層電子數相同．11.（1）答案為：；（2）答案為：8；得到；MgCl2；最外層電子數．【解析】（1）電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，根據酸、堿的特點分析；（2）根據原子結構示意圖的意義結合原子序數=質子數分析；根據最外層電子數小于4個易失去電子，大于4個易得到電子分析得失電子情況，從而確定元素的化合價，再根據化合價書寫化學式即可；根據元素原子的最外層電子數決定了元素的化學性質分析．12.（2013?濱州）如圖中的①、②分別是鈉元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖．試回答下列問題：（1）鈉元素的原子序數為11，畫出它的原子結構示意圖；（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C；（3）A和B兩種粒子的最外層電子數相同，所以它們具有相似的化學性質；（4）鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由離子（填“分子”、“原子”、“離子”）構成的．【解析】（1）根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為11；根據原子序數=核電荷數=質子數=11，其原子核內質子數為11，核外有三個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子、第三層上有1個電子，其原子結構示意圖為．（2）決定元素種類的是質子數（即核電荷數），同種元素的粒子具有相同的核內質子數，A、B、C中屬于同種元素的粒子B和C．（3）決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質，由于A、B的最外層電子數均為7，故具有相似的化學性質．（4）鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．2011-2012年全國中考題組一、選擇題1.（2011·重慶）日本福島第一核電站發生核泄漏釋放出放射性碘131.碘131和碘127原子都屬于碘元素，下列說法不正確的是（C）A．它們具有相同的質子數B．它們具有相同的核外電子數C．它們的核電荷數不同D．碘131不能加入食鹽中【解析】本題考查元素的相關知識。由于碘131原子與碘127原子都屬于碘元素，因此，它們的質子數、核外電子數、核電荷數相同。放射性碘131對人體有害，故不能加入食鹽中。2.（2012·重慶）下列敘述正確的是(D)A.水結冰后分子停止運動B.氯化鈉晶體由氯化鈉分子構成C.氫原子和氧原子保持水的化學性質D.氧化汞分子在化學變化中能夠再分【解析】此題是有關構成微粒的考查題，解題的關鍵是掌握有關物質構成的微粒以及微粒的性質。A、由于一切微粒都是運動的，所以冰中的水分子也在不斷的運動，冰與水的區別主要是分子間大小的不同；B、氯化鈉是由氯離子與鈉離子構成的，所以氯化鈉中不存在氯化鈉分子；C、水是由水分子構成，所以保持水的化學性質的微粒應該是水分子；D、氧化汞分子在化學變化中可分解成氧原子和汞原子，所以氧化汞分子在化學變化中能夠再分，故選D。3.（2011·樂山）分子模型可以直觀的表示分子的微觀結構（分子模型中，不同顏色、大小的小球代表不同的原子）。右圖所示的分子模型表示的分子是（A）A．HCHOB．CO2C．NH3D．CH4【解析】本題考查對分子、原子的微觀圖示的理解。由圖可知，該分子由3種原子（共4個）構成。4.（2012·北京）下列物質中，含有氧分子的是（A）A．O2B．MnO2C．CO2D．H2O2【解析】主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識。氧氣是由氧分子構成的。5.（2012·安徽）取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊溶液，然后裝入玻璃管中（如圖所示），兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現象．下列說法不正確的是（D）A．氨水的pH大于7B．酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色c．氨分子和氯化氫分子在不斷運動D．所有分子的運動速率都相等【解析】A、氨水屬于弱堿，所以氨水的pH大于7，故A說法正確；B、酸堿指示劑是指遇到酸和堿呈現不同顏色的物質，可以指示酸堿，故B說法正確；C、分子是時刻在不斷運動的，所以氨分子和氯化氫分子在不斷運動，故C說法正確；D、由圖示現象可知變藍得點要比變紅的點多，說明氨分子運動速度比氯化氫分子運動得快，故D說法錯誤，故選D。6.（2011·眉山）在化學世界里沒有生命的阿拉伯數字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列化學符號中數字“2”表示的意義正確的是(A)A.Mg2+：一個鎂離子帶2個單位正電荷B.CO2：二氧化碳分子中含有氧原子C.2H：2個氫元素D：氧化鈣的化合價為+2價【解析】本題考查元素符號周圍數字的含意。7.（2012?瀘州）某元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數，下列說法正確的是（D）A．該元素位于周期表第二周期B．該粒子為陰離子C．該粒子核電荷數為10D．該粒子為Na+【解析】該粒子為鈉原子失去1個電子形成的鈉離子，其離子符號為Na+，故選項正確．故選D．二、填空題8.（2012·重慶）鈉原子與氯原子的結構示意圖如下：（1）氯原子的核電荷數是17。（2）鈉原子在化學反應中容易失去（填“得到”或“失去”）一個電子。（3）鈉原子與氯原子相同的是=3\*GB3③（填序號）=1\*GB3①質子數=2\*GB3②電子數=3\*GB3③電子層數=4\*GB3④最外層電子數【解析】解答本題關鍵是要讀懂原子結構示意圖中各量表示的意義。（1）核電荷數等于核內質子數就是原子結構示意圖中圓圈內的數字，所以為17；（2）鈉原子最外層電子數是1，只要原子最外層電子數少于4個就易失去電子；（3）鈉原子和氯原子核外都是3個電子層。9.（2012?株洲）M元素的一種微粒的結構示意圖為，已知：（1）M元素的單質是空氣的重要組成部分，約占空氣總體積的1/5，則x=8（2）M元素與下列選項中①（填序號）元素不能形成化合物．【解析】本題考查微粒結構示意圖，M元素是氧元素，氧元素的核內質子數8，該圖示表示的是氧離子，而①表示的是原子，且最外層電子數=8，在化學反應中不易得失去電子，化學性質穩定，與其它元素不能形成化合物．10.(2011·大連)用微粒的觀點回答下列問題：(1)保持水的化學性質的微粒是水分子(2)水通電分解過程中，不變的微粒是氫原子、氧原子。(3)用濕抹布擦過的桌面，一段時間后變干的原因是分子不斷運動，擴散到空氣中去了。(4)一定質量的水蒸氣冷凝成水時，其體積變小的原因是溫度降低，分子間隔變小。【解析】本題考查分子的相關性質。分子是不斷運動的，溫度越高，分子運動速度越快，分子間有一定間隔，溫度越高，間隔越大等。11.（2012?懷化）根據下列粒子結構示意圖，回答問題：（1）屬于陽離子的是（填序號，下同）B；（2）屬于原子的是C；（3）核外電子數相同的是BCD；（4）寫出A、B兩元素形成的化合物的一種用途用作調味品等．【解析】本題考查微粒結構示意圖的知識。（1）（2）根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答．（3）B、C、D三種粒子的核外電子排布完全相同。（4）A粒子表示的是氯離子，B粒子表示的是鈉離子，形成的化合物是氯化鈉，氯化鈉可用作調味品等．兩年模擬一、選擇題1.（2012·重慶）關于下列幾種微粒結構示意圖的說法不正確的是（A)A．只有②是離子 B．①和③屬同種元素C．①和④化學性質相似 D．①屬非金屬元素【解析】本題考查對微粒結構示意圖的理解。2.（2013·重慶）下列關于分子、原子、離子構成物質的說法中，不正確的是(C)A.鐵原子聚集成金屬鐵B.氫原子結合成氫分子C.氯原子和鈉原子直接結合成氯化鈉分子D.分子、原子、離子都可以直接構成物質【解析】本題考查對原子、分子、離子的認識。三種粒子都可直接構成物質。3.（2013·桂林）南寧市是一座美麗的宜居城市，到處鳥語花香。能聞到花的香味，說明(C)A．分子可以再分 B．分子之間有間隔C．分子在不斷運動 D．分子是由原子構成的【解析】本題考查分子的性質。（2012·上海）用“”表示氮原子，用“”表示氧原子，表示1個NO2分子的是（A）A.B.C.D.【解析】本題考查構成物質的微粒。物質由分子、原子、或離子構成。5.（2012·河東）甲、乙是兩種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（C）A．甲是陽離子B．乙是陰離子C．甲、乙屬于不同種元素D．甲、乙都屬于金屬元素【解析】本題考查結構示意圖，甲中核電荷數〈核外電子數，屬于陰離子；乙中核電荷數=核外電子數，屬于原子；甲乙的質子數不等，不屬于同種元素，甲乙都不屬于金屬元素。6.（2013·江門）下面是4位同學對分子、原子、離子的描述，其中正確的是（B）【解析】本題考查對原子、分子、離子的認識。其中原子、分子不帶電，離子帶電。7.（2013·北京）下列操作或現象與分子對應的特性不一致的選項是（）選項操作或現象分子的特性A給籃球充氣分子間有間隙B100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL分子的質量小C在花園中可聞到花的香味分子是運動的D加熱氧化汞可得到金屬汞和氧氣分子是可以再分的【解析】本題考查分子的性質。二、填空題8.（2013·重慶）⑴下列化學用語中數字“2”表示分子個數的是②(填序號)。①2H②2NH3③SO2④CuO⑤Mg2+⑥2OH-⑵根據以下結構示意圖回答：[①表示的是原子（填“原子”或“離子”）。化學反應中可相互轉化的粒子是②③（填序號）。【解析】（1）由分子構成的物質的化學式前的數字表示分子個數，故只有②，（2）原子中質子數等于核外電子數，故①表示的是原子。（2013·重慶）右圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：（1）若A表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質的化學式為Ne。（2）若B表示某元素的原子，則y=7，該元素的原子在化學反應中容易得到（填“失去”或“得到”）電子。（3）若A是陽離子的結構示意圖，則x可能是下列中的c、d（填字母序號）。a．8b．10c．11d．12（4）若A中x=13，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為氯化鋁。【解析】（1）A為原子，則x為8，為氖原子；其單質的化學式為Ne（2）原子中質子數=核外電子數，故y為7，易得電子；（3）原子失去電子變成陽離子，最外層電子數少于4個的一般易失去電子，故選c、d。（4）若A為13，則為鋁、B為氯，它們形成的化合物為氯化鋁。10.（2012·南寧）從Fe、C、H、O、N五種元素中選擇適當的元素按要求填空。（1）用適當的符號和數字填空：①2個鐵離子2Fe3+；②3個氨分子3NH3。（2）寫出符合下列要求的物質的化學式：①最輕的氣體H2；②能作為人工降雨的物質CO2。【解析】本題考查物質是由哪些粒子構成的。11.如下是某一變化的微觀模擬圖，請回答下列問題。上述變化中不發生改變的粒子是氫原子和氧原子。甲圖中分子和乙圖中分子的相同點是都含有氫原子和氧原子（或含有原子的種類相同）或每個分子中都含有兩個氫原子。【解析】本題考查對化學變化過程的理解。在化學變化過程中分子破裂為原子，原子重新組合成新的分子。變化前后原子種類、原子個數不變。12.（2012·江蘇）元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富。下面是元素周期表部分內容，請回答下列問題：（1）在元素周期表中，某元素原子結構示意圖為該元素原子序數為12,在化學反應中該原子易失去（選填“得到”或“失去”）電子形成Mg2+（填化學符號）。（2）寫出由原子序數為1、6、8、11的四種元素共同組成的化合物的化學式:NaHCO3。（3）通過分析，元素周期表中同一橫行元素之間的排列有一定的規律，例如：①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；②從左到右，各元素原子的電子層數相同；③從左到右,各元素核電荷數（或最外層電子數）漸增（其他合理答案也可以）（任寫一條）。【解析】本題考查對原子序數、元素、元素符號、離子符號的理解。一年預測命題趨勢中考對構成物質的微觀粒子的考查，側重于對分子的性質、微粒構結示意圖的理解、各種粒子符號的書寫等。題型以選擇題、填空題為主，分值約為7-9分，一般為獨立命題，直接判斷，難度不大。對分子性質的考查主要是對生活中的一些現象的解釋，其中分子是不斷運動的和分子之間有間隔是考查的熱點；對微粒結構示意圖的考查，主要考查對原子結構示意圖意義的理解，原子和離子結構示意圖的區分：質子數等于核外電子數的是原子；質子數大于核外電子數的是陽離子；質子數小于核外電子數的是陰離子；同種元素的原子和離子，其核內質子數一定相等。對離子符號書寫的考查，注意與化合價的區別和聯系：元素的化合價與離子所帶電荷數值相等、正負一致；但二者所標的位置不同，化合價標在元素符號的正上方，離子所帶電荷標在元素符號的右上角，而且，化合價是符號在前，數字在后；離子所帶電荷是數字在前，符號在后。一年預測題組一、選擇題1.下列關于分子和原子的說法中，不正確的是(C)A.分子、原子都在不停地運動著B.分子、原子都是構成物質的粒子C.原子是不能再分的最小粒子D.分子是保持物質化學性質的最小粒子【解析】在化學變化中，分子可分，原子不可分，離開化學變化這一前提，原子也是可分的，故C答案錯。2.用分子的觀點分析下列變化，屬于化學變化的是(C)A.一種物質的分子運動到了另一種物質的分子之中B.分子運動速度變慢了C.由一種分子變成了另一種分子D.分子之間的間隔變大了【解析】化學變化的實質是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，即分子的種類發生了改變，故選C。3.物質在不同條件下的三態變化主要是由于(C)A.分子在不斷運動B.分子的大小發生了變化C.分子間的間隔發生了變化D.分子的種類發生了變化【解析】物質發生三態變化的主要原因是分子間隔發生了改變，并不是分子種類、分子本身的大小發生改變，故選C。4.下列過程中物質的分子發生改變的是(C)A.酒精燈忘記蓋燈帽，長時間后燈內酒精變少B.水蒸發變成水蒸氣C.用過氧化氫制取氧氣D.50mL水和50mL酒精混合后，體積小于100mL【解析】A中酒精減少是因為酒精分子不斷運動，擴散到空氣中去了，分子本身沒有改變；B中水蒸發是因為水受熱后，分子運動加快，分子間隔變大，分子本身沒有改變；C中用過氧化氫制取氧氣，過氧化氫分子分成了氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新組合成水分子和氧分子，分子本身發生了改變；D中50mL水和50mL酒精混合后，體積小于100mL，是因為水分子和酒精分子擠占了彼此間的間隔，故選C。5.為了模擬水電解的微觀過程，小紅同學做了一些分子、原子的模型，其中能保持氫氣化學性質的粒子是(A)【解析】分子是保持物質化學性質的最小粒子，所以保持氫氣化學性質的粒子是氫分子，而每個氫分子是由兩個氫原子構成的，故根據圖示應該選A。6.根據下列三種微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是（A）A．②③化學性質相同B．它們表示兩種元素C．①表示的是原子，②表示的是離子D．②表示的元素是金屬元素【解析】原子序數相同的是同一種元素，它們的化學性質取決于核外電子數，所以A敘述不正確，符合題意；①表示的是氮原子，屬于非金屬元素；②③表示的是鋁元素；eq\o\ac(○,2)核外電子數少于核內質子數，是一種陽離子。7．下列有關分子、原子和離子的說法正確的是(C)A．保持氧氣化學性質的粒子是氧原子B．原子的最外層電子數決定元素的種類C．氯化鈉是由離子構成的化合物D．分子間有一定間隔，原子間沒有間隔【解析】分子是保持物質化學性質的最小粒子，所以保持氧氣化學性質最小粒子的是氧分子；決定元素種類的是原子核內質子數，元素的化學性質與最外層電子數有密切關系；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物；分子和原子間都有一定的間隔。故選C.8．紐約大學的科學家最近研制出有“雙腿”、能在盤子里“散步”的分子機器人。它是由26個氨基酸結合而成的多肽分子。下列說法正確的是(A)A．這種分子機器人是一種新型分子B．我們已可以用肉眼直接看到這種分子“散步”C．分子本身是不會運動的，其“散步”一定是在人的推動下進行的D．這種分子組成的物質是一種單質【解析】本題考查化學變化和物理變化的區別。即有無新物質生成。用食鹽水生產燒堿、燒天然氣煮飯、用糧食釀酒過程中均有新物質生成，屬于化學變化。建筑工地傾倒鵝卵石，這一過程沒有新物質生成，屬于物理變化。分子是保持物質化學性質的最小粒子，所以保持氫氣化學性質的是氫分子，氫分子的化學式為H2，故選A。9.下列四種粒子的結構示意圖中,表示金屬元素原子的是（B）288+1288+18287+17+1128282+12A.B.C.D.【解析】本題考查對元素分類及微粒結構圖的認識，判斷元素的分類主要看最外層電子數，原則上，金屬元素的原子外層電子數最少于4個；另外對于比較熟悉的元素，還可看核內質子，根據質子數判斷具體的元素或原子種類。如A為氬原子、B為鎂原子、C為氯離子、D為鈉離子。10.氨水是一種化學肥料。打開貯存氨水的容器，就可以聞到一股強烈的氨味。從微觀角度分析，其原因是A.組成氨水的元素種類發生改變B.氨分子在不斷運動C.氨分子由靜止變為運動D.氨分子的體積變大了【解析】本題考查分子的性質。氨分子不斷運動擴散到空氣中，被人聞到氣味。11.下列敘述不正確的是（A）A．任何原子的原子核都是由質子和中子構成的B．原子、分子、離子都可構成物質C．原子質量主要集中在原子核上，電子質量可以忽略不計D．在化學變化中，分子可分而原子不可分【解析】A、氫原子核內沒有中子，故A不正確。12．人們從長期的生產實踐中逐步認識到，物質是由各種微觀粒子構成的。下面事實能說明粒子在不停運動的是（C）A.鹽咸糖甜B.熱脹冷縮C.美酒飄香D.H2O2和H2O性質不同【解析】美酒飄香是因為酒精分子不斷運動擴散的空氣中，被人的嗅覺感受到；鹽咸糖甜、H2O2和H2O性質不同都說明不同分子構成的物質性質不同；熱脹冷縮說明分子間隔隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小，故選C。13.下列微粒的結構示意圖中，屬于陰離子的是（Ｄ）A．1＋1 B．26＋81＋126＋828＋11＋17288【解析】根據結構示意圖的意義及核內質子數與核外電子數之間的關系分析．當質子數＝核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此分析可知應選Ｄ．14.下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是（B）①②③④A.①③是不同種元素B.②表示的元素在化合物中通常顯+1價C.②③的化學性質相似D.①④表示的是離子【解析】①③核電荷數均是17，是同種元素。②的最外層電子數是1，是金屬元素Na，金屬元素形成化合物通常會失去最外層電子，顯正價。②是金屬元素易失電子③是非金屬元素易得電子，化學性質不同。①核外電子數多一個，為氯元素的陰離子，④電子數與核電荷數相同，表示的是氟原子，不是離子。二、填空題15.按下列要求各舉一個例子，填入空白處:（1）由分子構成的純凈物：水。（2）由原子直接構成的純凈物：銅。（3）由離子構成的純凈物：氯化鈉。【解析】本題考查的構成物質的基本粒子：分子、原子、離子，如氧氣、氫氣、水等是由分子直接構成的；金屬和稀有氣體是由原子直接構成的；酸、堿、鹽等是由離子構成的。16.在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．（1）將“分子”、“原子”、“元素”填入如圖1序號所對應的橫線上．①元素；②原子；③分子．（2）在銅、氯化鈉、二氧化碳三種物質中，由分子構成的是二氧化碳．（3）根據原子結構的相關知識和圖2的信息填空：甲圖中①代表的元素符號是Al，乙圖中所示元素原子的核電荷數是8，鋁和氧兩種元素形成化合物的化學式是Al2O3．丙圖所示粒子符號是Al3+．【解析】（1）元素組成物質，故①填元素，分子、原子和離子是構成物質的基本微粒，原子能形成離子，能構成分子，故②是原子，③是分子，故填：①元素②原子③分子（2）銅是由銅原子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，故填：二氧化碳；（3）甲圖是鋁元素，其元素符號為Al，乙圖中氧元素的核電荷數為8，氧元素和鋁元素組成的化合物是氧化鋁，丙圖所示離子是鋁離子，帶有三個單位的正電荷，故填：Al，8，Al2O3，Al3+．17.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有②⑤⑥（填序號，下同），屬于陽離子的有①④，屬于同種元素的有④⑤。分析以上各圖，請總結出原子和離子的區別在于：（1）原子整體上不顯電性，離子顯電性。（2）原子中質子數等于電子數，離子中質子數不等于電子數。（3）離子的最外層電子數一般是8個電子（只有一個電子層時為2個電子）的相對穩定結構，原子中除稀有氣體外，其余的一般不是相對穩定結構。【解析】同種元素的粒子，質子數必相同。由于原子呈電中性，對陽離子而言，核電荷數必大于核外電子數。如何找出原子和離子的區別，可以從質子數與核外電子的關系、粒子的帶電性等方面加以考慮。18.家用液化石油氣（主要成分是丙烷等物質）往往加入少量有特殊氣味的物質（如二硫醇），請用分子觀點解釋下列問題：①25m3的石油氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中。分子間有間隔，受壓時，分子之間的間隔變小；②液化石油氣泄漏時，能嗅到特殊的氣味。分子是運動的；③液化石油氣燃燒時，生成了水和二氧化碳。分子在化學變化中可以再分。【解析】由于分子間有間隔，且氣態物質分子間間隔較大，受壓時，間隔變小。所以25m3的石油氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中。②由于分子是運動的，當液化石油氣泄漏時，有特殊氣味的物質的分子通過運動分散到周圍的空氣中．所以，能聞到特殊的氣味；③由于分子在化學變化中可以再分，變成了其他物質的分子．所以，液化石油氣燃燒時，生成了水和二氧化碳專題2物質的組成與分類考點解讀備考要求1.了解元素的概念，能將物質的宏觀組成與微觀構成聯系起來并加以區別。2.知道元素及其分類。記住一些常見元素的名稱和符號，了解地殼中含量前四位的元素。3.初步認識元素周期表，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些信息。4.明確物質分類的依據，能根據不同要求對物質進行分類。要點梳理元素（元素是描述物質宏觀組成的概念）1.定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。2.種類：目前已經發現的元素有一百多種，元素只能講種類，不能講個數，比如“目前已經發現的元素有一百多個”這種說法是錯誤的。決定元素種類的是質子數而不是中子數、電子數，不同種元素的本質區別是質子數不同。3.意義：（1）單純的元素符號表示兩種意義：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。比如：H表示氫元素，還表示一個氫原子。(2)元素符號前面有數字時，只表示幾個原子。比如：2H表示兩個氫原子。【友情提示】單純的元素符號既表示宏觀意義，也表示微觀意義；元素符號前面有數字時，只表示微觀意義。4.分類：元素中文造字有規律，看偏旁就可知：有“钅”字旁的是金屬元素，汞例外；有“石”字旁的是固態非金屬元素，如碳；有“氣”字頭的是氣態非金屬元素，如氧；有“氵”字旁的是液態非金屬元素，如溴。5.分布：地殼中含量居前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵；生物細胞中含量居前四位的元素：氧、碳、氫、氮；海洋中含量居前四位的元素：氧、氫、氯、鈉；空氣中含量最多的元素是氮，第二是氧。6.初識元素周期表：1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期率和元素周期表。（1）元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族（8,9,10三個縱行共同組成一個族），同周期元素核外電子層數相同，同族元素最外層電子數相同，同族元素化學性質相似。（2）元素周期表按原子序數從左到右遞增的順序編排，原子序數與元素原子核電荷數相等。（3）元素周期表對金屬元素、非金屬元素用不同顏色做了分區。（4）元素周期表的意義：①是學習和研究化學知識的重要工具；②為尋找新元素提供了理論依據；③由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。【友情提示】元素周期表中，每一周期，從左到右原子序數依次遞增，同周期元素的電子層數相同；每一族最外層電子數相同，化學性質相似。單質純凈物單質純凈物化合物無機化合物有機化合物金屬非金屬（包括稀有氣體）氧化物酸堿鹽（有些可做化肥）金屬氧化物非金屬氧化物有機小分子（如甲烷、乙醇等）有機高分子（如塑料、蛋白質等）混合物（如溶液、空氣、合金、復合材料等物質(1)混合物：是由兩種或多種物質混合而成的，實例：空氣、海水、鹽水。混合物有兩個特點：①相互之間不反應；②各成分都保持原來的性質。（2）純凈物:是單一的物質。單質：由同種元素組成的純凈物，實例：氮氣、氧氣。化合物：由不同種元素組成的純凈物，實例：H2O、KClO3。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，實例：CO2、H2O。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物，實例：HCl、H2SO4、HNO3。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH－）的化合物，實例：NaOH、Ca(OH)2。鹽：電離時能生成金屬離子和酸根離子的化合物。實例：NaCl、NaHCO3、H2CO3。有機化合物：含碳的化合物（不包括CO,CO2,以及有CO2－3的化合物）。實例：CH4、C2H5OH、CH3COOH。考點風向標考點1元素與分類元素是描述物質宏觀組成的，只能講種類，不能講個數，決定元素種類的是質子數而不是中子數或電子數，不同種元素的本質區別是質子數不同，決定元素化學性質的是最外層電子數（同族元素化學性質相似）。元素符號書寫要規范，書寫時注意“一大二小”，元素符號表示的意義（宏觀和微觀）。例1（2013·北京）決定元素種類的是（）A．質子數B．電子數C．中子數D．核外電子數【解析】元素是具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱，所以決定元素種類的是質子數，電子數與元素的化學性質密切相關，尤其是最外層電子數，質子數和中子數一起決定原子的種類。答案：A考點2元素周期表知道每一橫行為一個周期，同周期元素原子的電子層數相同，從左到右，核電荷數依次遞增；每一縱行為一個族，同族元素原子的最外層電子數相同，化學性質相似。例2（2013·北京）鎂有“國防金屬”的美譽。在元素周期表中，鎂元素的信息如下圖所示，對圖中信息解釋不正確的是()A．原子序數為12B．核外電子數為24C．元素符合為MgD．相對原子質量為24.31【解析】根據鎂在周期表中的信息，鎂的原子序數為12，所以鎂原子的核電荷數為12，質子數為12，鎂原子的核外電子數為12，鎂的元素符號為Mg，鎂屬于金屬元素，鎂的相對原子質量為24.31。答案：B考點3物質的分類明確物質分類的依據，熟記概念，能根據不同的要求對物質進行分類。例3.（2013?錦州）下列各組物質，按單質、氧化物、混合物順序排列的是（D）A．石墨、氯酸鉀、石油B．銅、氧化鎂、鐵銹C．臭氧、二氧化硫、冰水混合物D．液態氧、干冰、空氣【解析】本題考查利用單質、氧化物、混合物的概念來判斷，單質是由一種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物，混合物是由多種物質組成．三年中考2013年全國中考題組選擇題1.（2013·重慶）空氣中含有的下列物質屬于氧化物的是（A）A．CO2B．O2C．N2D．Ne【解析】本題考查對氧化物概念的理解。2.（2013?孝感）下列說法正確的是（B）A．只含有一種元素的物質一定是純凈物B．化合物中一定含有不同種元素C．混合物一定由不同種分子構成D．含氧元素的物質一定是化合物【解析】本題考查對物質分類的掌握。只含一種元素的物質不一定是純凈物，如將O2和O3組成的混合氣體。由不同種元素組成的純凈物叫化合物，因此化合物中含不同種元素。構成物質的微粒有分子、原子、離子，因此，混合物不一定是有不同分子構成。氧氣含氧元素，但屬于單質。3.（2013?衡陽）硼酸常用于治療小兒濕疹．如圖是硼元素在元素周期表中的相關信息．下列關于硼元素的說法中不正確的是（B）A．元素符號為BB．相對原子質量為10.81gC．原子核外有5個電子D．是非金屬元素【解析】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力。根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為10.81，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項B說法錯誤．4.（2013?南寧）根據圖表提供的信息，下列判斷錯誤的是（C）

第一周期1H第二周期3Li4Be5B第三周期11Na12Mg13AlA．鎂的原子序數是12B．鈉原子核外有三個電子層C．表中所列元素均為金屬元素D．元素所在的周期序數等于其原子的電子層數【解析】本題考查元素周期表的特點及應用，微粒結構示意圖。金屬元素是帶钅字旁的（汞和金除外），表中氫和硼屬于非金屬元素，故C錯誤。5.（2013?東營）以科學原理和事實為依據進行推理是學習化學的一種重要方法，下列推理合理的是（B）A．物質世界是由一百多種元素組成的，因此可以利用周期表中的元素任意組合新物質B．化合物是由不同元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質一定不是化合物C．原子和分子都是構成物質的微粒，因此物質不是由分子構成，就一定是由原子構成D．CO和CO2的元素組成相同，所以它們的性質也完全相同【解析】A、不同的元素具有不同的性質，不同的元素不能任意組合新物質．故A不合理；B化合物是由不同元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質一定不是化合物．故B合理；C、構成物質的微粒有分子、原子和離子．故C不合理；D、CO和CO2的元素組成相同，但分子構成不同，所以，它們的性質不相同．故D不合理；6.（2013?天津）下列幾種常見的飲料中，不含有機物的可能是（B）A．果汁B．礦泉水C．牛奶D．啤酒【解析】本題考查有機物與無機物的區別。有機物是指含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、及含碳酸根、碳酸氫根離子的化合物外）。7.（2013?衡陽）下列幾組物質按酸、堿、鹽順序排列的是（D）A．KNO3、NaOH、HClB．Ca（OH）2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2D．HNO3、KOH、CuSO4【解析】本題考查酸、堿、鹽的判別。根據酸、堿、鹽的定義知，HNO3、KOH、CuSO4別是酸、堿、鹽，所以正確．故選D．8.（2013?呼和浩特）“分子足球”C60發現之后不久，科學家相繼又發現另一種“分子足球”N60．一定條件下N60中積累的巨大能量會在一瞬間釋放出來，是未來的火箭燃料．則N60屬于（D）A．混合物B．化合物C．金屬單質D．非金屬單質【解析】N60是由非金屬元素氮元素組成的純凈物，屬于非金屬單質．二、填空題9.(2013·蘭州)美國兩位科學家利用碘元素，借助放射學進行了“G蛋白偶聯受體”研究，揭開了“細胞如何感知周圍環境”之謎，獲得了2012年諾貝爾化學獎。下圖是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的結構示意圖。請回答：+53+532818187圖一圖二（1）碘是人體必需的微量元素（填“微量”或“常量”）；（2）由圖一可知碘元素的相對原子質量是126.9；（3）下列與碘元素化學性質相似的是B（填字母）。+62+624287+17288+16ABC【解析】碘在人體內含量很少，屬于人體必需微量元素。在元素周期表中最下面的數字是相對原子質量，故為126.9。元素的化學性質取決于原子的最外層電子數，與碘元素化學性質相似的即原子最外層電子數同樣為7的，故選B。10.（2013·北京）人類維持生命和健康必須攝取食物。（1）下列食物富含糖類的是B（填字母序號）。（2）餅干中常添加碳酸鈣，其作用是補鈣。（3）化肥對提高糧食產量具有重要的作用。尿素[CO（NH2）2]是一種常用的化肥，工業上生產尿素的反應的微觀示意圖如下：①尿素由4種元素組成，屬于氮（填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。②生產尿素的反應中，A與B的質量比為17∶22。【解析】（1）植物油富含油脂，饅頭富含糖類，牛肉征富含蛋白質；（2）碳酸鈣中含有鈣元素，是一種常見的補鈣物質，餅干中添加碳酸鈣，可以補充人體所需的鈣元素；（3）根據圖示，可寫出該反應的化學方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，①尿素由碳、氧、氮、氫四種元素組成，屬于化肥中的氮肥；②根據該反應的化學方程式可知，該反應中氨氣與二氧化碳的質量比為17×2∶44=17∶22。11.（2013?邵陽）根據如圖所給信息，回答下列問題：該元素原子核內的質子數是17，屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．原子核外共有3個電子層．該元素的原子容易得（填“得”、“失”）電子形成離子．【解析】根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為17；根據原子序數=核電荷數=質子數，則該元素原子核內的質子數為17；該元素的名稱是氯，屬于非金屬元素．由該原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數字是17，該元素原子核內有17個質子；原子核外有3個電子層，最外層電子數是7，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子．故答案為：17；非金屬；3；得．12.（2013?內江）圖中A、B、C、D為四種粒子的微粒結構示意圖，E為鈣元素在周期表中的信息，請按要求填空：B、C、D共表示3種元素的粒子，從E圖中你可以獲得的信息有鈣元素的核電荷數是20（合理即可）．（任寫一條）【解析】質子數不同則元素種類不同，BC都是含有8個質子的氧的微粒，是同種元素，所以ABCD中共含有三種元素，由該元素的周期表信息可知鈣元素的核電荷數是20，元素符號是Ca，名稱是鈣，其相對原子質量是40.08；答案：3；鈣元素的核電荷數是20（合理即可）。13.（2013?青島）“化學家的主要工作是耕耘元素周期表”．如圖所示為元素周期表中部分元素的相關信息．請利用圖示信息回答相關問題：（1）鋰原子的核電荷數為3．（2）16號元素的原子在化學反應中比較容易得（選填“得”或“失”）電子．該元素屬于非金屬（選填“金屬”或“非金屬”）元素．（3）寫出表中關于8號元素的一條信息：化學反應中其原子比較容易得到電子．（4）在金屬活動性順序表中鎂的活動性比鋁的活動性強，試從原子結構的角度說明其原因：鎂原子的最外層電子數是2，鋁原子的最外層電子數是3，在化學反應中鎂原子更易失去電子．【解析】（1）根據元素周期表可知鋰原子的原子序數，原子序數=核電荷數，可知為3。（2）根據元素周期表分析16號元素的原子結構示意圖，由最外層電子數判定其得失電子的情況；由其名稱分析其元素類別；（3）8號元素的原子最外層電子數是6，在化學反應中其原子較易得到2個電子變成離子；（4）鎂原子的最外層電子數是2，鋁原子的最外層電子數是3，在化學反應中鎂原子更易失去電子．14.（2013?鞍山）為維護食品安全，衛生部公告自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加增白劑及過氧化鈣等．（1）過氧化鈣的化學式為CaO2，其中氧元素與鈣元素的質量比為4：5；CaO2屬于氧化物（填“酸”、“堿”、“鹽”和“氧化物”）．（2）正確看待和安全使用食品添加劑非常重要．下圖是某超市售賣的2種不同品牌橙汁的標簽．①2種橙汁均屬于混合物（填“純凈物”和“混合物”）②你更傾向于選擇的品牌是：B（填“A”或“B”）為防范添加劑危害，選購包裝食品時應養成看標簽的習慣，盡量購買含添加劑少的食物（至少一條）【解析】（1）過氧化鈣中氧元素與鈣元素的質量比是（16×2）：40=4：5；CaO2是由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物，屬于氧化物；（2）①由標簽上的配料表可知，2種橙汁中均含有多種物質，均屬于混合物；②更傾向于選擇的品牌是：B；為防范添加劑危害，選購包裝食品時應養成看“標簽”的習慣，盡量買含添加劑少的食品．2011—2012年全國中考題組1.（2011·重慶）地殼中含量最多的金屬元素是（B）A.OB.AlC.Fe，D.Si【解析】本題考查元素在自然界的分布。2.（2012·重慶）下圖為物質的分類關系，=1\*GB3①與=2\*GB3②是并列關系，=3\*GB3③包含在=2\*GB3②中，若=2\*GB3②是純凈物，則=3\*GB3③不可能是（C）A.一氧化碳B.硫酸銅C.空氣D.銅【解析】本題考查的是物質的簡單分類，根據物質的分類：物質分為純凈物和混合物，純凈物分為單質和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。①與②是并列關系，可以是純凈物和混合物，③包含在②中，若②是純凈物，③可能是單質或化合物，但不能是混合物，因為純凈物和混合物是并列關系，故選C。3.（2012?湖州）如圖是一種叫“干水”的物質．每個“干水”粒子是外層包上沙質硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍．下列敘述正確的是（D）A．硅是氧化物B。“干水”是純凈物C．“干水”就是“干冰”D。“干水”的應用有利于緩解室溫效應【解析】硅是由一種元素組成，不可能是氧化物，由每個“干水”粒子是外層包上沙質硅的小水滴，可知干水由兩種物質組成，屬于混合物，干冰是二氧化碳的固態，屬于純凈物；二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，干水吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍，故有利于緩解溫室效應。4.（2011·眉山）分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。小強對所學知識進行歸納，其中甲包含了乙、丙、丁。下列關系中有錯誤的一組是(D)A.常見的空氣污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮B.常見的合金：不銹鋼、焊錫、生鐵C.常見的還原劑：氫氣、木炭、一氧化碳D.常見的堿：燒堿、純堿、熟石灰【解析】本題考查物質的分類，D中純堿學名叫碳酸鈉，不屬于堿，屬于鹽。5.（2012?泰安）分類是化學研究常用的方法．下列對物質分類正確的是（B）A．氧氣（O2）和水（H2O）都屬于氧化物B．氧氣（O2）和臭氧（O3）都屬于單質C．碳酸鈣（CaCO3）和甲烷（CH4）都屬于有機物D．火堿（NaOH）和純堿（Na2CO3）都屬于堿【解析】氧氣（O2）和臭氧（O3）均是由一種元素組成的純凈物，均屬于單質，水是氧化物碳酸鈣（CaCO3）含有碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物，純堿（Na2CO3）是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽。6.（2012?南京）鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖所示，下列有關鈰的說法正確的是（A）A．元素符號為CeB．屬于非金屬元素C．相對原子質量140.1gD．原子核內中子數位5824Cr鉻52.00【解析】 根據鈰元素在元素周期表中的信息，可知鈰元素的元素符號為Ce；根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁；因此鈰元素屬于金屬元素；根據相對原子質量是有單位的，其單位為“124Cr鉻52.007.（2012?梧州）2012年4月15日，中央電視臺曝光部分藥品膠囊重金屬鉻元素含量超標。右圖是元素周期表中關于鉻元素的信息圖，你認為從圖中不能直接獲得的信息是（D）元素符號 B．相對原子質量C．原子核外電子數 D．元素在自然界中的分布【解析】根據元素周期表中的一個小格所提供的信息可確定原子序數以及核外電子數、元素種類、元素符號以及相對原子質量等，但不能確定在自然界的分布。8.（2012?泰安）元素觀是化學的重要觀念之一．下列有關元素的說法錯誤的是（B）A．物質都是由元素組成的B．同種元素的原子核內中子數相同C．在化學變化中元素的種類不發生改變D．元素周期表中原子序數等于該元素原子核內的質子數【解析】本題考查元素的有關知識，同種元素質子數相同但中子數不一定相同，故B錯誤。9.（2011·天津）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有熔點高、密度小、抗腐蝕性能好等優良性能，因此被廣泛用于火箭、航天飛機、船舶和化工等。已知鈦原子的質子數為22，中子數為26，則鈦原子的核外電子數為(C)A．48B．26C．22D．4【解析】在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數。已知鈦原子的質子數為22，則鈦原子的核外電子數也為22.10.（2012·安徽)以色列科學家因發現準晶體獨享2011年諾貝爾化學獎。準晶體具有許多優良性能，如準晶體A165Cu23Fe12耐磨、耐高溫，可用作高溫電弧噴嘴的鍍層。右圖是鐵元素的部分信息。下列說法正確的是（A）A．Fe的原子序數為26B．Al、cu、Fe的單質在空氣中很穩定C．Al、cu、Fe的金屬活動性逐漸增強D．該準晶體中Al、cu、Fe的質量比為65：23：12【解析】A、根據元素周期表中各數據的含義可知，26表示的是鐵原子的原子序數，故A說法正確；B、Al的化學性質很活潑，在常溫即可和氧氣反應而生成氧化鋁，故B說法錯誤；C、根據金屬活動性順序可以知道，Al、Fe、Cu三種金屬的金屬活動性逐漸減弱，故C說法錯誤；D、根據三種金屬的相對原子質量可以知道，該準晶體中Al、Cu、Fe的質量比為（27×65）：（64×23）：（56×12）=1755：1472：672，很明顯選項D中給出的是該準晶體中的原子個數比，故D說法錯誤，故選A。兩年模擬一、選擇題1.（2013·重慶）生活中常見的下列物質屬于純凈物的是(D)A．硬水B．粗鹽C．生鐵D．純堿【解析】本題考查物質的分類，純凈物是單一的物質，故選D。2．（2012·蘇州）下列四組物質中，均屬于氧化物的是（D）A．氧氣、氧化鈣、四氧化三鐵B．水、二氧化硫、高錳酸鉀C．空氣、氧化銅、五氧化二磷D．干冰、氧化鎂、二氧化錳【解析】本題考查物質的分類中氧化物的判斷。3．（2013·重慶）水是生命的源泉，下列“水”中，屬于純凈物的是(A)A.蒸餾水B.礦泉水C．雨水D．自來水【解析】本題考查純凈物和混合物的區別。4.（2013·重慶）氧化物與Ｘ的關系可用右下圖表示，則Ｘ是（C）A．混合物B．金屬氧化物C．化合物D．單質【解析】本題考查化合物與氧化物的關系，氧化物屬于化合物中的一類，故化合物包含氧化物。5.（2013·汕頭）牛奶中富含的維生素D有助于人體對鈣的吸收，這里說的鈣是指（C）A．分子 B．原子 C．元素 D．單質【解析】本題考查對元素概念的理解，這里的“鈣”指的是元素。6.(2013·北京)圖6是元素周期表中鈉元素的信息示意圖,對圖中信息理解不正確的是（D）A.質子數為11B.元素名稱為鈉元素C.元素符號為NaD.相對原子質量為22.99g【解析】本題考查對元素周期表任一單元的理解。相對原子質量的單位是“一’，常省略。7．（2012·樂山）分類是學習化學的常用方法，下列物質的分類完全正確的是（B）A．堿：熟石灰、燒堿、純堿B．化合物：P2O5、KOH、氯化鈉C．合金：生鐵、18K黃金、水銀D．合成材料：塑料、滌綸、棉花【解析】本題考查物質的分類。純堿不是堿；水銀是汞，不是合金；棉花不是合成材料。8.(2013·廣東)根據右圖的有關信息判斷，說法錯誤的是（D）A．氯原子的核電荷數為17B．鈉的原子結構示意圖中X=8C．氯原子的相對原子質量為35.45D．在化學反應中，鈉原子容易得到1個電子【解析】鈉原子的最外電子層有一個電子，少于4個，在化學反應中容易失去這一個電子。二、填空題9．（2013·重慶）從H、O、C、Ca四種元素中，選擇適當的元素組成符合下列要求的物質，并用化學式填空：(1)具有還原性的固體非金屬單質是C；(2)常溫下呈液態的氧化物是H2O；(3)可作補鈣劑的是CaCO3.【解析】本題考查物質的分類，對物質分類表要準確把握內涵。10．（2012·陜西）人體中必需的微量元素鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對健康至關重要。下面提供幾種微量元素的相關信息，請認真分析并回答下列問題：（1）上述微量元素中屬于非金屬元素的有3種。（2）鐵原子核外電子數為26。（3）硒原子在化學反應中容易得到2個電子，形成陰(選填“陰”或“陽”)離子。【解析】利用原子序數等于電子數知鐵原子核外電子數為26，硒原子容易得電子，帶負電荷，所以是陰離子。一年預測命題趨勢1.對元素的概念要能準確地把握，元素符號的書寫一定要規范，元素在自然界的分布要熟悉。2.對元素周期表的考查，要能從圖中分析出正確的信息，根據中文造字規律確定元素種類。3.對物質的分類中混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物、酸堿鹽等概念的理解一定要到位，不能混淆。元素、物質的組成及分類是中考的必考內容。題型一般以選擇題、填空題為主。分值在3-6分，命題形式多為直接判斷，一般為單獨命題，試題比較基礎。一年預測題組一、選擇題1．右圖是地殼中各元素的含量（質量分數）圖，據此判斷下列說法正確的是（A） A．含量最多的元素是非金屬元素 B．含量最多的元素是金屬元素 C．鐵的元素符號為FE D．由圖可知，各元素在地殼中的含量相差不大【解析】本題考查元素及分類知識。2．（與原書第9頁第1題相同）元素周期表中鋁元素的部分信息如圖所示，由此得到的結論不正確的是（C）【解析】本題考查對元素周期表信息的正確理解，該圖表示鋁元素，左上角數字13為鋁元素的原子序數，從造字規律不難發現鋁為金屬元素，下面的數字26.98為鋁的相對原子質量，相對原子質量單位不是“g”，是“一”常省略，鋁為13號元素，最外層有3個電子，易失去電子變成鋁離子Al3+。3.以下敘述正確的是（C）A．由不同種元素組成的物質一定是化合物B．含有氧元素的化合物是氧化物C．物質可以由分子、原子或離子構成D．由于反應前后原子種類相同，所以化學反應遵循質量守恒定律【解析】本題考查物質分類，物質組成，質量守恒定律的理解。化合物是由不同種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，質量守恒的因為反應前后原子種類，數目都相同。4．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下列信息中，不能從元素周期表中獲取的是（D）A．元素的原子結構B．元素的相對原子質量C．元素的原子序數D．元素在自然界的分布【解析】根據元素原子在周期表中的族數、周期數可以確定原子的最外層電子數和核外電子層數；從元素周期表中可知元素的相對原子質量和原子序數以及元素名稱和符號。5．282+12282+12287+17Cl氯35.45Mg鎂24.31A．鎂的相對原子質量為24.31gB．在化學反應中,氯原子容易失去1個電子C．鎂離子（Mg2+）核內有12個質子D．鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl-－）的最外層電子數不相等【解析】本題考查原子結構示意圖和元素周期表的相關知識。相對原子質量單位為“一”，不寫出；氯原子易得一個電子；Mg2+和Cl-－最外層電子都是8個；原子得或失電子后，其質子數不變。6．下列有關物質的分類，錯誤的是（A）A．空氣屬于化合物B．水屬于氧化物C．氧氣屬于純凈物D．甲烷屬于有機物【解析】空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體、水蒸氣等，屬于混合物，所以錯誤．7．下表為元素周期表的一部分，A—E代表五種不同元素。下列說法不正確的是（B）A．原子序數C＞BB．核內質子數：A=EC．B、C同周期D．A、D同族【解析】本題考查對元素周期表的理解，在元素周期表中，每一橫行為一個周期，同周期元素從左到右原子序數依次遞增，所以原子序數C>B，E在B的下一周期，所以原子序數E〉B。8．碳元素與氧元素的本質區別是（B）A．電子數不同B．質子數不同C．中子數不同D．最外層電子數不同【解析】不同元素的本質區別是核電荷數不同，即核內質子數不同。9．下列物質的俗名和類別全部正確的是（C）選項ABCD化學式Na2CO3C2H5OHCa(OH)2NaHCO3俗名燒堿酒精熟石灰小蘇打類別鹽氧化物堿酸【解析】本題考查物質的俗名、化學式、物質分類。Na2CO3俗名純堿、蘇打；C2H5OH是有機物，不是氧化物；NaHCO3屬于鹽。10.根據粒子結構示意圖給出的信息，下列說法正確的是（B）A．①和②表示的微粒屬于同種元素 B．③表示的微粒屬于陰離子C．②表示的元素在化合物中常顯－1價 D．③表示的微粒原子質量為17g【解析】元素種類決定于質子數，以上圖示中三種微粒的質子數不同，屬于不同的元素。②表示的是陽離子，帶正電，該元素在化合物中常顯+1價。③表示的微粒屬于陰離子，其質子數為17，而不是原子質量。11．學好化學，必須要熟悉物質的組成與分類。下圖中分別表示質子數不同的兩種原子，則下列各圖示表示化合物的是（A）【解析】本題考查對化合物概念的理解。化合物是由不同中