2019年江西省中考化學模擬專題匯編《實驗與研究題》1、（2019江西展望3）化學是一門以實驗為基礎的科學，請依照要求回答以下問題。（1）儀器a的名稱是。（2）實驗室用裝置A制取O2時應做的改進為。裝置D中水的作用是。（3）實驗室制取O2、H2均可選擇（填裝置序號）作為氣體的發(fā)生裝置。實驗室制取CO2的化學方程式為，若用裝置C收集CO2，驗滿的方法是。用裝置E制取CO2時，使反應停止的操作是。（4）N2在加熱和催化劑條件下能與H2化合生成NH3，如圖為制取少許NH3的裝置。①檢驗有NH3生成的操作是。②N2和H2反應的化學方程式為。③已知：同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)之比。圖中F裝置的作用有三點：一是干燥N2和H2；二是使N2和H2充分混雜；三是，從而提高N2和H2的利用率。④實驗共耗資0.4gH22由鋅和溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸反應產生，求耗資的稀硫，若H酸的質量。（寫出解題過程）2、（2019江西展望3）某化學小組用石灰石（含雜質SiO2、CaO，還可能含有少許的Fe2O3）與足量的稀鹽酸制備二氧化碳氣體，實驗結束后對廢液中的溶質成分進行研究（溶解于水中的氣體成分忽略不計）。【提出問題】廢液中的溶質含有哪些物質？【查閱資料】①SiO2不溶于水，且不與稀鹽酸反應。②FeCl3溶液碰到硫氰化鉀（KSCN）溶液能夠很矯捷地顯現(xiàn)出紅色。③FeCl3只幸虧較強的酸性溶液中存在，若pH＞3.8時，F(xiàn)eCl3會完滿與水發(fā)生反應生成Fe（OH）3積淀。④已知反應：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。【假設猜想】（1）該小組同學一致認為廢液中必然含有CaCl2，任用一個化學方程式表示其原因：。2）結合以上資料，該小組同學做出以下三種合理的猜想。猜想1：溶質只有CaCl2。猜想2：。猜想3：溶質有CaCl2，HCl和FeCl3。請寫出猜想3中有HCl和FeCl3的依照分別是、【實驗考據】

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟1：取少許過濾后的廢液于試管中，滴加①溶液沒有變紅廢液的溶質中不含溶液FeCl3先有氣泡冒出，爾后步驟2：另取少許過濾后的廢液于試管中，加入過分的②猜想2成立Na2CO3溶液【反思談論】依如實驗結論，實驗結束后若要回收CaCl2溶液，正確的操作是向廢液中加入過分的，過濾。3、（2019江西展望3）“雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來吸取氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體。某化學小組的同學在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包名為“504雙吸劑”的保鮮劑，其標簽以下列圖。同學們對這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇，涉及實驗進行研究。【提出問題】：久置固體的成分是什么？【收集資料】：1、查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3═3FeCl22、打開固體包裝觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、還有少許紅棕色的塊狀固體。【作出猜想】：久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。【實驗研究】：如表是甲組同學涉及并記錄的實驗報告，請你補充完滿。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論一、取少許固體加入足量蒸餾水，固體部分溶解，并放出大量熱固體中必然含有攪拌溶解。二、過濾，取濾液滴加無色酚酞試溶液變紅色固體中必然含有氫氧化鈣液固體逐漸消失，產生大量無色氣體，固體中必然含有三、取濾渣加入足量稀鹽酸，必然不含有獲得淺綠色溶液Fe2O3四、將操作三中產生的氣體通入到澄清石灰水變渾濁固體中必然含有澄清石灰水中。【實驗思疑】：乙組同學認為甲組同學在實驗中得出“必然不含有Fe2O3”的結論是錯誤的，原因是；你認為甲組同學哪一步操作得出的結論也不合理，原因是（用化學方程式表示）。【連續(xù)研究】：為考據固體中可否含有Fe2O3，乙組同學用磁鐵先分別出鐵粉，向殘留固體中加入足量，若溶液呈棕黃色，證明固體中含有Fe2O3．寫出溶液呈棕黃色的化學反應方程式。4、（2019宜春市模擬）依照以下列圖示回答有關問題：（1）實驗甲中儀器①的名稱是（2）實驗乙的目的是（填“偏左”、“指向中央”或“偏右”）。（3）實驗丙中制取二氧化碳的裝置優(yōu)點是鐵絲和鐵網可否可行？程式表示其原因。

，該實驗研究的燃燒條件是，充分反應后，最后天平的指針應該，若將銅絲和銅網改為（填“可行”或“不能行”），請用化學方

。5、（2019宜春市模擬）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成一種鐵的氧化物和一種氣體單質，實驗裝置以下列圖。（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是。（2）用燃著的木條湊近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到上方空中。說明生成的氣體是。3）研究試管中節(jié)余固體成分。【查閱資料】①幾種常有鐵的氧化物的顏色、狀態(tài)及可否被磁鐵吸引以下表所示。常有鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體可否被磁鐵吸引否否能②四氧化三鐵能與稀硫酸反應：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O【初步實驗考據】試管中節(jié)余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引，則節(jié)余固體必然不含氧化物、。猜想與假設】猜想一：節(jié)余固體是Fe3O4；猜想二：節(jié)余固體是。【連續(xù)進行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論猜想一不成立，取少許黑色固體于試管中，滴加足量的稀硫酸。猜想二成立。【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為。6、（2019宜春市模擬）小維與家人聚餐時，對火鍋燃料“固體酒精”產生了好奇，于是他與同學對其成分進行以下研究。【查閱資料】（1）該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按必然的質量比混雜制成的。（2）氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。【提出問題】（1）酒精中可否含有碳元素？（2）固體酒精中氫氧化鈉可否變質？【實驗研究】（1）以下列圖進行實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水，可得出酒精中含有碳元素的結論。（2）取少許固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色積淀，請用化學方程式表示該積淀是如何形成的：，由此說明氫氧化鈉已變質。【實驗結論】（1）酒精中含有碳元素。（2）固體酒精中氫氧化鈉己經變質。【拓展延伸】為進一步確定氫氧化鈉的變質程度，分組進行研究。甲組同學取燒杯上層清液于兩支試管中，按以下列圖進行實驗。實驗方案實驗現(xiàn)象溶液產生白色積淀清液中有實驗結論清液中有氫氧化鈉乙組同學認為甲組實驗不能夠證明清液中必然有氫氧化鈉，原因是另取燒杯中的上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應后，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，證明清液中必然有氫氧化鈉。【反思交流】乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是。【實驗結論】小組同學經過談論，一致認為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質。

。他們7、（2019南昌市模擬）某研究性學習小組利用以下裝置進行氣體的制取實驗請解析回答以下問題。（1）寫出裝置A中一種玻璃儀器名稱。（2）A、E連接制取氧氣不純的原因是（寫一點即可）。（3）實驗室制取二氧化碳選擇的發(fā)生裝置是（填選項字母），檢驗二氧化碳可否收集滿的方法是。（4）若用過氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣需要用到裝置F，則裝置F中應放入的物質是，氣體應從端通入（填“a”或“b“）；若F瓶中裝滿水，可用于收集某些氣體氣體應從端通入（填“a”或“b”）如需測收集的氣體體積還應補充儀器。8、（2019南昌市模擬）老師在課堂演出示了如圖甲、乙兩個實驗并對實驗現(xiàn)象進行了解析爾后把甲、乙反應后的溶液倒入同一個燒杯中發(fā)現(xiàn)有白色積淀生成，于是大家對白色積淀的成分進行以下研究。【查閱資料】硫酸鋇不溶于水也不溶于酸。【實驗解析】甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式為。【提出問題和猜想】燒杯中白色積淀的成分是什么呢？猜想：BaSO4猜想Ⅱ：Mg（OH）2和BaSO4；猜想Ⅲ：Cu（OH）2和BaSO4；同學們經過談論認為猜想Ⅲ錯誤，其原因是。【實驗方案】實驗操作實驗現(xiàn)象與結論過濾沖洗白色積淀爾后向白色積淀中加入鹽酸至過分，猜想Ⅱ成立；【拓展與思慮】要證明乙試管中硫酸溶液可否有節(jié)余可采用的不相同類其他試劑有①，②。（不能夠采用題中已用試劑）9、（2019南昌市模擬）某化學興趣小組做了以下列圖實驗，當向乙燒杯中依次加入MnO2和H2O2溶液時，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生，并產生大量白霧，蠟燭燃燒更旺，但過一會兒逐漸熄滅。而甲燒杯中蠟燭素來連續(xù)燃燒。【知識回憶】寫出過氧化氫分解產生氧氣的化學方程式：。【問題1】以致乙燒杯中蠟燭熄滅的原因是什么？【作出猜想】猜想一：燃燒產生的CO2使蠟燭熄滅；猜想二：白霧是水霧以致蠟燭熄滅；小組同學經過談論，消除了猜想一，其原因是。【實驗1】向一只裝有燃者蠟燭的燒杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若觀察到的現(xiàn)象，則猜想二正確。【查閱資料】水霧產生與H2O2溶液的溶質質量分數(shù)大小有關，并且H2O2溶液的溶質質量分數(shù)越大，產生的水霧越多。【問題2】為什么H2O2溶液的溶質質量分數(shù)越大水霧越多呢？【實驗2】分別向三只燒杯依次加入MnO2和溶質質量分數(shù)的不相同H2O2溶液測定溫度變化。H2O溶液5%10%30%溫度變化曲線【講解與結論】（1）該比較實驗過程中不需要控制的條件是。A．H2O2溶液的初始溫度相同B．反應開始的時間相同C．二氧化錳的質量相同（2）依如實驗2，可得出的一個結論是。10、（2019九江市模擬）如圖是化學實驗室制取氣體的常用裝置。（1）請寫出圖1中儀器名稱①。（2）若是將圖1裝置B中的單孔橡膠塞換成圖2中的b，則優(yōu)點為。（3）如圖3六種物質是初中教材中出現(xiàn)的化學物質，在必然條件下，都能夠產生氧氣，請你寫出圖中物質X的名稱，實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為如用D裝置收集氧氣，當（填實驗現(xiàn)象）證明氧氣已滿。（4）實驗室中用來制取二氧化碳所用的藥品是。（5）已知：氨氣是一種擁有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混雜物來制備氨氣，請你從圖1中選出制備一瓶氨氣所需要的裝置組合（填字母）11、（2019九江市模擬）某研究小組發(fā)現(xiàn)，維C泡騰片（保健藥品，主要成分見圖1）溶于水，有好多氣泡產生（如圖2）。該小組同學進行以下研究。研究一：該氣體的成分【猜想與假設】小華說：該氣體可能是CO2222、O、CO、H、N小明說：不能能含有N2，由于。小芳說：不能能含有CO和H22易燃易爆，CO。，由于從藥品安全角度考慮，H該小組同學認為：該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種。【進行實驗】實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①將氣體通入澄清的石灰中澄清石灰變渾濁②將帶火星的木條伸入該氣體中帶火星的木條沒有復燃【得出結論】（1）由實驗①可知，該氣體中必然含有。（2）由實驗②（填“能”或“不能夠”）確定該氣體中不含氧氣。研究二：CO2的部分性質：①CO2能滅火，其滅火原理是。②已知在化學反應中化合價高升的物質擁有還原性，化合價降低的物質擁有氧化性，H2、C、CO在奪氧的過程中化合價均高升，因此有還原性，則在反應CO2+C2CO中，CO2具有性。③查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO2中燃燒，由此給你啟示是。12、（2019九江市模擬）在學習鹽酸的化學性質時，小紅、芳芳兩位同學分別作了碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的實驗以下列圖。【實驗現(xiàn)象】小紅在實驗中觀察到有氣泡冒出，而芳芳所做的實驗無現(xiàn)象。寫出小紅實驗的化學反應方程式：。【實驗談論】芳芳同學的試驗為什么觀察不到有氣泡？反應后溶液的溶質有哪些？【查閱資料】①碳酸鈉和稀鹽酸反應生成物碰到鹽酸的質量影響，稀鹽酸過分生成二氧化碳，若鹽酸量不足則生成碳酸氫鈉；②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混雜不發(fā)生反應，而碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成積淀，且碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。【猜想與假設】實驗反應后溶液中溶質可能有：①NaHCO3233、、NaCl、NaCO；②NaHCONaCl；③NaHCO3、NaCl、HCl。芳芳同學認為猜想③必然不成立，原因是。【實驗設計】確定芳芳同學實驗可否生成碳酸氫鈉，并證明反應后的產物。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論A、取上述溶液少許于試管中，加入足量的產生白色積淀溶液。B、取步驟A所得上層清液少猜想①正確量，滴加溶液。【實驗反思】若用少許的稀鹽酸判斷氫氧化鈉可否變質，發(fā)現(xiàn)無氣泡冒出，則證明氫氧化鈉溶液沒有變質。對此實驗結論，你可否同意？若不同意，還需說明理由。。13、（2019贛州市模擬）實驗室利用以下列圖實驗裝置進行有關化學實驗，回答以下問題：（1）寫出圖中儀器甲的名稱：甲。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的（編標號），用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從（填“a”或“b”）端通入。（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是，將實驗后的固體殘留物進行溶解、過濾、蒸發(fā)獲得墨綠色固體。蒸發(fā)應選擇圖中（填標號）裝置，蒸發(fā)時不斷攪拌的目的是。14、（2019贛州市模擬）酸中的堿發(fā)生反應。同學們發(fā)現(xiàn)將必然量的

H+沒有被堿完滿中和時生成的產物為酸式鹽，能夠連續(xù)和NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中，混雜后無明顯現(xiàn)象，如何證明兩種物質發(fā)生了化學反應？反應后溶質有哪些？化學實驗社的同學進行了以下研究：【查閱資料】NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【實驗研究1】用必然溶質質量分數(shù)的（NaHCO3，Na2CO3）溶液進行以下實驗NaHCO3溶液Na2CO3溶液加稀鹽酸A產生氣泡加無色酚酞溶液溶液變紅色溶液變紅色加CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象B上還表格中A處的實驗現(xiàn)象為造成B處實驗現(xiàn)象的原因是（用化學方程式表示）。【猜想與假設】同學們對反應后溶液中溶質的成分進行了猜想猜想1：Na2CO3猜想2：Na2CO3和NaOH猜想3：Na2CO3和NaHCO3【實驗研究2】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取反應后溶液少許于試管中，請加過分的CaCl2溶液①猜想2正確②過濾后向濾液中加2-3滴無色酚酞試液②NaOH和NaHCO3發(fā)生了反應③再滴加少許的【表達與交流】對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，能夠經過檢驗有新物質生成或檢驗的方法來證明反應發(fā)生了。15、（2019贛州市模擬）將光明鎂條放入必然量的氯化銨溶液中，發(fā)現(xiàn)最一生成灰白色固體[Mgx（OH）yClz]外，還有氣體生成。某同學對該現(xiàn)象作以下研究。（一）生成氣體可能是H2、HCl、NH3中的一種或幾種。【查閱資料】①濃硫酸既能夠吸取水，也可吸取氨氣；NH3+HCl═NH4Cl③2NH33Cu+N2+3H2O；+3CuO④H2+CuO2Cu+HO。【實驗研究】收集氣體，將氣體經過如圖裝置（各步反應均完滿）；①A裝置中出現(xiàn)紅色，證明有；②A、B實驗裝置（填“能”或“不能夠”）對調，原因是；③C中玻璃管內觀察到，證明有H2。【反思與談論】他認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在，請你談論這種說法可否合理并說明原因。（二）過濾、沖洗、必然溫度下烘干得灰白色固體。【查閱資料】灰白色固體Mgx（OH）yClz受熱會分解，只生成MgO和HCl。【實驗研究】取必然量灰白色固體樣品，充分加熱，獲得4g白色固體和3.65g氣體。【結論】①x：z=；②若所得灰白色固體的相對分子質量為153，則所得灰白色固體的化學式是。【反思與談論】有同學認為不需要任何數(shù)據，就可以求出x：z的值，請你說出理由。16、（2019宜春市模擬）同學們在研究金屬的物理性質和某些化學性質時，如同圖操作：（1）圖A中，標號a的儀器名稱是蠟燭消融，說明銅擁有的物理性質是黑，發(fā)生反應的化學方程式為

；加熱銅片一端，觀察到另一端的，同時觀察到加熱部位的銅片表面變。（2）圖B（3）圖是

的實驗目的是。C中，把鋁絲放入稀硫酸中剛開始沒看到氣泡產生，其原因。（4）圖D中反應的化學方程式為金屬的活動性強弱，在圖C、D是。

，若是要比較鋁、銅、銀三種的基礎上還需補充的一個實驗，該實驗方案17、（2019宜春市模擬）某興趣小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混雜后，誠然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應，請你參加他們的研究活動。【設計實驗】（1）研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：當觀察到圖一燒杯中出現(xiàn)化學變化，反應的化學方程式為：

的現(xiàn)象時，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了。2）研究實驗后燒杯內可否存在過分的硫酸：同學們設計以下實驗方案：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取樣，滴入適合的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色積淀稀硫酸過分方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀硫酸過分上述設計的實驗方案中，正確的選項是（填“方案一”或“方案二”），別的一個實驗方案錯誤的原因是。【交流與反思】圖二是小明和老師一起向氫氧化鈉溶液中逐漸滴入稀硫酸時用數(shù)字化實驗測定的反應溶液溫度（T）和pH的變化曲線。（1）在0-60秒pH變化不大可能的原因是。（2）從圖二你還能夠獲得的一條信息是。18、（2019

宜春市模擬）某些銅制品在空氣中久置，表面生成綠色的銅銹（又稱銅綠）

。某化學實驗小組設計并進行實驗，研究銅銹的組成和銅生銹的條件。Ⅰ．研究銅銹的組成【査閱資料】①銅銹受熱易分解②硫酸銅粉末遇水由白色變成藍色【進行實驗】小組同學從銅器上取下適合的干燥銅銹，按圖所示裝置實驗（部分夾持裝置已略去）。觀察到B中白色粉末變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁。【講解與結論】（1）C中反應的化學方程式是。（2）依照以上現(xiàn)象解析，銅銹中必然含有的元素：Cu和。Ⅱ．研究銅生銹的條件【提出猜想】依照銅銹的組成推測，銅生銹可能與CO2、H2O和O2有關。【進行實驗】實驗小組同學取直徑、長度均相同的銅絲，并打磨光明。設計了以下列圖的4個實驗并連續(xù)觀察。編號①②③④實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象銅絲表面無明顯現(xiàn)象有綠色物質【談論交流】（1）實驗中使用“經煮沸迅速冷卻的蒸餾水”，其目的是。（2）得出“銅生銹必然與CO2有關”的結論，依照的兩個實驗是（填編號）。（3）比較實驗②和③，得出的結論是。（4）為考據猜想，請將實驗④補充完滿，廣口瓶中填充物有銅絲和。【獲得結論】銅生銹的條件是。【反思應用】結合上述實驗，你對保存銅制品的建議是。參照答案1、解：（1）儀器a的名稱是：酒精燈；（2）用高錳酸鉀制取氧氣的時候要在試管口塞一團棉花，防范固體小顆粒隨氣流進入導管；裝置D中水的作用是防范灼熱的生成物濺落，使集氣瓶底部炸裂；（3）氧氣能夠用過氧化氫和二氧化錳混雜制取、氫氣能夠用鋅和稀硫酸反應制取，兩個實驗都不需要加熱，可用裝置B作為發(fā)生裝置；實驗室常用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應制取，化學方程式為：CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑；若用裝置C收集CO，驗滿的方法是：32222把燃著的木條放在b導管口處，若木條熄滅則集滿；用裝置E制取CO時，使反應停止的操2作是：把注射器活塞向下拉至固液分別；（4）①由于氨氣溶于水呈堿性，可用無色酚酞試液檢驗：向試管H中滴加酚酞溶液，若變紅，則有氨氣生成；②氮氣和氫氣在催化劑的作用下生成氨氣，化學方程式為：N+3H2NH；223③圖中F裝置的作用有三點：一是干燥N2和H2；二是使N2和H2充分混雜；經過觀察F中的氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達到最正確比率；從而提高N2和H2的利用率；④設生成0.4g氫氣需要稀硫酸的質量為xZn+HSO=ZnSO+H↑244298

220%x

0.4gx=98g答：耗資的稀硫酸的質量為98g。故答案為：（1）①酒精燈；（2）在試管口塞一團棉花防范灼熱的生成物濺落下來，炸裂瓶底；（3）BCaCO3+2HCl222b導管口處，若熄滅說═CaCl+HO+CO↑將燃著的木條放在明已經收集滿把注射器活塞向下拉至固液分別；（4）①向試管H中滴加酚酞溶液，若變紅，則有氨氣生成；②N+3H2NH223③經過觀察F中的氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達到最正確比率；④98g。2、解：（1）該小組同學一致認為廢液中必然含有CaCl2，這是由于碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，CaO+2HCl═CaCl2+H2O；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）猜想1：稀鹽酸和碳酸鈣、氧化鈣恰好完滿反應，石灰石中不含有氧化鐵時，溶質只有CaCl2猜想2：稀鹽酸過分，石灰石中不含有氧化鐵時，溶質有CaCl2和HCl猜想3：稀鹽酸過分，石灰石中含有氧化鐵時，溶質有CaCl2，HCl和FeCl3猜想3中有HCl和FeCl3的依照：石灰石中可能含有的23會與稀鹽酸反應生成3，且FeOFeClFeCl3只幸虧較強的酸性溶液中存在。故填：溶質有CaCl223會與稀鹽酸反應生成33和HCl；石灰石中可能含有的FeOFeCl；FeCl只幸虧較強的酸性溶液中存在；【實驗考據】步驟1：取少許過濾后的廢液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒有變紅，說明廢液的溶質中不含F(xiàn)eCl3；步驟2：另取少許過濾后的廢液于試管中，加入過分的Na2CO3溶液，先產生氣泡后產生沉淀，說明溶液中含有稀鹽酸和氯化鈣，故填：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟1：取少許過濾后的廢液于試管中，滴加①硫氰溶液沒有變紅廢液的溶質中不含F(xiàn)eCl3化鉀溶液步驟2：另取少許過濾后的廢液于試管中，加入過分先有氣泡冒出，爾后②產生白猜想2成立的Na2CO3溶液色積淀【反思談論】依如實驗結論，實驗結束后若要回收CaCl2溶液，正確的操作是：向廢液中加入過分的碳酸鈣，過濾。故填：碳酸鈣。3、解：【實驗研究】：操作一中固體溶解時放出大量熱，由于生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱，由此能夠判斷固體中必然含有氧化鈣；甲同學的方案操作三中：取少許固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，獲得淺綠色溶液，固體中必然含有鐵；操作四中澄清的石灰水變渾濁，說明三中有二氧化碳產生，同時證了然固體中含有碳酸鈣；【實驗思疑】：乙組同學認為甲組同學在實驗中得出“必然不含有Fe2O3”的結論是錯誤的，原因是：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；甲組同學操作二得出的結論也不合理，原因是：氧化鈣與水反應后生成氫氧化鈣，溶液呈堿性，也能使無色酚酞變紅；反應的方程式是：CaO+H22。O=Ca（OH）【連續(xù)研究】：由于鐵能夠被磁鐵吸引，故能夠用磁鐵分別出鐵粉；對殘留固體的研究：取殘留固體于試管中，加入適合稀鹽酸，固體減少，有氣泡冒出，溶液變成黃色，證明固體中必然含有Fe2323+6HCl=2FeCl3+3H2O；O．發(fā)生反應的化學方程式為：FeO故答案為：【實驗研究】：如表是甲組同學設計并記錄的實驗報告，請你補充完滿。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論CaOFeCaCO3【實驗思疑】：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色；操作二，CaO+HO=Ca（OH）。22【連續(xù)研究】：稀鹽酸，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。4、解：（1）儀器①是酒精燈；在實驗中能夠看到，放在薄銅片上的乒乓球碎片和濾紙碎片，先燃燒起來的是乒乓球碎片，這個現(xiàn)象說明燃燒的條件之一是溫度需要達到可燃物的著火點；故填：酒精燈；溫度需達到可燃物的著火點；2）該實驗是考據質量守恒定律，該裝置是一個密封裝置，因此反應后天平依舊平衡，即天平的指針應該指向中央；故填：考據質量守恒定律；指向中央；3）該裝置的優(yōu)點是便于隨時控制反應的發(fā)生與停止；在實驗室中用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取二氧化碳，不能夠將實驗中的銅網換成鐵網，是由于鐵能夠和稀鹽酸反應生成氫氣，使制得的二氧化碳氣體中混有氫氣；故填：便于隨時控制反應的發(fā)生與停止；不能行；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。5、解：（1）依照圖和“高溫下，鐵與水蒸氣能反應”，可知試管尾部放一團濕棉花的目的是：供應反應物水蒸氣；（2）用燃著的木條湊近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體擁有可燃性、密度小于空氣，再依照反應物為“鐵與水蒸氣”，則是H2；【初步實驗考據】氧化鐵是紅棕色粉末，不能夠被磁鐵吸引，氧化亞鐵是黑色粉末，不能夠被磁鐵吸引，試管中節(jié)余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引，因此節(jié)余固體必然不含氧化物氧化鐵、氧化亞鐵；【猜想與假設】能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe3O4，則猜想一Fe與Fe3O4；又不能能只有沒有其他反應產物，猜想二是Fe3O4；考據猜想一與猜想二，要點可否含有Fe；

Fe【連續(xù)進行實驗】依照鐵與稀鹽酸反應產生氣體，進行設計實驗：實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論猜想一不成立，取少許黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸黑色固體溶解，有無色氣體生成猜想二成立。【實驗結論】依照“高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常有鐵的氧化物和一種氣體”和猜想，因此鐵和水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。故答案為：（1）供應反應物水蒸氣；2）氫氣（H2）；3）【初步實驗考據】FeO、Fe2O3；【猜想與假設】Fe和Fe3O4；【連續(xù)進行實驗】黑色固體溶解，有無色氣體生成；【實驗結論】3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2、解：【實驗研究】1）以下列圖進行實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，是由于燃燒生成二氧化碳，可得出酒精中含有碳元素的結論。故填：變渾濁。（2）加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色積淀，是由于碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色積淀碳酸鈣和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，由此說明氫氧化鈉已變質。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。【拓展延伸】滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性；滴加澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，是由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色積淀碳酸鈣和氫氧化鈉，實驗過程以下所示：實驗方案實驗現(xiàn)象溶液變紅色產生白色積淀實驗結論

清液中有氫氧化鈉

清液中有碳酸鈉乙組同學認為甲組實驗不能夠證明清液中必然有氫氧化鈉，原因是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。故填：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。【反思交流】乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是檢驗并且除去碳酸鈉，省得對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。故填：檢驗并且除去碳酸鈉，省得對氫氧化鈉的檢驗造成攪亂。7、解：（1）酒精燈或試管都屬于玻璃儀器，故答案為：酒精燈或試管；（2）A、E連接制取氧氣不純的原因是：沒有等到氣泡連續(xù)均勻冒出就收集、集氣瓶中的水沒有裝滿等；故答案為：沒有等到氣泡連續(xù)均勻冒出就收集或集氣瓶中的水沒有裝滿等；3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：B；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；（4）氧氣能夠用濃硫酸干燥，并且進步短出；若F瓶中裝滿水，可用于收集某些氣體，氣體應從短管進入，由于氣體的密度比水小；如需測收集的氣體體積，還應補充儀器是量筒；故答案為：濃硫酸；a；b；量筒；8、解：【實驗解析】甲實驗中硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇積淀和氫氧化銅積淀，發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO+Ba（OH）═BaSO↓+Cu（OH）↓。4242故填：

CuSO+Ba（OH）═BaSO↓+Cu（OH）↓。4242【提出問題和猜想】同學們經過談論認為猜想Ⅲ錯誤，其原因是氫氧化銅是藍色積淀，而燒杯中是白色積淀。故填：氫氧化銅是藍色積淀。【實驗方案】過濾沖洗白色積淀爾后向白色積淀中加入鹽酸至過分，積淀部分溶解，是由于鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，不能夠和硫酸鋇反應，實驗過程以下所示：實驗操作實驗現(xiàn)象與結論過濾沖洗白色積淀爾后向白色積淀中加入積淀部分溶解，猜想Ⅱ成立；鹽酸至過分【拓展與思慮】要證明乙試管中硫酸溶液可否有節(jié)余可采用的不相同類其他試劑有：①石蕊試液，加入石蕊試液，若是溶液變紅色，說明含有硫酸，即硫酸有節(jié)余，若是溶液不變紅色，說明不含有硫酸；②鋅粒，加入鋅粒，若是產生氣泡，說明含有硫酸，這是由于硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，若是不產生氣泡，說明不含有硫酸。故填：石蕊試液；鋅粒。9、解：【知識回憶】過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式：2HO22

2HO+O↑。22故填：

2HO22

2HO+O↑。22【作出猜想】小組同學經過談論，消除了猜想一，其原因是甲中蠟燭燃燒也生成二氧化碳。故填：甲中蠟燭燃燒也生成二氧化碳。【實驗1】向一只裝有燃者蠟燭的燒杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO和HO溶液，若觀察到222加入100℃水的燒杯中蠟燭熄滅，則猜想二正確。故填：加入100℃水的燒杯中蠟燭熄滅。【講解與結論】（1）該比較實驗過程中不需要控制的條件是反應開始的時間，需要控制的條件是H2O2溶液的初始溫度相同、二氧化錳的質量相同，便于比較。故填：B。2）依如實驗2可知，過氧化氫溶液質量分數(shù)越大，單位時間內溫度高升越快，可得出的一個結論是過氧化氫溶液質量分數(shù)越大，單位時間內反應放熱越多。故填：過氧化氫溶液質量分數(shù)越大，單位時間內反應放熱越多。10、解：（1）圖1中儀器①名稱是酒精燈；（2）若是將圖1裝置B中的單孔橡膠塞換成圖2中的b，則優(yōu)點能夠控制反應的發(fā)生與停止；3）在實驗中還能夠夠用加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；用排水法收集氧氣時，當集氣瓶內沒有水（或有大氣泡從瓶口向外冒出）時證明氧氣已滿；（4）實驗室中用來制取二氧化碳所用的藥品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸；（5）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混雜物來制備氨氣，發(fā)生裝置選A，氨氣是一種擁有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，用向下排空氣法收集。故答案為：1）酒精燈；2）能夠控制反應的發(fā)生與停止；（3）高錳酸鉀集氣瓶內沒有水（或有大氣泡從瓶口向外冒出）；4）大理石（或石灰石）和稀鹽酸；5）AE。11、解：研究一：【猜想與假設】依照質量守恒定律中化學反應前后元素種類不變可知：標簽所示的反應物中不含氮元素，以不能能含有N2；由于維C泡騰片是保健藥品，不能夠產生對人體有毒有害的物質，而一氧化碳有毒，H2易燃易爆，因此不能能含有CO和H2；

所【得出結論】（1）由于實驗中看到澄清石灰水變渾濁，必然含有二氧化碳；2）帶火星的木條沒有復燃，可能是沒有氧氣，也可能是氧氣的濃度低，其中混有很多量的二氧化碳，也不復燃，故不能夠確定該氣體中不含氧氣；研究二：CO2的部分性質①二氧化碳可用來滅火，是由于二氧化碳的密度比空氣大，能覆蓋在可燃物的表面，起到間隔空氣的作用；CO2在反應中碳元素的化合價降低，說明二氧化碳擁有氧化性；③由資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO2中燃燒，說明燃燒不用然有氧氣參加。故答案為：研究一：【猜想與假設】標簽所示的反應物中不含氮元素，因此不能能含有N2有毒；【得出結論】（1）二氧化碳；（2）不能夠；研究二：CO2的部分性質①二氧化碳的密度比空氣大，能覆蓋在可燃物的表面，起到間隔空氣的作用；②氧化性；③燃燒不用然有氧氣參加。12、解：【實驗現(xiàn)象】小紅在實驗中觀察到有氣泡冒出，是由于碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學反應方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【猜想與假設】芳芳同學認為猜想③必然不成立，原因是碳酸氫鈉會與鹽酸反應。故填：碳酸氫鈉會與鹽酸反應。【實驗設計】、取上述溶液少許于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，產生白色積淀，說明溶液中含有碳酸鈉；、取步驟A所得上層清液少許，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅色，說明溶液中含有碳酸氫鈉，即猜想①正確，實驗過程以下表所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論A、取上述溶液少許于試管中，加入足量的氯化鈣溶液。產生白色積淀B、取步驟A所得上層清液少猜想①正確酚酞溶液變紅色量，滴加酚酞溶液。【實驗反思】若用少許的稀鹽酸判斷氫氧化鈉可否變質時，發(fā)現(xiàn)無氣泡冒出，不能夠證明氫氧化鈉溶液沒有變質，這是由于變質后的碳酸鈉與少許的鹽酸反應生成碳酸氫鈉，也無氣泡產生。故填：不同意，由于變質后的碳酸鈉與少許的鹽酸反應生成碳酸氫鈉，也無氣泡產生。13、1）酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；（2）若是用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從短管進入，由于氧氣的密度比水小；故答案為：A；a；（3）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；蒸發(fā)應選擇圖中E裝置，蒸發(fā)時不斷攪拌的目的是：使液體均勻受熱；故答案為：2KMnOKMnO+MnO+O↑；42422E；使液體均勻受熱；14、解：【實驗研究1】鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，表格中A處的實驗現(xiàn)象為：產生氣泡；氯化鈣和碳酸鈉反應生成不溶于水的硫酸鈣和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；【實驗研究2】①由于猜想2正確，溶液中含有Na23和NaOH，氯化鈣和碳酸鈉反應生CO成不溶于水的硫酸鈣積淀，即產生白色積淀；②由于含有氫氧化鈉，溶液呈堿性，滴加無色酚酞試液溶液變紅色；③再滴加少許的鹽酸，溶液變成無色；【表達與交流】經過【實驗研究1】和【實驗研究2】說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，能夠從兩個不相同的角度證明反應的發(fā)生，這兩個角度是：一是能夠經過檢驗反應證人明反應發(fā)生；二是能夠經過檢驗產證人明反應發(fā)生。故答案為：【實驗研究1】產生氣泡Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；【實驗研究2】①產生白色積淀；②液溶液變紅色；③鹽酸溶液變成無色；【表達與交流】檢驗反應物。15、解：（一）【實驗研究】①A裝置中出現(xiàn)紅色，說明氨氣和水反應生成了氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此能夠證明有氨氣。故填：氨氣。A、B實驗裝置不能夠對調，原因是濃硫酸能夠吸取氨氣，濃硫酸吸取氨氣后，再進入酚酞試液中時，不能夠檢驗出氨氣。故填：不能夠；濃硫酸能夠吸取氨氣，無法檢驗氨氣的存在。③C中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現(xiàn)水珠，證明有H2。故填：黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現(xiàn)水珠。【反思與談論】不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在，這種說法是合理，原因是氯化氫和氨氣不能夠共存，即氣體中含有氨氣則不含有氯化氫氣體。故填：合理；氯化氫和氨氣不能夠共存。（二）【結論】灰白色固體樣質量量為：4g+3.65g=7.65g，其中鎂元素質量為：，氧元素質量為：4g-2.4g=1.6g，氫元素質量為：，氯元素質量為：3.65g-0.1g=3.55g，依照題意有：24x：17y=2.4g：（1.6g+0.1g），24x：35.5z=2.4g：3.55g，解得：x：y：z=1：1：1，即該灰