學易金卷：2020-2021學年高一下學期期末測試卷02（人教版2019必修第二冊）高一化學·全解全析12345678910DBADCDDACB11121314151617181920ADCCADACDB1．【答案】D【解析】太陽能集熱器為太陽能轉化為熱能的裝置，A錯誤；風力發電，為機械能轉化為電能，B錯誤；偏二甲肼燃燒是化學能轉變為動能，C錯誤；鋰離子電池是化學能轉化為電能的裝置，為原電池，D正確。2．【答案】B【解析】磨豆是將大豆研磨成碎料的操作，不包含過濾操作，A不符合題意；濾渣是將豆渣與豆將分離的操作，其實就是過濾操作，B符合題意；煮漿是將豆漿加熱煮沸的過程，不包含過濾操作，C不符合題意；點鹵是加入電解質使蛋白質膠體發生聚沉的過程，不包含過濾操作，D不符合題意。3．【答案】A【解析】用聚丙烯可用于制作醫用口罩，用于一般日常生活使用，說明以聚丙烯為材料制作的產品對人體無毒、無害，因此用該材料制作餐具可供嬰幼兒使用，A正確；熔噴層沒有殺菌消毒功能，熔噴層即M層，纖維直徑比較細，在2um左右，病毒的直徑較大無法通過熔噴層進入人體呼吸道，起到阻擋病毒的傳播，B錯誤；聚丙烯可由丙烯上的碳碳雙鍵上發生加聚反應制得，則聚丙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；經酒精消毒后，用吹風機吹干后，可能會導致熔噴層破壞，起不到阻擋病毒分子的進入，故不可再次使用，D錯誤。4．【答案】D【解析】利用混合物中各物質的沸點不同對石油進行分離，即在給石油加熱時，低沸點的烴先汽化，經冷凝液化后分離出來，隨著溫度的升高，較高沸點的烴再汽化，經冷凝液化后又分離出來。這樣不斷的加熱汽化和冷凝液化，就可以把石油分成不同沸點范圍內的分餾產物，需要的儀器有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，選擇冷凝管時，需要注意冷凝管分為直形冷凝管、球形冷凝管、蛇形冷凝管等，直形冷凝管一般是用于蒸餾，即在用蒸餾法分離物質時使用。而球形冷凝管、蛇形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到反應物的蒸發流失而用球形冷凝管（或蛇形冷凝管）冷凝回流，則實驗室模擬石油的分餾實驗中應使用直形冷凝管、不用球形冷凝管，選D。5．【答案】C【解析】氧化鐵為紅棕色固體，所以常用作紅色涂料，A正確；次氯酸根具有強氧化性，所以次氯酸鈉具有漂白性，可用作漂白劑，B正確；濃硫酸具有吸水性，所以可以作為干燥劑，與其脫水性無關，C錯誤；液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍環境溫度降低，常用作制冷劑，D正確。6．【答案】D【解析】根據分子的球棍模型可知圖1是正丁烷，圖2是異丁烷，A錯誤；異丁烷的結構簡式為(CH3)3CH，B錯誤；二者的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C錯誤；二者的分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，D正確。7．【答案】D【解析】長期大量服用阿司匹林會導致不良的腸道反應，A不正確；麻黃堿剩余興奮劑類藥物，不能真正提高成績，應禁止使用，B不正確；氫氧化鈉具有腐蝕性，應該用胃舒平等藥物，C不正確；使用青霉素前一定要進行皮試，D正確。8．【答案】A【解析】石英的主要成分是二氧化硅，①正確；水泥的成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，屬于硅酸鹽，②正確；太陽能電池的主要成分是硅單質，太陽能是一種清潔能源，其應用有利于環保節能，③正確；硅具有導電性，能作半導體材料等電子部件；二氧化硅具有良好的光學特性，能夠用于制造光學器件，④錯誤；水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸鹽，⑤錯誤；正確的有：①②③，選A。9．【答案】C【解析】乙烷與氯氣光照反應，可生成多種氯代物的混合物和氯化氫，A不合題意；乙烯與氯化氫氣體混合，反應生成氯乙烷（CH3CH2Cl），B不合題意；乙烯與氯氣加成，只能生成1，2-二氯乙烷（ClCH2CH2Cl），C符合題意；乙烯通入濃鹽酸中，不能發生反應，D不合題意。10．【答案】B【解析】鎂條與鹽酸發生置換反應，反應后溶液溫度升高，所以該反應屬于放熱反應，A正確；碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，雖然反應屬于化合反應，但需要在持續高溫的條件下才能不斷進行，所以該反應屬于吸熱反應，B不正確；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應需要吸收熱量，所以該反應屬于吸熱反應，C正確；化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的，斷裂化學鍵吸熱，形成化學鍵放熱，D正確。11．【答案】A【解析】正、逆反應速率相等，化學反應已達平衡狀態，A正確；該反應的所有反應物、生成物均為氣體，反應過程中氣體總質量不變，容器體積也不變，則氣體的密度為定值，所以容器內混合氣體的密度不再變化，不能說明反應已達平衡，B錯誤；H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等，不意味著它們的含量不再變化，不能說明反應已達平衡，C錯誤；該反應是可逆反應，H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存，無法說明反應已達平衡，D錯誤。12．【答案】D【解析】煤作為化石能源是在短期內自然界無法得到補充的，水煤氣是由煤和水高溫反應的產物，是不可再生能源，A錯誤；煤是由無機物和有機物組成的復雜的混合物，通過干餾可得到苯、甲苯、二甲苯等有機物，B錯誤；①是煤的干餾，煤在隔絕空氣的情況下加熱的過程稱為煤的干餾，C錯誤；煤的氣化是煤與水蒸氣反應生成CO和氫氣，煤的液化是煤與氫氣反應生成液體燃料，干餾煤是將煤在隔絕空氣的條件下加強熱使之分解，則煤的綜合利用有煤的氣化、液化和干餾，D正確。13．【答案】C【解析】甲烷是組成最簡單的烷烴，也是最簡單的有機物，A正確；甲烷與CH3CH2CH3均為烷烴，兩者分子中的碳原子數不同，結構相似，在分子組成上相差2個CH2，其互為同系物，B正確；甲烷是難溶于水的氣體，C不正確；甲烷在空氣中的燃燒是放熱反應，所有物質的燃燒都是放熱反應，D正確。14．【答案】C【解析】甲烷性質穩定，與酸性高錳酸鉀不反應，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，A錯誤；苯性質穩定，與酸性高錳酸鉀不反應，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，B錯誤；乙醇含有－OH，具有醇的性質，且與羥基相連的碳原子上有氫原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀褪色，C正確；乙酸與高錳酸鉀不反應，所以乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，D錯誤。15．【答案】A【解析】從總反應式Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2可以看出，放電時，Cd由0價升高到+2價，Ni由+3價降低到+2價，所以負極材料是Cd，選A。16．【答案】D【解析】光電轉換的基本裝置就是太陽能電池，它的基本原理是光電效應，應用相當廣泛，A正確；氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源，科學家可以利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產生氫氣從而利用氫能，B正確；氣體難貯存和運輸，將其轉化為固態易貯存和運輸，所以貯氫合金的應用，是解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑，C正確；化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，D不正確。17．【答案】A【解析】植樹造林，通過光合作用可以吸收二氧化碳產生氧氣，能降低溫室效應，A錯誤；SO2能生成亞硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸，NO2能生成硝酸，所以能形成酸雨，B正確；汽車尾氣中含有氮的氧化物，能形成光化學煙霧，C正確；含氮、磷等元素的生活污水排入海洋中，能造成水體富營養化，海水中紅藻、褐藻等藻類植物大量繁殖，引起赤潮，D正確。18．【答案】C【解析】根據圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應生成CH3COOH，總反應方程式為CO2+CH4→CH3COOH；根據圖示，①的總能量高于②的總能量，所以①→②放出能量，A正確；根據圖示，對比①和②，①→②形成了C－C鍵，B正確；根據圖示，CH4選擇性活化變為①過程中，有1個C－H鍵發生斷裂，C錯誤；由②得到乙酸的過程中，有一個氧原子上連了一個氫原子，即形成了氧氫鍵，D正確。19．【答案】D【解析】配平后的反應為：IO+5I－+6H+═3I2+3H2O，反應中碘酸根離子中碘元素化合價由+5價變化為0價，IO為氧化劑，碘離子中I的化合價由－1價變化為0價，I－為還原劑，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5，A正確；用淀粉KI試紙和食醋進行實驗，發生反應IO+5I－+6H+═3I2+3H2O，生成的碘單質遇到淀粉變藍色，B正確；食鹽中含有Cl－，在含有IO和Cl－的體系中加入KI淀粉試紙和食醋進行實驗，碘離子被氧化，而Cl－不被氧化，所以實驗可證明該條件下I－還原性強于Cl－，C正確；乙酸為弱酸，不是強酸，D錯誤。20．【答案】B【解析】左圖為干電池，干電池的正極材料是碳棒，右圖為原電池，正極材料是銅單質，兩者正極材料不同，A正確；干電池中MnO2應作氧化劑，Mn的化合價降低，B錯誤；所給裝置中Zn負極，Zn失去電子，C正確；根據自放電現象的定義，Zn與稀硫酸能夠發生反應，即原電池中Zn與稀硫酸存在自放電現象，D正確。21．【答案】（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）H2O＞H2S＞PH3（2分）（4）NaClO（1分）離子化合物（1分）（5）Cl－＞N3－＞Na+（2分）（6）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2分）【解析】由元素在周期表的位置，①～⑧分別為H、C、N、O、Na、P、S、Cl，根據元素周期律及元素的“構、位、性”進行分析解答。（1）元素⑦是S元素，其離子結構示意圖是；（2）元素④⑤形成的一種化合物，原子個數比為1:l,即為Na2O2，其電子式是；（3）元素非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，元素④⑥⑦的非金屬性O＞S＞P，故對應氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是H2O＞H2S＞PH3；（4）④⑤⑧組成的一種化合物常用作漂白劑和消毒劑，其化學式為NaClO，NaClO由鈉離子和次氯酸根離子構成，屬于離子化合物；（5）元素③⑤⑧的簡單離子N3－、Na+具有相同電子層結構，核電荷數大的N3－半徑大，Cl－比它們多一個電子層，半徑較大，故三者半徑由大到小的順序是Cl－＞N3－＞Na+；（6）物質M由元素①②④組成，分子中含羥基，其相對分子質量為46，則為CH3CH2OH，元素⑤的單質Na與M反應生成乙醇鈉和敢，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。22．【答案】（12分）I．（1）Al（1分）鐵（1分）（2）0.2（1分）0.6（1分）II．（1）+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分）（2）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2（2分）、Na2SO3+S=Na2S2O3（2分）（3）SO2（1分）Na2S（1分）【解析】I．（1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應中鋁從0價升高到+3價，故Al做還原劑，鐵從+3價降低到0價，降低的元素為鐵；（2）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反應中鋁和鐵系數比為1∶1，故消耗了0.2molAl的同時會生成0.2mol鐵，一個鋁失去3個電子，故轉移電子的物質的量為0.6mol。II．純堿與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與加入硫磺沸騰反應得到硫代硫酸鈉；碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應生成硫代硫酸鈉。（1）Na2S2O3和HCl反應生成氯化鈉、硫單質、二氧化硫和水，其離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O。（2）方法Ⅰ中溶解的純堿，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉所包含的反應為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，加入硫磺沸騰反應為Na2SO3+S=Na2S2O3。（3）方法Ⅱ中是碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應，經吸硫、蒸發、結晶，制得硫代硫酸鈉，硫化鈉中硫化合價升高，二氧化硫化合價降低，因此做氧化劑的物質是SO2，做還原劑的是Na2S。23．【答案】（12分）（1）0.2（2分）（2）0.025（2分）（3）Zn被氧化，表面有ZnO，且優先消耗酸（2分）（4）①鹽酸濃度減小，使反應速率減慢（2分）②鹽酸與Zn反應放熱，體系溫度升高，使反應速率加快（2分）（5）氫離子的濃度、溫度以及Cl－、SO等（2分）【解析】（1）根據圖1，c(H+)=0.4mol/L，每個硫酸電離產生兩個氫離子，則硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，即數值a為0.2。（2）在2～6s內，c(H+)由0.38mol/L降為0.28mol/L，則反應掉c(H+)=0.38mol/L－0.28mol/L=0.1mol/L，H+的反應速率為v(H+)==0.025mol·L－1·s－1；（3）鋅為活潑金屬，表面有氧化鋅，所以可能的原因是Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸；（4）①隨著反應的進行鹽酸的濃度逐漸減小，所以Zn與鹽酸反應的速率逐漸減慢，故原因可能是鹽酸濃度減小使反應速率減慢；②金屬與酸反應放熱，溫度升高反應速率加快，所以第4～6s的反應速率高于第2～4s的反應速率，原因可能是鹽酸與Zn反應放熱，使反應速率加快；（5）依據上述實驗及數據推測，溫度越高，反應速率越快；氫離子濃度越大，反應速率越快；鹽酸與硫酸氫離子濃度相同時，陰離子不同，反應速率不同，所以影響鋅與酸反應生成氫氣的快慢的因素有氫離子的濃度、溫度以及Cl－、SO等。24．【答案】（12分）I．（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（2分）（2）藍（1分）（3）產生大量白煙（1分）（4）丙（1分）不能（1分）II．（1）燒瓶上方氣體變為紅棕色（1分）2NO+O2=2NO2（1分）（2）紅棕色氣體變為無色，燒瓶中進入少量水（1分）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（3）慢慢通入氧氣，并不斷搖動燒瓶（1分）【解析】I．（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣與水生成一水合氨具有堿性，能使紅色石蕊試紙變為藍色；（3）向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發出來的HCl和氨氣反應生成氯化銨固體，所以現象是產生大量白煙；（4）加熱碳酸氫銨固體生成氨氣的同時還有二氧化碳和水，所以制取純凈的氨氣用堿石灰除去二氧化碳和水，故丙同學能夠達到實驗目的；NH4Cl分解生成氨氣和氯化氫氣體，氣體冷卻后氨氣和氯化氫能反應生成NH4Cl，所以不能用NH4Cl代替。II．（1）無色的NO能與O2反應產生紅棕色的NO2，發生反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2，故觀察到燒瓶中氣體由無色變為紅棕色；（2）輕輕搖動平底燒瓶，使得NO2與水發生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以燒杯中紅棕色氣體又變為無色，燒瓶中液面上升；（3）欲使燒瓶中盡可能全充滿液體，應通入氧氣使NO與氧氣反應轉化為NO2再與水反應，最終全部轉化為硝酸，操作的關鍵是慢慢通入氧氣，并不斷搖動燒瓶。25．【答案】（12分）（1）C2H4（1分）（2）碳碳雙鍵（1分）－OH（1分）（3）加成反應（1分）酯化反應（或取代反應）（1分）（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（5）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）②生成磚紅色物質（沉淀）（1