2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某陰離子X2﹣有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A．m+2 B．m+5 C．a(chǎn)﹣m+2 D．a(chǎn)﹣m﹣22、在無色溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．MnO、Ba2+、Cl-、NOB．Na+、Cl-、CO、HCOC．Ca2+、Mg2+、NO、COD．K+、OH-、Cl-、SO3、下列離子方程式中，正確的是()A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2-+2H+=H2OB．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．氫氧化銅和硫酸反應(yīng)OH－+H+=H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸5、下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是（）A．將1mL飽和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中B．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色D．將1mL飽和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌6、下列行為符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，應(yīng)馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火C．做H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱CuO，后通入H2D．用點(diǎn)燃的火柴檢驗(yàn)液化氣鋼瓶是否漏氣7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．2mol·L-1的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NAC．32gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NA8、醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病,則有關(guān)14C的敘述正確的是(

)A．與14N含有的中子數(shù)相同 B．是C60的同素異形體C．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D．與12C互為同位素9、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（

）。A．生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875mol10、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是()A．膠體粒子不能透過濾紙，也不能透過半透膜B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用11、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．元素化合價(jià)發(fā)生變化 B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子偏移 D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)12、等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)。若生成的沉淀的物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A．1︰2︰3B．9︰6︰1C．3︰2︰1D．9︰3︰113、一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（）A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶114、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物②漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質(zhì)④生理鹽水、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A．①和② B．②和③ C．②③④ D．②③⑤15、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為A．0.06mol/LB．0.12mol/LC．0.24mol/LD．0.03mol/L16、下列說法中正確的是()A．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積都不可能為22.4LB．H2和O2的混合氣體1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何物質(zhì)中都約含有6.02×1023個(gè)分子D．氣體摩爾體積就是22.4L·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽(yáng)離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。18、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。19、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用。。。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________。”(4)使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用天平（不使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，所配溶液的濃度____③用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液的濃度____20、用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:（1）正確的操作順序是______．（2）進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號(hào))_________

．a(chǎn).10mLb.50mLc.1000mLd.1000mL（3）配置上述溶液時(shí)，多次提到的實(shí)驗(yàn)儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。（4）進(jìn)行A步驟操作時(shí),必須_____后,才能進(jìn)行后面的操作.（5）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會(huì)對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中__________________b.定容時(shí),眼睛俯視溶液____________________c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________e量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)____________________21、（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個(gè)水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號(hào)，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號(hào)）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

對(duì)于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運(yùn)用這個(gè)關(guān)系式得出正確結(jié)論。【詳解】對(duì)于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X2—核外有m個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)是m－2。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為a－m＋2，答案選C。2、D【解析】

A．高錳酸根的溶液顯紫紅色，不能在無色溶液中大量存在，故A不符合題意；B．過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成NaOH，氫氧根和碳酸氫根不能大量共存，故B不符合題意；C．過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成NaOH，鎂離子不能和氫氧根大量共存，且碳酸根和鎂離子、鈣離子不能大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，且無色，與生成的NaOH也不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。3、D【解析】

A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，A錯(cuò)誤；B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅和硫酸反應(yīng)，離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C錯(cuò)誤；D．FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正確；答案為D。4、C【解析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結(jié)構(gòu)相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強(qiáng)，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR，C正確；D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。5、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故答案為C。6、B【解析】

A.煤礦井中有可燃性氣體，不能用火把照明，否則會(huì)著火爆炸，故錯(cuò)誤；B.酒精能溶于水，且酒精的密度比水小，所以酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，應(yīng)馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火，故正確；C.做H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止裝置中的空氣與氫氣混合出現(xiàn)危險(xiǎn)，所以先通入H2后加熱CuO，故錯(cuò)誤；D.不能用點(diǎn)燃的火柴檢驗(yàn)液化氣鋼瓶是否漏氣，若漏氣會(huì)出現(xiàn)爆炸，故錯(cuò)誤。故選B。7、A【解析】

A、必須告訴氯化鎂溶液的體積,才能計(jì)算其物質(zhì)的量；

B、氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子,標(biāo)況下11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol；

C、32g氧氣和臭氧混合氣體中,含有2mol氧原子；

D、金屬鎂反應(yīng),1mol鎂失去2mol電子生成鎂離子。【詳解】A、沒有告訴氯化鎂溶液的體積,無法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量,也就不能計(jì)算出氯離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B、因?yàn)榈獨(dú)夂脱鯕舛际请p原子分子,標(biāo)況下11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,含有1mol原子，所含的原子數(shù)為NA，故B正確；

C、32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；32g臭氧物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；所以32g混合氣體中含有2mol氧原子,含有的氧原子數(shù)為2NA,故C正確；

D、1mol金屬鎂反應(yīng)失去2mol電子生成鎂離子,失去電子數(shù)目為2NA，故D正確；

綜上所述，本題選A。8、D【解析】

A．14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯(cuò)誤；B．C60為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯(cuò)誤；D．14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案為D。9、C【解析】在NaN3中N元素的化合價(jià)是－價(jià)，KNO3中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)，產(chǎn)物N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，10molNaN3生成15mol氧化產(chǎn)物N2，2molKNO3生成1mol還原產(chǎn)物N2，即當(dāng)生成16molN2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2是xmol，則由=得，x=2mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N2的體積是44.8L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)上述化合價(jià)分析可知，在反應(yīng)中KNO3作的是氧化劑，而氧化劑是被還原，所以B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)方程式可知，當(dāng)生成16molN2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10mol，設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是ymol，則由=得y=1.25mol，所以C正確；D項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)分析，NaN3中的N原子化合價(jià)升高被氧化，結(jié)合上述分析可知當(dāng)10molNaN3作還原劑時(shí)，被氧化的N原子是30mol，此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，被氧化的N原子是amol，則由=得a=3.75mol，所以D錯(cuò)誤。此題答案選C。點(diǎn)睛：電子得失守恒在氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算中均有很重要的應(yīng)用，在解題過程中首先分別找出發(fā)生氧化和發(fā)生還原的元素，然后分別標(biāo)出化合價(jià)升高或降低的數(shù)目，最后列式計(jì)算。10、D【解析】

A.膠體粒子能透過濾紙，故錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)的粒子直徑大小，故錯(cuò)誤；C.膠體粒子帶電，不是膠體帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠體粒子有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用，故正確。故選D。11、C【解析】

A．元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，不是實(shí)質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與，因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；D．任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【解析】因n=cV，取等體積NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯離子的物質(zhì)的量之比為3︰2︰1，則三種鹽酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為3︰1︰1/3，D正確。13、A【解析】

根據(jù)V=×Vm，已知?dú)怏w的質(zhì)量相等，而Vm為定值，故M越小，則氣體的體積越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，氣球體積由大到小的順序?yàn)镃H4、O2、CO2、SO2。【詳解】A．根據(jù)分析可知②中裝的是O2，A說法正確；B．根據(jù)相同質(zhì)量，氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，B說法錯(cuò)誤；C．相同質(zhì)量下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為16：64=1：4，C說法錯(cuò)誤；D．根據(jù)，即ρ與M成正比，所以氣球③和氣球④中氣體密度之比為44：64=11：16，D說法錯(cuò)誤；答案為A。14、B【解析】

根據(jù)化合物、混合物、電解質(zhì)、膠體和鈉鹽的概念和分類依據(jù)進(jìn)行判斷。【詳解】A．①中液氨屬于單質(zhì)，①分類不對(duì)，②分類正確，故A錯(cuò)誤。B．②和③分類都正確，故B正確。C．④中生理鹽水屬于溶液，不是膠體，④分類不正確，故C錯(cuò)誤。D．⑤中Na2O2屬于鈉的過氧化物不屬于鈉鹽，⑤分類不正確，故D錯(cuò)誤，本題選B。【點(diǎn)睛】鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸鹽屬于混合物。15、B【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。【詳解】令混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則由稀釋定律得：0.05L×0.3mol?L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，則混合稀釋后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式和稀釋定律的理解與靈活運(yùn)用。16、B【解析】

A．氣體體積主要由溫度和壓強(qiáng)共同決定，故非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積也可能為22.4L，A不正確；B．不管是單一氣體，還是不發(fā)生反應(yīng)的混合氣體，物質(zhì)的量為1mol時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4L，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定為1mol，且不一定由分子構(gòu)成，所以不一定含有6.02×1023個(gè)分子，C不正確；D．氣體摩爾體積在不同條件下可能有不同的數(shù)值，不一定是22.4L·mol－1，D不正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在。【詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【點(diǎn)睛】本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。18、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語解析。【詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。19、25021.6C③①④②膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切無影響偏低偏低【解析】

（1）依據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；（2）依據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積，依次選擇合適的量筒；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（4）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。【詳解】（1）配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸，溶液的體積為250mL，所以應(yīng)選擇250mL的容量瓶；故答案為：250；（2）量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）的物質(zhì)的量濃度c=11.9mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則V×11.9mol/L=250ml×1mol/L，解得V=21.0mL，依據(jù)大而近的原則，所以應(yīng)選擇25mL量筒；故答案為：21.0；C；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋孩邰佗堍冢黄渲孝谥械牟僮髦小！！Ｌ幪睢案挠媚z頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。”（4）①用天平（不使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質(zhì)量一樣多，所配溶液的濃度無影響；②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，則所量液體偏少，所配溶液的濃度偏低；③用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度線，則所加蒸餾水偏多，所配溶液的濃度偏低。【點(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)。易錯(cuò)點(diǎn)為（4）①用天平（不使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質(zhì)量一樣多。20、DACBEGF5.4A100mL容量瓶膠頭滴管冷卻至室溫偏低偏高無影響偏低偏高【解析】

（1）根據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；（2）量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則；（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多；（4）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；（5）根據(jù)c=nV計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；【詳解】(1)配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→