2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可以直接用大量的水沖洗B．凡是給玻璃儀器加熱時，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂C．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器的安全警示標記D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品2、下列粒子中，既有氧化性又有還原性的是A．Na+B．F2C．Fe2+D．Cl－3、在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數④具有相同的分子數A．①③ B．②④ C．①④ D．③④4、下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）B．硝酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4?5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨[(NH4)2SO4]D．鹽酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）5、下列實驗操作中，完全正確的一組是①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中進行攪拌③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管⑤傾倒細口瓶里的液體時，瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，再用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體A．④⑤⑥⑧B．①②⑤⑦C．①③⑤⑦⑧D．①④⑦6、下列說法正確的是()A．氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型B．氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑C．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質也可以是同種物質D．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強7、為了配制100個水分子含有1個鈉離子的溶液，90.9g水中需要投入鈉的質量是A．4.6gB．2.3gC．1.1615gD．1.15g8、下列實驗中①配制一定物質的量濃度溶液②pH試紙的使用③過濾④蒸發均用到的儀器是A．試管 B．漏斗 C．膠頭滴管 D．玻璃棒9、下列說法正確的是()A．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強B．已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強弱順序為Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．已知還原性：B－＞C－＞D－，反應2C－＋D2=2D－＋C2和反應2C－＋B2=2B－＋C2都能發生D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發生氧化還原反應10、下列說法正確的是A．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質B．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．純堿的分子式是Na2CO311、1911年，盧瑟福根據粒子散射實驗結果提出了A．近代原子論 B．原子結構的葡萄干面包模型C．原子結構的行星模型 D．核外電子排布規則12、某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時，仰視凹液面最低點B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法13、下列關于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物B．與水反應生成堿的氧化物為堿性氧化物C．非金屬氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應14、現有物質：①鐵片、②NaCl、③氨水、④硫酸鋇、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部屬于電解質的一組是A．⑥⑧⑩B．②④⑩C．④⑦⑧D．②③⑥15、下列變化需要加入還原劑才能實現的（）A．KClO3O2 B．MnO4-Mn2＋ C．FeFe3＋ D．HClCl216、在強酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．NH4+、K+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業生產中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發生反應的化學方程式為____________________________________________。18、某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質是否存在的方法是_____________________________________。19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度(c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______mL，若配制時沒有冷卻到室溫就轉移、定容，則所配溶液的物質的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、實驗室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。（3）實驗室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學用②來配制上述所需CuSO4溶液，應稱取試劑②的質量是___________；若該同學用③來配制上述所需CuSO4溶液，應量取試劑③的體積是____________。（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。a．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c．用CuSO?固體配制溶液，稱量時發現部分固體顏色變藍d．進行（2）中圖②操作時有部分液體濺到燒杯外邊e．定容時俯視刻度線f．搖勻后發現液面低于刻度線，沒進行其他操作21、海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。請寫出離子反應方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉入到CCl4層中，這個過程叫_____________________，現象為____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反應轉移電子的物質的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(5)某一反應體系有反應物和生成物共6種物質:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程:H2O2→O2①該反應中，氧化劑為____________。氧化產物為____________。②寫出該反應的化學方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應中電子轉移方向和數目________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可以直接用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正確.；B.給玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網，有些化學儀器能直接進行加熱，故B錯誤；C.有些藥品具有腐蝕性、毒性等，取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記，故C正確；D.聞化學藥品的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞化學藥品的氣味，故選D正確；本題答案為B。2、C【解析】

當一種元素處于最高價時，只具有氧化性；當一種元素處于最低價時，只具有還原性；當一種元素處于中間價態，既具有氧化性，又有還原性。【詳解】A.Na+處于最高價態，只有氧化性，A不正確；B.F2處于最高價態，只有氧化性，B不正確；C.Fe2+處于中間價態，既可以被氧化為Fe3+，又可以被還原為Fe，既具有氧化性，又有還原性，C正確；D.Cl－處于最低價態，只有還原性，D不正確；答案選C。3、B【解析】

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數是相同的，其物質的量也相同。【詳解】①在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的密度，因為兩者的相對分子質量不一定相同；②在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的體積；③在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的原子數，因為其分子中的原子數不一定相同；④在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的分子數。綜上所述，②④符合題意，故選B。4、B【解析】

A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，食鹽屬于鹽，故A錯誤；B、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，膽礬屬于鹽，故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，硫酸銨屬于鹽，故C錯誤；D、鹽酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯誤；故選B。5、D【解析】

①試管夾是一種專門用來夾持試管的挾持器．需要注意的是在夾持時應該從試管底部往上套，夾持在試管的中上部，故①正確；②稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速散失，故②錯誤；③不能把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，要用手輕輕閃少量氣體進入鼻孔，故③錯誤；④將固體粉末倒入試管中時，把試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后緩慢豎立試管，故④正確；⑤傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面，流出的液體將會腐蝕標簽，故⑤錯誤；⑥燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子，將會壓碎瓶底，故⑥錯誤⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿，故⑦正確；⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體，將會污染藥品，污染膠頭滴管，故⑧錯誤；綜上，正確的有①④⑦，答案選D。6、C【解析】

A項，氧化還原反應不一定屬于四大基本反應類型，如反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型，錯誤；B項，氧化還原反應中有的物質參與反應，但既不是氧化劑又不是還原劑，如反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化劑又不是還原劑，錯誤；C項，在氧化還原反應中氧化劑和還原劑可以是不同物質（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同種物質（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等），正確；D項，氧化性（或還原性）的強弱指得（或失）電子的能力，與得（或失）電子的多少無關（如還原性：NaAl，Na失去1個電子，Al失去3個電子等），得電子能力越強氧化性越強，失電子能力越強還原性越強，錯誤；答案選C。7、D【解析】

設鈉的質量為m，利用n＝mM計算Na的物質的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子結合90.9g【詳解】設鈉的質量為m，則物質的量為m23mol，n（Na）＝n（Na+），根據方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應的水的物質的量是m23mol，90.9g水的物質的量為90.9g18g/mol=5.05mol，反應后水的物質的量是(5.05-m23)mol，由100答案選D。【點睛】本題主要是考查學生對鈉與水原理以及物質的量計算的了解掌握情況，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力。明確質量、物質的量的關系及信息中水分子與鈉離子的關系即可解答。8、D【解析】

根據實驗操作的要求可知，在配制一定物質的量濃度溶液轉移溶液步驟中用玻璃棒引流；用pH試紙測溶液pH時用玻璃棒蘸取溶液；過濾操作時用玻璃棒引流；蒸發操作時用玻璃棒攪拌，所以均需要用到的儀器是玻璃棒，答案選D。【點睛】該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力，平時要注意對同類問題的總結。9、B【解析】

A．氧化性與得電子能力有關，得電子能力越強，則氧化性越強，與得電子多少無關；還原性與失電子能力有關，失電子能力越強，則還原性越強，與失電子多少無關，故A錯誤；B．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，在反應①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中，氧化劑是Cu2+，氧化產物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反應②2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正確；C．氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，還原性：C-＞D-，故反應2C-+D2＝2D-+C2能發生，還原性：B-＞C-，故反應2C-+B2＝2B-+C2不能發生，故C錯誤；D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起不一定發生氧化還原反應，化學反應需要適宜的反應條件，比如說氯氣有強氧化性，氫氣有強還原性，兩者只有在點燃或光照時才會反應，常溫下不反應，故D錯誤。故答案為B。10、B【解析】

A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均為混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B．SiO2、SO2、SO3均和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，選項B正確；C、根據分散質微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，選項C錯誤；D．純堿是離子化合物，由離子構成不存在分子，化學式為Na2CO3，選項D錯誤；答案選B。11、C【解析】

A.1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論．他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故A錯誤；B.1897年，英國科學家湯姆遜發現原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故B錯誤；C.1911年英國科學家盧瑟福用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的α粒子被反彈了回來．在α粒子散射實驗的基礎上提出了原子行星模型，故C正確；D.核外電子排布規則是指介紹原子核外電子的排布規律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則，不是由盧瑟福根據粒子散射實驗提出的，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查學生對人們認識原子結構發展過程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發現電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結構行星模型內容。使學生明白人們認識世界時是通過猜想，建立模型，進行試驗等，需要學生多了解科學史，多關注最前沿的科技動態，提高學生的科學素養。12、B【解析】

A.定容時，仰視凹液面最低點，溶液體積增加，濃度偏低，A錯誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質減少，濃度偏低，C錯誤；D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，溶質的質量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯誤。答案選B。【點睛】明確誤差分析的依據是解答的關鍵，即根據cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若13、A【解析】

氧化物由兩種元素組成,且一種元素為氧元素的化合物,按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物,按性質可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物,以此解答此題。【詳解】A、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等,如氧化鋁屬于兩性氧化物,故A正確；

B、過氧化物與水反應也生產堿,但過氧化鈉屬于過氧化物,故B錯誤；

C、非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，故C錯誤；

D、不成鹽氧化物既不能與酸反應也不能與堿反應,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。【點睛】酸性氧化物與非金屬氧化物都屬于氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等；而酸性氧化物也不一定為非金屬氧化物，如金屬氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7等。14、B【解析】

電解質：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。單質和混合物不是電解質。【詳解】①鐵片是單質不是化合物，不是電解質；②NaCl屬于電解質；③氨水是混合物，不是電解質；④硫酸鋇屬于電解質；⑤酒精是非電解質；⑥鹽酸是混合物，不是電解質；⑦稀H2SO4是混合物，不是電解質；⑧KOH屬于電解質；⑨蔗糖是非電解質；⑩H2S屬于電解質。屬于電解質的有：②④⑧⑩。答案為B。15、B【解析】

還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實現，這說明所給的物質一定是得到電子的，化合價一定是降低的；A．KC1O3→O2氧元素的化合價升高，故A錯誤；B．MnO4-→Mn2+錳元素的化合價是降低的，故B正確；C．Fe→Fe3+鐵元素的化合價升高，故C錯誤；D．HC1→C12氯元素化合價升高，故D錯誤故選B。16、C【解析】

A.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發生反應，可大量共存，A不符合題意；B.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發生反應，可大量共存，B不符合題意；C.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項中的CO32-離子會反應產生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發生反應，可大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析。【詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現紅褐色沉淀。18、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。19、蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f10.9偏大【解析】

（1）根據蒸餾實驗使用的儀器分析儀器的名稱；（2）具有塞子或活塞的儀器，使用前需要查漏；（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸點不同，用蒸餾法分離，冷卻水下進上出在冷凝管中停留時間長，效果好；（4）根據進行誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．【詳解】(1)由圖可知儀器a、b、e分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶。本小題答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；錐形瓶。(2)具有塞子或活塞的儀器，使用前需要查漏，則儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c。本小題答案為：c。(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸點不同，選蒸餾法分離，則圖中還缺少的儀器是酒精燈。將儀器補充完整后進行實驗，溫度計測的是餾分的沸點，水銀球的位置應在蒸餾燒瓶支管口處。冷卻水下進上出在冷凝管中停留時間長，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小題答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口；f。(4)稀釋前后溶質的物質的量不變n(前)=n(后)溫度升高，溶液體積變大當溶液冷卻之后，體積減小，也就是等于冷卻之后加的水比理論上少，所以說溶液濃度偏高。本小題答案為：10.9；偏大。20、500④⑤62.5g25mlacd【解析】

根據配制一定物質的量濃度的溶液過程，選擇合適容量瓶、進行有關計算、分析實驗誤差。【詳解】(1)常用容量瓶的規格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液應選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框為定容的前期操作：引流加蒸餾水，操作④為洗滌液轉入容量瓶后的搖勻，操作⑤為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應在④、⑤之間。(3)若以試劑②配制上述CuSO4溶液時，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液時，所需③的體積V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．轉移完溶液后的玻璃棒和燒杯附著有少量溶液，未洗滌即損失了溶質，使濃度偏低；b．配制溶液過程中需向容量瓶中加水定容，故