第第頁物質的轉化與推斷小美同學構建的知識網絡如圖所示°A、B、C、D、E為常見的五種不同類別的物質，A為金屬單質，E是赤鐵礦的主要成分。它們之間的轉化關系如圖所示，“一”表示一種物質能轉化為另一種物質，“”表示相連的物質能發生反應(部分反應物、生成物和反應條件已略去)。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zE的化學式是。D與E反應的化學方程式為。A與B反應的現象是，該反應的微觀實質是。Fe023FeO+6HC12FeCl+3H0(合理即可)鐵表面生成紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色鐵原子變成亞鐵離子，銅離子變成銅原子(或鐵原子和銅離子反應生成亞鐵離子和銅原子)如圖中A?F表示幾種初中化學常見的物質，C、D、E、F是四種不同類別的物質，A和B組成元素相同，且都為無色氣體，C為紅色固體，E在工業上可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。圖中“一一”表示物質間能發生化學反應，“一”表示物質間存在的轉化關系。(部分反應物、生成物和反應條件已略去)TOC\o"1-5"\h\z寫出下列物質的化學式E：；D：。寫出A和F反應的化學方程式。寫出B和C反應的化學方程式。NaCOHC1(或HSO)23242NaOH+CONaCO+HO2高溫2323CO+FeO2Fe+3CO232【解析】E在工業上可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，則E是NaCO2;人和^組成元素相同，且都為無色氣體，且A可以和碳酸鈉相互轉化，A應為C3O,^是CO；C可以與一氧化碳反應，并且是紅色固體，C物質是氧化鐵；c、2D、E、F分別屬于不同物質類別，D物質可以和氧化鐵反應，也可以和碳酸鈉反應，D物質為酸，可能為鹽酸或硫酸。F物質可以和酸和二氧化碳反應，可以與碳酸鈉相互轉換，F是氫氧化鈉。A和F反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CONaCO+H高溫223O；B和C反應的化學方程式為3CO+FeO2Fe+3CO。已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質。A是胃酸的主要成分，A與G都可用于除鐵銹，B為世界上年產量最高的金屬，C、D可用于配制波爾多液，E是植物光合作用所必需的氣體，D與F所含陽離子相同。它們之間的關系如圖所示(“一”表示物質間的轉化關系，“一―”表示兩端的物質能發生化學反應)。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z寫出下列物質的化學式：A,C,G。物質C屬于的物質類別是，F在生活中的一種用途。寫出E轉化為F反應的化學方程式。配制好的波爾多液不能用鐵桶盛放，原因是(用化學方程式表示)，該反應的基本反應類型為反應。HClCuSOHSOTOC\o"1-5"\h\z424鹽作建筑材料(合理即可)CO+Ca(OH)CaCO；+HO2232Fe+CuSOFeSO+Cu置換44氣體的制取化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合下列裝置回答問題：TOC\o"1-5"\h\z寫出標注儀器的名稱：3。實驗室用氯酸鉀制氧氣，應選擇的發生裝置是(填序號，下同)，若用E裝置收集氧氣，收集滿的標是。實驗室制取二氧化碳的化學方程式為，若想通過B裝置來控制反應速率，則應做的改進是。實驗室利用F裝置來探究二氧化碳的性質，其中①④是用紫色石蕊溶液潤濕的紙片，②③是用紫色石蕊溶液浸泡過后并曬干的紙片，將紙片纏繞在試管外壁，向試管內緩緩通入制得的干燥的二氧化碳氣體，觀察到的現象是，該實驗說明了二氧化碳具有的性質是。實驗室常用固體亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫

氣體，二氧化硫是一種密度比空氣大、可溶于水的有毒氣體,收集裝置可選用（填序號）。（1）試管（2）A集氣瓶瓶口有大氣泡冒出（3）CaC0+2HC1CaCl+HO+COf將長頸漏斗改為分液漏斗（合理即可）222（4）②③紙片無變化，④紙片比①紙片先變紅密度比空氣大，能與水反應生成酸性物質（5）C（或D）【解析】（2）實驗室用氯酸鉀制氧氣，根據反應物狀態和反應條件應選擇發生裝置A,用排水法收集氧氣時，若觀察到集氣瓶瓶口有大氣泡冒出，則表明氧氣已收集滿。（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HClCad2+H2O+CO2f，分液漏斗相比于長頸漏斗可以控制藥品的滴加速度，從而控制化學反應的速率。（4）根據題意：裝置中小試管外壁貼有4個紙片，其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕，中間兩片用紫色石蕊溶液浸泡過并曬干，將制得的干燥的二氧化碳氣體緩緩通入試管內，將會觀察到：干燥紙片無變化，濕潤紙片由下而上依次變紅。因為二氧化碳密度比空氣大，所以下邊濕潤的紙片先變紅；二氧化碳本身不能使紫色石蕊變紅，故干燥的紙片未變色，濕潤的紙片變紅說明二氧化碳與水反應生成酸性物質。（5）根據二氧化2.某同學用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，請回答有關問題:硫的性質可知應用向上排空氣法收集，可選擇的收集裝置是C或D2.某同學用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，請回答有關問題:（1）寫出標有序號的儀器名稱：①

為了控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置為，該反應的化學方程式為，長頸漏斗中應盛裝的藥品是。若用E裝置收集二氧化碳，應將導管伸至集氣瓶的底部，目的是。CaCl2CaCl2+H2O+CO2f稀鹽CCaCO+2HC13酸便于將集氣瓶內的空氣排盡【解析】(2)C裝置通過控制彈簧夾的開關，可控制反應的發生和停止；碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO+2HC1^=CaCl+HO+COf；長頸漏斗中盛放的是液體，故為稀鹽酸。(3)用向上排空氣法收集二氧化碳，將導氣管伸至集氣瓶的底部的目的是便于將集氣瓶內的空氣排盡。3.請你根據所學知識并結合如圖所示裝置回答下列問題：指出標號儀器的名稱：①。實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為，應選擇的發生裝置，用E裝置能夠收集氧氣的原因是，用該裝置收集氧氣時，當觀察到時，說明氧氣已收集滿。（3）制取并收集一定量的二氧化碳，應選擇的裝置是，驗滿的方法，欲干燥制得的二氧化碳，還需將氣體通過盛有（填藥品名稱）的洗氣瓶F。（4）實驗室常用加熱固體氯化銨和熟石灰的方法制取氨氣，氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，若要制取少量的氨氣，可選擇的發生和收集裝置為。（1）長頸漏斗MnO2（2）2KC1O3△2KCl+3O2fA氧氣不易溶于水且不與水反應集氣瓶口有大氣泡冒出（3）BD將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若木條立即熄滅，則證明已收集滿濃硫酸（4）AC【解析】（1）儀器①的名稱是長頸漏斗。（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程MnO2式為2KClO3△2KCl+3O2f，實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣屬于固固加熱型，發生裝置選擇AOE裝置是用排水法收集氧氣，用排水法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水，且不與水反應，收集氧氣時，當觀察到集氣瓶瓶口有大氣泡冒出時，說明氧氣已經收集滿。(3)實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸和大理石或石灰石，屬于固液不加熱型，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，因此用向上排空氣法收集，故應選擇的裝置是BD;二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶瓶□處，若木條立即熄滅，說明二氧化碳已經集滿；濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應，故可用濃硫酸干燥二氧化碳。(4)實驗室制取氨氣的原理是加熱固體氯化銨和熟石灰，屬于固固加熱型，所以選擇的發生是A，氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，可選用的收集裝置為C。4.請結合如圖裝置回答相關問題：TOC\o"1-5"\h\z圖中標號儀器的名稱①。實驗室用大理石和稀鹽酸制取一瓶二氧化碳氣體，發生裝置為(填字母)，發生反應的化學方程式為。若用A裝置制取一瓶氧氣，實驗過程中試管發生炸裂，請你分析可能的原因(寫一條)。實驗室制取氣體選擇收集的方法時，下列性質：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否與水反應，必須考慮的是。A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤5）已知二氧化氮是一種紅棕色氣體，密度比空氣大，易溶于水。用F裝置探究分子運動的實驗時，為了盡快觀察到實驗現象，上瓶應裝入，抽去兩瓶間的TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"玻璃片，可以觀察到的現象是。（1）水槽（2）BCaCO+2HC1CaCl+H0+C0f（3）加熱時試管外壁有水珠（合理即可）222（4）D（5）二氧化氮（或NO2）上瓶氣體顏色逐漸變淺，下瓶氣體顏色逐漸變深，最后顏色相同【解析】（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應物為固體和液體，且反應不需要加熱，因此選擇固液不加熱型發生裝置B；制取二氧化碳發生反應的化學方程式為CaCO+2HC1CaCl+H0+C0仁（3）3222用A裝置制取氧氣時，若實驗過程中試管發生炸裂，可能是加熱前沒有給試管預熱，也有可能是試管外壁有水珠等。（4）選擇氣體收集裝置時，應考慮的因素有：氣體的密度、在水中的溶解性、能否與水反應，故選D。（5）由于二氧化氮的密度比空氣大，因此為了能夠盡快觀察到分子運動的實驗現象，應該將二氧化氮裝入上瓶；二氧化氮是紅棕色氣體，因此抽去兩瓶間的玻璃片時，可觀察到的現象為上瓶氣體顏色逐漸變淺，下瓶氣體顏色逐漸變深，最后上下兩瓶氣體混合均勻顏色相同。5.下列是實驗室制取氣體的裝置，結合實驗裝置圖回答下列問題：寫出圖中標號儀器的名稱：d;b2)在向氣體發生裝置裝入藥品前，必須進行的操作是。(3)用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置為反應的化學方程式為。若用D裝置收集氧氣，發現收集到的氣體不純，可能的一種原因是。實驗室可用Zn粒與稀硫酸反應制取H2。若選用C裝置，其優點是。2實驗室用B裝置制取二氧化碳氣體，長頸漏斗中應加入的藥品為;反應的化學方程式是;檢驗二氧化碳的方法是;若用F裝置除去二氧化碳中含有的氯化氫氣體，則F中的藥品是。試管集氣瓶（2）檢查裝置的氣密性加熱（3）A2KMnOKMnO+MnO+0f未等氣泡連續42422均勻冒出就開始收集（合理即可）（4）可以隨時控制反應的發生和停止（5）稀鹽酸CaCO+2HC1CaCl+C0f+H0將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察澄清石灰水是否變渾濁2飽和碳酸氫鈉溶液【解析】（2）在向氣體發生裝置裝入藥品前，必須檢查裝置的氣密性，如果氣密性不好，找出問題并解決后再進行制氣。（3）用高錳酸鉀制取氧氣，反應物為固體，條件為加熱，所以發生裝置應選擇固體加熱型裝置A。高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程加熱式為2KMnOKMnO+MnO+Of。用排水法收集的氣體不純424因可能是未等氣泡連續均勻冒出就開始收集或收集前集氣瓶中水沒有裝滿等。（4）選用C裝置制取H的優點是可隨時控制反應的發生和停止。（5）實驗室制取二氧2化碳氣體所用藥品是稀鹽酸和大理石或石灰石，若用B裝置制取該氣體，則長頸漏斗中加入的藥品是稀鹽酸，錐形瓶中加入的固體是大理石或石灰石。制取二氧化碳的化學反應方程式為CaCO+2HC1CaCl+CO322f+H2O。實驗室檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明收集的是二氧化碳氣體。由于鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳中常常混有氯化氫氣體，通過飽和碳酸氫鈉溶液可以除去氯化氫氣體，故F裝置中的藥品是飽和碳酸氫鈉溶液。流程圖題工業上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖所示，請回答下列問題。反應①的基本反應類型，反應②屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應。TOC\o"1-5"\h\z寫出反應④的化學方程式。反應④后進行的分離操作名稱，以下各組物質溶于水后也可用該方法分離的是。A.氯化鈉和純堿B.二氧化錳和氯化鉀C.蔗糖和食鹽D.泥沙和氫氧化鈉寫出燒堿的一種用途。分解反應放熱Ca(0H)+NaCOCaCO；+2NaOH2233過濾BD(4)造紙(或制肥皂，合理即可)【解析】(1)高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，是一種物質分解生成兩種物質的反應，屬于分解反應。生石灰與水反應放出大量的熱，屬于放熱反應。反應④的化學方程式為Ca(OH)+NaCOCaCO；+22332NaOH°(3)將碳酸鈣沉淀與燒堿溶液分離的操作名稱為過濾。氯化鈉、純堿、氯化鉀、蔗糖、食鹽和氫氧化鈉均易溶于水，二氧化錳和泥沙均難溶于水，故BD選項中的混合物可通過溶解、過濾的方法進行分離。(4)燒堿可用于造紙、制肥皂等。某化工廠排放的廢水中含有大量的硫酸鋅、硫酸銅以及污泥。現將廢水中的硫酸鋅及銅回收。設計的工業流程具體如下：第②步加入過量鋅粉的目的是步驟②后將固體與溶液1分離的實驗操作名稱為，請寫出實驗室進行該操作時用到的一種玻璃儀TOC\o"1-5"\h\z方器。3))"寫出第③步發生反應的化學方程式，不能用稀鹽酸代替稀硫酸的原因是。寫出銅的一種用途。將CuSO完全轉化成單過濾燒杯(或漏斗或玻璃棒)Zn+HSOZnSO+Hf稀鹽酸與鋅反應生成氯化鋅，使制得的硫酸鋅不純442作導線(合理即可)【解析】(1)鋅可將硫酸銅中的銅置換出來。加入過量鋅粉的目的是將CuS0完全轉化成單質Cu°(2)將固、液分離的操作是過濾，過濾操作中用到4的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。(3)由于鋅粉是過量的，故圖中“固體”中含有Zn和Cu兩種金屬，加入稀硫酸是為了將固體混合物中的Zn轉化成ZnS0，但若將稀硫酸換成稀鹽酸，則會生成氯化鋅，使制得的硫酸鋅4不純。(4)銅有導電性和延展性，可以制作導線等。為改善空氣質量，某電廠采用高速旋轉霧化器來處理燃煤煙氣，并將煙氣中的S0轉化為副產品CaS0o工業流TOC\o"1-5"\h\z24程如圖所示：HS0中硫元素的化合價是，將S0直232接排放到空氣中易引起的環境問題是。過程①后得到的溶液顯(填“酸”或“堿”)性，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈色。(3)過程②中發生反應的化學方程式為，其所屬的基本反應類型是。過程③中通入氧化空氣的目的是。煤電工業的發展為工農業生產和人們的生活提供了保障，但大氣污染物的排放又嚴重影響著大氣環境質量，請你從能源開發和利用的角度，提出一項合理化建議：。+4酸雨酸紅Ca(0H)+HSOCaSO；+2H0復分解反應將CaSO氧化成CaSO開發新能源(合理即可)4重鉻酸鉀(KCr0)是一種重要的化工原料，常用于TOC\o"1-5"\h\z227制火柴、顏料和電鍍等，一般由鉻鐵礦制得。鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr0，還含有硅、鋁等雜質。制備流程23如下：分析該工藝流程，回答下列問題：(1)操作I的名稱是。濾渣1中含量最多的金屬元素是。向NaCrO溶液中加入適量KC1,蒸發濃縮，227冷卻結晶，過濾得到KCrO固體。蒸發時發現有液滴飛227

濺出來，原因可能是(4)已知反應③中除生成KCr0固體外，還生成氯化227鈉，則反應③的化學反應方程式為。(4)過濾鐵(或Fe)沒用玻璃棒攪拌(合理即可)(4)過濾鐵(或Fe)沒用玻璃棒攪拌(合理即可)07+2NaCl1.興趣小組的同學在課外閱讀時發現：金屬鈉的氧化物一一過氧化鈉(Na0)是一種化學性質活潑的淡黃色固體，在通常狀況下能跟許多物質發生化學反應放出氧氣。口：2Na2。2十2CO22NaC0+0、2Na0+2H04NaOH+0f等，同學們將一小塊過氧化鈉投入一定質量的MgCl彳溶液中，充分反應后過濾，得到無色濾液和白色固體，并對濾液的成分進行了探究。【提出問題】濾液中的溶質是什么？【查閱資料】已知氯化鈉的水溶液呈中性。【猜想與假設】猜想一：猜想二：NaCl'NaOH猜想三：NaCl、MgCl猜想四：NaCl、MgCl.NaOH小芳同學提出猜想四是不合理的，理由是。（用化學方程式表示）【實驗方案與驗證】實驗實驗操作實驗現象實驗結論實驗一取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞溶液無明顯現象猜想不成立實驗二另取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液猜想三成立【拓展與延伸】由題干可知過氧化鈉能與二氧化碳反應，若保存不善會發生變質。檢驗某過氧化鈉固體是否變質，可以取樣滴加，將產生的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到，說明該過氧化鈉固體已經變質。【猜想與假設】猜想一：NaCl2NaOH+MgClMg(OH)22；+2NaCl【實驗方案與驗證】二有白色沉淀生成【拓展與延伸】稀鹽酸(或稀硫酸)澄清石灰水變渾濁【解析】【猜想與假設】過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，恰好完全反應時，溶質只有NaCl，NaOH化鈉過量時，溶質是NaCl、NaOH；MgCl過量時，溶質是2NaC—MgC—NaOH與MgC—能夠發生反應，二者不能在同一溶液中共存，因此猜想四不合理。【實驗方案與驗證】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，根據“滴加酚酞溶液后，無明顯現象”，可知濾液中不含氫氧化鈉，即猜想二不成立；另取少量的濾液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有氯化鎂，因此猜想三成立。【拓展與延伸】過氧化鈉固體若長期露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和氧氣，因此檢驗其是否變質，只要檢驗是否有碳酸鈉存在，檢驗碳酸鈉用稀鹽酸或稀硫酸，具體方法為滴加稀鹽酸或稀硫酸后，將產生的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，說明有碳酸鈉存在，即該過氧化鈉固體已經變質。實驗室有一瓶標簽受到腐蝕的無色溶液，如圖所示。化學興趣小組開展探究：【提出問題】這瓶溶液究竟是什么？【猜想與假設】該無色溶液可能是碳酸鉀、碳酸氫鉀、氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀、氫氧化鉀中某一種物質的溶液。為了確定該藥品，他們進行了初步分析：亮亮同學根據標簽上的組成兀素認為一定不可能是。安安同學提出，碳酸氫鉀、硝酸鉀、氫氧化鉀也不可能，你認為她的依據是。【初步結論】該無色溶液可能是碳酸鉀、硫酸鉀溶液中的一種。【設計實驗】為確定該溶液成分，同學們繼續進行如下實驗實驗操作實驗現象實驗結論方案一：取少量無色溶液于試管中，逐滴滴入Ba(NO)3溶液，靜置后，向試管中加入2足量稀HNO3該溶液是碳酸鉀溶液方案二：另取少量無色溶液于試管中，逐滴滴入過量的溶液有氣泡產生方案二中有氣泡產生的化學方程式為。【反思與評價】（1）小組同學經查閱資料得知：碳酸鉀溶液呈堿性，而硫酸鉀溶液呈中性。他們認為可以通過測定溶液的酸堿性確定該溶液的成分，他們選擇的試劑是。（2）你認為標簽受損的原因是。【猜想與假設】（1）KC1（或氯化鉀）（2）這三種物質的化學式中K元素的右下角沒有數字2【設計實驗】方案一：先有白色沉淀產生，加入稀HNO3后有氣泡產生，且沉淀全部溶解方案二：稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸，合理即可）KCO+2HC12KC1+HO+COf（答案須與前一空對應）【反思與評價】（1）紫色石蕊溶液（或無色酚酞溶液）（2）取用溶液時標簽未朝向手心【解析】【猜想與假設】（1）氯化鉀中不含有氧元素，故不可能是氯化鉀。（2）碳酸氫鉀、硝酸鉀、氫氧化鉀的化學式中鉀元素的右下角沒有數字2,故不可能是碳酸氫鉀、硝酸鉀、氫氧化鉀。【設計實驗】方案一：硫酸鉀和碳酸鉀均能與Ba（NO）反應產生白色沉淀，生成物分別為硫酸鋇和碳酸鋇，由實驗結論該溶液是碳酸32鉀溶液可知，實驗現象為先產生白色沉淀，加入足量稀HNJ后有氣泡產生，且沉淀全部溶解；方案二：碳酸鉀能與酸反應產生氣體，而硫酸鉀不與酸反應，故選擇的試劑可以是稀鹽酸、稀硫酸或稀硝酸；若選擇的酸為稀鹽酸，則方案二中產生氣泡的化學方程式為KCO+2HC12KC1+H2O+CO2反思與評價】（12要確定溶液的酸堿性，選擇的試劑應為紫色石蕊溶液或無色酚酞溶液。（2）取用液體藥品時，試劑瓶的標簽要朝向手心，因此該標簽受損的原因是取用溶液時標簽未朝向手心。金屬對環境的影響和回收金屬的重要性已經開始引起人們的注意。某化學興趣小組在學習了金屬的化學性質后，將鐵釘、銅片分別放入盛有硝酸銅和硝酸銀溶液的試管中。實驗結束后，將兩支試管內的物質過濾后，將廢液倒入同一廢液缸中，同學們對廢液中的溶質成分產生好奇，請你參與他們的探究活動：【提出問題】廢液中的溶質有哪些？【猜想假設】猜想一：、硝酸銅、硝酸銀猜想二：硝酸亞鐵、硝酸銅猜想三：硝酸亞鐵【交流討論】老師指出，有一種猜想是錯誤的，同學們經過討論，認為猜想不成立，說明理由。

【實驗設計】為了驗證剩余的兩種猜想，小組同學設計了如下實驗。方案操作步驟實驗現象實驗結論方案一取少量廢液于試管中，插入一片打磨過的銅片銅片表面有猜想一成立方案二取少量廢液于試管中，加入少量的有白色沉淀產生寫出方案二中反應的化學方程式。欲回收本次實驗后得到的廢液中的銀和銅，從經濟方面考慮，可以向廢液中加入。【拓展應用】根據初中所學知識可知，保護金屬資源的途徑除了回收廢棄金屬外，還有（答一條即可）。【猜想假設】硝酸亞鐵［或Fe（NO）］【交流討論】三硝酸銅和硝酸亞鐵是反應的生成物，一定存在（或生成物一定存在）【實驗設計】有銀白色固體附著稀鹽酸（或氯化鈉溶液等合理即可）AgNO+HC1AMZ+HNO3（合理即可，需與上一空對應）鐵片【拓展應用】防止金屬的腐蝕（或應有計劃、合理地開采礦物，嚴禁不顧國家利益地亂采礦等合理即可）【解析】【猜想假設】硝酸亞鐵是生成物一定存在，故猜想一中應該含有硝酸亞鐵。【交流討論】鐵與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸