開爾文克勞修斯第八章熱力學基礎卡諾熱力學基礎§8.1

內能功和熱量準靜態過程§8.2

熱力學第一定律§8.3熱力學第一定律在理想氣體等值過程中的應用§8.4

絕熱過程§8.5

循環過程卡諾循環§8.6

熱力學第二定律卡諾定理第二章熱力學基礎第八章熱力學基礎本章教學內容[6]2-6剛體的定軸轉動一掌握功和熱量的概念。理解準靜態過程。

二掌握熱力學第一定律。能分析、計算理想氣體等值絕熱過程的問題和循環效率

.

三了解可逆過程和不可逆過程。了解熱力學第二定律的意義。◆本章教學基本要求◆教學思路在介紹氣體的內能、功和熱量和準靜態過程的基礎上，介紹熱力學第一定律；然后介紹熱力學第一定律在三個等值過程和絕熱過程中的應用。介紹循環過程，循環效率和制冷系數后，介紹熱力學第二定律。

在介紹可逆過程與不可逆過程的基礎上，介紹卡諾循環，卡諾定理。最后簡單介紹熱力學第二定律的統計意義。當熱力學系統在外界影響下，從一個狀態到另一個狀態的變化過程，稱為熱力學過程，簡稱過程。一.準靜態過程非靜態過程準靜態過程

系統從一平衡態到另一平衡態，如果過程中所有中間態都可以近似地看作平衡態的過程。不受外界影響時，系統的宏觀性質不隨時間改變。舉例1：外界對系統做功u無限緩慢壓縮過程非平衡態到平衡態的過渡時間，即弛豫時間.§2-1內能功和熱量準靜態過程§8.1內能功和熱量準靜態過程準靜態過程：◆熱力學過程◆平衡態：◆過程：◆弛豫時間：◆一.準靜態過程（若系統狀態發生變化的時間遠遠大于弛豫時間，則可近似看作準靜態過程。）VPo等溫過程等容過程等壓過程循環過程

p－V圖上，一點代表一個平衡態;一條連續曲線代表一個準靜態過程;

這條曲線的方程稱為過程方程.

系統從一平衡態到另一平衡態，如果過程中所有中間態都可以近似地看作平衡態的過程。舉例1：外界對系統做功u無限緩慢壓縮過程非平衡態到平衡態的過渡時間，即弛豫時間.準靜態過程：◆弛豫時間：◆過程方程準靜態過程氣體對外界做功二.準靜態過程的功

摩擦升溫(機械功)電加熱(電功)功是過程量當活塞移動微小位移dl時，系統對外界所作的元功為：1、體積功的計算（若系統狀態發生變化的時間遠遠大于弛豫時間，則可近似看作準靜態過程。）VPo等溫過程等容過程等壓過程循環過程

p－V圖上，一點代表一個平衡態;一條連續曲線代表一個準靜態過程;

這條曲線的方程稱為過程方程.二.功系統體積由V1變為V2，系統對外界作總功為：外界對系統作功準靜態過程準靜態過程氣體對外界做功二.準靜態過程的功

摩擦升溫(機械功)電加熱(電功)功是過程量當活塞移動微小位移dl時，系統對外界所作的元功為：1、體積功的計算系統體積由V1變為V2，系統對外界作總功為：外界對系統作功準靜態過程2、體積功的圖示由積分意義可知，功的大小等于p—V圖上過程曲線p(V)下的面積。比較

a,b過程可知,功的數值不僅與初態和末態有關，2、體積功的圖示而且還依賴于所經歷的中間狀態，功與過程的路徑有關。

——功是過程量1.熱量正負：

>0,系統從外界吸熱三.準靜態過程中熱量的計算總熱量(與過程有關)<0,系統向外界放熱作功與傳熱均可使系統狀態發生變化.2.熱功的等效性熱功當量:1cal=4.18J2、體積功的圖示由積分意義可知，功的大小等于p—V圖上過程曲線p(V)下的面積。比較

a,b過程可知,功的數值不僅與初態和末態有關，三.準靜態過程中熱量的計算(熱量不是狀態的函數,是過程量.)Cm

(摩爾熱容)：1mol物質溫度升高1K所吸收的熱量。b.利用熱力學第一定律a.熱容法3.計算:而且還依賴于所經歷的中間狀態，功與過程的路徑有關。

——功是過程量1.熱量正負：

>0,系統從外界吸熱三.準靜態過程中熱量的計算總熱量(與過程有關)<0,系統向外界放熱作功與傳熱均可使系統狀態發生變化.2.熱功的等效性熱功當量:1cal=4.18J一.內能表征與作功和傳熱有關的系統狀態的物理量叫內能.用E表示.氣體狀態變化時,內能變化.E只由始末狀態決定,與過程無關.系統的內能僅是系統狀態的單值函數,E=E(T,V)理想氣體的內能僅是溫度的函數E=

RTi2MmolM§2-2熱力學第一定律

§8.2熱力學第一定律某一過程，系統從外界吸熱Q，對外界做功W，系統內能從初始態E1變為

E2，則由能量守恒：對無限小過程：二.熱力學第一定律對氣體系統幾點說明:一.內能1.熱力學第一定律的另類表述:第一類永動機(不消耗任何能量而不斷對外作功的機器)是不可能造成的.3.

功與熱的轉換要通過

物質才能完成.2.

熱力學第一定律是

包括熱現象在內的

能量守恒定律。4.熱一定律中的符號規定:Q>0,系統從外界吸熱;W>0,

系統對外作功;E

>0,系統內能增加。某一過程，系統從外界吸熱Q，對外界做功W，系統內能從初始態E1變為

E2，則由能量守恒：對無限小過程：二.熱力學第一定律對氣體系統幾點說明:討論：氣體向真空自由膨脹水氣體真空閥門水打開閥門,水溫一直不變,問:1）氣體吸/放熱？

2）氣體溫度？

3）氣體內能？

4）氣體做功？1.熱力學第一定律的另類表述:第一類永動機(不消耗任何能量而不斷對外作功的機器)是不可能造成的.3.

功與熱的轉換要通過

物質才能完成.2.

熱力學第一定律是

包括熱現象在內的

能量守恒定律。4.熱一定律中的符號規定:Q>0,系統從外界吸熱;W>0,

系統對外作功;E>0,系統內能增加。1、比熱容

c:

單位質量的物質溫度升高1K時吸收的熱量.單位：J/kg·K一.氣體的摩爾熱容量1mol理想氣體溫度升高1K所吸收的熱量.單位:J/mol·KCm=Mmolc2、摩爾熱容Cm:§8.3熱力學第一定律在理想氣體等值過程中的應用體積不變下的摩爾熱容量.3.定體摩爾熱容CV:4.定壓摩爾熱容Cp:1mol理想氣體在等壓過程中溫度升高10C所吸收的熱量5.比熱容比(絕熱系數)二.熱力學第一定律在理想(一)等體過程過程特征:

V=常量作功:

dWV

=0熱量與內能:dQV

=dE氣體等值過程中的應用VVp1pOp2pTOdQ=CV

dT為過程量四.熱力學第一定律的應用體積不變下的摩爾熱容量.3.定體摩爾熱容CV:4.定壓摩爾熱容Cp:1mol理想氣體在等壓過程中溫度升高10C所吸收的熱量5.比熱容比(絕熱系數)內能的變化(一).等體過程CV可由實驗和理論計算由理想氣體等體過程吸收的熱量:二.熱力學第一定律在理想(一)等體過程氣體等值過程中的應用VVp1pOp2pTOdQ=CV

dT為過程量過程特征:

V=常量作功:

dWV

=0熱量與內能:dQV

=dE(二)等壓過程過程特征:dp=0,p=常量過程的功:或OVpWpVTOV1V2A(p,V1)B(p,V2)p內能(對任何過程都成立)內能的變化CV可由實驗和理論計算由理想氣體等體過程吸收的熱量:或熱量:或—邁耶公式得：單原子理想氣體,(絕熱系數)>1比熱容比◆(二)等壓過程過程特征:dp=0,p=常量過程的功:或OVpWpVTOV1V2A(p,V1)B(p,V2)p內能(對任何過程都成立)

(三)等溫過程

dT

=0,dE=0過程特征:過程方程:T=恒量,pV=恒量

※說明:經典理論有缺陷，需量子理論。低溫時，只有平動，i=3；常溫時，轉動被激發，i

=3+2=5；i

=3+2+2=7。

高溫時，振動也被激發，剛性雙原子理想氣體或熱量:或—邁耶公式得：單原子理想氣體,(絕熱系數)>1比熱容比◆由p1p2V1V2雙曲線過程的功:◆

(三)等溫過程

dT

=0,dE=0過程特征:過程方程:T=恒量,pV=恒量

※說明:經典理論有缺陷，需量子理論。低溫時，只有平動，i=3；常溫時，轉動被激發，i

=3+2=5；i

=3+2+2=7。

高溫時，振動也被激發，剛性雙原子理想氣體由p1V1=p1V2由dE=0,得等溫過程中系統從外界吸收的熱量全部用于系統對外作功,不論吸收多少熱量，溫度都不會升高。熱量:◆由p1p2V1V2雙曲線過程的功:◆例1

一熱力學系統由如圖狀態a沿acb過程到達狀態b時,吸熱560J,對外做功356J.(1)如它沿adb過程到達狀態b時,對外做功220J,求它吸收的熱量;(2)當它由狀態b沿曲線ba返回狀態a時,外界做功282J,求它吸收的熱量。是吸熱,還是放熱?abcdOpV由p1V1=p1V2由dE=0,得等溫過程中系統從外界吸收的熱量全部用于系統對外作功,不論吸收多少熱量，溫度都不會升高。熱量:◆例1解：過程acb：Q1=Eb–Ea+A1=ΔEba+A1ΔEba=Q1–A1=560–356=204J(1)過程adbQ2=Eb–Ea+A2=ΔEba+A2=204+220=424J是放熱486J=–204–282=–486J(2)曲線過程baQ3=Ea–Eb+A3=–ΔEba+A3

一熱力學系統由如圖狀態a沿acb過程到達狀態b時,吸熱560J,對外做功356J.(1)如它沿adb過程到達狀態b時,對外做功220J,求它吸收的熱量;(2)當它由狀態b沿曲線ba返回狀態a時,外界做功282J,求它吸收的熱量。是吸熱,還是放熱?abcdOpV例1解：先求各狀態參量OpV

1V1p1

M=2.8×10－3kg

2p2p2=3atm

3V3p3=1atm4V4V4=V3/2,

23是等溫，求整個過程的

E,W,Q.p1=1atmT1=300K已知氮氣(N2):解：過程acb：Q1=Eb–Ea+A1=ΔEba+A1ΔEba=Q1–A1=560–356=204J(1)過程adbQ2=Eb–Ea+A2=ΔEba+A2=204+220=424J是放熱486J=–204–282=–486J(2)曲線過程baQ3=Ea–Eb+A3=–ΔEba+A3例2,先計算分過程的

E,Q,W1→2等體過程:,W12=0Q12=E12=0.1Cv(T2-T1)=1248J解：先求各狀態參量OpV

1V1p1

M=2.8×10－3kg

2p2p2=3atm

3V3p3=1atm4V4V4=V3/2,

23是等溫，求整個過程的

E,W,Q.p1=1atmT1=300K已知氮氣(N2):例22→3等溫過程:E=0OpV

1V1p1p1=1atmT1=300K

2p2p2=3atm

3V3p3=1atm4V43→4等壓過程:,先計算分過程的

E,Q,W1→2等體過程:,W12=0Q12=E12=0.1Cv(T2-T1)=1248J全過程：W=W12+W23+W34

=449JQ=Q12+Q23+Q34

=761JE=Q－W=312J或

E=CV(T4－T1)=312J2→3等溫過程:E=0OpV

1V1p1p1=1atmT1=300K

2p2p2=3atm

3V3p3=1atm4V43→4等壓過程:§2-4絕熱過程V1V2p1p2絕熱壁p§8.4絕熱過程過程特征◆絕熱過程方程由兩邊微分:又或即功與內能◆◆積分:或又由由有則：------絕熱過程方程pV/T=恒量---①----②①÷②②γ÷①絕熱過程功的另一形式：◆絕熱過程方程由兩邊微分:又或即功與內能◆◆絕熱過程的功的另一形式(1)從曲線的斜率看等溫:

絕熱線和等溫線的比較V1V2絕熱線等溫線CBApV◆積分:或又由由有則：------絕熱過程方程pV/T=恒量---①----②①÷②②γ÷①◆◆絕熱:(2)從物理上看:當兩者體積膨脹相同,絕熱過程壓強下降更多。可見兩者斜率都為負.>1,絕熱曲線更陡.(1)從曲線的斜率看等溫:

絕熱線和等溫線的比較V1V2絕熱線等溫線CBApV◆等溫過程:

溫度不變,內能不變,體積變大而使分子數密度減小，從而壓強降低.絕熱過程:

溫度降低,內能變小,分子運動動能變小;

而體積變大,分子數密度減小,兩因素使壓強降得更多.絕熱:(2)從物理上看:當兩者體積膨脹相同,絕熱過程壓強下降更多。可見兩者斜率都為負.>1,絕熱曲線更陡.V1V2絕熱線等溫線CBApV

設有5mol的氫氣,

最初的壓強為1.013×105Pa,溫度為200C,求下列過程中,把氫氣壓縮為原來體積的1/10需要作的功.(1)等溫過程;(2)絕熱過程;(3)經這兩過程后,氣體的壓強各為多少?2p22V1=V2=V1/101p1p2V2P等溫過程:

溫度不變,內能不變,體積變大而使分子數密度減小，從而壓強降低.絕熱過程:

溫度降低,內能變小,分子運動動能變小;

而體積變大,分子數密度減小,兩因素使壓強降得更多.V1V2絕熱線等溫線CBApV例1例題1解:(1)等溫過程1→2(2)絕熱過程1→2=-4.60104J

設有5mol的氫氣,

最初的壓強為1.013×105Pa,溫度為200C,求下列過程中,把氫氣壓縮為原來體積的1/10需要作的功.(1)等溫過程;(2)絕熱過程;(3)經這兩過程后,氣體的壓強各為多少?2p22V1=V2=V1/101p1p2V2P例1(3)壓強2V1=V2=V1/101p1p2V2P2p2(2)絕熱過程1→2=-4.60104J已知活塞的壓強1.013105pa,開始活塞與水面接觸,熱源升溫到100oC,求把單位質量的水汽化時,水的內能改變?水的汽化熱例2p水蒸氣水良導體100oC熱源解:質量為m的水汽化時需熱量:Q=mL質量為m的水汽化后,水蒸氣推動活塞,系統的體積膨脹：氣體作功(3)壓強已知活塞的壓強1.013105pa,開始活塞與水面接觸,熱源升溫到100oC,求把單位質量的水汽化時,水的內能改變?水的汽化熱例2故=2.09106J·kg-1注意:

水汽化時溫度不變，但內能發生了變化。水的內能改變:p水蒸氣水良導體100oC熱源解:質量為m的水汽化時需熱量:Q=mL質量為m的水汽化后,水蒸氣推動活塞,系統的體積膨脹：氣體作功絕熱自由膨漲過程一絕熱容器,

真空與理想氣體各半,去隔板，氣體絕熱自由膨漲-----非準靜態過程,不能用pV

圖表示.Q=0，因絕熱ΔE=0.（對理想氣體ΔT=0.)因自由膨漲,無阻力，A=0故=2.09106J·kg-1注意:

水汽化時溫度不變，但內能發生了變化。水的內能改變:討論討論一.循環過程1定義:

系統經過一系列狀態變化過程以后,又回到原來的狀態的過程叫做熱力學循環過程,簡稱循環.2.循環過程的特點:pVabcd循環工作的物質稱為工作物質，簡稱工質。E=0若循環的每一階段都是準靜態過程，則此循環可用p-V

圖上的一條閉合曲線表示。§8.5循環過程卡諾循環凈功A=曲線所圍面積(只討論準靜態循環過程.)沿順時針方向進行的循環稱為正循環。沿逆時針方向進行的循環稱為逆循環。二.熱機及正循環1.吸熱過程吸熱Q12.放熱過程放熱Q2Q1,Q2取絕對值熱機:通過工質使熱量不斷轉換為功的機器。吸熱Q1放熱Q2W高溫熱庫T1低溫熱庫T2工質一.循環過程4.熱機效率A=Q1–Q23.系統對外作功效率與工作物質無關！凈功A=曲線所圍面積(只討論準靜態循環過程.)沿順時針方向進行的循環稱為正循環。沿逆時針方向進行的循環稱為逆循環。二.熱機及正循環1.吸熱過程吸熱Q12.放熱過程放熱Q2Q1,Q2取絕對值熱機:通過工質使熱量不斷轉換為功的機器。奧托循環:絕熱絕熱工質為燃料與空氣的混合物，利用燃料的燃燒熱產生巨大壓力而作功。三.致冷機及逆循環工作特點:

外界對系統作功W,系統從低溫熱源吸收熱量Q2,向高溫熱源放熱Q1吸熱Q1放熱Q2W高溫熱庫T1低溫熱庫T2工質4.熱機效率A=Q1–Q23.系統對外作功效率與工作物質無關！Q1Q2W高溫熱庫T1低溫熱庫T2工質Q1Q2WVp逆循環奧托循環:絕熱絕熱工質為燃料與空氣的混合物，利用燃料的燃燒熱產生巨大壓力而作功。三.致冷機及逆循環工作特點:

外界對系統作功W,系統從低溫熱源吸收熱量Q2,向高溫熱源放熱Q11.從低溫熱源吸熱Q2工質對外作負功2.向高溫熱源放熱Q1（Q1,Q2都取絕對值）.W=Q1–Q23.外界對系統作功4.致冷系數5.熱泵原理=致冷機工作原理（與工作物質無關）電冰箱Q1Q2W高溫熱庫T1低溫熱庫T2工質Q1Q2WVp逆循環1.從低溫熱源吸熱Q2工質對外作負功例1.ab過程,等溫:E=0吸熱膨脹解:=3.15103JV(l)P(atm)abc22.444.812等溫過程

求1mol氧氣在如圖循環過程中的效率例12.向高溫熱源放熱Q1（Q1,Q2都取絕對值）.W=Q1–Q23.外界對系統作功4.致冷系數5.熱泵原理=致冷機工作原理（與工作物質無關）電冰箱bc為等壓過程W2=pc

(Vc

–Vb)=-2.27103J=-7.95103Jca為等體過程W3=0=5.675103J放熱壓縮吸熱ab過程,等溫:E=0吸熱膨脹解:=3.15103JV(l)P(atm)abc22.444.812等溫過程

求1mol氧氣在如圖循環過程中的效率例1總過程:吸熱

Q1=Qab

+Qca放熱

Q2=|Qbc

|=7.95103J=8.825103Jca為等體過程W3=0=5.675103J吸熱V(l)P(atm)abc22.444.812等溫過程作功

W=W1+W2+W3效率或=0.88103J四.卡諾循環兩個等溫,兩個絕熱過程.卡諾循環對工作物質沒有規定.以理想氣體為例討論：設工作物質為理想氣體,只和兩個恒溫熱庫T1和T2交換熱量.總過程:吸熱

Q1=Qab

+Qca放熱

Q2=|Qbc

|=7.95103J=8.825103J作功

W=W1+W2+W3效率或=0.88103JQ1Q2W高溫熱庫T1低溫熱庫T2工質卡諾熱機PVQ1Q2WT1T24123四.卡諾循環兩個等溫,兩個絕熱過程.卡諾循環對工作物質沒有規定.以理想氣體為例討論：設工作物質為理想氣體,只和兩個恒溫熱庫T1和T2交換熱量.等溫膨脹過程吸熱卡諾熱機循環效率◆等溫壓縮過程放熱（這里Q取正值）兩次絕熱過程：Q=0利用絕熱過程方程等溫膨脹過程吸熱卡諾熱機循環效率PVQ1Q2WT1T24123卡諾熱機◆卡諾循環效率：有:◆(1)卡諾循環的效率只與

兩熱源的溫度T1,

T2有關,

與循環的面積無關;

與工作物質無關。(2)循環必須兩個熱源,

一個熱源不行;(3)提高效率的途徑:

升高T1(或降低T2).（4）卡諾循環效率<1（5）在相同高溫熱源和

低溫熱源之間工作的

一切熱機中，卡諾循環

的效率最高。兩次絕熱過程：Q=0利用絕熱過程方程◆卡諾循環效率：有:說明：說明Q1Q2W高溫熱庫T1低溫熱庫T2工質PVT1T2Q1Q2W1432卡諾致冷機◆(1)卡諾循環的效率只與

兩熱源的溫度T1,

T2有關,

與循環的面積無關;

與工作物質無關。(2)循環必須兩個熱源,

一個熱源不行;(3)提高效率的途徑:

升高T1(或降低T2).（4）卡諾循環效率<1（5）在相同高溫熱源和

低溫熱源之間工作的

一切熱機中，卡諾循環

的效率最高。說明：1.卡諾致冷機的致冷系數2.卡諾熱泵的致熱系數1.致冷系數等溫膨脹(4→3)吸熱Q2等溫壓縮(2→1)放熱Q1Q2=νRT2ln(V3/V4)Q1=νRT1ln(V2/V1)e'T1–T2T1=e=Q1–Q2Q2致冷系數◆PVT1T2Q1Q2W1432卡諾致冷機◆2.卡諾熱泵的致熱系數如圖,空氣標準奧托循環為理想四沖程內燃機循環.ea等壓吸氣,ab絕熱壓縮,bc等容爆炸,cd絕熱作功,da打開排氣孔,壓強突然降下來(近似等容),

ae等壓排氣。求η.VpabcdeV1V22.卡諾熱泵的致熱系數e'T1–T2T1=e=Q1–Q2Q2致冷系數◆例2Q1=νCV(Tc–Tb)da等容降壓Q2=νCV(Td

–Ta)解:bc等容爆炸吸熱絕熱線abV2γ–1Tb=V1γ–1Ta絕熱線cdV2γ–1Tc=V1γ–1Td如圖,空氣標準奧托循環為理想四沖程內燃機循環.ea等壓吸氣,ab絕熱壓縮,bc等容爆炸,cd絕熱作功,da打開排氣孔,壓強突然降下來(近似等容),

ae等壓排氣。求η.VpabcdeV1V2例2例2.壓縮比r

=(V1/V2)(一般不能大于7.)取r=7,γ=1.4,可得η=55（實際只有25左右.）η=1–(V2/V1)γ–1故V2γ–1(Tc–Tb)=V1γ–1(Td–Ta)絕熱線abV2γ–1Tb=V1γ–1Ta絕熱線cdV2γ–1Tc=V1γ–1TdVpabcdeV1V2TVOabc壓縮比r=(V1/V2)(一般不能大于7.)取r=7,γ=1.4,可得η=55（實際只有25左右.）η=1–(V2/V1)γ–1故V2γ–1(Tc–Tb)=V1γ–1(Td–Ta)

如圖為某循環過程的TV

圖,工作物質為理想氣體,CV和γ均已知,且為常量.已知狀態a(T1,V1)和狀態b(T1,V2).ca絕熱過程.

(2)循環的效率.求:(1)

c點的溫度;例3解:(1)絕熱線caV1γ–1T1=V2γ–1TcTc=T1(V1/V2)γ–1(2)ab等溫膨脹吸熱(3)bc等體降溫放熱Q2=νCV(T1–Tc)效率TVOabc

如圖為某循環過程的TV

圖,工作物質為理想氣體,CV和γ均已知,且為常量.已知狀態a(T1,V1)和狀態b(T1,V2).ca絕熱過程.

(2)循環的效率.求:(1)

c點的溫度;例3(2)ab等溫膨脹吸熱(3)bc等體降溫放熱Q2=νCV(T1–Tc)效率TVOabc從T-V圖變換到p-V圖如上示。pVOabc一.自然過程進行的方向性摩擦變熱的過程是有方向性的。或：熱不能自動轉化為功.或:唯一效果使熱全部變成功的過程是不可能的.

熱轉化為功是可能的,但不是自動.如等溫膨脹,工作物質是將從外界獲得的熱量全部變為功,但工作物質的體積發生變化.§8.6熱力學第二定律卡諾定理要使熱不斷地轉化為功,必須浪費一部分熱量,即:熱機的效率不可能100.

熱量不能自動地由低溫物體傳向高溫物體。----熱傳導是有方向性的。氣體的絕熱自由膨脹功熱轉換◆熱傳導

◆§2-6熱力學第二定律

氣體可以自動地從小體積向大范圍膨脹,但不可能自動地從大范圍向小體積收縮.

……是有方向性的。1.可逆過程與不可逆過程(1)可逆過程

其逆過程能使一切恢復原狀的過程.例如:

真空中的單擺；無摩擦耗散的準靜態過程.(2)不可逆過程

其逆過程不能使一切要使熱不斷地轉化為功,必須浪費一部分熱量,即:熱機的效率不可能100.

熱量不能自動地由低溫物體傳向高溫物體。----熱傳導是有方向性的。氣體的絕熱自由膨脹熱傳導

◆一.自然過程進行的方向性恢復原狀的過程.例如:自然界的一切自發過程都是不可逆的。2.自然過程的方向性非平衡態到平衡態的過程是不可逆的。一切與熱現象有關的實際宏觀過程都是不可逆的.3.不可逆過程的相互依存性

從一種不可逆性可以導出另一種不可逆性.說明:a.可逆過程產生的影響在逆過程中可完全消除;

氣體可以自動地從小體積向大范圍膨脹,但不可能自動地從大范圍向小體積收縮.

……是有方向性的。1.可逆過程與不可逆過程(1)可逆過程

其逆過程能使一切恢復原狀的過程.例如:

真空中的單擺；無摩擦耗散的準靜態過程.(2)不可逆過程

其逆過程不能使一切1.可逆過程與不可逆過程b.

不可逆過程不能理解為系統不能回到初態,而是消除不了對外界的影響.d.各種不可逆性之間存在內在聯系,即由一種不可逆性可證明另一種不可逆性.c.不可逆過程必包含以下因素:一平衡未滿足;存在耗散因素.e.一切與熱現象有關的實際宏觀過程都是不可逆的.恢復原狀的過程.例如:自然界的一切自發過程都是不可逆的。2.自然過程的方向性非平衡態到平衡態的過程是不可逆的。一切與熱現象有關的實際宏觀過程都是不可逆的.