第九講

元素周期律和元素周期表第九講元素周期律和元素周期表第9講元素周期律和元素周期表大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件一二三一、元素周期律1.元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.內(nèi)容(1)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化:除1、2號(hào)元素外,主族和0族元素原子最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1~8的周期性變化。(2)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,主族元素原子的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。(3)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,除第一周期元素外,主族元素的最高化合價(jià)重復(fù)出現(xiàn)從+1~+7(O、F除外)、最低化合價(jià)從-4~-1的變化。一二三一、元素周期律一二三(4)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①單質(zhì)越容易從水或酸溶液中置換出氫,元素的金屬性越強(qiáng)。②該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng)。③鹽溶液中,元素金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可以置換元素金屬性弱的單質(zhì)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物,元素的非金屬性越強(qiáng)。②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng)。③該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)。一二三(4)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,元素的金屬性和一二三④鹽溶液中,元素的非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可置換元素非金屬性弱的單質(zhì)。3.元素周期律的實(shí)質(zhì)元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。一二三④鹽溶液中,元素的非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可置換元素非金屬性弱一二三典例1不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是(

)A.氧化性:Cl2>SB.單質(zhì)沸點(diǎn):S>Cl2C.氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2SD.酸性:HClO4>H2SO4答案解析解析關(guān)閉非金屬單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱都可以判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,而沸點(diǎn)等物理性質(zhì)不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。故選B。答案解析關(guān)閉B一二三典例1不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是(一二三二、元素周期表1.元素周期表的編排依據(jù)元素周期律。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期:具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行叫周期。一二三二、元素周期表一二三(2)族:元素周期表中每一縱行叫族(第Ⅷ族例外)。①主族:7個(gè),由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族,符號(hào)為A。即ⅠA~ⅦA,分別在第1、2、13、14、15、16、17列。②副族:7個(gè),完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族,符號(hào)為B。即ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB,分別在第3、4、5、6、7、11、12列。③第Ⅷ族:元素周期表中第8、9、10列。④0族:元素周期表第18列。注意①7個(gè)副族與第Ⅷ族共10列元素統(tǒng)稱為過(guò)渡元素(全是金屬元素);鑭系元素位于第6周期第ⅢB族、錒系元素位于第7周期第ⅢB族。②周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù);主族元素的最高正價(jià)(O、F除外)=主族序數(shù)(O、F除外);最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8(H除外)一二三(2)族:元素周期表中每一縱行叫族(第Ⅷ族例外)。一二三3.同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大、電子層數(shù)逐漸增多;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多。(2)同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱;同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。一二三3.同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的一二三注意①對(duì)于同周期(稀有氣體元素除外)或同主族元素,原子半徑越大,越易失電子,金屬性越強(qiáng);原子半徑越小,越易得電子,非金屬性越強(qiáng)。②得失電子能力與得失電子多少?zèng)]有關(guān)系,與難易相關(guān)。一二三注意①對(duì)于同周期(稀有氣體元素除外)或同主族元素,原子一二三4.主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系

一二三4.主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)一二三典例2短周期的四種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,若四種元素的核電荷數(shù)之和為52,則與四種元素推斷相關(guān)的描述正確的是(

)A.A的單質(zhì)可用于制作光導(dǎo)纖維B.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比碳酸的弱C.C只有一種價(jià)態(tài)的氧化物D.D的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體答案解析解析關(guān)閉若B的原子序數(shù)為x,則A的原子序數(shù)為x-1、C的原子序數(shù)為x+1、D的原子序數(shù)為x-8。x+(x-1)+(x+1)+(x-8)=52,x=15。則A為硅,B為磷,C為硫,D為氮。晶體硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維,A項(xiàng)錯(cuò)誤;磷的最高價(jià)氧化物的水化物磷酸是一種中強(qiáng)酸,磷酸的酸性比碳酸的強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫的常見氧化物有SO2、SO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;空氣中含量最多的氣體單質(zhì)是N2。故選D。答案解析關(guān)閉D一二三典例2短周期的四種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,若一二三三、元素周期表的發(fā)展史、意義與作用1.1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出了初步的元素周期律,并根據(jù)元素的原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)排列出第一張?jiān)刂芷诒怼?.根據(jù)元素在周期表中的位置,推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu),預(yù)測(cè)其主要性質(zhì)。3.指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)和合成,預(yù)測(cè)新元素的性質(zhì)等。4.指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似,啟發(fā)人們借助周期表研究尋找有特定性質(zhì)的新物質(zhì),提供方向性指示。(1)在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。(2)在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。一二三三、元素周期表的發(fā)展史、意義與作用一二三典例3元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法正確的是(

)A.若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):a=b-3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>FC.鍺與硅都位于金屬與非金屬的交界處,但鍺不能作半導(dǎo)體材料D.S和Se分別位于第ⅥA族的第3、4周期,則氫化物穩(wěn)定性:H2S>H2Se答案解析解析關(guān)閉aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):a=b+3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;不能依據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鍺與硅都位于金屬與非金屬的交界處,鍺與硅都能作半導(dǎo)體材料,C項(xiàng)錯(cuò)誤;S和Se分別位于第ⅥA族的第3、4周期,S的非金屬性比Se的強(qiáng),則氫化物穩(wěn)定性:H2S>H2Se,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉D一二三典例3元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下第一講

物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系第一講物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系第9講元素周期律和元素周期表大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件一二三四五一、物質(zhì)的分類1.物質(zhì)分類的方法世界上的物質(zhì)豐富多彩,為了簡(jiǎn)明有序地掌握其性質(zhì)和變化規(guī)律,常用分類方法進(jìn)行研究。中學(xué)化學(xué)一般依據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性質(zhì)等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。(1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài):分為固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和氣態(tài)物質(zhì)。(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性:分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性:分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)。一二三四五一、物質(zhì)的分類一二三四五(4)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

一二三四五(4)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類一二三四五①氧化物的分類:酸性氧化物:能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;如CO2、SO2,CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿性氧化物:能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;如CaO、MgO,CaO與鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl

CaCl2+H2O;MgO與鹽酸反應(yīng):MgO+2HCl

MgCl2+H2O。一二三四五①氧化物的分類:堿性氧化物:能與酸反應(yīng)生成鹽和水的一二三四五②酸的分類:

一二三四五②酸的分類:一二三四五③堿的分類:

④鹽的分類:

一二三四五③堿的分類:④鹽的分類:一二三四五2.物質(zhì)分類的意義對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類,有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性能;有助于我們進(jìn)一步研究物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化規(guī)律,方便我們更好地把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系,并利用不同類型的化學(xué)反應(yīng)制備人類需要的新物質(zhì)。一二三四五2.物質(zhì)分類的意義一二三四五典例1(2017~2018“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟期中)下列屬于堿性氧化物的是(

)A.CO2 B.KOH C.MgO D.K2CO3答案解析解析關(guān)閉CO2屬于酸性氧化物,KOH屬于堿,K2CO3屬于鹽。答案解析關(guān)閉C一二三四五典例1(2017~2018“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟期中)下一二三四五二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

一二三四五二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)一二三四五三、氧化還原反應(yīng)1.概念有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)(特征),本質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移(電子得失和電子偏移)。2.四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系一二三四五三、氧化還原反應(yīng)一二三四五3.氧化還原反應(yīng)的基本概念與規(guī)律(1)氧化還原反應(yīng)一般符合:氧化劑+還原劑

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。注意氧化劑、還原劑可能為同一種物質(zhì),還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物也可能為同一種物質(zhì)。(2)基本概念的關(guān)系與辨析:一二三四五3.氧化還原反應(yīng)的基本概念與規(guī)律一二三四五(3)氧化性與還原性強(qiáng)弱比較:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。4.電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法(1)雙線橋法:要點(diǎn):①兩條線箭頭均由反應(yīng)物指向生成物,且對(duì)準(zhǔn)同一種元素;②線上要標(biāo)注得到(或失去)電子及其數(shù)目。如:(2)單線橋法:要點(diǎn):①箭頭總是由反應(yīng)物中失電子原子指向得電子原子;②線上只標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不需標(biāo)注得失。如:一二三四五(3)氧化性與還原性強(qiáng)弱比較:一二三四五典例2下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

(

)A.手機(jī)中的鋰電池處于工作狀態(tài)時(shí)B.工業(yè)上進(jìn)行高爐煉鐵C.將活性炭放入墨水中墨水顏色變淺D.用漂白粉漂白織物答案解析解析關(guān)閉手機(jī)中的鋰電池處于工作狀態(tài)時(shí),利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能;工業(yè)上進(jìn)行高爐煉鐵,利用還原劑將化合態(tài)的鐵還原成鐵單質(zhì);將活性炭放入墨水中,墨水顏色變淺是利用活性炭的吸附作用,是物理變化;漂白粉漂白織物是利用生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性使有色物質(zhì)被氧化而褪色。答案解析關(guān)閉C一二三四五典例2下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()一二三四五典例3實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng),不需加熱就可以制取氯氣,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

,氧化劑為

。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉一二三四五典例3實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng),不需加熱就可以制一二三四五四、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的相關(guān)概念(1)定義:有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的本質(zhì):電解質(zhì)在溶液中相互交換離子。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:①有難溶性物質(zhì)生成;②有弱電解質(zhì)(難電離物質(zhì))生成;③有易揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)生成。一二三四五四、離子反應(yīng)一二三四五2.離子方程式(1)定義:用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。(2)意義:既能表示物質(zhì)間的某一反應(yīng),又能表示同一類型的所有離子反應(yīng)。(3)書寫步驟:一寫(正確書寫化學(xué)方程式)、二拆(易溶于水且完全電離的物質(zhì)拆成離子形式)、三刪(等量刪去左右兩邊相同的離子)、四查(原子守恒、電荷守恒)。書寫離子方程式的關(guān)鍵:只有易溶于水且完全電離的物質(zhì)才能寫成離子形式,難溶于水、難電離的物質(zhì)以及單質(zhì)、氧化物、氣體仍用化學(xué)式表示。一二三四五2.離子方程式一二三四五3.離子共存問(wèn)題能夠發(fā)生反應(yīng)的離子在同一溶液中不能大量共存。(1)有難溶性物質(zhì)生成:如OH-與Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+;Ba2+注意離子共存問(wèn)題,要注意題干中的信息,如酸性、堿性、無(wú)色透明等。常見的有色溶液:含—紫色,含Cu2+—藍(lán)色,含F(xiàn)e2+—淺綠色,含F(xiàn)e3+—棕黃色,含Cl2—淺黃綠色,含Br2—橙色。一二三四五3.離子共存問(wèn)題注意離子共存問(wèn)題,要注意題干中的信一二三四五典例4下列離子方程式書寫正確的是(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉一二三四五典例4下列離子方程式書寫正確的是()答案一二三四五典例5在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是(

)A.Mg2+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Mg2+、ClO-、I-答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉一二三四五典例5在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是(一二三四五五、膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法

一二三四五五、膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法一二三四五注意①用一束光通過(guò)盛有膠體的燒杯時(shí),在與光束垂直的方向上進(jìn)行觀察,可以看到一條明亮的光路,該現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液。②氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,因而常用于凈水。一二三四五注意①用一束光通過(guò)盛有膠體的燒杯時(shí),在與光束垂直的一二三四五典例6下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是(

)A.利用過(guò)濾的方法將膠體和溶液分離B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同C.將1mol·L-1氯化鐵溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液混合可制得氫氧化鐵膠體D.當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),膠體顆粒沉降,導(dǎo)致產(chǎn)生一條光路的現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)答案解析解析關(guān)閉過(guò)濾的方法適用于懸濁液中分散質(zhì)和分散劑的分離,A項(xiàng)錯(cuò)誤。1mol·L-1氯化鐵溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液混合得到氫氧化鐵沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),產(chǎn)生一條光路的現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng),但膠體顆粒不會(huì)發(fā)生沉降,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B一二三四五典例6下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是()答案解第九講

元素周期律和元素周期表第九講元素周期律和元素周期表第9講元素周期律和元素周期表大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件一二三一、元素周期律1.元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.內(nèi)容(1)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化:除1、2號(hào)元素外,主族和0族元素原子最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1~8的周期性變化。(2)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,主族元素原子的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。(3)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,除第一周期元素外,主族元素的最高化合價(jià)重復(fù)出現(xiàn)從+1~+7(O、F除外)、最低化合價(jià)從-4~-1的變化。一二三一、元素周期律一二三(4)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①單質(zhì)越容易從水或酸溶液中置換出氫,元素的金屬性越強(qiáng)。②該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng)。③鹽溶液中,元素金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可以置換元素金屬性弱的單質(zhì)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物,元素的非金屬性越強(qiáng)。②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng)。③該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)。一二三(4)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,元素的金屬性和一二三④鹽溶液中,元素的非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可置換元素非金屬性弱的單質(zhì)。3.元素周期律的實(shí)質(zhì)元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。一二三④鹽溶液中,元素的非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可置換元素非金屬性弱一二三典例1不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是(

)A.氧化性:Cl2>SB.單質(zhì)沸點(diǎn):S>Cl2C.氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2SD.酸性:HClO4>H2SO4答案解析解析關(guān)閉非金屬單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱都可以判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,而沸點(diǎn)等物理性質(zhì)不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。故選B。答案解析關(guān)閉B一二三典例1不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是(一二三二、元素周期表1.元素周期表的編排依據(jù)元素周期律。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期:具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行叫周期。一二三二、元素周期表一二三(2)族:元素周期表中每一縱行叫族(第Ⅷ族例外)。①主族:7個(gè),由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族,符號(hào)為A。即ⅠA~ⅦA,分別在第1、2、13、14、15、16、17列。②副族:7個(gè),完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族,符號(hào)為B。即ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB,分別在第3、4、5、6、7、11、12列。③第Ⅷ族:元素周期表中第8、9、10列。④0族:元素周期表第18列。注意①7個(gè)副族與第Ⅷ族共10列元素統(tǒng)稱為過(guò)渡元素(全是金屬元素);鑭系元素位于第6周期第ⅢB族、錒系元素位于第7周期第ⅢB族。②周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù);主族元素的最高正價(jià)(O、F除外)=主族序數(shù)(O、F除外);最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8(H除外)一二三(2)族:元素周期表中每一縱行叫族(第Ⅷ族例外)。一二三3.同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大、電子層數(shù)逐漸增多;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多。(2)同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱;同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。一二三3.同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的一二三注意①對(duì)于同周期(稀有氣體元素除外)或同主族元素,原子半徑越大,越易失電子,金屬性越強(qiáng);原子半徑越小,越易得電子,非金屬性越強(qiáng)。②得失電子能力與得失電子多少?zèng)]有關(guān)系,與難易相關(guān)。一二三注意①對(duì)于同周期(稀有氣體元素除外)或同主族元素,原子一二三4.主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系

一二三4.主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)一二三典例2短周期的四種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,若四種元素的核電荷數(shù)之和為52,則與四種元素推斷相關(guān)的描述正確的是(

)A.A的單質(zhì)可用于制作光導(dǎo)纖維B.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比碳酸的弱C.C只有一種價(jià)態(tài)的氧化物D.D的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體答案解析解析關(guān)閉若B的原子序數(shù)為x,則A的原子序數(shù)為x-1、C的原子序數(shù)為x+1、D的原子序數(shù)為x-8。x+(x-1)+(x+1)+(x-8)=52,x=15。則A為硅,B為磷,C為硫,D為氮。晶體硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維,A項(xiàng)錯(cuò)誤;磷的最高價(jià)氧化物的水化物磷酸是一種中強(qiáng)酸,磷酸的酸性比碳酸的強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫的常見氧化物有SO2、SO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;空氣中含量最多的氣體單質(zhì)是N2。故選D。答案解析關(guān)閉D一二三典例2短周期的四種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,若一二三三、元素周期表的發(fā)展史、意義與作用1.1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出了初步的元素周期律,并根據(jù)元素的原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)排列出第一張?jiān)刂芷诒怼?.根據(jù)元素在周期表中的位置,推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu),預(yù)測(cè)其主要性質(zhì)。3.指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)和合成,預(yù)測(cè)新元素的性質(zhì)等。4.指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似,啟發(fā)人們借助周期表研究尋找有特定性質(zhì)的新物質(zhì),提供方向性指示。(1)在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。(2)在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。一二三三、元素周期表的發(fā)展史、意義與作用一二三典例3元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法正確的是(

)A.若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):a=b-3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>FC.鍺與硅都位于金屬與非金屬的交界處,但鍺不能作半導(dǎo)體材料D.S和Se分別位于第ⅥA族的第3、4周期,則氫化物穩(wěn)定性:H2S>H2Se答案解析解析關(guān)閉aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):a=b+3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;不能依據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鍺與硅都位于金屬與非金屬的交界處,鍺與硅都能作半導(dǎo)體材料,C項(xiàng)錯(cuò)誤;S和Se分別位于第ⅥA族的第3、4周期,S的非金屬性比Se的強(qiáng),則氫化物穩(wěn)定性:H2S>H2Se,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉D一二三典例3元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下第一講

物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系第一講物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系第9講元素周期律和元素周期表大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件一二三四五一、物質(zhì)的分類1.物質(zhì)分類的方法世界上的物質(zhì)豐富多彩,為了簡(jiǎn)明有序地掌握其性質(zhì)和變化規(guī)律,常用分類方法進(jìn)行研究。中學(xué)化學(xué)一般依據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性質(zhì)等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。(1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài):分為固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和氣態(tài)物質(zhì)。(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性:分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性:分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)。一二三四五一、物質(zhì)的分類一二三四五(4)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

一二三四五(4)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類一二三四五①氧化物的分類:酸性氧化物:能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;如CO2、SO2,CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿性氧化物:能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;如CaO、MgO,CaO與鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl

CaCl2+H2O;MgO與鹽酸反應(yīng):MgO+2HCl

MgCl2+H2O。一二三四五①氧化物的分類:堿性氧化物:能與酸反應(yīng)生成鹽和水的一二三四五②酸的分類:

一二三四五②酸的分類:一二三四五③堿的分類:

④鹽的分類:

一二三四五③堿的分類:④鹽的分類:一二三四五2.物質(zhì)分類的意義對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類,有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性能;有助于我們進(jìn)一步研究物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化規(guī)律,方便我們更好地把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系,并利用不同類型的化學(xué)反應(yīng)制備人類需要的新物質(zhì)。一二三四五2.物質(zhì)分類的意義一二三四五典例1(2017~2018“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟期中)下列屬于堿性氧化物的是(

)A.CO2 B.KOH C.MgO D.K2CO3答案解析解析關(guān)閉CO2屬于酸性氧化物,KOH屬于堿,K2CO3屬于鹽。答案解析關(guān)閉C一二三四五典例1(2017~2018“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟期中)下一二三四五二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

一二三四五二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)一二三四五三、氧化還原反應(yīng)1.概念有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)(特征),本質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移(電子得失和電子偏移)。2.四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系一二三四五三、氧化還原反應(yīng)一二三四五3.氧化還原反應(yīng)的基本概念與規(guī)律(1)氧化還原反應(yīng)一般符合:氧化劑+還原劑

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。注意氧化劑、還原劑可能為同一種物質(zhì),還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物也可能為同一種物質(zhì)。(2)基本概念的關(guān)系與辨析:一二三四五3.氧化還原反應(yīng)的基本概念與規(guī)律一二三四五(3)氧化性與還原性強(qiáng)弱比較:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。4.電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法(1)雙線橋法:要點(diǎn):①兩條線箭頭均由反應(yīng)物指向生成物,且對(duì)準(zhǔn)同一種元素;②線上要標(biāo)注得到(或失去)電子及其數(shù)目。如:(2)單線橋法:要點(diǎn):①箭頭總是由反應(yīng)物中失電子原子指向得電子原子;②線上只標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不需標(biāo)注得失。如:一二三四五(3)氧化性與還原性強(qiáng)弱比較:一二三四五典例2下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

(

)A.手機(jī)中的鋰電池處于工作狀態(tài)時(shí)B.工業(yè)上進(jìn)行高爐煉鐵C.將活性炭放入墨水中墨水顏色變淺D.用漂白粉漂白織物答案解析解析關(guān)閉手機(jī)中的鋰電池處于工作狀態(tài)時(shí),利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能;工業(yè)上進(jìn)行高爐煉鐵,利用還原劑將化合態(tài)的鐵還原成鐵單質(zhì);將活性炭放入墨水中,墨水顏色變淺是利用活性炭的吸附作用,是物理變化;漂白粉漂白織物是利用生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性使有色物質(zhì)被氧化而褪色。答案解析關(guān)閉C一二三四五典例2下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()一二三四五典例3實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng),不需加熱就可以制取氯氣,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

,氧化劑為

。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉一二三四五典例3實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng),不需加熱就可以制一二三四五四、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的相關(guān)概念(1)定義:有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的本質(zhì):電解質(zhì)在溶液中相互交換離子。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:①有難溶性物質(zhì)生成;②有弱電解