鹽類的水解鹽類的水解課題簡介1、教材的地位和作用

本節(jié)教材涉及的知識面廣，綜合性強(qiáng)，具有很強(qiáng)的理論意義和實際意義，是已學(xué)過的電解質(zhì)的電離，水的電離平衡，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。本節(jié)是本章教學(xué)的重、難點，通過本節(jié)的教學(xué)不僅可以加深對強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識的理解，而且還可以指導(dǎo)有關(guān)電解和物質(zhì)檢測等知識的學(xué)習(xí)。2、新課標(biāo)要求

掌握強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，是高考必考內(nèi)容

課題簡介3、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：①引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解能力②增強(qiáng)學(xué)生實驗動手、分析問題、解決問題的能力

過程與方法：①通過課前調(diào)查，學(xué)生學(xué)會篩選信息進(jìn)行交流②結(jié)合實驗探究，微觀解釋鹽類水解的概念及本質(zhì)

情感態(tài)度價值觀：①通過調(diào)查“鹽堿地的治理和改良措施”，激發(fā)學(xué)生愛國、愛家鄉(xiāng)的熱情，立志于將來運(yùn)用化學(xué)知識解決實際問題，實現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。②對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育，使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

3、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)情分析

學(xué)生已有離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識，這幾部分知識對學(xué)生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分的綜合利用，就更有難度。

教學(xué)過程設(shè)計課前三天調(diào)查任務(wù)（第一組）新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意——采草藥的老伯差點送了命！李伯不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時他并未在意。回家后李阿伯感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識不清。請問這次險情是什么原因造成的？當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)及時處理？請第一組的同學(xué)查閱有關(guān)資料，以便上課時與其他同學(xué)分享你們的成果。（第二組）你知道附近的鹽堿地是怎樣形成的嗎？有哪些防治措施？

教學(xué)過程設(shè)計課前三天調(diào)查任務(wù)（第一組）新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大

俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”你想知道肥分損失的原因嗎？今天我們所學(xué)的內(nèi)容可以幫你解決。新課導(dǎo)入引出課題——第三節(jié)鹽類的水解俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”你想知【一組調(diào)查反饋預(yù)測】

蜜蜂蟄人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致。被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液。【二組調(diào)查反饋預(yù)測】

鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的積累有關(guān)，其中以Na2CO3為主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤顯堿性。【一組調(diào)查反饋預(yù)測】【二組調(diào)查反饋預(yù)測】鹽堿地大①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液（主要成分：硬脂酸鈉）能減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚說明了什么？②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸鈉）屬于哪類物質(zhì)？估計它們的水溶液呈堿性還是酸性？設(shè)疑①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液（主要成分：硬脂酸鈉測定下列鹽溶液pH值，根據(jù)溶液酸堿性分類

第一組：食鹽(NaCl)、小蘇打(NaHCO3)、硫酸銨(NH4)2SO4第二組：氯化銨(NH4Cl)、硫酸鈉(Na2SO4)

、醋酸鈉(CH3COONa)實驗探究【實驗結(jié)果】呈堿性的溶液：NaHCO3、CH3COONa呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4呈酸性的溶液：(NH4)2SO4

、NH4Cl測定下列鹽溶液pH值，根據(jù)溶液酸堿性分類實驗探究【實驗結(jié)果討論討論CH3COONa溶液呈堿性的原因討論預(yù)測推測Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性。推測Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性。推測Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)，使溶液顯堿性。

討論討論CH3COONa溶液呈堿性的原因討論預(yù)測推測驗證實驗實驗Ⅰ：H2O＋酚酞實驗Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液實驗Ⅲ：實驗Ⅰ混合液＋CH3COONa驗證實驗實驗Ⅰ：H2O＋酚酞

問題解決，突破重難點（1）CH3COONa水溶液中存在哪些電離？

（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)？（3）離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？最終會引起溶液中的c（H+)和c（OH-)如何變化？問題解決，突破重難點（1）CH3COONa水溶液中H2OH+

+OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na+

CH3COOH

+化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-弱酸根離子水的電離平衡向右移動破壞水的電離平衡H2OH++O拓展練習(xí)

根據(jù)鹽類水解的相關(guān)知識，分析NaCl溶液顯中性的原因。【板書】鹽類水解反應(yīng)的規(guī)律

⑴強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：呈堿性⑵強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：呈酸性⑶強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液：呈中性（不水解）拓展練習(xí)根據(jù)鹽類水解的相關(guān)知識，分析NaCl溶液Na2CO3═CO32-+2Na+

H2OH++OH-CO32-+H+

HCO3-水解離子方程式：CO32-+H2O

HCO3-

+OH-

鹽堿地中主要的水解反應(yīng)Na2CO3═CO

“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”你想知道肥分損失的原因嗎？

K2CO3和NH4Cl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？分組討論“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”你想知道肥板書設(shè)計鹽類的水解1、鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、鹽類水解的本質(zhì)：破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離3、鹽類水解的規(guī)律：⑴強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：呈堿性⑵強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：呈酸性⑶強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液：呈中性（不水解）板書設(shè)計鹽類的水解1、鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來鹽類的水解鹽類的水解課題簡介1、教材的地位和作用

本節(jié)教材涉及的知識面廣，綜合性強(qiáng)，具有很強(qiáng)的理論意義和實際意義，是已學(xué)過的電解質(zhì)的電離，水的電離平衡，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。本節(jié)是本章教學(xué)的重、難點，通過本節(jié)的教學(xué)不僅可以加深對強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識的理解，而且還可以指導(dǎo)有關(guān)電解和物質(zhì)檢測等知識的學(xué)習(xí)。2、新課標(biāo)要求

掌握強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，是高考必考內(nèi)容

課題簡介3、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：①引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解能力②增強(qiáng)學(xué)生實驗動手、分析問題、解決問題的能力

過程與方法：①通過課前調(diào)查，學(xué)生學(xué)會篩選信息進(jìn)行交流②結(jié)合實驗探究，微觀解釋鹽類水解的概念及本質(zhì)

情感態(tài)度價值觀：①通過調(diào)查“鹽堿地的治理和改良措施”，激發(fā)學(xué)生愛國、愛家鄉(xiāng)的熱情，立志于將來運(yùn)用化學(xué)知識解決實際問題，實現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。②對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育，使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

3、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)情分析

學(xué)生已有離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識，這幾部分知識對學(xué)生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分的綜合利用，就更有難度。

教學(xué)過程設(shè)計課前三天調(diào)查任務(wù)（第一組）新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意——采草藥的老伯差點送了命！李伯不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時他并未在意。回家后李阿伯感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識不清。請問這次險情是什么原因造成的？當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)及時處理？請第一組的同學(xué)查閱有關(guān)資料，以便上課時與其他同學(xué)分享你們的成果。（第二組）你知道附近的鹽堿地是怎樣形成的嗎？有哪些防治措施？

教學(xué)過程設(shè)計課前三天調(diào)查任務(wù)（第一組）新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大

俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”你想知道肥分損失的原因嗎？今天我們所學(xué)的內(nèi)容可以幫你解決。新課導(dǎo)入引出課題——第三節(jié)鹽類的水解俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”你想知【一組調(diào)查反饋預(yù)測】

蜜蜂蟄人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致。被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液。【二組調(diào)查反饋預(yù)測】

鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的積累有關(guān)，其中以Na2CO3為主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤顯堿性。【一組調(diào)查反饋預(yù)測】【二組調(diào)查反饋預(yù)測】鹽堿地大①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液（主要成分：硬脂酸鈉）能減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚說明了什么？②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸鈉）屬于哪類物質(zhì)？估計它們的水溶液呈堿性還是酸性？設(shè)疑①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液（主要成分：硬脂酸鈉測定下列鹽溶液pH值，根據(jù)溶液酸堿性分類

第一組：食鹽(NaCl)、小蘇打(NaHCO3)、硫酸銨(NH4)2SO4第二組：氯化銨(NH4Cl)、硫酸鈉(Na2SO4)

、醋酸鈉(CH3COONa)實驗探究【實驗結(jié)果】呈堿性的溶液：NaHCO3、CH3COONa呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4呈酸性的溶液：(NH4)2SO4

、NH4Cl測定下列鹽溶液pH值，根據(jù)溶液酸堿性分類實驗探究【實驗結(jié)果討論討論CH3COONa溶液呈堿性的原因討論預(yù)測推測Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性。推測Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性。推測Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)，使溶液顯堿性。

討論討論CH3COONa溶液呈堿性的原因討論預(yù)測推測驗證實驗實驗Ⅰ：H2O＋酚酞實驗Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液實驗Ⅲ：實驗Ⅰ混合液＋CH3COONa驗證實驗實驗Ⅰ：H2O＋酚酞

問題解決，突破重難點（1）CH3COONa水溶液中存在哪些電離？

（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)？（3）離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？最終會引起溶液中的c（H+)和c（OH-)如何變化？問題解決，突破重難點（1）CH3COONa水溶液中H2OH+

+OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na+

CH3COOH

+化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-弱酸根離子水的電離平衡向右移動破壞水的電離平衡H2OH++O拓展練習(xí)

根據(jù)鹽類水解的相關(guān)知識，分析NaCl溶液顯中性的原因。【板書】鹽類水解反應(yīng)的規(guī)律

⑴強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：呈堿性⑵強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：呈酸性⑶強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液：呈中性（不水解）拓展練習(xí)根據(jù)鹽類水解的