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PAGEPAGE4淺談化學平衡教學中的辯證淺談化學平衡教學中的辯證學問題的能力。關鍵詞：化學平衡問題解決辯證法7本文將從“化學平衡及平衡移動”教學中的幾個案例來論證如何在化學教學滲透辯證的化學學科思想，以及辯證的化學學科思想在其中的作用。一、運用發展的觀點認識問題不同物質相互之間發生的化學反應是一個既相互聯系，又不斷發展的動態過因此在教學過程中引導學生用發展的觀點看問題，就可避免犯靜止看問題的錯誤。例如：在溫度、體積、pHH2SO4HAcZnH2率曲線正確的是(縱坐標表示速率，橫坐標表示時間)：CZnABC(H+)H2B項)；隨著反應的進行，溶液中H+不斷消耗和溫度的不斷升高，促使了HAcH+，c(H+)H+c(H+)HZnc(H+)相對大一些，因此醋酸溶液中的D認清問題的本質，避免孤立、片面地看待化學平衡問題。進而形成系統方法論，2）反應向右進行，平衡向左移動。理由：增大反應物的濃度，正反應速率增大，此時逆反應速率不變，所以，反應向正反應方向進行。但是由于，新PCl5所謂的平衡指一個整體的各部分在質量程度或其它方面處于均等或大致均等任何事物均存在于對立統一（矛盾）之中，事物內部和事物之間存在著相互影響、相互制約的關系。矛盾是普遍存在的，而矛盾的主要方面將支配事物的`是矛盾的相對性決定的。——平衡移動整個過程其實質就是矛盾與矛盾的相互轉化的過程。S2（使溶液呈酸性HS-＋H2O≒H2S＋OH（能使溶液顯堿性NaHCO3問題：如何解釋向酸溶中液加入NaHS溶液，將生成H2S氣體？還沒有學習鹽類水解的學生將毫不猶豫地寫出以下離子方程式：HS-＋H＋＝H2S↑＋H2OHS-OH－，HS-的水解平衡正向移H2SNaHS的電離平衡受到抑制是沒有疑義的，對于HS-的水解平衡，則可能同時產生兩個作用：①H＋中和水解生成OH－，水解平衡正向移動；②H＋HS-結合，水解平衡逆向移動。顯然HS-H＋，H＋的提供源，顯然酸具有更大的優勢（H＋濃度大，且加酸后，水的電離還要受到抑制抓住了反應歷程這個矛盾的主要方面，科學性強，更有說服力。MgSO4Mg(OH)2Mg(OH)2溶于(NH4)2SO4溶液？理由是很簡單的：MgSO42NH3·H2O≒Mg(OH)2(NH4)2SO4Mg(OH)2NH3·H2O是上述轉化的物質基礎，是內因。勒夏特列原理（平衡移動原理）可圓滿地解釋上述變化。化學平衡狀態

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