1、金屬的化學性質教學設計第二課時編制僅供參考審核批準生效日期地址： 電話：傳真: 郵編:新授課：金屬與鹽溶液的反應（一）教學目標：知識與技能目標：初步認識常見金屬與金屬化合物溶液間的置換反應。2、熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應，推斷常見金屬活動性順序。過程與方法目標：通過獨立思考、小組交流合作、競賽等方式學會通過實驗探究金屬活動性順序的方法。學習通過對實驗現象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。情感態度與價值觀目標：通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣，發展求知欲和探究激情。通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求

2、是的科學態度。使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。（二）教學重點：金屬活動性順序的理解與應用。（三）教學難點：對金屬活動性順序知識有意義的建構。（四）教材與學情分析：金屬與氧氣的反應，是學生在日常生活中可以感受到的，對學生來說最熟悉，根據反應所需條件的不同，學生很容易就能得出這四種金屬的活動性強弱。但是，Zn、Fe之間的活動性強弱通過這個性質，就很難做出判斷。這樣就激發了學生的求知欲，使學生順利進入中等層次，利用金屬與酸的反應來解決。在探究了金屬與酸的反應之后，新的問題又出現了：能夠與酸反應的金屬可以通過此方法來判斷其活動性強弱，但是不能與酸反應的金屬，其活動性又如何判

3、斷呢？這就要求學生再尋求新的實驗方法和新的反應來判斷，要求學生調動更高層次的思維活動，進入第三種化學性質：金屬與金屬化合物溶液反應的探究學習中。這樣，通過問題，將三個不同的層次串聯在一起，層層遞進，使學生始終處于求知、探究活動之中，增強了學生主動參與的意識，并在此過程中，自主建立了金屬的活動性順序。最后利用小結，就可以將學生在三個層次中得到的活動性片斷綜合在一起，讓學生建構一個完整的活動性順序。九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“實驗探究討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認

4、識從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。（五）教學方法：主要采用科學探究式的教學方法。教師教法方面：提出探究的問題，創設問題情景；認可學生的探究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的探究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。2.學生學法方面：通過猜想、實驗、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態度方面得到發展，特別是探索精神的發展和學習。（六）教學手段：據全班人數分為八個實驗組：各組備：鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬（粗絲或條），MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液打印的表格。預先制作好的”鐵樹”。（七）教學過程：【復習引入】上節課，我們

5、討論了金屬和氧氣的反應，首先來回憶一下，Mg、Fe、Zn、Cu這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒如果可以，各需要在什么樣的條件下【生】回憶思考、回答：Mg在空氣中燃燒,Fe、Zn必須在純氧中燃燒Cu不能燃燒.【追問】根據Mg在空氣中可以燃燒，而Zn、Fe必須在純氧中才能燃燒，Cu、Cu很難與氧氣反應，你能得出什么結論？活動性強弱：MgZn、FeCu【過渡】如何判斷更多金屬的活動性強弱呢？這就要利用金屬的另一個化學性質了。【提問】金屬還能與什么物質反應？【生】金屬和鹽酸、稀硫酸反應。【提出問題】設計實驗來比較Mg、Zn、Fe、Cu的活動性。【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】活動性強弱：MgZ

6、nFeCu【過渡】通過金屬和鹽酸、稀硫酸反應，可以得出金屬的活動性強弱順序。但是，如果兩種金屬都是不能和鹽酸、稀硫酸反應的，例如Cu和Ag，那我們如何判斷它們的活動性強弱呢？【生】思考討論【展示事例】曾青得鐵則化為銅（設計意圖）結合歷史事實，強化金屬活動性順序的運用，突破難點。提高學生學習化學知識的興趣，激發學生愛國主義熱情。【演示實驗】將預先準備好的“鐵樹”放進盛有硫酸銅的大燒杯里，讓學生觀察現象。【生】觀察現象：“鐵樹”變成了“銅樹”。【追問】“鐵樹”為什么變成了“銅樹”你知道發生了什么化學反應嗎【師】引導學生寫出反應的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【引導】我們可以用鐵和銅

7、的化合物反應，可以得到銅。那么其它的金屬與金屬化合物反應，是否也能發生類似的反應呢？【提問】桌面上有哪些金屬有那些金屬化合物它們之間是否像鐵和硫酸銅一樣，也能發生發應呢我們下面就來試一試。【學生實驗】Mg、Zn、Fe、Cu分別和MgSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液反應。將每組實驗現象填寫在探究問題單上。金屬與金屬化合物的反應：觀察并記錄現象MgZnFeCuMgSO4溶液ZnSO4溶液CuSO4溶液【提問】是不是所有的金屬和金屬化合物都能發生反應？聯系Mg、Zn、Fe、Cu活動性強弱，觀察一下，能夠發生反應的金屬和金屬化合物之間存在什么關系( 培養學生的從事實提取知識的能力。)【生】討

8、論后得到規律：活動性強的金屬把活動性弱的金屬，從它的化合物的水溶液中提取出來。【過渡】下面，就請大家根據這個結論，設計實驗來證明Cu、Ag的金屬活動性強弱。 你設計出了什么樣的方案（ 培養學生利用知識解決實際問題的能力。）通過什么現象，說明誰的活動性強？【生】小組討論，設計實驗方案：回答：A組：CuAgNO3溶液B組：AgCuSO4溶液思考，回答：活動性強弱：ZnCuAg（使學生更進一步體驗獲得成功的愉悅）【生】 更深層次建構規律：【導思】 我們作出了這么多探究，但規律還是零碎的，請同學們用卡片將已經探究的規律歸納起來進行“玩卡片”游戲：學生互動，將卡片按自己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列

9、展示、評價： MgAlZnFeCuAg（交流、討論排序的理由和依據以“玩“的形式用卡片排序創設一個思維的載體，發展學生分析、歸納、綜合進行信息處理的科學方法和能力。并防止學生死記硬背。）【規律建構導思】更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學家類似于我們的探究，進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，總結出了金屬活動性順序，并插入金屬活動性順序中為何有“氫”以及“Na、Ca”活動性糾正等故事。（以背景介紹啟迪學生學習科學家嚴謹的科學作風和探究精神，形成金屬活動性順序的完整規律。）【多媒體展示金屬活動性順序】 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au 金

10、屬活動性由強漸弱 【啟迪】對金屬活動性順序，同學們發現了什么對判斷金屬活動性提供了什么依據【生】討論并確定簡潔語言歸納： 越在前面越活潑，氫前金屬置換氫； 金屬之間互置換，溶液里面可探尋。（用簡潔的語言轉換和表述，解決記憶的困難并使認知深化。）【運用與深化】 問題：有X、Y、Z三種金屬。1.X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；2.將Y放入Z的化合物溶液中無變化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：（1）則X、Y、 Z的活動性順序如何？ （2）.科學家將氫的活動性與金屬活動性進行比較并排序，當氫也排在里邊時，活動性順序如何？【生】完成問題的解答，互動評價： 答案：（1）X

11、ZY （2）XHZY【討論】（1）氫的活動性排X之后，Y、Z之前的依據？（2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無變化”能否得出結論你是如何思維的(發展學生知識的遷移，應用能力，促使學生對認知的自省與反思.)【交流討論、歸納小結】談談這節課你有什么收獲還有什么疑問【小結反思】 1.知道金屬主要化學性質：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應。 2.金屬活動性順序：以氫為界，五字斷句。3.活動性判斷與應用。三、 關于“金屬與鹽溶液的反應”一課的作業結構鞏固性作業：實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應，（1）選用的依據是什么？（2）不選銅的理由（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉 拓展性作業：1.設計

12、在溶液中證明鐵的活動性大于銅的實驗有哪些方法？2.要證明鐵、銅、銀的活動性（1）提供一種單質兩種溶液，如何設計（2）提供一種溶液，兩種單質，如何設計綜合實踐性作業：你有沒有發現這樣一個有趣的現象,用新買的鋁鍋來燒水時,被水淹沒過的地方常常發黑,這可能是什么原因造成的呢(提示:飲用水中常常含有微量的亞鐵鹽)、四、板書設計1、金屬活動性順序2、金屬與鹽溶液反應五、教學反思: 化學是一門以實驗為基礎的自然學科，重視化學實驗不僅可以深刻地理解化學實驗，牢固地掌握化學知識，而且可培養學生的實驗操作能力，發展學生的思維能力，更重要的是可培養學生的科學學習方法。通過教師的引導、學生的探究活動，為學生提供學習經歷并獲得學習經驗，培養學生實驗操作技能及觀察、分析能力；通過改變學生的學習方式，培養學生創新精神和和合作精神。在整個教學過程中，學生始終是活動的主體，教師