1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現

2、象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是A一定含有Al，其質量為4.05gB一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2 和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質的量相等2、下列儀器不能直接受熱的是（ ）ABCD3、人的胃壁能產生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質不能作抗酸藥的是（ ）A碳酸氫鈉B氫氧化鋁C碳酸鎂D硫酸鋇4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和W為同主族元素，Z

3、的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質存在如下轉化關系，甲+乙丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1molL-1丙溶液的pH=13，下列說法錯誤的是AX和Y、W均至少能形成兩種化合物B乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物C四種元素簡單離子半徑中Z的最小D氣態氫化物的穩定性：XW5、NA 代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，1.8g 甲基(CD3)中含有的中子數目為 NAB0.5mol 雄黃(As4S4，結構為)含有 NA 個 S-S 鍵CpH1 的尿酸

4、(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個 H+D標準狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價鍵數目為 NA6、對如圖有機物的說法正確的是（ ）A屬于苯的同系物B如圖有機物可以與4molH2加成C如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上D如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應7、阿伏加德羅常數約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A2.24 L CO2中含有的原子數為0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數目為0.36.021023C5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.36.021023D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數

5、目為0.36.0210238、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是Aa極應與X連接BN電極發生還原反應，當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時，則a電極增重64 gC不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl2e=Cl2D若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO3H2O10e=2CO210H9、NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A100g 46的乙醇溶液中，含H-O鍵的數目為7NABpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C0.1mol Fe

6、在足量氧氣中燃燒，轉移電子數為0.3NAD1L 0.1molL-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數目為0.1NA10、水處理在工業生產和科學實驗中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。有關說法中正確的是（ ）A經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數未發生變化B通過陽離子交換樹脂時，H則被交換到水中C通過凈化處理后，水的導電性不變D陽離子樹脂填充段存在反應HOH-=H2O11、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強太陽光下，因產生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2，室內日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯誤的是A強太陽光使平衡右移B變色原因能用勒

7、沙特列原理解釋C室內日光燈下鏡片中無AgD強太陽光下鏡片中仍有AgBr12、常溫下，用 AgNO3 溶液分別滴定濃度均為 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 數量級為 10-10。下列敘述正確的是A圖中 Y 線代表的 AgClBn 點表示 Ag2C2O4 的過飽和溶液C向 c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液時，先生成 AgCl 沉淀DAg2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常數為 10-0.7113、已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，Y、W為

8、同一周期元素且W原子的最外層電子數等于Y原子的核外電子總數，其形成的一種化合物結構如圖所示，下列敘述正確的是A原子半徑:WZYXB該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構CX與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態DX、Y、Z、W可形成原子個數比8：1：2：3的化合物14、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下：下列說法不正確的是A合成氣的主要成分為CO和H2B既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C吸收能量DNi在該反應中做催化劑15、Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍

9、。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是A原子半徑的大小順序：rY rXrQrWBX、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發生反應CZ元素的氫化物穩定性大于W元素的氫化物穩定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物16、下列說法或表示方法正確的是（ ）A在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB2C（s）+O2（g）2CO（g）H O，SOC已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15k

10、J的熱量D在10lkPa、25時，1gH2完全燃燒生成氣態水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol17、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關裝置或操作錯誤的是A過濾B灼燒C溶解D檢驗18、用下列實驗方案不能達到實驗目的的是（ ）A圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB圖B裝置檢驗乙炔的還原性C圖C裝置實驗室制取溴苯D圖D裝置實驗室分離CO和CO219、關于下列裝置的描述正確的是（ ）A甲裝置可用于電解精煉銅B乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變為左低右高C丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D丁裝置可達到保護鐵閘門的作用20、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數依次增大

11、，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A元素Y的最高化合價為+6價B最簡單氫化物的沸點：YWC原子半徑的大小順序：WZXYDX、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物21、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是A海帶灼燒灰化，選用B加水浸泡加熱，選用C過濾得到濾液，選用D萃取和分液，選用22、下列實驗方案中，不能測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數的是A取a克混合物充分加熱至質量不再變化，減重b克B取a克混合物加足量的鹽酸，產生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質量為b克C取a克混

12、合物與足量澄清石灰水反應，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量為b克D取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒得b克固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）白藜蘆醇在保健品領域有廣泛的應用。其合成路線如下：回答下列問題：(1)物質B中含氧官能團的名_。BC的反應類型為_。(2)1mol有機物D最多能消耗NaOH為 _mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應的化學方程式為_。(3)已知的系統名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為_，已知乙酸酐()極易與水反應生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析AB反應中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氫譜有_組峰，寫出滿足下列條件的化合物X

13、的所有同分異構體的結構簡式_。具有與X相同的官能團屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線_。24、（12分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、R、R為H原子或烴基I. RCHO+ RCH2CHO II. RCHO+（1）標準狀況下，4.48L氣態烴A的質量是5.2g，則A的結構簡式為_。（2）己知AB為加成反應，則X的結構簡式為_；B中官能團的名稱是_。（3）反應的化學方程式為_。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應的反應試劑和條件是_。（5）反應的化學方程式為_。（6）在EFGH的轉化過程

14、中，乙二醇的作用是_。（7）己知M的鏈節中除苯環外，還含有六元環狀結構，則M的結構簡式為_。25、（12分）.含氨廢水和廢氣對環境造成的污染越來越嚴重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為310-4 mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關離子方程式：_NO3-+_Al+_H2O_N2+_Al(OH)3+_OH-。(2)上述反應中被還原的元素是_，每生成2 molN2轉移_mol電子。(3)有上述廢水100 m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質量為_g。.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-6

15、4.5 ，沸點-5.5，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為_。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。裝置D中發生的反應方程式為_。如果不用裝置E會引起什么后果：_。某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_同時通入氫氧化鈉溶液中。26、（10分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO

16、3KHCO3KMnO42011133.76.38請回答：(1) 反應的化學方程式為_，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有_，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_(2) 反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_；上述流程中可以循環利用的物質是_。(3) 實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為_，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低其原因是_。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H

17、2O于4045熔化，48分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。.實驗室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應約1小時后過濾。濾液在經過蒸發濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O35H2O晶體。進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：(1)儀器B的名稱是_。(2)步驟在濃縮過程中不能蒸

18、發過度，其原因是_。步驟如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，其原因是_。(3)洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是_。A水 B乙醇 C氫氧化鈉溶液 D稀鹽酸.設計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學性質(4)實驗Na2S2O3溶液pH8的原因是_(用離子方程式表示)。(5)寫出實驗中發生的離子反應方程式_。.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質的量濃度，可進行以下實驗。步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO

19、2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。(6)滴定終點現象是_。根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為_ mol/L(用含字母的代數式表示)。28、（14分）某分子的結構如圖所示（-R 為烴基），其中 A、B、D 三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A 的非金屬性大于 B。D 與 G 形成的 DG3 在工業上可用于漂白和殺菌消毒。A 與 G 形成的 AG3 可完全水解，其水解的產物之一 H3AO3 常用作塑料件鍍金屬

20、的還原劑。(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D 的某種氧化物 D2O4 的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的增函數。則 D2O4 2DO2，H_0（填“”“”或“=”）。(2)DG3 用于殺菌消毒與 HGO 相比，DG3 可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因_。(3)無機含氧酸中的非羥基氫不能發生電離。H3AO3 分子中 A 原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示 H3AO3 的正鹽溶液呈堿性的原因_。(4)液氨中因存在2NH3(1) NH4+NH2-可導電，液態 D2O4 中也存在 D2O4DO+DO3-，上述兩個過

21、程的本質區別為_。(5)T時，在一體積為 VL 的密閉容器中放入一定量的 ACl5 固體，按下式發生反應：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），H0。測得容器內氣體的壓強變化如下表：時間 t/s051015202530總壓 P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數 Kp=_(kPa)2（計算結果保留兩位小數）； 若保持溫度不變，30s 時給容器加壓，達新平衡后，容器內的總壓將_（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內的總壓將_（填“升高”、“降低”或“不變”）。29、（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其

22、化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。（1）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_。（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0），其化學平衡常數K與T的關系如下表：T/K298398498K/4.1106K1K2請完成下列問題：比較K1、K2的大小：K1_K2（填寫“”、“=”或“”）（3）判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是_（選填字母序號）。A2v（H2）正=3v（NH3）逆 B2v（N2）正=v（H2）逆C容器內壓強保持不變 D混合氣體的密度保持不變（4）

23、鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_；鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是_（填序號）。ac（Cl-）c（N2H62+）c（H+）c（OH-）bc（Cl-）c（N2H5H2O+）c（H+）c（OH-）c2c（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）d2c（N2H62+）+2c（N2H5H2O+）+2c（N2H42H2O=c（Cl-）參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A;14.05g固體加入過量的氫

24、氧化鈉溶液產生氣體,有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產生白色沉淀2.9g，久置無變化,因為氫氧化鋁溶于強堿，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強堿反應生成的氫氧化鎂白色沉淀

25、,一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含FeCl2，故C錯誤；根據A分析一定有(NH4)2SO4，根據B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2 (NH4)2SO42NH4+2NH3 58g 1mol 1mol 22.4L 2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L(NH4)2SO4 和MgCl2物質的量相等，故D正確。本題答案：D。點睛：:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產生氣體,有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣, 5.60L 氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,

26、氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L ,結合混合物可能存在的物質可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2,24L ,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L ,說明原混合物中一定含有鋁。2、C【解析】根據常見的可用于加熱的儀器進行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發皿、坩堝等。【詳解】A試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；B蒸發皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；C蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網，故C選；D坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；故選：C。【點睛】實驗室中一些儀器可

27、以直接加熱，有些需墊石棉網，有些不能被加熱。易錯點C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網。3、D【解析】碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋇中只有硫酸鋇不能和鹽酸反應。答案D4、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說明Z為Al元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發生鈍化；X和W為同主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下0.1molL-1丙溶液的pH=13，則丙為強堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強堿，則Y為Na元素

28、，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質存在甲+乙丙+W的轉化關系，且乙為一種二元化合物，則乙為Na2S。A. 根據上述分析 X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；B. 通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；C. W的離子核外電子層數最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結構，因為核外電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小，Z的核電荷數最大，離子半徑最小，故C正確；D. X

29、和W為同主族元素，非金屬性XW，因為非金屬性越強，氣體氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性XW，故D正確。答案選B。5、D【解析】A選項，常溫常壓下，1個甲基(CD3)有9個中子，1.8g 甲基(一CD3)即物質的量為0.1mol，因此1.8g 甲基(CD3)中含有的中子數目為0.9 NA，故A錯誤；B選項，S 原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As 原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結構簡式中，黑球為As原子，白球為S原子，As4S4中不存在SS鍵，故B錯誤；C選項，pH1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+，故C錯誤；D選項，標狀況下，2.24 L

30、 丙烷即0.1mol，一個丙烷含有8個CH鍵和2個CC鍵，因此2.24 L 丙烷含有的共價鍵物質的量為1mol，數目為 NA，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】CD3中的氫為質子數為1，質量數為2的氫；6、D【解析】A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B、該有機物中含有苯環、碳碳雙鍵，均能發生加成反應，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發生加成反應消耗氫氣的量，故B錯誤；C、與苯環相連接的碳原子與苯環之間化學鍵為單鍵，可旋轉，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C錯誤；D、該有機物含有羧基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應，故D正確；故答案為：D。7、D

31、【解析】A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質的量，因此不能確定其中含有的原子數目，A錯誤；B.硝酸銨是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發生水解反應而消耗，所以0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數目小于0.36.021023，B錯誤；的物質的量是0.1mol，二者發生反應，若鐵過量，則反應生成Fe2+，5.6gFe失去0.26.021023個電子，若硝酸足量，則5.6gFe失去0.36.021023，因此二者的相對物質的量多少不能確定，不能判斷轉移電子的物質的量，C錯誤；D.在SiO2晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質

32、的量是0.075mol，則其中含有的Si-O共價鍵數目為0.075mol46.021023/mol=0.36.021023，D正確；故合理選項是D。8、C【解析】根據題給信息知，甲圖是將化學能轉化為電能的原電池，N極氧氣得電子發生還原反應生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發生氧化反應，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應與負極相連，即與X極相連，b為陽極應與正極相連，即與Y極相連。A. 根據以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應與負極相連即X極連接，故A正確；B. N是正極氧氣得電子發生還原反應，a為陰極銅離子得電子發生還原反

33、應，根據得失電子守恒，則當N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L22.4L/mol4264g/mol=64g，故B正確；C. b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應式為2C12e=Cl2，當為活性電極時，反應式為電極本身失電子發生氧化反應，故C錯誤；D. 若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發生氧化反應，發生的電極應為：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2+l0H+，故D正確。答案選C。【點睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據裝置圖中電極反應的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關鍵。9、A【解析】A.100g 46

34、的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1個O-H鍵，則1molCH3CH2OH含H-O鍵的數目為NA，每分子水中含有2個O-H鍵，則3molH2O含H-O鍵的數目為6NA，合計含H-O鍵的數目為7NA，A正確；B.pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數，B錯誤；C.0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒得到Fe3O4，鐵元素由0價變為+價，因而轉移電子數為0.1molNA0.27NA，C錯誤；D.銨根水解方程式為NH4+H2ONH3H2O+H+，若氯化銨中銨根不水解，則易算出溶液中含有NH4+數目為0.1

35、NA，但銨根部分水解，數目減少，因而實際溶液中含有NH4+數目小于0.1NA，D錯誤。故答案選A。【點睛】對于部分溶液中的某些離子或原子團會發生水解：如Al2(SO4)3 中的Al3、Na2CO3 中的CO32，例如1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32數目為0.5NA，該說法是錯誤的，注意要考慮CO32在水中的發生水解的情況。10、B【解析】從圖中可以看出，在陽離子交換柱段，自來水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發生交換，Ca2+、Na+、Mg2+進入陽離子交換樹脂中，樹脂中的H+進入水中；在陰離子交換柱段，NO3-、Cl-、SO42-進入陰離子交

36、換樹脂中，樹脂中的OH-進入水中，與水中的H+反應生成H2O。【詳解】A經過陽離子交換樹脂后，依據電荷守恒，水中陽離子的總數增多，A不正確；B通過陽離子交換樹脂時，水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發生交換，H則被交換到水中，B正確；C通過凈化處理后，水的導電性減弱，C不正確；D陰離子樹脂填充段存在反應HOH-=H2O，D不正確；故選B。11、C【解析】據可逆反應的特征和平衡移動原理分析解答。【詳解】A. 強太陽光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成較多的Ag，從而鏡片變黑，A項正確；B. 變色是因為溴化銀的分解反應可逆，其平衡移動符合勒沙特列原理，B項正確；C. 室

37、內日光燈下鏡片中仍有Ag，C項錯誤；D. 強太陽光下，平衡2AgBr2Ag+Br2右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr，D項正確。本題選D。12、C【解析】若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104105.75=109.75=100.251010，則數量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104102.46=106.46=100.54107，則數量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數量級為 10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡

38、曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2(102.46)=1010.46，據此分析解答。【詳解】若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104105.75=109.75=100.251010，則數量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104102.46=106.46=100.54107，則數量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數量級為 10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2

39、O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2(102.46)=1010.46，A. 由以上分析知，圖中X線代表AgCl，故A錯誤；B. 曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子Qc(Ag2C2O4)Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液，故B錯誤；C. 根據圖象可知，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；D. Ag2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常數，

40、此時溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D錯誤；故選C。13、D【解析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數等于Y原子的核外電子總數，根據形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑: Y ZW X，選項A錯誤；B. 該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結構，其它均滿足8電子結構，選項B錯誤；C. X與Y形成的二元化合物有多種烴，常溫下不一定為氣態，如苯C6H6，選項C錯誤；D. X、Y、Z、W可形成原子個數比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3

41、，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關鍵。根據形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。14、C【解析】A由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2，故A正確；B化學反應的過程中存在構成反應物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C的能量總和大于的能量總和，則的過程放出能量，故C錯誤；D由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過程中Ni的質量和化學性質沒有發生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。15、D【解析】X的焰色反

42、應呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，Q元素原子有2個電子層，最外層電子數為4，Q為碳元素；W、Z最外層電子數相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數是W的2倍， W為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為Al元素。A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑NaAlSi，CO，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑SiC，故原子半徑NaAlCO，即XYQW，故A錯誤；B、X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生，故B錯誤；C、非金屬性OS，故氫化物穩定性H2OH2S，

43、故C錯誤；D、元素Q和Z能形成QZ 2是CS2屬于共價化合物，故D正確；故答案選D。16、B【解析】A. 在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯誤；B. 2C（s）+O2（g）2CO（g）燃燒過程均為放熱反應，H O；該反應是氣體體積增加的反應，即為混亂度增大的過程，SO；故B正確C. 已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。該反應為可逆反應，H=98.3kJ/mol為反應進行徹底時放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中

44、反應，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤。D. 在10lkPa、25時，1gH2完全燃燒生成氣態水，水蒸氣不是穩定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；答案選B17、B【解析】A過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；B灼燒海帶應該在坩堝中進行，裝置中使用儀器不正確，故B選；C溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；D可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質，裝置圖正確，故D不選；故選B。18、B【解析】A.銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；B.用此法制取的乙炔氣體中常混有硫化氫等，硫

45、化氫具有還原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C. 圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液溴的量控制反應，裝有四氯化碳的試管可用于除液溴，燒杯中的液體用于吸收溴化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實驗室制取溴苯，故C正確；D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。【點睛】本題考查的實驗方案的設計，解題的關鍵是掌握各實驗的目的和各物質的性質。解題時注意A選項根據銅和稀硝酸反應的化學方程式分析產生的氣體以及一氧化氮的性質分析；D選項根據一氧化碳和二氧化碳的性質的區別分析實驗裝置和操

46、作方法。據此解答。19、A【解析】A粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu，可電解精煉銅，故A正確；B左側發生吸氧腐蝕，右側發生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變為左高右低，故B錯誤；C由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；D鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯誤；答案選A。20、B【解析】X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常用做溶劑的氫化物為H2O，則Y為O，極易溶于水的氫化物有HCl和NH3，X的原子序數小于Y，則X應為N；常溫下Z單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可以聯想到鋁在濃硫酸

47、和濃硝酸中鈍化，而W的原子序數大于Z，所以Z為Al，W為S；綜上所述X為N、Y為O、Z為Al、W為S。【詳解】AY為O元素，沒有+6價，故A錯誤；BY、W的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故沸點H2OH2S，故B正確；C同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z(Al)W(S)X(N)Y(O)，故C錯誤；DAl與O只能形成Al2O3，故D錯誤；故答案為B。21、D【解析】先將海帶在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進物質的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以此解答該題。【詳解】A將海帶灼燒灰化，

48、應在坩堝中加熱，用到的儀器有、和，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，A正確； B加水浸泡加熱，應在燒杯中進行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；C過濾時用到、和，C正確；D萃取和分液用到，不用試管，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計的分析能力和實驗能力，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器的使用，著重考查學生對基礎知識的掌握和應用。22、B【解析】A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，選項A正確；B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，選項B錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3轉化為BaCO3時的固體質量變化不同，利用質量

49、關系來計算，選項C正確；D、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉化為NaCl時的固體質量變化不同，由鈉元素守恒和質量關系，可列方程組計算，選項D正確；答案選B。【點睛】本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的不同，實驗方案是否可行，關鍵看根據測量數據能否計算出結果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩定性，利用差量法即可計算質量分數。二、非選擇題(共84分)23、酯基 取代反應 6 5甲基1,3苯二酚 吸收酯化反應生成的水，促進酯化反應正向移動以提高酯的產率 4 和 【解析】A和乙酸酐反應，酚羥基中的H被OCCH3取

50、代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環境下發生水解反應，再酸化，得到白藜蘆醇。【詳解】(1)B中含氧官能團的名稱是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C為取代反應；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應時，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Br2發生加成反應，則化學方程式為；(3)根據已知，可知酚羥基的編號為1和3，則A中甲基的編號為5，則A的名稱為5甲基1,3苯二酚；A與乙酸發生酯化反應時有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應生成的水，而且

51、生成乙酸，有利于反應正向進行，答案：吸收酯化反應生成的水，促進酯化反應正向移動以提高酯的產率；(4)C分子存在一對稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構體，與X具有相同的官能團，也屬于醋酸酯，則苯環上的取代基與X的相同，分別是CHO，OOCCH3。苯環上有2個取代基，則同分異構體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對位，除去X本身還有2種，分別是和；(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過程，則合成路線為。24、HCCHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液保護醛基不被H2還原【解析】標準狀況下，3.36L氣態烴A的質量是3.9g，則相

52、對摩爾質量為=26g/mol，應為HCCH，A與X反應生成B，由B的結構簡式可知X為CH3COOH，X發生加聚反應生成PVAc，結構簡式為，由轉化關系可知D為CH3CHO，由信息可知E為，由信息可知F為，結合G的分子式可知G應為，H為，在EFGH的轉化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知，（1）標準狀況下，4.48L氣態烴A的物質的量為0.2mol, 質量是5.2g，摩爾質量為26g/mol，所以A為乙炔，結構簡式為HCCH；正確答案：HCCH。（2）根據B分子結構可知，乙炔和乙酸發生加成反應，X的結構簡式為. CH3COOH；B中官能團的名稱是酯

53、基、碳碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。 （3）有機物B發生加聚反應生成PVAc，PVAc在堿性環境下發生水解生成羧酸鹽和高分子醇，化學方程式為；正確答案：（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發生加成、消去反應生成有機物E，因此反應的反應試劑和條件是是稀NaOH溶液 ；正確答案：稀NaOH溶液 。（5）根據信息II，可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環境下發生反應，與氫氣發生加成反應生成；化學方程式為；正確答案：。（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發生加成反應，所以乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原；正確答案：保護醛基不被H2還原。（7）高分子醇中2個 -CH(OH)-CH2-與苯

54、丙醛發生反應，生成六元環狀結構的高分子環醚，則M的結構簡式為；正確答案：。25、6 10 18 3 10 6 N 20 1350 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 2NO+Cl22NOCl F中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產品水解 NO O2 【解析】.N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3；根據反應的離子方程式計算消耗金屬鋁的質量；.實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣；NO與Cl2發生化合反應生成NOCl，根據NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應。【詳解】(1) N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合

55、價由0升高為+3，根據得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應中，N元素化合價由+5降低為0，被還原的元素是N，每生成2 molN2轉移2mol2(50)=20mol電子。(3) 100 m3廢水含有NO3-的物質的量是100103L310-4 mol/L=30mol，設反應消耗鋁的物質的量是n =50mol，則所消耗金屬鋁的質量為50mol27g/mol= 1350g。(4) 實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，制Cl2時發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl

56、2+2H2O。(5) 裝置D中NO與Cl2發生化合反應生成NOCl，發生的反應方程式為2NO+Cl22NOCl。NOCl遇水易水解，若沒有E裝置，F中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產品水解。尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應，該氣體為NO，氧氣與NO反應生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中。【點睛】本題考查了物質制備方案設計以及實驗方案評價、氧化還原反應方程式的配平，側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力。26、 (1) KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O 酒精燈、坩堝鉗 瓷坩堝中的SiO2會與KOH發生反應

57、2:1 KOH、MnO2 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥 KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發濃縮降溫結晶時KHCO3會隨KMnO4一同結晶析出 【解析】以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳氣體，調節溶液pH趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結晶得到KMnO4晶體。加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物含有堿性物質KOH應該用鐵

58、坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應，坩堝被腐蝕；工藝流程可知，CO2使MnO42-發生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入CO2太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應中的氧化劑是元素化合價降低的物質，還原劑是元素化合價升高的物質，結合化學方程式定量關系和電子守恒計算；流程中需要加入的物質在后面有生成該物質，該物質可以循環利用；從濾液中得到物質的方法是濃縮蒸發，冷卻結晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，

59、會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，反應的化學方程式為3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時，由于KOH會與瓷坩堝中的SiO2發生反應：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發生反應，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會與KOH發生反應；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發生歧化反應，生成M

60、nO4-和MnO2，根據元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實驗中通入適量二氧化碳時體系中可能發生反應的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2 MnO4-+MnO2+2CO32-，2OH-+ CO2=CO32-+ H2O，其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質量比即為反應的物質的量之比為1:2，調節溶液pH過程中，所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以