1、PAGE13第八單元海水中的化學(xué)45分鐘100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23一、選擇題本題包括15小題，每小題3分，共45分1我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了一種化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)，其產(chǎn)品獲得美國費(fèi)城萬國博覽會(huì)金獎(jiǎng)，這種生產(chǎn)技術(shù)用于A生產(chǎn)燒堿B生產(chǎn)純堿C精制粗鹽D生產(chǎn)尿素2下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是海水曬鹽海水制堿海水淡化海水制鎂A全部B只有C只有D3如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是4魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上一種叫膽汁酸一種酸的難溶于水的物質(zhì)

2、，使魚肉變苦，要清除這種苦味，可用下列何種溶液沖洗最為適宜A食鹽水B醋酸C純堿溶液D燒堿溶液5下列有關(guān)海水曬鹽的幾種說法，錯(cuò)誤的是A海水成為食鹽的飽和溶液后才能析出晶體B鹽場必須建在陽光充足、雨量少的地區(qū)C結(jié)晶池中析出鹽后的母液沒有用途，為防止污染須排入大海D鹽場利用日曬、風(fēng)吹曬鹽，采取的是蒸發(fā)結(jié)晶的方法6下列措施不能證明海水是混合物的是7下圖是分離與提純海水的流程：下列有關(guān)認(rèn)識錯(cuò)誤的是A常用于淡化海水的方法有蒸餾法、過濾法等B粗鹽提純?yōu)檩^純凈的食鹽晶體的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)C通常在苦鹵中加入熟石灰制取氫氧化鎂D海水中的食鹽用途廣泛，例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿8下列物質(zhì)中，與CO2

3、、CuCl2溶液、Na2CO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且都有明顯現(xiàn)象的是OH29滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后仍顯紅色的是A稀硫酸B氯化銅溶液C碳酸鉀溶液D二氧化碳10下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是A氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B碳酸鈉溶液和稀鹽酸C氯化鈉溶液和稀硫酸D碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液11雙選從所給數(shù)據(jù)分析，下列選項(xiàng)正確的是溫度/10305060溶解度/g氯化鈉硝酸鉀110A欲從海水中獲得氯化鈉，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法B將50 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫到10 C.60 時(shí)，往100 g水中加入100 g硝酸鉀，可得到飽和溶液D物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高

4、而增大或隨溫度的降低而減小12如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是1 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是2 2 時(shí)，將甲的飽和溶液降溫至tD甲溶液中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲13在推斷實(shí)驗(yàn)室無色廢液的成分時(shí)，四位同學(xué)得出了四種結(jié)論，其中可能合理的是、CuSO4、NaNO3、K2SO4、NaOH、NaOH、CaCl2、KNO3、BaCl214除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ANaCl溶液Na2CO3過量鹽酸，加熱BCuOCu灼燒CKClKClO3MnO2，加熱DO2H2O濃硫酸，干燥15如圖所示，

5、X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液或KNO3或H2SO4或CaCl2或CaOH2二、填空與簡答題本題包括4小題，共25分168分現(xiàn)有生活中的下列物質(zhì)，請回答有關(guān)問題：1純堿屬_類填“酸”“堿”或“鹽”，其水溶液的20 10 g20 20 5 g10 g60 50.0 g13.7 g5.3 g12 g73 g80.6 ggCl2的濃縮液用于海水制鎂。6【解析】選B。將海水蒸發(fā)可得到固體，可證明海水是混合物；將海水過濾不會(huì)得到固體，無法證明海水是混合物；向海水中滴加氫氧化鈉溶液，海水中的氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，

6、向海水中滴加硝酸銀溶液，海水中的氯化鈉可與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，這些沉淀現(xiàn)象的產(chǎn)生，可幫助我們確定海水是混合物。7【解析】選A。過濾法可除去海水中的不溶物，但無法除去海水中可溶性的鹽類，故無法達(dá)到淡化海水的目的，A錯(cuò)誤；粗鹽中混有泥沙，可通過溶解、過濾、蒸發(fā)的順序除去泥沙，得到較為純凈的食鹽，B正確；苦鹵中含有可溶性鎂鹽，加入熟石灰可制取氫氧化鎂，C正確；侯德榜制取純堿所用原料主要為食鹽、氨氣、二氧化碳等，D正確。8【解析】選B。NaOH能與CO2反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，NaOH與Na2CO3溶液不反應(yīng)，A不合題意；CO2能與CaOH2的水溶液反應(yīng)且能使其變渾濁，CaOH2的水溶液能與CuCl

7、2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，CaOH2的水溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以B正確；H2SO4、HCl、與CO2、CuCl2溶液均不反應(yīng)，C、D均不合題意。9【解析】選C。氫氧化鈣溶液分別與稀硫酸、氯化銅溶液、二氧化碳恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液均為中性，因此溶液應(yīng)顯無色；氫氧化鈣溶液與碳酸鉀溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，由于生成了氫氧化鉀，因此溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，所以溶液仍顯紅色。故選C。10【解析】選A。氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，也不產(chǎn)生沉淀，溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變。11【解析】選A、B。本題考查溶解度的靈活應(yīng)用能力，解題的關(guān)鍵是掌握溶解度的正確理解和應(yīng)用。根據(jù)溶解度表格數(shù)據(jù)可知

8、，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，要得到晶體，需要采用蒸發(fā)溶劑的方法，A正確；由溶解度表可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫飽和溶液會(huì)有晶體析出，B正確；60時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110 g，即60時(shí)，100 g水中溶解110 g12【解析】選B。t1 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，即它們的溶解度相等都是50 g，A正確；t13【解析】選B。所得廢液需滿足兩個(gè)條件，一是無色，可排除A選項(xiàng)，因?yàn)镃uSO4溶液為藍(lán)色，二是廢液中的成分不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可排除C、D選項(xiàng)，因?yàn)镃選項(xiàng)中HCl和NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，D選項(xiàng)中K2CO3和BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀和KC

9、l。14【解析】選C。本題考查學(xué)生除雜質(zhì)的能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確除雜質(zhì)的原則：1在除掉雜質(zhì)時(shí)不增加新雜質(zhì)。2被提純的物質(zhì)不能減少或改變。由此分析，A選項(xiàng)正確，因?yàn)榧尤氲柠}酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，過量的鹽酸在加熱時(shí)可以除去。B選項(xiàng)正確，因?yàn)樽茻龝r(shí)，銅會(huì)和氧氣反應(yīng)生成氧化銅。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榧尤攵趸i加熱后，雖然除去了氯酸鉀，但是剩余的物質(zhì)是氯化鉀和二氧化錳，又引入了二氧化錳新雜質(zhì)。D選項(xiàng)正確，因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕梢猿パ鯕庵械乃魵狻?5【解析】選C。解答本題的關(guān)鍵有兩點(diǎn)，一是要弄清復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律，二是要熟悉初中化學(xué)中的常見沉淀。解題時(shí)可采用排除法，A選項(xiàng)中兩

10、種物質(zhì)與題干中的三種物質(zhì)均無沉淀生成；B選項(xiàng)中HCl與Na2CO3、Na2SO4均無沉淀生成；D選項(xiàng)NaOH與Na2CO3、Na2SO4均不發(fā)生反應(yīng)。16【解析】1純堿由金屬離子Na和酸根離子CO32構(gòu)成，屬于鹽；碳酸鈉的水溶液呈堿性，pH大于7。2雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，天安門華表的主要成分也是碳酸鈣。3發(fā)酵粉的主要成分為小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3。4NaHCO3、Na2CO3、CaCO3都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。5工業(yè)上利用Na2CO3溶液與石灰水反應(yīng)制取NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3CaOH2CaCO32NaOH。答案：1鹽大于23NaHCO34酸5碳酸鈉Na2CO3Ca

11、OH2CaCO32NaOH17【解析】本題難度較低，關(guān)鍵是掌握好化學(xué)方程式的配平、反應(yīng)條件等內(nèi)容。答案：CaCO3CaOCO2CaOH2OCaOH2CaOH2Na2CO3CaCO32NaOH18【解析】1有剩余固體的溶液一定是飽和溶液；2由題意知20 答案：1A2b升高溫度或增加溶劑19【解析】1根據(jù)表中溶解度隨溫度變化的數(shù)據(jù)可知，KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。220 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，即在該溫度下100 g水中最多溶解31.6 g的硝酸鉀，那么10 g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為3.16 g，故所得溶液為飽和溶液；當(dāng)溫度升高至60 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110 g，此時(shí)5

12、g硝酸鉀全部溶解，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為5 g10 g12。答案：1KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大2飽和123燒杯和玻璃棒20【解析】1粗鹽提純的步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等。2B項(xiàng)，蒸發(fā)時(shí)有固體氯化鈉濺出，C項(xiàng)，溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足，氯化鈉沒有完全溶解，都可導(dǎo)致實(shí)際所得晶體的質(zhì)量減少，導(dǎo)致NaCl的產(chǎn)率偏低。3配制溶液時(shí)，先稱取質(zhì)量為5%2.5 g的氯化鈉，再用量筒量取水。答案：1C、B、A2B、C3量筒21【解析】氧化鈣會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)就會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；CaOH2和Na2CO3不可能同時(shí)存在，否則二者會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，因此小

13、強(qiáng)的猜想錯(cuò)誤；分析已給出的猜想可知，還有一種可能是濾液中除NaCl和NaOH外還可能有CaOH2；驗(yàn)證CaOH2的存在可利用CaOH2能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3的性質(zhì)進(jìn)行；由于濾液中有NaOH，因?yàn)榈渭欲}酸，鹽酸首先會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，然后再與Na2CO3反應(yīng)，由于題目中只滴加了幾滴稀鹽酸，因此不能根據(jù)沒有氣泡，就得出沒有Na2CO3的結(jié)論。答案：【猜想與假設(shè)】Na2CO3CaOH2CaCO32NaOH小強(qiáng)Na2CO3和CaOH2不能共存CaOH2【活動(dòng)與探究】取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則證明濾液中有CaOH2；若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明濾液中沒有CaOH2其他合理答案也可【反思】滴加鹽酸量很少，在氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，不會(huì)產(chǎn)生氣泡22【解析】1在Na2CO3或NaHCO3中，碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比都是13，故混合物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為1216314；25.3 gNa2CO3中鈉元素的質(zhì)量為：/23212163100%2.3 g；NaHCO3中鈉元素的質(zhì)量為13.7 g5.3 g23/23112163100%2.3 g，故混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eqf,100%。答案：1142%23【解析】1二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量12 g73 g80.6