1、學習資料匯編第3章自然界中的元素單元檢測試卷（時間:90分鐘滿分：100分）一、選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分)以下說法不正確的選項是(C)雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量好多領域中用液氮制得低溫環境造成光化學煙霧的罪魁禍首是SO2正常雨水因溶有CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6剖析:引起光化學煙霧的物質主若是氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物質之一。以下試劑保存方法正確的選項是(B)A.濃硫酸保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中氯水保存在棕色細口瓶中液溴保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中固體碘放在棕色細口瓶中剖析:濃H2SO4、液溴有強氧化性，不能夠用橡皮塞，故A、C項錯誤；

2、固體碘應放在棕色廣口瓶中，故D項錯誤。3.將CO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色積淀產生，可加入的試劑是(D)A.氯化鉀溶液B.碳酸氫鈣溶液C.氯水D.氫氧化鈉溶液剖析:CO2和水反應生成碳酸，碳酸與氯化鈣和氯化鉀均不反應，且CaCl2與KCl也不反應，故無白色積淀產生，A項錯誤；碳酸與氯化鈣不反應，加入碳酸氫鈣也不反應，故無白色積淀產生，B項錯誤；碳酸與CaCl2不反應，加入氯水后也不反應，無白色積淀產生，C項錯誤；碳酸和NaOH反應生成Na2CO3,Na2CO3與CaCl2反應生成CaCO3白色積淀，D項正確。4.將含有等體積NH3、CO2、NO的混雜氣體依次經過盛有濃H2SO4、Na

3、2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后獲取的氣體是(A)A.CO2和NOB.CO22金戈出品剖析:氣體經過濃H2SO4時，NH3被吸取；經過Na2O2時CO2被吸取，放出O2，產生的O2與NO恰好完好反應生成與NO等體積的NO2；當NO2經過Na2CO3溶液時，NO2與水反應生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反應產生CO2，故最后獲取的氣體為CO2和NO。5.以下表達不正確的選項是(B)A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3銨鹽受熱易分解，因此儲藏銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處稀HNO3和爽朗金屬

4、反應時得不到氫氣剖析:液氨汽化時要吸取大量的熱，故液氨常用作制冷劑，A正確；判斷氧化性強弱不能夠依照獲取電子數目的多少，即被還原的價態高低，而是依照獲取電子的難易程度，越易獲取電子，其氧化性越強，故B錯誤；硝酸與金屬反應，沒有氫氣產生，D正確。6.以下實驗報告記錄的實驗現象正確的選項是(C)剖析:SO2通入酚酞溶液中，溶液呈酸性，無色酚酞溶液無變化；SO2通入品紅溶液能使溶液最后變為無色；SO通入氯水和BaCl2的混雜液中，SO+Cl+2HO=HSO+2HCl，HSO+BaCl=BaSO2222242424+2HCl；SO通入BaCl和NaOH混雜液中，SO+2NaOH=NaSO+HO，NaS

5、O+BaCl=BaSO+2NaCl。2223223237.以下反應能說明鹵素非金屬性爽朗序次是ClBrI的是(C)2HClO+Br(氣)=HBrO+Cl22NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl=2KCl+I2422422KI+Br2=2KBr+I2A.B.C.D.8.以下離子方程式正確的選項是(B)金戈出品A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應2+-:HCO-3+Ca+OH=CaCO3+H2O-B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混雜加熱:NH+4+OHH2O+NH3-氫氧化鎂與稀硫酸反應:H+OH=H2OD.單質銅與稀硝酸反應+2+2:Cu+2H+2=Cu+2NO+HO剖析:在書寫與“量”有

6、關的離子方程式時，應該按不足量的物質的組成來寫，A選項中的Ca2+與-12；B項觀察銨鹽的性質，該離子方程式正確；C項中氫氧化鎂犯難溶物，OH物質的量之比應該為不應翻開寫；D項電荷不守恒，方程式也未配平。9.以下除雜所采納的試劑及操作方法不正確的一組是(D)剖析:A中NaI與氯水反應，生成碘單質，萃取分液；B中Cu和鹽酸不反應，碳酸鈣溶于鹽酸，然后過濾；C中Fe能夠還原FeCl3生成FeCl2，節余的鐵粉過濾除去；D中CO2和HCl均與Na2CO3溶液反應不能夠用來除去CO2中的HCl。近來幾年來，冠以“綠色”的新看法不斷產生，如綠色食品、綠色資料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類

7、社會可連續發展戰略的形象表述。“綠色化學”要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的以下四個方案中，你認為可行而且吻合“綠色化學”要求的方案是(C)金戈出品11.用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴實的是(B)剖析:加入稀硝酸無積淀生成，再加BaCl2溶液，生成白色積淀，也可能是Ag+或等，故A項錯誤；試液中加入鹽酸無現象，加入氯化鋇溶液生成白色積淀，證明含有硫酸根離子，故B正確；試液中加入過氧化氫，過氧化氫氧化碘離子為碘單質，使淀粉變藍，故C錯誤；若原溶液中有也可產生此現象，故D錯誤。12.用以下列圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示

8、相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是(C)金戈出品剖析:A項不能夠用NaOH溶液洗氣，因NO2與NaOH溶液反應；B項濃硫酸與Cu反應需加熱且SO2與KMnO4(H+)溶液反應；D項NH3的密度小于空氣的密度，不能夠用向上排空氣法收集且固體干燥劑應放在球形干燥管中。13.對某酸性溶液(可能含有-、HSO、)分別進行以下實驗:Br23加熱時放出的氣體能夠使品紅溶液退色；加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體能夠使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色積淀不溶于稀硝酸。對于以下物質不能夠確認其在原溶液中可否存在的是(B)A.Br-B.C.H2SO3D.剖析:實

9、驗證明有H2SO3分子，能證明有，證明必然有Br-，而且溶液中含有，但是此不用然是原溶液中的，也可能是H2SO被氧化成的-,因此HSO，因為還原性:HSOBr32423Br-被氧化了，H2SO3必然被氧化了。將以下物質分別加入溴水中,溴水顏色不變淺的是(C)KCl晶體H2S氣體CCl4MgNaOH金戈出品Na2CO3Na2SO3FeBr2A.B.C.D.均不能二、非選擇題（本題包括5小題，共58分）15.(8分)有一包白色粉末狀混雜物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種,現進行以下實驗:將混雜物溶于水,獲取無色透明溶液。

10、取少量上述溶液兩份,其中一份加入BaCl2溶液,馬上產生白色積淀,再加入稀硝酸,積淀不溶解;在另一份中加入NaOH溶液,也產生白色積淀。依照上述實驗現象回答:1）原混雜物中必然沒有CuSO4、CaCO3、Na2CO3。2）原混雜物中必然含有Na2SO4、MgCl2。3）不能夠確定可否含有KNO3、NaCl、KCl。剖析:依照實驗混雜物溶于水得無色透明溶液,可推斷原白色粉末中必然沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色,CaCO3難溶于水)。依照實驗向其中一份溶液中加入BaCl2溶液,再加稀硝酸,白色積淀不溶解,可推斷原白色粉末中必然有Na2SO4,必然沒有Na2CO3(因為BaSO

11、4和BaCO3都是白色沉淀,但BaSO4不溶于稀硝酸,而BaCO3溶于稀硝酸)。依照實驗向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色積淀產生,可推斷原混雜物中必然有MgCl2因為Mg(OH)2是白色積淀。對于KNO3、NaCl、KCl,題目中沒有進一步用實驗檢驗,因此不能夠確定可否含有。16.(12分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以以下列圖所示的實驗:請回答以下問題。步驟灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是BDE(從以下儀器中選出所需的儀器,用字母填寫在空白處)。A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器金戈出品(2)步驟的實驗操作名

12、稱是過濾;步驟的目的是從含碘的苯溶液中分別出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是蒸餾。(3)步驟中發生反應的離子方程式是2I-+2+2HO。+MnO+4H=Mn+I222(4)步驟中,某學生選擇用苯來提取碘的原因是苯與水互不相溶且與碘不反應,碘在苯中的溶解度比在水中的大。(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中可否還含有單質碘的簡單方法:取少量提取碘后的水溶液于試管中,向其中加入幾滴淀粉試液,觀察可否出現藍色(若是出現藍色,說明水溶液中還含有單質碘)。剖析:(1)該實驗是對固體海帶加熱灼燒,與三腳架一起使用的常常是泥三角、坩堝和酒精燈。步驟是由海帶灰懸濁液得含碘離子的溶液,因此必然要進行過濾的

13、操作；步驟是從含碘的苯溶液中分別碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同樣來分別，則實驗操作為蒸餾。(3)步驟的離子方程式為2I-+2+2H2O。+MnO2+4H=Mn+I2(4)碘在苯中的溶解度比在水中的大，苯與水互不相溶且與碘不反應,故可采納苯來提取碘。依照淀粉遇碘單質變藍這一現象,能夠取少量提取碘此后的溶液,向其中加入淀粉來檢驗其中可否還含有碘單質。17.（14分）在以下物質轉變中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有以下的轉變關系:X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含別的同一種元素

14、。請回答:(1)A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O。(2)當X是強酸時，E是H2SO4，寫出B生成C的化學方程式:2H2S+3O22SO+2H2O。(3)當X是強堿時，E是HNO3，寫出B生成C的化學方程式:4NH3+5O24NO+6H2O。剖析:A是正鹽，而且既能夠與強酸反應，又能夠與強堿反應，A應是弱酸的銨鹽；C、D的相對分子質量相差16，分子組成上恰好相差一個氧原子，因此，C、D為氧化物，且組成它們的另一種元素應有多個價態，Y應為O2，E為酸，Z應為水。18.（13分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如金戈出品下實驗裝置(夾持裝置未畫

15、出)進行實驗。請回答以下問題:儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰。實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是BC(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3擁有還原性，寫出相應的化學方程式：3CuO+2NH3Cu+3H2O+N2。(4)E裝置中濃硫酸的作用：吸取未反應的氨氣,阻攔F中水蒸氣進入D。(5)實驗達成，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為(用含m、n字母的代數式表示)。剖析:(1)儀器

16、a是分液漏斗,濃氨水能夠與生石灰、氫氧化鈉固體、堿石灰等制取氨氣。(2)裝置A是一種固體+液體反應不需要加熱的氣體發生裝置,能夠用來制取H2、CO2、NO2、Cl2等,還可以夠用H2O2與MnO2來制取O2,這里注明是無色氣體,則不能夠是Cl2、NO2。黑色CuO粉末變為紅色固體,說明黑色的CuO被還原為Cu,同時NH3被氧化為N2,證了然NH3擁有還原性:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。(4)實驗需要經過稱量D裝置反應前后的質量差來作為氨氣中氫原子物質的量的計算依照,因此E裝置擁有隔斷D與F的作用,防范F中的水蒸氣進入D中,同時能夠把未反應的NH3吸取掉。(5)D增重是吸取了NH3還原CuO生成的水的質量,金戈出品因此氨分子中氮、氫的原子個數比為。19.(11分)某化學興趣小組為研究銅與濃硫酸的反應,用以下列圖裝置進行有關實驗。甲組取ag銅片和必然量的濃硫酸放入試管中加熱,直到反應達成,最后發現試管中還有必然量的H2SO4和Cu節余。(1)寫出裝置A中所發生反應的化學方程式：SO(濃)CuSO+SO+2HO。4422(2)若用含0.2molH2SO4的濃硫酸與過分銅片共熱,可否收集到0.1molSO2?不能夠(填“能”或“不能”)。當集氣瓶B中的氣體收集滿時,裝置C中有可能觀察到的現象是品紅溶液退色。為什么有必然量的余酸卻