1、山西省陽泉市柏井中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1 mol KH A. 沒有電子得失 B. 得到1 mol電子 C. 失去2 mol電子 D.失去1 mol電子參考答案：D略2. 下列敘述正確的是 ( )A將等體積pH3和pH4的醋酸完全中和時消耗NaOH的物質的量，前者是后者的10倍B向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl至pH7時，消耗HCl的體積小于氨水CpH3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液

2、中，2c(Na)c(X)D0.1molL1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)參考答案：B略3. 下列關于苯的敘述正確的是A苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴C在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應D苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同參考答案：D略4. 要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是（ ） A點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色 B加入濃硫酸與濃硝酸后加熱C先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水 D先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

3、參考答案：D略5. 下列關于實驗操作的敘述正確的是()A萃取操作必須在分液漏斗中進行 B振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C所有用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中 D稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略6. 下列關于食品添加劑的說法不正確的是A亞硝酸鈉可以致癌 B我們應該禁止使用防腐劑C苯甲酸鈉可以用作防腐劑 D絕大多數食品添加劑在過量使用時對人體有害的參考答案：B7. 下列不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺CH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深 D打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡

4、參考答案：C略8. 下列關于硅的說法，不正確的是A光導纖維的主要成分是二氧化硅B二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應來制取硅酸C硅的化學性質不活潑，但在常溫下也可和某些物質反應D盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸鈉溶液水解呈堿性參考答案：D略9. 將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應式是：CH410OH8e CO2- 37H2O；通入O2的另一極，其電極反應式是：O22H2O4e4OH，該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是（ ）A通入CH4的電極為負極 B正極發生氧化反應C燃料電池工作時

5、溶液中的陰離子向負極移動 D該電池使用一段時間后應補充KOH參考答案：B略10. （第12題圖）參考答案：CD略11. 下列實驗現象中，由于發生取代反應而引起的是A甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色D將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產生參考答案：A略12. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的稀氫氧化鈉溶液時，為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質的量濃度和體積時，下列四個選項中最佳的是 (填選項字母).A.1molL-1、50ml B.0.2molL-1、25mlC.0.02molL-1、5mlD

6、.5molL-1、5ml參考答案：B13. .某合作學習小組的同學對冰醋酸在25 下的稀釋過程,有如下思辨,你認為不正確的是 A.醋酸的電離常數不變 B.溶液中c持續增大 C.pH先變小后增大 D.醋酸的分子數不斷減少 參考答案：B略14. 可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態的是：一個斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂一個鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變保持其它條件不變時，體系壓強不再改變NH3、N2%、H2%都不再改變恒溫恒容時，密度保持不變正反應速率v(H2)=0.6mol/(L?min)，逆反應速率v(NH-3)= 0.4mol

7、/(Lmin) ( )A.全部 B. C. D.只有參考答案：C略15. 腦白金又名褪黑素，據報道它具有提高免疫力、促進睡眠等功效，其結構簡式為：下列關于腦白金說法不正確的是()A能發生加成反應B屬于芳香族化合物C分子式為C13H18N2O2D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某興趣小組同學在實驗室用加熱l丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1溴丁烷，設計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。A B 請回答下列問題：（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是 。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，其目

8、的是 。（填字母）a減少副產物烯和醚的生成 b減少Br2的生成 c水是反應的催化劑（3）寫出此實驗制1溴丁烷的總化學方程式 （4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，來確定副產物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？為什么？答： 。（5）為了進一步提純1溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數據如下表：物質熔點沸點1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至 收集所得餾分。參考答案：（1）

9、既可以吸收充分，又可以防止倒吸 （2）ab（3）略（4）不合理。產物1溴丁烷也含有CH2CH2CH2CH3 （5）101.6略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O 3等雜質）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）(I）和（）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ；（2）沉淀A中主要含有 ，固體B是 ；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有 ；（4）寫出（）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式 。參考答案：略18. (8分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑

10、粉，鉑吸附氣體的能力強、性質穩定。請回答： (1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_，在導線中電子流動方向為_.(用a、b表示)。 (2)負極反應式為_； (3)電極表面鍍鉑粉的原因為_。 (4)該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屑鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： I. 2Li+H22LiH . LiH+H2O=LiOH+H2 反應I中的還原劑是_，反應中的氧化劑是_。 已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_。 由生成的LiH與H2O作用放出

11、的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80，則導線中通過電子的物質的量為_mol。參考答案：(1)將化學能轉化為電能ab (2) H2+2OH2e=2H2O (3)增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數，加快電極反應速率 (4) Li H2O 1:1148(或8.71104) 32略19. （10分）為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了 加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式 、 （2）甲同學設計的實驗 （填能或不能）驗證乙炔與澳發生加成反應，其理由是 （a）使溴水褪色的反應