1、四川省眉山市仁壽縣龍正中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO45H2O晶體以除去結(jié)晶水B配制0.1 molL1硫酸溶液時，容量瓶應先用0.1 molL1硫酸溶液潤洗C用圖1所示裝置實驗，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明D實驗室用圖2所示裝置制取少量的氨氣參考答案：D略2. 下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液和鹽酸都反應的是A(NH4)2CO3 BAl(OH)3 CNaHCO3 DMg(NO3)2參考答案：D略3. 25時，0.1

2、mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是AW點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32-)c(Cl)c(CO32-)c(HCO3)c(H2CO3)參考答案：B略4. 鋼鐵淬火時常發(fā)生的反應有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2，該反應屬于（）A置換反應B分解反應C化合反應D復分解反應參考答案：A【考點】化學基本反應類型【分析】2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2為單質(zhì)與化合

3、物反應生成新單質(zhì)、化合物的反應，以此來解答【解答】解：A.2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2為單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)、化合物的反應，屬于置換反應，故A選；B反應物不是一種，不是分解反應，故B不選；C生成物不是一種，不是化合反應，故C不選；D反應物、生成物均有單質(zhì)，不是復分解反應，故D不選；故選A5. 下列化學用語正確的是ACO2的比例模型 BH2O2的電子式 C氨分子的結(jié)構(gòu)式 D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C略6. 下列說法正確的是A難失去電子的原子，易形成陰離子 B只有化合物分子中才存在共價鍵 C共價分子中所有原子都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D含氧酸的組成中可以含有金屬元素參考答案：

4、D略7. 關(guān)于下圖裝置說法正確的是 A裝置中電子移動的途徑是：負極?Fe ?M溶液?石墨?正極B若 M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClO C若M為FeCl2溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵D若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕參考答案：B略8. 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵SiOO=OSiSi鍵能kJmol-1X498、8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si（s）+O2（g）SiO2（s） H= 989、2 kJmol-1，則表中X的值為( ) A、423、3 B、460 C、920 D、1165、2 參考答案：B略9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下

5、列說法正確的是A16 g CH4中含有4NA個CH鍵B1 molL1 NaCl溶液含有NA個NaC1 mol Cu與足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子D常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子參考答案：A略10. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA C常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD標準狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA 參考答案：C略11. 下列物質(zhì)間發(fā)生化學

6、反應：Na + O2 NaOH + CO2 Cu + HNO3 CH3CH2OH + O2 Fe + HCl AgNO3 + NaCl Na2CO3 + HCl在不同條件（溫度、濃度、用量等）下能得到不同產(chǎn)物的是A. B. C. D. 參考答案：A12. 下列離子方程式正確的是 （ ） ANaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液混合：Ba2+OH+SO42-+H+=BaSO4+H2O B向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ C向NH4HSO3溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液 NH4+HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+NH3H2O+H2O D向次氯酸鈉溶液中通入

7、足量SO2氣體： ClO-+SO2+H2O=H+Cl-+HSO4-參考答案：C略13. 下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B久置的酚酞試液有白色沉淀（未變質(zhì)），加入少量酒精，沉淀消失，說明酚酞易溶于酒精C硫酸銅溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀為CuI2D在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解參考答案：B略14. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入

8、KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減少了A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g參考答案：C略15. 以下化學反應的離子方程式書寫正確的是 （ ） A電離： B將少量金屬鈉放入冷水中： CC12溶解于水： D向CuSO4溶液中通入：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設(shè)計了把我國的菱錳礦（MnCO3）（貧礦）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：回答下列問題： （1）錳元素位于元素周期中第 周期 族。 （2）氣體A中

9、含有兩種氣體，溶液C與氣體A發(fā)生反應的化學方程式為 （3）錳的化合物用途廣泛，例如MnO2KMnO4都是得要的錳化合物 MnO2可用于制備KMnO4，一般是先由MnO2在堿性條件下與O2反應制備得到K2MnO4，再由K2MnO4通過以下兩種方式制備KMnO4。 方法一：電解法：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2 方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 寫出MnO2得到K2MnO4的化學方程式 。以上兩種制備方法，方法一相對于方法二，所具有的優(yōu)點是： 。KmnO4粉末在低溫下與濃H2SO4作用，可生成油狀液體，它在0以下是穩(wěn)定的，室溫

10、下會立即發(fā)生爆炸分解，分解產(chǎn)物為MnO2和O2，則該物質(zhì)的化學式為 。參考答案：答案：（1）四 VIIB （2）MnSO4+2NH3+CO2+H2O = MnCO3+(NH4)2SO4 （3）2MnO2+4KOH+O2 = 2K2MnO4+2H2O 方法一可使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變成KMnO4，副產(chǎn)品KOH收回后可用于MnO2的堿熔氧化；得到的KMnO4較純凈。Mn2O7三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （一）（6分）下列敘述正確的是（ ）A合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直

11、接燃煤可減少環(huán)境污染（二）工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式：（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是 。（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關(guān)系如圖所示。 為使除汞達到最佳效果，應控制條件是 。（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH4，此時溶液中c(S2) molL1。已知：CuS的Ksp8.81036；Cu(OH)2的Ksp2.21020(保留2位有效數(shù)字)。（5）納米C

12、u2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應在 ；該電極pH將 (填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因 。參考答案：【答案】（一）AD（二）(1)3Na2SO48C3Na2S4CO24CO(2)熱水能促進Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解(3)pH介于910之間，x12 (4)4.01036 mol/L(5)陰極降低 2Cu22eH2O=Cu2O2H【解析】制備硫化鈉晶體的流程為：無水芒硝（Na2SO4）與碳在高溫煅燒反應：3Na2SO4+8C=3Na2S+4CO2+4CO，由于硫離子水解，則用稀堿溶液浸泡煅

13、燒產(chǎn)物得硫化鈉溶液，通過精制獲得硫化鈉晶體。（1）根據(jù)題干信息，硫酸鈉與碳反應生成等物質(zhì)的量的CO和CO2，C元素化合價從0價被氧化成+4、+2價，化合價升高至少為：（4-0）+（2-0）=6，硫酸鈉中+6價S元素被還原為-2價，化合價降低了8價，則化合價變化的最小公倍數(shù)為24，則硫酸鈉的系數(shù)為3，一氧化碳、二氧化碳的系數(shù)為4，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，配平后的化學方程式為：3Na2SO48C 3Na2S4CO24CO（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，硫化鈉溶液中硫離子水解顯堿性，水解過程是吸熱反應，加熱促進水解進行，稀堿溶液能起到抑制水解的作用。（3）依據(jù)圖象中曲線分析，汞去除率最佳P

14、H和x的取值是x=12 pH介于910之間時汞的去除率最大，接近100%。（4）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌，若反應后測得溶液的pH=4，c（OH-）=10-10mol/L，常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.810-36、2.210-20，根據(jù)氫氧化銅的溶度積可得：Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2.210-20，解得：c（Cu2+）=2.210-20/(10-10)2mol/L=2.2mol/L，根據(jù)硫化銅的溶度積可得：Ksp=c（Cu2+）c（S2-）=8.810-36，則此時溶液中c（S2-）=8.810-36/2.2mol/L=4.010

15、-36mol/L（5）電解Cu（NO3）2稀溶液制備Cu2O時，陰極生成Cu2O，銅離子化合價降低被還原，電極方程式為：2Cu2+2e-+H2OCu2O+2H+，溶液中銅離子濃度減小，則陽極應該為銅，以補充消耗的銅離子。18. X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）L的元素符號為_ ；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。在標況下,將A 充滿一個干燥燒瓶,將燒瓶倒置于

16、水中,瓶內(nèi)液面上升，（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為_（精確到0.001）（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_。（4）同溫同壓下，70mL與混合與水反應后，余下的氣體為_，體積為_。（填化學式）參考答案：（1）O 第三周期第A族 （2） （3）34 （4）NO 試題分析：根據(jù)題干描述X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，可知X、Y、Z、L分別為H、C、N、O；M是地殼中含量最高的金屬元素則M為Al，位置為第三周期第A族；原子半徑比

17、較Al三個電子層半徑最大，H一個電子層半徑最小，C、N、O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)ONC，故半徑；Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A為NH3，B為N2H4，裝滿NH3的干燥燒瓶倒扣在水槽中溶液充滿燒瓶，設(shè)燒瓶容積為V升則：；Se與S同主族，位于S的下方原子序數(shù)比S大18，則Se原子序數(shù)為34，最高價氧化物對應水化物為；NO2與O2混合通入水中首先發(fā)生4NO2O2+2H2O=4HNO3，10ml O2消耗40ml NO2，剩余30ml NO2發(fā)生3NO2H2O=2HNO3NO，剩余氣體為NO體積為10ml?？键c：元素周期表、元素周期律推斷及元素及其化合物知識計算。19. （201

18、0天津卷）10（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題： 煤的氣化的主要化學反應方程式為：_。 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 總反應：

19、3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚 已知反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL1）0.440.60.6 比較此時正、逆反應速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) _；該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) _。參考答案：(1)