1、義務教育課程標準人教版化學九年級下冊第九單元課題3溶液的濃度(第1課時)教學設計一、教材分析1、教材的地位和作用：“溶質的質量分數”是人教版初中化學下冊第九單元課題3的內容，本節是前面所學 知識的繼續和發展。一般物質溶解后形成溶液的現象學生都很熟悉，但是從定量的角度去 計算溶液的組成卻是第一次接觸。溶質質量分數的計算是初中化學的重點和難點。把握此 內容不僅要求學生能靈活運用基礎知識，也要求學生具有一定的審題能力、數學運算能力、 總結歸納能力等，所以綜合性比較強。2、教學目標：(1)知識與技能：a.進一步分辨溶液、溶質、溶劑；b .知道溶液中溶質的質量分數的含義；c.進一步加強天平、量筒的使用技

2、能。(2)過程與方法：經歷配制溶液和設計標簽的過程，學會配制溶液的簡單方法及會用12種溶液中溶質組成的表示方法。(3)情感態度與價值觀：了解溶液組成在生活中的應用；經歷市場調查、實驗、設計標簽、討論等多種學習活 動，體會多樣化學習方式的價值3、教學重難點及突破重難點的方法：重點：溶液中溶質質量分數的含義及應用。難點：多種溶液組成表示方法所代表的含義，關于溶質質量分數的應用。突破重難點的方法：通過教師演示、師生合作、生生合作實驗及小組討論等互動交流 的形式來突出重點，掌握溶液中溶質質量分數的含義及簡單的計算。二、教學準備1、多媒體課件、導學案2、儀器、藥品 投影儀、試管、天平、量筒藥匙、紅糖、水

3、。三、教學過程教學內容及教師活動學生活動設計意圖創設情境（3 5）分鐘學生觀察、思考將書本上的創設學習情境展示三飲料瓶的不同顏色的學生發言藥品CuSO4溶學生自配的紅糖水1、三瓶溶液顏色深淺不同，顏液改成紅糖介紹以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組色淺的沒那么甜。水，使學生更的學生自配的紅糖水。2、顏色最深的一瓶可能是飽和易和生活聯設問你觀察到了什么？由此你將作出哪些溶液，其它兩瓶一定是不飽和系，親近化猜測？溶液。學，同時激發3、它們的濃度不同，顏色較深學生的求知的濃度大，顏色較淺的濃度小 學生討論交流，并相互質疑欲。學生總結發言培養學生發設問對如何驗證糖水顏色越深濃度越大的1、將三瓶糖水蒸干，比

4、較得到散性思維，提這一猜想，你有哪些好辦法？糖質量的多少高自我解決2、沒有必要將整瓶糖水問題能力，養全部蒸干，只須取一部分等量成自主學習，教師充分張揚學生個性化回答，給予肯定，的三種糖水蒸干，比較即可小組合作學鼓勵性評價過渡對于某某學生的方案4 我們一起來探3、顏色深。4、可以在等質量的水中，加入 不同質量的糖，制得的糖水的 顏色不同，加入糖多的顏色深。習的習慣。，Xi究，是否可行？活動探究（投影展示）學生探究活動培養學生自在三支試管中各加入10 mL （1 mL水的質量 大致為1 g）水，然后分別加入約0.5 g,1g,1.5 g固體紅糖，振蕩靜置比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶 液的

5、組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據是 什么？我評價能力試管編號溶劑 質量/g溶液 紅色 比較溶質 質量/g溶液 質量/g溶質 的質 量分 數交流活動結果1、填充上表結果（略）2、三種溶液顏色由淺到深，濃 度由小到大。顏色越深，濃度 越人。3、三種溶液所含溶劑質量相 同，溶質質量不同，所以組成 各不相同。聆聽、思考學生活動學生在課文中劃 出概念和計算式，并進行領悟 和記憶討論、交流匯報結果三種溶液中溶質的質量分數為：1、溶質的質量分數為：2、溶質的質量分數為：3、溶質的質量分數為：討論交流匯報結果1、溶質的質量二溶液的質量義培養學生嚴 謹求實的科 學學習方法。 以及增強學 生實驗操作 能力。使學生

6、了解 學習溶液組 成表示方法 的必要性，增 強學生學習 的內在動力。123小結過渡對于有色溶液來說，根據顏色的 深淺可以區分溶液是濃還是稀。但這種方法 比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里 究竟含有溶質的質量，如在施用農藥時，就 應較準確地知道一定量的藥液里所含農藥的 量，如果藥液過濃，會毒害農作物，如果藥 液過稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們 需要準確知道溶液的組成，那如何表明溶液 的組成呢？介紹表明溶液組成的方法很多 初中主要學習溶質量分數板書一、溶質的質量分數1、定義：溶質的質量與溶液的同之比2、計算式：溶質質量溶質的質量分數二溶液質量又100%討論在上述活動探究中，三種溶液中溶質

7、質量分數各是多少，把結果填在課文P42上 表格中。設問1、將溶質的質量分數的計算式，合 理變形得到哪些式子板書1、溶質質量-溶質質量義溶質質量分數2、溶液質量=溶質質量+溶劑質量過渡根據以上所學，完成表格填空（投影展示）溶質質量分數2、溶液的質量二溶質的質量+ 溶質的質量分數學生活動完成表格填空學生思考，合作討論學生發言1、將24 kg的Nacl溶解于126 kg水中，配制得到的這種溶液 的溶質的質量分數為多少？2、將24 kg的Nacl溶解于水， 配制得150 kg的Nacl溶液， 需要Nacl和水的質量各是多 少？學生活動（三名學生板演例 題解析過程，其他同學提出異 議）合作討論1、已知溶

8、質和溶劑的質量，求 溶質的質量分數2、已知溶液質量和溶質的質量 分數，求溶質和溶劑的質量學生領悟溶質質 量/g溶劑質 量/g溶液質量/g溶質質 量分數102009610015016%35.7100教師小結溶質的質量分數能準確地表示某 溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小， 對生產、生活有很大的作用引導請同學們總結上述活動，選擇下列相 關數據，你能編制哪些溶質質量分數計算的 習題？投影展示提供數據有NaCl 質量 24 kg水質量126 kg溶液質量150 kg溶質質量分數為16%評價與分析強調解題格式設問如何將上述計算類型進行歸納？小結板書1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分 數2、已知

9、溶液質量和溶質的質量分數，求溶質 和溶劑的質量引入溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而 在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶 質的質量分數增大減小呢？加強學生的 自主學習鞏固強化溶 質質量分數 概念培養學生自 主學習和小 組合作學習 的能力討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶 液的溶質質量分數增大或減??？投影用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質 量分數為10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加 入10 g，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃 棒攪拌至全部溶解。1、原溶液中溶質的質量是多少？溶液的質量 是多少？2、向原溶液中增加10 g硝酸鉀（全部溶解） 或增加10 g水后，形成的兩種溶液中溶質質

10、 量分數各是多少？小結在原溶液中，如增加溶質質量則溶質 和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量 分數升高，如增加溶劑質量，則溶劑和溶液 的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降 低。本課小結本節課學習了表示溶液組成的 一種方法一一溶質質量分數。并能進行兩簡 單的計算，理解了向溶液中增加溶質或增加 溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。作業習題1、4、7，并完成P42實驗9-6討論回答1、增加溶質的質量，可使溶質 的質量分數增大。2、增加溶劑質量，可使溶質的 質量分數減小學生活動當堂反饋，了 解學生對本 節內容的掌 握情況，目標 達成共識板 書 設 計課題3 溶質的質量分數一、溶質的質量分數1、定義：

11、溶質的質量與溶液的日之溶質質量2、計算式：溶質的質量分數-溶液質量X100%二、溶液中溶質質量分數的計算1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數2、已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量溶質質量=溶液質量X溶質的質量分數溶質質量=溶質質量+溶劑質量教學反思義務教育課程標準人教版化學九年級下冊第九單元課題3溶液的濃度（第2課時）教學設計責任學校易門縣方屯中學責任教師普云強一、教材分析1、教材的地位和作用：“溶質的質量分數”是人教版初中化學下冊第九單元課題3的內容，本節是前面所學 知識的繼續和發展。一般物質溶解后形成溶液的現象學生都很熟悉，但是從定量的角度去 計算溶液的組成卻是第一次接

12、觸。溶質質量分數的計算是初中化學的重點和難點。把握此 內容不僅要求學生能靈活運用基礎知識，也要求學生具有一定的審題能力、數學運算能力、 總結歸納能力等，所以綜合性比較強。2、教學目標：（1）知識與技能：a.掌握一種溶液組成的表示方法一一溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單 計算。b.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。（2）過程與方法：a.會分析問題、解決問題，提高解題能力。B.能找準各量的關系。（3）情感態度與價值觀：a.學會嚴謹求實的科學學習方法。b.培養具體問題具體分析的能力3、教學重難點及突破重難點的方法：重點：溶液稀釋的有關計算及配制溶液的操作步驟。難點：溶液稀釋的有關計算。突

13、破重難點的方法：通過教師演示、師生合作、生生合作實驗及小組討論等互動交流 的形式來突出重點，學會溶液中溶質質量分數的計算及配置溶液的方法。二、教學準備1、多媒體課件、導學案2、多媒體課件、投影儀。儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃捧；三、教學過程教學內容及教師活動學生活動設計意圖復習溶質質量分數的計算公式。學生思溫故知新投影將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒考攪拌，至溶解。再向上述燒杯制口入10 mL水，攪拌。（水學生發言的密度1 g cm-3)讀題提問1.試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質培養學生量分數。動手動腦的2.分析各量的變化情況。并回答動手動腦能討論溶

14、液稀釋問題解題的關鍵是什么？力小結板書3.溶液稀釋和配制問題的計算討論回答關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量找出溶液投影例題：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中稀釋問題解常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？動手計算題的關鍵設問根據稀釋前后溶質的質量相等，怎樣列出計算方程學生解答式？一名學生板提示若設需要加入水的質量為x,請同學們列出方程式。演，其余學生在本上練培養學生嚴教師強調做題格式習謹求實的科提示若設稀釋后溶液的質量為x,請同學列出方程式。學學習方法。課堂練習1.把200 g 20%的食鹽水溶液稀釋成10%的溶以及懂得解液需加水多少克？題的規范2.把30 g質量分數為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100動手動腦g。此溶液中氫氧化鈉的質量分數為多少？獨立完成投影某工廠化驗室配制5000 g 20%的鹽酸，需38 %的鹽加強練習酸（密度為1.19 g - cm 3）多少毫升？解答了解了不 同計算類型提問此題與上述練習有何異同？能否用體積直接帶入公的關鍵點，并式進行計算？會分析題意，回答并板書溶質質量-溶液體積X溶液密度X溶質的質量 分數設問根據